Удельное электрическое сопротивление проводников (при 20°C) | Формулы и расчеты онлайн

Алюминий удельное электрическое сопротивление проводников алюминия	2.700 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Вольфрам удельное электрическое сопротивление проводников вольфрама	5.500 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Графит удельное электрическое сопротивление проводников графита	800.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Железо удельное электрическое сопротивление проводников железа	10.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Золото удельное электрическое сопротивление проводников золота	2.200 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Иридий удельное электрическое сопротивление проводников иридия	4.740 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Константан удельное электрическое сопротивление проводников константана	50.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Магний удельное электрическое сопротивление проводников магния	4.400 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Марганец удельное электрическое сопротивление проводников марганца	43.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Медь удельное электрическое сопротивление проводников меди	1.720 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Молибден удельное электрическое сопротивление проводников молибдена	5.400 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Нейзильбер удельное электрическое сопротивление проводников нейзильбера	33.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Никель удельное электрическое сопротивление проводников никеля	8.700 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Нихром удельное электрическое сопротивление проводников нихрома	112.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Олово удельное электрическое сопротивление проводников олова	12.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Платина удельное электрическое сопротивление проводников платины	10.700 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Ртуть удельное электрическое сопротивление проводников ртути	96.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Свинец удельное электрическое сопротивление проводников свинца	20.800 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Серебро удельное электрическое сопротивление проводников серебра	1.600 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Сталь удельное электрическое сопротивление проводников стали	13.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Цинк удельное электрическое сопротивление проводников цинка	5.900 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Чугун удельное электрическое сопротивление проводников чугуна	100.000 · 10 − 8 (Ом · Метр)

Удельное сопротивление (при 20° C)

Вещество	Уровень удельного сопротивления, мкОм • мм2/м
Алюминий	0,028
Вольфрам	0,055
Железо	0,098
Золото	0,023
Константан	0,44−0,52
Латунь	0,025−0,06
Манганин	0,42−0,48
Медь	0,0175
Молибден	0,057
Никелин	0,39−0,45
Никель	0,100
Олово	0,115
Ртуть	0,958
Свинец	0,221
Серебро	0,016
Тантал	0,155
Фехраль	1,1−1,3
Хром	0,027
Цинк	0,059

Вещество	К	Вещество	К
Алюминий	0,0042	Олово	0,0042
Вольфрам	0,0048	Платина	0,004
Константан	0,2	Ртуть	0,0009
Латунь	0,001	Свинец	0,004
Медь	0,0043	Серебро	0,0036
Манганин	0,3	Сталь	0,006
Молибден	0,0033	Тантал	0,0031
Никель	0,005	Хром	0,006
Никелин	0,0001	Фехраль	0,0002
Нихром	0,0001	Цинк	0,004

Сплавы сопротивления

• Константан (58,8 Cu, 40 Ni, 1,2 Mn)
• Манганин (85 Cu, 12 Mn, 3 Ni)
• Нейзильбер (65 Cu, 20 Zn, 15 Ni)
• Никелин (54 Cu, 20 Zn, 26 Ni)
• Нихром (67,5 Ni, 15 Cr, 16 Fe, 1,5 Mn)
• Реонат (84Cu, 12Mn, 4 Zn)
• Фехраль (80 Fe, 14 Cr, 6 Al)

Удельное сопротивление нихрома

Рассмотрим электронную теорию данного явления. При движении по проводнику свободные электроны постоянно встречают на своем пути другие электроны и атомы. Взаимодействуя с ними, свободный электрон теряет часть своего заряда. Таким образом, электроны сталкиваются с сопротивлением со стороны материала проводника. Каждое тело имеет свою атомную структуру, которая оказывает электрическому току разное сопротивление. Единицей сопротивления принято считать Ом.

Сопротивление каждого отдельно взятого проводника (обозначается R или r.) зависит от свойств материала, из которого он изготовлен. Для точной характеристики электрического сопротивления того или иного материала было введено понятие — удельное сопротивление (нихрома, алюминия и т. д.). Удельным считается сопротивление проводника длиной до 1 м, сечение которого — 1 кв. мм. Этот показатель обозначается буквой p. Каждый материал, использующийся в производстве проводника, обладает своим удельным сопротивлением. Для примера рассмотрим удельное сопротивление нихрома и фехрали.

• Х15Н60 — 1.13 Ом _* мм²/м
• Х23Ю5Т — 1.39 Ом_* мм²/м
• Х20Н80 — 1.12 Ом_* мм²/м
• ХН70Ю — 1.30 Ом_* мм²/м
• ХН20ЮС — 1.02 Ом_* мм²/м

Применение

Высокий уровень удельное сопротивления нихрома, фехрали позволяет использовать эти материалы в произвгоодстве нагревательных элементов. Самая распространенная продукция — нихромовая нить, лента, полоса Х15Н60 и Х20Н80, а также фехралевая проволока Х23Ю5Т. для приборов теплового действия, бытовых приборов и электронагревательных элементов промышленных печей.

Молибден — Википедия

Молибден
← Ниобий | Технеций →
Блестящий металл серебристо-белого цвета
Название, символ, номер	Молибде́н / Molybdaenum (Mo), 42
Атомная масса (молярная масса)	95,96(2)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d5 5s1
Радиус атома	139 пм
Ковалентный радиус	130 пм
Радиус иона	(+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−0,2
Степени окисления	6, 5, 4, 3, 2
Энергия ионизации (первый электрон)	684,8 (7,10) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	10,22 г/см³
Температура плавления	2623 °C
Температура кипения	4885 K
Уд. теплота плавления	28 кДж/моль
Уд. теплота испарения	~590 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	23,93[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	9,4 см³/моль
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	3,147 Å
Температура Дебая	450 K
Теплопроводность	(300 K) 138 Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-98-7

42	Молибден
4d55s1

Молибде́н

 — элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum). Простое вещество молибден — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО₃. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый углеродом и карбидом молибдена^[3]. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом

[4].

Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS₂), минерала, из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII века молибденит не отличали от графита из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Содержание в земной коре — 3⋅10⁻⁴ % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4—0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO

2. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л^[5] для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность. В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо ⁶⁺. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS₂ (60 % Mo), повеллит СаМоО₄ (48 % Мо), молибдит Fe(MoO₄)₃·nH₂O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO₄.

Месторождения[править | править код]

Крупные месторождения молибдена известны в США, Мексике, Чили, Канаде, Австралии, Норвегии, России^[6]. В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом заводе. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении

[7], причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении.

В космосе[править | править код]

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звёздных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау — Торна — Житковой^[8].

Залежи молибдена и его добыча по странам^[9]

Страна	Залежи (тыс. т)	2001	2002	2003	2004	2005	2006	2007	2014
США	2700	37,6	32,3	29,9	41,5	58,0	59,8	59,4	68,2
Китай	3000	28,2	30,33	32,22	29,0	40,0	43,94	46,0	103,0
Чили	1905	33,5	29,5	33,4	41,48	47,75	43,28	41,1	48,8
Перу	850	8,35	8,32	9,63	9,6	17,32	17,21	17,25	17,0
Канада	95	8,56	7,95	8,89	5,7	7,91	7,27	8,0	9,7
Россия	360	3,93	4,29	3,57	3,11	3,84	3,94	4,16	4,8
Мексика	135	5,52	3,43	3,52	3,7	4,25	2,52	4,0	14,4
Армения	635	3,4	3,6	3,5	3,0	2,75	3,0	3,0	7,1
Иран	120	2,6	2,4	2,4	1,5	2,0	2,0	2,5	4,0
Монголия	294	1,42	1,59	1,6	1,7	1,19	1,2	1,5	2,0
Узбекистан	203	0,58	0,5	0,5	0,5	0,57	0,6	0,5	0,5
Болгария	10	0,4	0,4	0,2	0,2	0,2	0,4	0,4	?
Казахстан	130	0,09	0,05	0,05	0,23	0,23	0,25	0,4	—
Киргизия	100	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	0,25	?
Прочие	1002	—	—	—	—	—	—	—	—
Итого	11539	134,4	124,91	129,63	141,47	186,26	185,66	188,71

Генетические группы и промышленные типы месторождений[править | править код]

1. Контактово-метасоматические (скарновые).

2. Гидротермальные.

А. Высокотемпературные (грейзеновые).

Б. Среднетемпературные.

а. кварц-молибденитовые.

б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые.

в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды).

г. настуран-молибденитовые.

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО₃:

2MoS2+7O2⟶2MoO3+4SO2,{\displaystyle {\ce {2 MoS2 + 7 O2 -> 2 MoO3 + 4 SO2,}}}

который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО₃ восстанавливают водородом:

MoO3+3h3⟶Mo+3h3O⋅{\displaystyle {\ce {MoO3 + 3 h3 -> Mo + 3 h3O.}}}

Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твёрдость 4,5 баллами^[10]. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения. Молибден является тугоплавким металлом с температурой плавления 2620 °C и температурой кипения 4639 °C.

Изотопы[править | править код]

Природный молибден состоит из семи изотопов: ⁹²Мо (15,86 % по массе),⁹⁴Мо (9,12 %), ⁹⁵Мо (15,70 %), ⁹⁶Мо (16,50 %), ⁹⁷Мо (9,45 %), ⁹⁸Мо (23,75 %) и ¹⁰⁰Мо (9,62 %). Шесть из них стабильны, ¹⁰⁰Мо слаборадиоактивен (период полураспада 8,5⋅10¹⁸ лет, что в миллиард раз больше возраста Вселенной). Из искусственных изотопов самым стабильным является ⁹³Мо, с периодом полураспада 4 тысячи лет, период полураспада остальных изотопов не превышает 3 суток.

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО₃. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS₂ и термолизом молибдата аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО₃ с F₂ получают гексафторид молибдена MoF₆, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal₄ и MoHal₅ (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI₂. Молибден образует оксигалогениды: MoOF₄, MoOCl₄, MoO₂F₂, MoO₂Cl₂, MoO₂Br₂, MoOBr₃ и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS₂, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe₂. Известны карбиды молибдена Mo₂C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi₂.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо₂О₅·Н₂О, Мо₄О₁₁·Н₂О и Мо₈О₂₃·8Н₂О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН₂О· уМоО₃ (парамолибдат аммония 3(NH₄)₂O·7MoO₃·zH₂O; СаМоО₄, Fe₂(МоО₄)₃ — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО₄].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO₃OH⁻, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо₇О₂₆⁶⁻, тетра-(мета-) Мо₄О₁₃²⁻, окта- Мо₈О₂₆⁴⁻ и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО₃ с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М⁺¹М⁺³(МоО₄)₂, М⁺¹₅М⁺³(МоО₄)₄. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K_0,26MoO₃ и синяя К_0,28МоО₃. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампах накаливания. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS₂ используется как твёрдая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы ⁹³Mo (T_1/2 = 6,95 ч) и ⁹⁹Mo (T_1/2 = 66 ч) — изотопные индикаторы.

Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные, вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растёт и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI—XIII веках^[11].

Молибден-99 используется для получения технеция-99, который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки)^[12].

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 году — 144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-ЭДС 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °C.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания, в том числе ламп накаливания общего назначения^[13].

Молибденовая проволока диаметром 0,05—0,2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0,01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая — многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает её скорость и снижает её стоимость.

Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано^[кем?] в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы. Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины, пурины, птеридины. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.

Круговорот азота[править | править код]

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).

Микроэлемент[править | править код]

Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

На 2016 год стоимость молибдена составляет около 11 750 USD за тонну^[14].

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути, при длительном вдыхании — неизлечимое и необратимое заболевание (пневмокониоз). Также могут развиться полиартралгии, артрозы, гипотония, в крови может снизиться концентрация гемоглобина, число эритроцитов и лейкоцитов^[15].

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 125. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
3. ↑ Emsley, John. Nature’s Building Blocks: an A–Z guide to the elements (англ.). — Oxford University Press, 2001. — ISBN 978-0-19-850341-5.
4. ↑ Berzelius J. Gewicht der elementaren Maafstheile u.s.w (нем.) // Journal für Chemie und Physik. — Schrag’schen Buchhnadlung, 1818. — Bd. XXII. — S. 51—53.
5. ↑ J. P. Riley, Skirrow G. Chemical Oceanography, V. 1, 1965.
6. ↑ Молибден в Химической энциклопедии.
7. ↑ Результаты деятельности ЗАО «Зангезурский медно-молибденовый комбинат» (Армения) в I квартале 2005 г.
8. ↑ Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри.
9. ↑ ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf.
10. ↑ Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
11. ↑ Гуревич Ю. Г. Загадка булатного узора. — М.: Знание, 1985. — 192 с. — С. 15—19.
12. ↑ Молибден-99 — текущее состояние дел. Доклад из США.
13. ↑ Молибден // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 147—148. — ISBN 5-7155-0292-6.
14. ↑ Биржевые цены на молибден — Металл Торг.Ру.
15. ↑ Лопина О. Д., Воробьёва Р. С., Овдиенко Н. И. Молибден // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б. В. Петровский. — 3 изд. — Москва : Советская энциклопедия, 1981. — Т. 15. Меланома — Мудров. — 576 с. — 150 600 экз.

Плотность молибдена, его теплопроводность и удельная теплоемкость

Представлены значения плотности, теплопроводности и удельной теплоемкости молибдена Mo при низкой отрицательной и высокой положительной температурах — в диапазоне от -271 до 3127°С. Значения свойств молибдена даны для твердого и жидкого состояния этого металла.

Плотность молибдена при комнатной температуре составляет величину 10210 кг/м³. В сравнении с другими тяжелыми металлами — такими, как вольфрам, осмий, золото, иридий — плотность молибдена относительно не высока.

При изменении температуры плотность молибдена также изменяется: в процессе нагрева этот металл расширяется и становится менее плотным. Плотность молибдена при высоких температурах, близких к его температуре плавления, имеет значение 9700 кг/м³. В расплавленном состоянии молибден обладает еще более низкой плотностью, которая при температуре 2623°С составляет 9100 кг/м³.

Теплопроводность молибдена при температуре 20°С равна 135 Вт/(м·град). Эта величина является достаточно высокой в сравнении с другими металлами. Температурная зависимость теплопроводности молибдена не линейна, она имеет максимум, равный 340 Вт/(м·град) при минус 233°С. Теплопроводность молибдена в расплавленном состоянии ниже, чем в твердом, и вблизи точки плавления составляет 90 Вт/(м·град).

Удельная теплоемкость молибдена, как и других тяжелых металлов, — не высока. При 20°С он имеет удельную теплоемкость, равную 244 Дж/(кг·град), что почти в два раза меньше теплоемкости стали. Величина теплоемкости молибдена равномерно увеличивается до точки плавления и может достигать в этих условиях значения 537 Дж/(кг·град). При переходе в жидкое состояние его теплоемкость снижается и становится равной 421 Дж/(кг·град).

Плотность, теплопроводность и теплоемкость молибдена в интервале от 2 до 3400 К

t, °С	T, K	ρ, кг/м3	λ, Вт/(м·град)	Cp, Дж/(кг·град)
-271	2	—	30	0,0472
-253	20	—	285	3
-233	40	—	360	24
-193	80	—	205	104
-173	100	—	170	139
-123	150	—	145	193
-73	200	—	138	222
-23	250	—	135	238
0	273	—	135	241
20	293	10210	135	244
127	400	10190	136	257
227	500	10180	131	263
327	600	10160	126	276
427	700	10140	122	281
527	800	10130	118	286
627	900	10110	114	291
727	1000	10090	110	296
927	1200	10050	103	307
1127	1400	10010	99	322
1327	1600	9960	96	339
1527	1800	9920	93	358
1727	2000	9870	94	381
1927	2200	9820	96	407
2127	2400	9770	96	438
2327	2600	9730	97	478
2527	2800	—	95	537
2623	2896	9100	90	421
2727	3000	—	—	421
3127	3400	—	—	421

Источники:

1. Новицкий Л.А. Теплофизические свойства материалов при низких температурах.
2. Зиновьев В.Е. Теплофизические свойства металлов при высоких температурах.

Удельное электрическое сопротивление материалов при температуре 20°С, таблица | Формулы и расчеты онлайн

Проводники	ρ (Ом·м)	Изоляторы	ρ (Ом·м)
Алюминий	2.7·10-8	Бакелит	1016
Вольфрам	5.5·10-8	Бензол	1015..1016
Графит	8.0·10-6	Бумага	1015
Железо	1.0·10-7	Вода дистиллированная	104
Золото	2.2·10-8	Вода морская	0.3
Иридий	4.74·10-8	Дерево сухое	109..1013
Константан	5.0·10-7	Земля влажная	102
Литая сталь	1.3·10-7	Кварцевое стекло	1016
Магний	4.4·10-8	Керосин	1010..1012
Манганин	4.3·10-7	Мрамор	108
Медь	1.72·10-8	Парафин	1014..1016
Молибден	5.4·10-8	Парафиновое масло	1014
Нейзильбер	3.3·10-7	Плексиглас	1013
Никель	8.7·10-8	Полистирол	1016
Нихром	1.12·10-6	Полихлорвинил	1013
Олово	1.2·10-7	Полиэтилен	1010..1013
Платина	1.07·10-7	Силиконовое масло	1013
Ртуть	9.6·10-7	Слюда	1014
Свинец	2.08·10-7	Стекло	1011
Серебро	1.6·10-8	Трансформаторное масло	1010
Серый чугун	1.0·10-6	Фарфор	1014
Угольные щетки	4.0·10-5	Шифер	1014
Цинк	5.9·10-8	Эбонит	1016
		Янтарь	1018

Молибден, свойства молибдена | Формулы и расчеты онлайн

Молибден, Вступление
Символ	Mo
Латинское название	Molybdenum
Тип вещества	простой химический элемент
Год открытия	1781
Основные параметры молибдена по таблице Менделеева
Атомный номер Z	42
Атомная масса	95.94
Группа	6
Период	5
Принадлежность к группе	переходные металлы
Механические свойства молибдена
Скорость звука	6190 (Метр / Секунда)
Термодинамические свойства молибдена
Агрегатное состояние при нормальных условиях	твердое тело
Точка плавления по Кельвину	2896.15 (Кельвин)
Точка плавления по Цельсию	2623 (°C)
Точка кипения по Кельвину	4912.15 (Кельвин)
Точка кипения по Цельсию	4639 (°C)
Коэффициент линейного теплового расширения твердых тел в интервале температур (0..100°C)	5.2 · 10 − 6 (1 / Кельвин)
Электрические свойства молибдена
Тип электрической проводимости	проводник
Удельное электрическое сопротивление проводников (при 20°C)	5.400 · 10 − 8 (Ом · Метр)
Магнитные свойства молибдена
Тип магнитной проницаемости	парамагнетик
Свойства атома молибдена
Конфигурация электронного облака	1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 3d104s24p64d55s1
Радиус атома	190 · 10 − 12 (Метр)
Химические свойства молибдена
Валентность	6
Распространенность молибдена
Вселенная состоит из молибдена на	5×10-7%
Солнце состоит из молибдена на	9×10-7%
Мировой океан состоит из молибдена на	1×10-6%
Человеческое тело состоит из молибдена на	0.00001%
Вселенная
Вселенная состоит из молибдена на	5×10-7%

Удельное электрическое сопротивление | Мир сварки

 Удельное электрическое сопротивление материалов

Удельное электрическое сопротивление (удельное сопротивление) – способность вещества препятствовать прохождению электрического тока.

Единица измерения (СИ) – Ом·м; также измеряется в Ом·см и Ом·мм²/м.

1 Ом·м = 1·10⁶ Ом·мм²/м

Таблица — Удельное электрическое сопротивление материалов

Материал	Температура, °С	Удельное электрическое сопротивление, Ом·м
Металлы
Алюминий	20	0,028·10-6
Бериллий	20	0,036·10-6
Бронза фосфористая	20	0,08·10-6
Ванадий	20	0,196·10-6
Вольфрам	20	0,055·10-6
Гафний	20	0,322·10-6
Дюралюминий	20	0,034·10-6
Железо	20	0,097·10-6
Золото	20	0,024·10-6
Иридий	20	0,063·10-6
Кадмий	20	0,076·10-6
Калий	20	0,066·10-6
Кальций	20	0,046·10-6
Кобальт	20	0,097·10-6
Кремний	27	0,58·10-4
Латунь	20	0,075·10-6
Магний	20	0,045·10-6
Марганец	20	0,050·10-6
Медь	20	0,017·10-6
Магний	20	0,054·10-6
Молибден	20	0,057·10-6
Натрий	20	0,047·10-6
Никель	20	0,073·10-6
Ниобий	20	0,152·10-6
Олово	20	0,113·10-6
Палладий	20	0,107·10-6
Платина	20	0,110·10-6
Родий	20	0,047·10-6
Ртуть	20	0,958·10-6
Свинец	20	0,221·10-6
Серебро	20	0,016·10-6
Сталь	20	0,12·10-6
Тантал	20	0,146·10-6
Титан	20	0,54·10-6
Хром	20	0,131·10-6
Цинк	20	0,061·10-6
Цирконий	20	0,45·10-6
Чугун	20	0,65·10-6
Пластмассы
Гетинакс	20	109–1012
Капрон	20	1010–1011
Лавсан	20	1014–1016
Органическое стекло	20	1011–1013
Пенопласт	20	1011
Поливинилхлорид	20	1010–1012
Полистирол	20	1013–1015
Полиэтилен	20	1015
Стеклотекстолит	20	1011–1012
Текстолит	20	107–1010
Целлулоид	20	109
Эбонит	20	1012–1014
Резины
Резина	20	1011–1012
Жидкости
Масло трансформаторное	20	1010–1013
Газы
Воздух	0	1015–1018
Дерево
Древесина сухая	20	109–1010
Минералы
Кварц	230	109
Слюда	20	1011–1015
Различные материалы
Стекло	20	109–1013

 Литература

1. Альфа и омега. Краткий справочник / Таллин: Принтэст, 1991 – 448 с.
2. Справочник по элементарной физике / Н.Н. Кошкин, М.Г. Ширкевич. М., Наука. 1976. 256 с.
3. Справочник по сварке цветных металлов / С.М. Гуревич. Киев.: Наукова думка. 1990. 512 с.