Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 4 марта 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 4 марта 2019; проверки требуют 2 правки.

Хлорметан
({{{картинка}}}) ({{{картинка3D}}})
Систематическое наименование	Хлорметан
Традиционные названия	монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула	CH3Cl
Рац. формула	CH3Cl
Состояние	газ
Молярная масса	50.49 г/моль
Плотность	0.915 г/см³
Энергия ионизации	11,28 ± 0,01 эВ[1]
Температура
• плавления	−97.7 °C
• кипения	-24.2 °C
• вспышки	-46 °C
• самовоспламенения	625 °C
Пределы взрываемости	8,1 ± 0,1 об.%[1]
Удельная теплота испарения	423850 Дж/кг
Давление пара	490 kPa
Растворимость
• в воде	5.325 г/100 мл
Гибридизация	тетраэдр
Рег. номер CAS	74-87-3
PubChem	6327
Рег. номер EINECS	200-817-4
SMILES
InChI
RTECS	PA6300000
ChEBI	36014
Номер ООН	1063
ChemSpider	6087
Токсичность	ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Данное его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Хлорметан — это… Что такое Хлорметан?

Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции

CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако, этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количество используется в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина. Хлорметан используется как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана приводит действию на центральную нервную систему, схожую на интоксикацию. Пострадавший может почувствовать сонливость, головокружение, рассеянность и тяжесть дыхания, удушье, неуверенную походку и спутанность речи. При больших концентрациях наступают судороги, паралич и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения. Хроническое воздействие хлорметана связывают с врождёнными дефектами на мышах. Для людей контакт с хлорметаном во время беременности может вызвать неправильное развития позвоночника, таза, ног, но это не доказано окончательно.

Метил хлористый (Хлорметан)

МЕТИЛ ХЛОРИСТЫЙ КЛАСС ТОКСИЧЕСКОЙ ОПАСНОСТИ – 2 ICSC: 0419
CAS №       74-87-3 CH3Cl формула   Классификация ООН  ООН №      1063 Молекулярная масса: 50.5 Класс опасности ООН: 2.1 ЕС №         602-001-00-7
ВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ	ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ		ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ
ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ	Сильно огнеопасно. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва.		НЕ ДОПУСКАТЬ открытого огня, искр и курения.
ВЗРЫВООПАСНОСТЬ	Смеси газ/воздух взрывоопасны.		Закрытая система, вентиляция, взрывобезопасное электрооборудование и освещение. Использовать инструменты, не дающие искр.
ВОЗДЕЙСТВИЕ	–		СТРОГИЕ МЕРЫ ГИГИЕНЫ!		ТРАНСПОРТИРОВКА/ХРАНЕНИЕ
Вдыхание	при вдыхании пыли Головокружение. Головная боль. Тошнота. Рвота. Судороги. Потеря сознания. См. Примечания.		Вентиляция, местная вытяжка или защита органов дыхания.		Метил хлористый перевозят в контейнерах, железнодорожных цистернах, баллонах, которые являются временным его хранилищем. Обычно метил хлористый хранится в наземных горизонтальных цилиндрических (объемом 10 – 250 м3) резервуарах с коэффициентом заполнения 0,8 при температуре окружающей среды под давлением собственных паров 6-18 кгс/см2. Максимальные объемы хранения 50 тонн.
Кожа	МОЖЕТ ПРОНИКАТЬ ЧЕРЕЗ КОЖУ! ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.		Холодозащитные перчатки. Защитная одежда.
Глаза	(См. Кожа).		Защитные очки-маска, или защита глаз в сочетании с защитой органов дыхания.
Проглатывание	–		–
ЛИКВИДАЦИЯ				НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ
В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой. Вести борьбу с огнем из укрытия. Перекройте поступление; если невозможно и нет риска для окрестностей, дайте огню прогореть, в других случаях – тушите разбрызгиванием воды. Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. При ликвидации аварий с проливом (выбросом) метила хлористого изолировать опасную зону в радиусе 400 м, удалить из нее людей, держаться наветренной стороны, избегать низких мест, соблюдать меры пожарной безопасности, не курить. В опасную зону входить в изолирующих противогазах типа или дыхательных аппаратах (ИП-4м АИР-98ми, ИВА-24м, КИП-8) и в средствах защиты кожи (костюмы Л-1, ОЗК, КИХ–4, КИХ-5, «ПРИЗ», «КАИС», «ВЕКТОР»). На удалении от источника химического заражения более 400 м средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют фильтрующие промышленные противогазы с коробками марки А, БКФ, гражданские и детские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш с дополнительным патроном ДПГ-1.				Нейтрализуют метил хлористый 10%-ным водным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 литров воды) с нормой расхода 10 тонн раствора на 1 тонну метила хлористого. При пожаре тушить распыленной водой, воздушно-механической пеной. Для распыления воды и растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (ПМ-130, АЦ, АРС-14, АРС-15), мотопомпы (МП-800), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы. При разливе сжиженного метила хлористого место разлива засыпают активным углем или углем катализатором, обрабатывают дегазирующим раствором № 2-ащ (2-бщ), мыльной водой. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают мыльной водой в контрольных целях.
ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
В зараженной зоне: надеть противогаз, немедленно эвакуировать из зоны заражения. После эвакуации из зараженной зоны: ингаляция кислорода, искусственная вентиляция легких, тепло, покой, обильное щелочное питье, срочная госпитализация. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду.
ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ
ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:  БЕСЦВЕТНЫЙ СЖИЖЕНЫЙ ГАЗ ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Газ тяжелее воздуха. и может стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. и может накапливаться в помещениях с низкими потолками, вызывая недостаток кислорода. См. Примечания. ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Вещество разлагается при сжигании с образованием токсичных и едких паров, в том числе хлористого водорода и фосгена. Реагирует бурно с порошкообразным алюминием, порошкообразным цинком, трихлоридом алюминия и этиленом с опасностью пожара и взрыва. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии влаги.		ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:  Вещество может всасываться в организм при вдыхании и через кожу. РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:  При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе. ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:  Жидкость может вызвать обморожение. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему. Воздействие может вызвать потерю сознания. Воздействие на уровне, значительно превышающем OEL может вызвать поражение печени, сердечно-сосудистой системы и почек. Показано медицинское наблюдение. ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:  Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему приводя к эффектам, мерой которых служат поведенческие реакции. Исследования на животных показывают, что вещество, возможно, оказывает токсическое действие на репродуктивную функцию человека.				НАЛИЧИЕ  ХЛОРМЕТАНА ОПРЕДЕЛЯЮТ: В воздухе производственных помещений: пламенно-ионизационным сигнализатором до взрывных концентраций СДК-3, взрывоопасным искровым пневматическим сигнализатором СВИП-1, СВИП-2. На открытом пространстве: приборами СИП «КОРСАР-Х». В закрытом помещении: приборами СИП «ВЕГА-М»
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА		ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК)
Температура кипения: -24.2°C Температура плавления: -97.6°C Относительная плотность (вода = 1): 0.92 Растворимость в воде, г/100 мл при 25°C: 0.5 Давление паров, кПа при 21°C: 506 Относительная плотность пара (воздух = 1): 1.8 Температура вспышки: Горючий газ Температура самовоспламенения: 632°C Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 8.1-17.4		Предельно – допустимая концентрация (ПДК) метила хлористого составляет: в воздухе рабочей зоны производственных помещений 5,0 мг/м3, в воздухе населенных пунктов 0,06 мг/м3. При остром отравлении оказывает наркотическое и выраженное нейротоксическое действие, поражает почки, печень, вызывает отек легких, является мутагеном. Признаки поражения: общая слабость, головокружение, тошнота, рвота, сонливость, повышение температуры, тахикардия, расстройство зрения; в тяжелых случаях затемнение сознания, судороги. Средняя смертельная концентрация составляет 50 мг/м3 в течение 2-х часов. Поражающая токсодоза 90 мг∙мин./л.
ПРИМЕНЕНИЕ
Метил хлористый используется в качестве растворителя при производстве бутилкаучука, инсектофунгицидов, а также для отделения масел, жиров, резинатов в продуктах перегонки нефти и получении пластмасс и фумигантов. Метил хлористый применяется как метилирующий агент в органическом синтезе для получения тетраметила свинца, метилцеллюлозы, кремнийорганических соединений (силанов), используется в лакокрасочной промышленности.
ПРИМЕЧАНИЯ
После интоксикации пациент должен находиться под постоянным контролем в течении 48 часов. Проверить содержание кислорода перед тем, как входить на участок.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
ПО КНОПКЕ СКАЧАТЬ

Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорметан
Систематическое наименование	Хлорметан
Традиционные названия	монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула	CH3Cl
Рац. формула	CH3Cl
Состояние	газ
Молярная масса	50.49 г/моль
Плотность	0.915 г/см³
Энергия ионизации	11,28 ± 0,01 эВ[1]
Т. плав.	−97.7 °C
Т. кип.	-24.2 °C
Т. всп.	-46 °C
Т. свспл.	625 °C
Пр. взрв.	8,1 ± 0,1 об.%[1]
Удельная теплота испарения	423850 Дж/кг
Давление пара	490 kPa
Растворимость в воде	5.325 г/100 мл
Гибридизация	тетраэдр
Рег. номер CAS	74-87-3
PubChem	6327
Рег. номер EINECS	200-817-4
SMILES
InChI
RTECS	PA6300000
ChEBI	36014
Номер ООН	1063
ChemSpider	6087
Токсичность	ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Примечания

Дихлорметан — Википедия

Дихлормета́н (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, CH₂Cl₂) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету.

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °C при соотношении равном 5:1

Ch5+Cl2⟶ Ch4Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{3}Cl+HCl}}}

Ch4Cl+Cl2⟶ Ch3Cl2+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}Cl+Cl_{2}\longrightarrow \ CH_{2}Cl_{2}+HCl}}}

Ch3Cl2+Cl2⟶ CHCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow \ CHCl_{3}+HCl}}}

CHCl3+Cl2⟶ CCl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+Cl_{2}\longrightarrow \ CCl_{4}+HCl}}}

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются ректификацией.

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН₂l₂, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН₂О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором NH₃ до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH₃ при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlCl₃ метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.^[2]

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, лёгкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворителя для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Также нашел применение для растворения смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов.

Также используется в хроматографии.

В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы, которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он также используется для склеивания пластмасс: полистирола, поликарбонатов, полиэтилентерефталата, АБС-пластиков, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории[править | править код]

Специализированные применения[править | править код]

Дихлорметан используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Контакт дихлорметана с щелочными металлами приводит к взрыву. Работы с дихлорметаном следует проводить при работающей вытяжной вентиляции.

Дихлорметан способен вызвать наркоз. Он также токсичен: воздействует на печень, почки и селезёнку, способен проникать через кожу, гематоэнцефалитический и плацентарный барьеры.

При остром отравлении при вдыхании дихлорметана наблюдаются раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей, головокружение, головные боли, помрачение сознания, рвота и понос. В случае тяжёлого отравления происходит потеря сознания вследствие наркоза вплоть до остановки дыхания. При хронических отравлениях наблюдаются постоянные головные боли, головокружение, потеря аппетита, поражение внутренних органов. Длительный покровный контакт с дихлорметаном может вызвать его накопление в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и возникновение диабетической нейропатии.

В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им.^[4]

На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном как для личного пользования, так и для профессионального применения.

Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые.

ПДК в рабочей зоне 50 мг/м³, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л. Концентрационный предел воспламенения 12-22 %. Не горюч, но поддерживает горение, от огня дает вспышку, но не горит сам, горит в смеси с другими горящими материалами внося свой вклад при пожаре, однако пролить на стол около спиртовки его не так опасно как горючие растворители, скорее как масло^{[источник не указан 806 дней]}.

• Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с. — ISBN 5-98371-025-7.
• Ошин Л. А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с. — 8400 экз.

Метил хлористый

 

         

ГОСТ 12794-80

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:  CH₃Cl

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА:  50,49

Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

НАИМЕНОВАНИЕ ПОКАЗАТЕЛЯ	ЗНАЧЕНИЕ
	ПЕРВЫЙ СОРТ	ВТОРОЙ СОРТ
Массовая доля нелетучего остатка, %,  не более	0,010	0,02
Показатель активности водородных ионов водного раствора, рН	3,5-7,0	3,5-7,0
Содержание метанола и карбонильных соединений	Выдерживает испытание	Выдерживает испытание
Массовая доля воды, %, не более	0,008	0,02
Объемная доля диметилового эфира, %, не более	0,001	0,001
Массовая доля двуокиси углерода, %, не более	0,0005	0,005
Массовая доля фосфорорганических соединений в пересчете на фосфор, %, не более	0,00002	0,0003

ПРИМЕНЕНИЕ: Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА: Горючий газ, образует с воздухом взрывоопасные смеси, пределы воспламенения паров в воздухе: нижний — 5,6%, верхний — 35%. Относится ко 2 классу опасности. Обладает наркотическим действием, раздражает кожные покровы и слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Поражает нервную и сердечнососудистую системы.

 ТАРА: Специальные железнодорожные цистерны, предназначенные для перевозки сжиженных газов, и  баллоны вместимостью 20-40 дм³. На каждый литр емкости тары допускается наполнять не более 0,75 кг хлористого метила.

 ТРАНСПОРТИРОВКА И ХРАНЕНИЕ: Транспортируется в специальных железнодорожных цистернах, предназначенных для перевозки сжиженных газов. Баллоны транспортируют только автотранспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.  Хранить  в крытых складских помещениях, отвечающих требованиям правил для складов с ядовитыми  горючими сжиженными газами. Гарантийный срок хранения — два месяца со дня изготовления.

Хлорметан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорметан
Общие
Систематическое наименование	Хлорметан
Традиционные названия	монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063
Хим. формула	CH3Cl
Рац. формула	CH3Cl
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	50.49 г/моль
Плотность	0.915 г/см³
Энергия ионизации	11,28 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−97.7 °C
Т. кип.	-24.2 °C
Т. всп.	-46 °C
Т. свспл.	625 °C
Пр. взрв.	8,1 ± 0,1 об.%[1]
Удельная теплота испарения	423850 Дж/кг
Давление пара	490 kPa
Химические свойства
Растворимость в воде	5.325 г/100 мл
Структура
Гибридизация	тетраэдр
Классификация
Рег. номер CAS	74-87-3
PubChem	6327
Рег. номер EINECS	200-817-4
SMILES
InChI
RTECS	PA6300000
ChEBI	36014
Номер ООН	1063
ChemSpider	6087
Безопасность
Токсичность	ядовит, огнеопасен, канцероген
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:

Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}

Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.

Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).

Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.

Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.

В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.

Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Примечания