Электроды см также Аноды, Катоды

    Раствор, полученный растворением образца в НР и НМОз, наносят на угольный электрод, Являющийся анодом катодом служит также угольный электрод. Спектр возбуждают в искре. [c.155]

    Кроме конструктивных особенностей следует также обратить внимание на материал, из которого изготовлены электроды. Необходимо, чтобы катод не подвергался водородной хрупкости , а анод был коррозионностойким. Водородная хрупкость обусловлена прониканием водорода в кристаллическую структуру металла. Обычно электроды выполняют из стали Ст. 3, аноды дополнительно, с целью предохранения от коррозии, электролитически покрывают никелем, а катоды иногда активируют (стр. 111). [c.119]

    Открытия Фарадея затмили даже славу его знаменитого учителя. Большинство понятий, используемых в настоящее время в электрохимии, было введено Фарадеем в результате талантливо выполненных им экспериментов. В описаниях этих экспериментов впервые появились такие термины, как электрод, электролит, электролиз, анод, катод, ионы, анионы и катионы. В честь Фарадея, кроме того, названы одна из важнейших электромагнитных единиц —фарада, а также электрический эквивалент моля — число Фараде.я. На современников Фарадея производили большое впечатление не только его научная образованность, но также необычайная приветливость и обаяние его личности.  [c.288]

    Более эффективное перемешивание достигается применением различных автоматических мешалок, приводимых в движение при помощи электромоторов. Часто роль мешалки играет один из электродов. Так, Н. Клобуков применял при электролизе вращающийся анод, имевший форму волнисто изогнутого диска. Часто применяют также вращающийся катод, обычно имеющий форму цилиндра из платиновой сетки, натянутой на каркас из толстой платиновой проволоки. Электролиз проводят в стакане, причем анодом служит такой же платиновый цилиндр, но большего диаметра, который концентрически окружает катод. 

[c.438]

    Строить схематические изображения гальванических элементов и электролитических ячеек, указывая в них анод, катод и направления движения ионов и электронов, а также знаки электродов. [c.235]

    Электрофорез находит в настоящее время широкое применение в технике, в процессах электроосаждения частиц из золей, суспензий и эмульсий. Таким способом получают ровные и прочные покрытия на металлах, погруженных в качестве электродов в суспензию— например, декоративные и антикоррозийные покрытия (из лакокрасочных композиций), электроизоляционные пленки (из латексов), пленки окислов, испускающих электроны, на вольфрамовых нитях радиоламп. Метод электроосаждения развивается в работах Лаврова с сотрудниками (ЛТИ) . Разрабатывается технология получения тиглей, чашек и другой химической и бытовой посуды. С этой целью суспензию каолина наливают в медную чашку, соответствующую по форме изготовляемому изделию и соединенную с анодом. Катод вводят в виде медной сетки, также повторяющей форму изделия. Суспензию непрерывно перемешивают для устранения оседания. Через несколько секунд после включения тока на аноде образуется прочный слой, легко отделяемый при нагревании от медной формы и образующий после обжига фарфоровое изделие. 

[c.216]

    На рис. 11.1 изображена принципиальная схема электролизера, используемого для получения металла. Он представляет собой стальную ванну, выложенную изнутри огнеупорным кирпичом и графитовыми блоками. Блок графита, находящийся на дне печи, служит катодом. Над ним в процессе электролиза собирается жидкий алюминий н периодически отводится из ванны. Анодами служат электроды также из графита, которые сгорают по мере протекания электролиза. Поэтому они постепенно опускаются вниз. 

[c.228]

    В рассматриваемой нами системе источник постоянного тока—анод— катод изменение общего тока / обязательно приведет к соответствующим изменениям токов /с и /ф, а также и зарядов с и ф. Увеличение и уменьщение напряжения между электродами изменяют концентрацию частиц при электродном слое. Поскольку процесс изменения концентрации раствора является нестационарным, следовательно, и при каком-то определенном напряжении источника составляющие /с и /ф общий ток / могут изменяться. [c.64]

    Свинец. Метод рафинирования свинца с применением ртутных и амальгамных электродов также оказался весьма эффективным технологическим процессом получения сверхчистого свинка 65 основу технологической схемы рафинирования свинца положено четырехкратное последовательное электролитическое переосаждение в электролизере с амальгамными биполярными электродами (рис. 7.7). Электролизер имеет четыре секции, амальгамный анод, три биполярных амальгамных электрода и точечные штыревые катоды. Отличительной особенностью этого электролизера является применение шестеренчатого привода из органического стекла для перемешивания электролитов и амальгам анода и биполярных электродов. С целью уменьшения линейных размеров электролизера биполярные амальгамные электроды имеют не квадратную форму, а прямоугольную. Перемешивание амальгам осуществляют от приводной шестерни вращением ведомых шестерен из органического стекла под слоем ртути или амальгамы. Электролиты перемешиваются верхней клиновидной частью мешалок, которые имеют для более эффективного перемешивания круглые отверстия. Перемешивание электролитов четвертой секции и первой осуществляют при помощи мешалок-шестерен 2 и 16. Мешалки 2, 16 приводятся в движение ременными передачами и редукторами, связанными с электродвигателями, расположенными в днище. Катодами служат торцы титановых штырей 3, а анодом — насыщенная амальгама свинца анодного пространства 7. В анодное пространство и пространства амальгамных биполярных электродов с предосторожностями, описанными выше, загружают по 306 кг ртути. 

[c.214]

    Знаки электродов и принятые для иих термины анод и катод должны соответствовать протекающим иа электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицат ельным электродом, нли анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, иа котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом. нлн анодом, является губчатый свииец, а положительным электродом, илн катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а катод — акцептором электронов. 

[c.865]

    Электроды для электровесового анализа в подавляющем большинстве случаев применяются платиновые или нз сплавов платины с золотом. Катодом обычно служит /платиновая сетка, согнутая в форме цилиндра, анодом— спираль из платиновой проволоки. В некоторых случаях в качестве катода применяют платиновые чашки или тигли, в которые наливается анализируемый раствор. Анод в форме плоской спирали или платинового диска погружается в раствор сверху. Применяются также и катоды [c.301]

    Для непрерывного контроля за содержанием кислорода в природных водах разработано много электродных систем. Одна из них состоит из серебряного катода и свинцового анода катод представляет собой диск, а анод — кольцо. Эти два электрода концентрически прикреплены к плоскому отшлифованному концу пластмассового литого стержня, в стержень вделаны также соединительные провода к двум электродам. Затем конец пластмассового стержня с прикрепленными к нему электродами покрывают кружочком фильтровальной бумаги, насыщенной 1 F раствором гидроксида калия фильтровальную бумагу, в свою очередь, обертывают полиэтиленовой мембраной (толщиной 1 мил ), которая удерживается пластиковым хомутиком. Когда эту электродную систему помещают в пробы воды или газа, содержащие кислород (и к двум электродам налагают соответствующее напряжение), молекулярный кислород диффундирует через полиэтиленовую мембрану, проходит через влажную фильтровальную бумагу и восстанавливается у серебряного катода до гидроксид-иона 

[c.475]

    Если электролизу подвергнуть раствор сульфата калия с применением инертных, например платиновых, электродов, то продуктами электролиза будут водород на катоде и кислород на аноде, т. е. практически будет наблюдаться разложение воды. Водород на катоде начнет выделяться в кислых растворах при потенциалах отрицательнее равновесного водородного электрода (с учетом перенапряжения выделения водорода на данном электроде). На аноде начнется разряд молекул воды (в кислых растворах) или ионов гидроксила (в щелочных электролитах) только при достижении значений потенциалов анода, более положительных, чем равновесные потенциалы соответствующих электродных реакций (также с учетом перенапряжения соответствующих процессов на электроде). 

[c.148]

    В последнее время разработаны и успешно применяются в промышленности различные способы активации электродов. Активация катода достигается в результате осаждения на его поверхности слоя никеля, содержащего серу. Такие активированные электроды работают длительное время с пониженным перенапряжением. В промышленности используются также способы повторной активации катодной поверхности без разборки электролизера. Применяется также активация катодов металлами платиновой группы. Для изготовления анодов обычно используют сталь, покрытую слоем никеля. В старых конструкциях электролизеров Фаузера в начале XX в. применяли стальные (не никелированные) аноды. Несмотря на значительную коррозию, стальные аноды при малой плотности тока (400—500 а/ж ) работали в течение нескольких лет. При интенсификации процесса электролиза и работе с плотностью тока 2500 сп/м при 70—80° С стальные электроды толщиной 3 мм полностью разрушаются за 3—4 недели. Никелированная сталь вполне устойчива в условиях анодной поляризации в щелочных растворах достаточно высокой концентрации. Перенапряжение на блестящих покрытиях выше, чем на матовых, поэтому применяется матовое никелевое покрытие толщиной не менее 80—100 мк. Такое покрытие обычно не может быть совершенно беспористым. Допускается до 15 пор на 1 дм . Отсутствие коррозии стального листа анода с пористым никелевым покрытием объясняется забивкой пор малорастворимыми в щелочном электролите продуктами коррозии железа.  [c.94]

    В качестве катода применяют индифферентный, не вступающий в реакцию с анализируемым раствором металл с электроположительным потенциалом. Обычно это платина описано также применение циркониевого электрода [7]. Анодом служит металл, потенциал которого в исследуемом растворе меньще, чем потенциал определяемого вещества цинк, алюминий [8, 9], кремний [10]. [c.134]

    Амальгамирование производится следующим образом в слегка подкисленный азотной кислотой раствор азотнокислой закиси ртути Hg2(NOз)з (40—50 мл) погружаются два платиновых электрода описанный выше, который служит катодом, и также изготовленный (но меньших размеров платиновая проволока) другой платиновый электрод, служащий анодом. Через эту ячейку пропускается электрический ток (от двух соединенных параллельно сухих батарей) силой 0,12 а и напряжением 1,5 в, в течение 2—3 мин. Затем электроды отсоединяют от батарей. Амальгамированный электрод тщательно промывают дистиллированной водой и укрепляют в колбе Эрленмейера на 100—200 мл посредством корковой пробки. (Второй электрод остается в сосуде с раствором азотнокислой закиси ртути, раствор которой необходимо сохранять, так как амальгамирование через некоторое время, приблизительно через 50—60 титрований, повторяют). [c.38]

    Из диаграммы можно также сделать вывод, что чем сильнее поляризуется электрод в данной системе, тем слабее его влияние на другие электроды многоэлектродной системы. Факторы, способствующие уменьшению катодной поляризации, например введение в раствор легко восстанавливающихся окислителей, повышение концентрации водородных ионов, перемешивание электролита, увеличение площади катодов, усиливают роль наиболее электроположительных членов многоэлектродной системы, способствуя переводу. промежуточных электродов в аноды. Уменьшение поляризуемости сильных анодов, увеличение их площади или введение в систему более электроотрицательного анода, наоборот, способствует переводу промежуточных электродов в катоды. Увеличение анодной поляризуемости наиболее электроотрицательных металлов системы может привести к тому, что металлы, работавшие раньше в качестве катодов, начнут функционировать в качестве анодов. [c.71]

    Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

    На аноде также возникает поляризация, так как процесс взаимодействия первично образующихся ионов Си+ с ионами (СМ) требует некоторого времени. Для определения ориентировочной величины скорости электродных процессов в случае медных комплексов были применены переменные токи различной частоты. Если медный электрод при наложении высокочастотного тока в течение краткого промежутка времени являлся катодом, то ион меди не успевает разрядиться током, и вместо меди выделяется водород. Если тот же электрод становится анодом, то простой процесс отдачи электронов атомами меди (Си -> Си+ е) совершается очень быстро, а затем эти ионы с некоторой меньшей скоростью входят в цианистые комплексы. При повторном катодном включении того же электрода характер процесса осаждения [c.332]

    В результате оказалось, что в случае применения тока небольшой частоты происходил лишь процесс растворения. Когда же действовал ток частотой в 20 ООО—40 ООО герц, то количество растворенной меди было меньше. Отсюда следует, что при столь быстром превращении электрода из анода в катод ион Си не успевает войти в состав комплекса и выделяется обратно на электроде катодным током. Меньшая частота обусловливает более медленную смену анодного тока на катодный, а потому поглощение иона в комплекс успевает закончиться. Такой комплекс не успевает за краткое время действия катодного тока выделить медь снова на электроде. Вследствие этого в ходе электролиза переменным током малой частоты происходит большее или меньшее выделение меди на электроде, а растворение его в целом протекает еще в меньшей степени. Замедленное течение электродных процессов наблюдалось также для комплексов цинка. [c.333]

    Такие топлива, как водород, углеводороды и окись углерода, подвергаются каталитическому окислению на аноде теми же металлами, и природа их активности необычайно сходна с рассмотренной выше. Поэтому сравнение поведения водорода с поведением углеродсодержащих топлив на электродах имеет важное значение при оценке и выяснении сравнительной реакционной способности катализаторов. Кислородный электрод также учитывается при таком сравнении, так как реакционная способность на катоде влияет на общую характеристику элемента. [c.379]

    ВЭ обычно представляет собой пластинку из платиновой жести, которая приварена к платиновой проволоке (d=0,5—1 мм), впаянной в стеклянную трубочку (капилляр) 11. Последний в свою очередь, впаян в крышку 12 сосуда ВЭ, представляющую собой колпачок с раструбом конического шлифа. К крышке 12 припаяна также отводная трубка 13 с краном Ki и ловушкой Ль Через эту трубку выходит в атмосферу газ, образующийся на ВЭ при анодной поляризации ИЭ электрод ВЭ является катодом, на нем могут восстанавливаться Н+-ионы и выделяться водород, а при катодной поляризации ИЭ на ВЭ (аноде) чаще всего выделяется кислород. [c.96]

    Два индикаторных серебряных электрода, через которые, проходит ток (4). Один электрод функционирует, как катод, другой — как анод. Соответствующие изменения потенциалов в ходе титрования показаны кривыми/и 2на рис. 287. Кривая изменения разности потенциалов АЕ между электродами в ходе титрования показана на рис. 284 ( см. также рис. 288 ). [c.480]

    При пропускании электрического тока в растворе ионы движутся к соответствующим электродам катионы к катоду, анионы к аноду. Катионы и анионы движутся с различными скоростями, так как размер ионов и их гидратация не одинаковы. Более того, ионы одного знака, но разной природы по той же причине также движутся с различными скоростями. Скоростью движения иона называется путь, пройденный ионом в единицу времени в электрическом поле с разностью потенциалов в 1 в на 1 см расстояния между электродами. [c.310]

    Электролиз водных растворов электролитов протекает гораздо сложнее, чем расплавов. Известно, что вода, хотя и в малой степени, но диссоциирует на катионы водорода и гидроксид-анионы. Таким образом, в водных растворах электролитов, кроме ионов электролита, всегда будут находиться и ионы воды, которые также могут окисляться и восстанавливаться на электродах. На аноде 0Н —е- = ОН 0Н + 0Н = Н20 + -Н /гОг. На катоде Н+ + е == /2Н2. Это значительно усложняет картнну электролиза водных растворов. [c.144]

    Полярография основана на измерении силы тока, изменяющейся в зависимости от величины напряжения в процессе электролиза, в условиях, когда один из электродов (катод) имеет очень малую поверхность (поляризующийся электрод), а другой (анод)—большую (непо-ляризующийся электрод). Поляризующимся катодом являются капли ртути, вытекающие из тонкого отверстия капиллярной трубки, а также платиновый (вращающийся), графитовый, серебряный и другие электроды. Неполяризующимся анодом является донная ртуть или стандартные электроды сравнения с большой поверхностью. Силу тока, при которой достигается полный разряд всех ионов анализируемого вещества, поступающих в приэлектродное пространство вследствие диффузии, называют предельным диффузионным током. Величина этого тока пропорциональна исходной концентрации определяемого вещества (ионов) в растворе. [c.26]

    Если анод и катод не охлаждаются интеноивно, то под действием бомбардировки соответственно электронами и положительно заряженными частицам1и, а также под влиянием теплового излучения дуги анод ц катод разогреваются до высокой температуры вллоть до температуры возгонки (плавления) материала, из которого выполнены электроды. Так, анод из графита при давлении 1 ата нагревается до 4200° К, а при давлении 20 ата — АО 7000° К. Раскаленный анод и катод служат дополнительным источником теплового излучения в окружающее пространство. [c.251]

    В качестве источника постоянного тока для электрогра-виметрических определений используют аккумуляторы, батареи или выпрямители различных систем. Платиновый электрод — катод, изготовляется в виде сетки, согнутой в форме цилиндра. Анодом служит спираль из платиновой проволоки. Иногда в качестве анода используют платиновую чашку или тигель, в который наливают анализируемый раствор. Применяют также аноды из нержавеющей стали, никеля, алюминия или свинца. [c.253]

    Надежную защиту ПТА, а также анодов с активным слоем на основе окислов рутения можно обеспечить, увеличив расстояние между ртутным катодом и анодом такид образом, чтобы различного рода нарушения в потоке амальгамного катода, образующееся амальгамное масло, и другие отклонения процесса не приводили к контакту между противоположными электродами и возникновению коротких замыканий между ними. Этот способ часто используют и для окиснорутениевых анодов, хотя он связан со значительным увеличением напрян-ения на электролизере вследствие возрастания потерь напрян ення на преодоление сопротивления электролита при увеличении расстояния между электродами. Поэтому усиленно разрабатывались и разрабатываются различные способы повышения стойкости анодов с активным покрытием, содержащим металлы платиновой группы, к контакту с амальгамным катодом. [c.139]

    Выполнение определения. 20 м.г стандарта или предварительно истертого образца смешивают на часовом стекле с 20 мг буфера и количественно переносят в отверстие нижнего электрода глубиной 5 мм, диаметром 3,5 мм. Затем заполненный электрод, который служит катодом, помещают в угледержатель. Верхний электрод — анод, представляет собой угольный стержень, заточенный на конус, длиной 4 мм, диаметром 6 мм. Диаметр заточенной части 3,5 мм. С помощью шаблона устанавливают межэлектродный промежуток, равный 3 мм. Стандарты и образцы (по три навески каждого) сжигают в дуге постоянного тока при напряжении 220 в и силе тока 15 а, с экспозицией 3 мин. Освещение щели спектрографа трехлинзовое с промежуточным изображением, ширина щели спектрографа 0,008 мм, промежуточная диафрагма 2. Регистрация спектров производится на контрастные спектрографические пластинки, тип И (чувствительность 16 ед. по ГОСТу, размером 9X12). Фотопластинки проявляют в метолгидрохиноновом проявителе в течение 5 мин., промывают и фиксируют обычным способом. Затем на микрофотометре МФ-2 фотометрируют следующие пары аналитических линий Ga 2943,64 А и Sn 3034,1 А или Ga 2943,64 А и In 2932, 62 А. В качестве Бкутреннего стандарта можно использовать также фон вблизи аналитической линии галлия. [c.183]

    Для регулирования силы тока в цепи и напряжения на электродах используют реостат 7. Силу тока измеряют амперметром постоянного тока, имеющим шкалу на 3—5 а. Напряжение на электродах измеряют вольтметром4, градуированным на 5—беи присоединенным параллельно к электродам. В качестве катода используют платиновый сетчатый электрод 2, изготовленный в виде цилиндра диаметром 30 и высотой 50 мм, в качестве анода 3 — платиновый электрод, обычно в виде спирали из проволоки диаметром 1 мм. Анод 3 может быть также сетчатым, только меньшего размера. Перед употреблением электроды тщательно промывают азотной кислотой (пл. 1,2), не содержащей хлора. Затем электроды хорошо промывают дистиллированной водой и высушивают в сушильном шкафу. При необходимости электроды дополнительно промывают спиртом и высушивают. [c.365]

    О возможности применения анодной поляризации для уменьшения скорости коррозии с использованием трехэлектродной системы анод — катод — электрод сравнения впервые упоминается в патенте Герберта Полина [1] в 1940 г. В 1945 г. Лавренс и Энгле [2] предложили анодную защиту с использованием аккумуляторной батареи для цистерн из углеродистой стали, которые применялись для транспортирования аммиакатных растворов. В. М. Новаковский [3] показал принципиальную возможность и эффективность анодной защиты железа и железоуглеродистых сплавов в концентрированных растворах серной кислоты. Им исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94— 96%-ной серной кислоты, проверена эффективность анодной защиты на лабораторной модели цистерны для транспортирования аккумуляторной кислоты [4], рассмотрены вопросы конструктивного размещения катодов в железнодорожной цистерне, а также впервые выполнен технический проект анодной защиты. [c.8]

    Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом .  [c.31]

    Впервые количественные соотношения между электрической энергией и химическими превращениями, с ней связанными, были установлены Фарадеем (1794—1867), а введенная им в науку номенклатура сохранилась и в настоящее время. Таковы, например, прсдложйи1ые им термины электроды, анод, катод, электролит, электролиз, анион и катион. Фарадей также установил, что прохождение тока вызывает неодинаковые явления на различных металлических электродах одни металлы, находясь в положении анодов, растворяются, другие же не изменяются и служат лишь передатчиками электричества из внешней цепи в раствор, причем на них выделяются продукты электролиза примером растворимых анодов могут служить медь, серебро, а примером нерастворимых — платина, графит. Исследования Фарадея позволили ему установить два следующих основных закона электролиза  [c.35]

    Для отвода тока каждый электрод снабжается токоотводом, а электроды, матрица которых недостаточно электропроводна, имеют токосъемники. Улучшение контакта токосъемника с катализатором у некоторых ТЭ обеспечивается нрижимными устройствами. У некоторых ТЭ используются также разделители катода и анода, предотвращающие их короткое замыкание (спейсеры). Кроме того, для обеспечения герметичности ТЭ и предотвращения контакта между катодами и анодами имеются уплотнительные и изолирующие прокладки. Наконец, батарея ТЭ имеет корпус, концевые платы с ввода- [c.58]

    Электроды делают обычно из платиновой проволоки, подобно описанным в гл. П1, или из листовой платины размером около 1 см . Удобны в работе и графитовые электроды (см. гл. П1). Применяют также висмутовые [22], серебряные [23], вольфрамовые [24], карбидотанталовые [25] и некоторые другие электроды. Интересны ртутные электроды [26], позволяющие пользоваться электродными реакциями, протекающими в отрицательной области потенциалов благодаря высокому перенапряжению водорода на ртути. Ртутные электроды обладают еще одним свойством ртуть, как известно, легко окисляется электрохимически в присутствии комплексообразователей, вследствие чего создается практически идеальная обратимая система анод — катод. Это позволяет определять различные неорганические и органические вещества, титруя их раствором соли ртути(П). [c.78]

---

Катоды и аноды цена | ТНМК

Катоды и аноды, производимые нашей компанией, представляют собой листовой металлопрокат. Как правило, они применяются в производственных и промышленных областях в качестве полуфабрикатов для производства различной электротехнической продукции.

Разница между анодом и катодом заключается в том, что первый предназначен для отдачи электронов, а второй для их принятия. При этом оба они выступают в роли электрического проводника, как гальванический элемент.

Изделия востребованы при обработке различных изделий. Они наносятся на поверхность продукции для придания ей дополнительных характеристик. Осуществляется это, как правило, электрохимическим методом.

Также аноды и катоды подходят для электролитического рафинирования металлов, например, меди, никеля. Из полученных продуктов изготавливают проволоки, фольгу, порошок и другие изделия. Их свойства зависят от используемого материала.

Катоды

Среди типов катодов можно выделить следующие:

• Пленочные;
• Полупроводниковые;
• Из чистых металлов и сплавов.

Все они имеют разные свойства и пути изготовления. Они характеризуются параметрами удельной эмиссии, эффективностью и сроком службы.

Аноды

Наиболее популярными анодами являются цинковый, кадмиевый, медный и оловянный. Каждый из них имеет свои сферы применения и качества. Например, кадмиевый анод серебристо-белого цвета отлично подойдет для получения блестящего покрытия, способного защитить изделие от агрессивных внешних воздействий. А оловянный продукт востребован при покрытии посуды.

Что мы предлагаем

В нашей организации вы можете купить качественные катоды и аноды различных типов по привлекательной стоимости. Стоит отметить, что цена товаров для постоянных клиентов и оптовых закупщиков дополнительно снижается. Кроме того, у нас действует услуга доставки для вашего удобства, которая осуществляется по всем регионам России и близлежащих стран. Мы сотрудничаем как с юридическими, так и с физическими лицами. Звоните, чтобы уточнить подробности, и оформить заказ с максимальной выгодой. Сертификаты соответствия прилагаются к каждому товару.

что это такое, где плюс и где минус на диоде

На чтение 6 мин Просмотров 613 Опубликовано 22.09.2021 Обновлено 10.09.2021

Классические термины из физики и химии часто встречаются в инструкциях к использованию современных приборов. Необходимо точно знать, что такое определение под собой подразумевает и как его применять к тем или иным конструкциям и явлениям.

Что такое анод и катод

Потребитель сталкивается с понятиями анод и катод при зарядке и разрядке аккумулятора, зарядке и обслуживании батареи.

Понять разницу между катодом, анодом, положительным и отрицательным зарядом проще всего, вспомнив некоторые положения из электрохимии.

• Гальванические элементы – электрический ток производится благодаря текущей химической реакции. Именно на этом принципе работают батарейки и аккумуляторы. Поэтому их называют химическими источниками тока.
• Электролиз – химическая реакция, которая протекает за счет включения в систему источника электроэнергии.

В обоих случаях один из электродов несет более высокий потенциал. Этот электрод считается положительным. Электрод с более низким потенциалом и необязательно отрицательным, будет носить название отрицательный. Ток, соответственно, течет от носителя более высокого потенциала к носителю более низкого потенциала.

Очень редко

20.83%

Не припоминаю

20.83%

Проголосовало: 24

Анод

По определению анодом выступает электрод, на котором протекает окислительная реакция. Это означает, что электрод служит источником электронов. В химии его же нередко именуют восстановителем.

Катод

Под катодом подразумевают электрод, на котором протекает реакция восстановления. Здесь электрод забирает электроны и называется окислителем.

Принимая, что ток является движением положительно заряженных частиц, а не отрицательных, получается, что ток в растворе идет от катода к аноду. В цепи, соединяющей элементы гальванической пары, электроны идут от минуса к плюсу и с этой точки зрения катод является плюсом, а анод – минусом.

Противоречие кажущееся, ведь направление тока определяется движением положительных частиц, хотя фактически в металлической цепи его обеспечивает движение электронов.

Как определить анод и катод

Если с батарейкой все довольно просто (полюс и минус не меняются местами), то с зарядкой аккумулятора дело обстоит сложнее.

Во время зарядки разность между большим и меньшим потенциалом увеличивается, то есть потенциал положительного электрода становится выше, чем его же потенциал в покое – накапливается заряд, а потенциал отрицательного электрода становится меньше, чем он же в состоянии покоя. Отсюда вытекает, что положительный электрод выступает анодом, а отрицательный – катодом.

При использовании устройства потенциал положительного электрода (анода) всегда остается больше, чем потенциал отрицательного (катода). Но во время цикла разрядки/зарядки роль электрода меняется: при разрядке положительным становится катод, отрицательным – анод. Во время зарядки положительным выступает анод, отрицательным – катод.

Если речь идет о растворах и электрофизических реакциях в них, проще запомнить, что катионы – всегда частицы с положительным зарядом, а значит двигаются к минусу. Анионы – частицы всегда с отрицательным зарядом и двигаются к плюсу.

Валера

Голос строительного гуру

Задать вопрос

Чтобы запомнить, где плюс, где минус, используют мнемоническое правило. В словах «катод» и «минус», а также в словах «анод» и «плюс» одинаковое количество букв. В нормальном режиме работы любого электрического прибора ток вытекает из катода и втекает в анод. Даже если речь о металлической жиле, поскольку здесь направление тока определяют не смещении электронов, а смещение дырок.

Сфера применения

В промышленности используют не только собственно гальванические элементы (для получения электрического тока), но и электрохимические реакции, которые протекают под действием тока. Самый известный – получение тонкопослойного защитного покрытия стали – из цинка, алюминия, цинкового-алюминиевых сплавов.

Электрохимия

Электролиз по своему значению противоположен работе гальванического элемента: реакция проходит под действием тока. При этом плюс источника питания все же именуется катодом, а минус анодом, что как бы противоречит вышесказанному. Происходит это потому, что ток от плюсового вывода источника питания уходит на плюсовой вывод аккумулятора и в этом случае последний уже никак не может быть катодом. В результате электроды аккумулятора при зарядке меняются местами, потому что реакция идет в обратном направлении.

Гальванотехника

Посеребрение, золочение, хромирование, оцинковка – наиболее известные способы использования процесса осаждения вещества. Принцип действия таких установок одинаков: изделие погружают в электролитическую ванную, в которой оно выступает катодом. На его поверхности осаждаются ионы металла – катионы. Чтобы изделие стало катодом, к нему подключают плюсовой вывод источника питания.

Вакуумные и полупроводниковые электроприборы

Понятие катода и анода, а точнее плюса и минуса в вакуумных и полупроводниковых приборах связано с возможностью протекания тока только в одном направлении или в двух. Полупроводник допускает только прямое течение тока, а при наложении напряжения обратного типа ток здесь течет, но крайне незначительно. Для резистора же вопрос не принципиален: он пропускает ток в обоих направлениях.

Катодом и анодом называют выводы диода – ножки. К плюсу батареи подключается анод. Называется он так, потому что у диода в ток любом случае втекает в анод. Светодиод и даже вакуумный подключается точно так же: анод к плюсу, а катод к минусу.

У пассивных потребителей катод и анод (плюс и минус) не меняются. У активных, способных пропускать ток в обоих направлениях, разряжаться и заряжаться – плюсы и минус могут меняться. В аккумуляторе катод положительный во время разрядки и отрицательный при зарядке. Для правильного использования приборов и элементов важно помнить одно: у всех потребителей энергии – электронных деталей, электролизеров, гальванических батарей − вывод, подключаемый к плюсу, называется анодом.

Как определить катод и анод + описание

Как определить катод и анод + описание

Среди терминологии в сфере электрики встречаются такие понятие, как катод и анод. Это может касательно источников питания, химии, физики и гальваники. Термин может встречаться еще и в вакуумной и полупроводниковой электронике. Им можно обозначать выводы или даже контакты устройства, а еще, каким электрическим знаком они будут обладать.

В данной статье вы узнаете о том, что это такое, а еще как определить катод и анод в диоде, электролизере, у батарейки, где в них плюс, а где минус.

Гальваника и электрохимия

В сфере электрохимии есть пару основных разделов:

• Элементы гальваники – производство электрической энергии благодаря счету химической реакции. К подобным элементам можно отнести аккумуляторы и батарейки. Их также часто называют химическим токовым источником.
• Электролиз – воздействие на реакцию химического типа электрической энергией, иными словами – посредством источника питания запускается определенная реакция.

Предлагаем рассмотреть окислительно-восстановительные реакции в элементах гальванического типа, и тогда такие процессы происходят на его электродах?

• Анод – электрод, и на нем есть окислительная реакция, а именно он будет отдавать электроны. А вот электрод, на котором будет происходить окислительная реакция называется восстановлением.
• Катод – электрод, на котором будет протекать реакция восстановления, а именно он будет принимать электроны. Электрод, на котором будет реакция восстановления – называется окислителем.

Отсюда возникнет вопрос – где минус, а где плюс у батарейки? Исходя из определения, у гальванических элементов анод будет отдавать электроды.

Обратите внимание, что в ГОСТе 15596-82 дано официальная формулировка наименований вывод источников тока химического типа, если кратко, то плюс будет только на катоде, а минус на аноде.

В таком случае будет рассматриваться протекание электричества по проводнику внешних цепей от окислителя (то есть катода) к аноду, а именно к восстановителю. Так как электроны в цепи будут течь от минуса до плюса, а электричество наоборот, и в таком случае катод будет являться плюсом, а анод минусом. Кстати, ток всегда будет втекать в анод.

Подробности

Процесс электролиза или заряда аккумулятора

Такие процессы походи и обратные гальваническим элементам, так как тут не энергия попадает за счет реакции химического характера, а даже наоборот – химическая реакция будет происходить благодаря внешнему источнику электричества. В таком случае плюсом источника питания все еще будут называть катодом, а минус анодом. А вот контакты заряжаемого элемента гальваники или электроды электролизера уже способны носить противоположные наименования, и следует разобраться, почему.

Важно! При разряде элемента гальваники элемента анод является минусом, а катод плюсом, при зарядке все будет наоборот.

Так как ток от положительного вывода источника питания будет поступать на положительный вывод аккумулятора – последний кстати уже не сможет быть катодом. Ссылаясь на сказанное выше, можно сделать выводы, что в таком случае аккумуляторные электроды при зарядке символически меняют местами. В таком случае через электрод заряжаемого элемента гальваники, в который втекает ток электричества, называют анодом. Итак, при зарядке плюс аккумулятора станет анодом, а минус будет катодом.

Гальванотехника

Процессы металлического осаждения в результате реакции химического типа под действием электрического тока (при процессе электролиза) называют гальванотехникой. Получается, что мир начал получать золоченные, посеребренные, хромированные или даже покрытые иными металлами украшения, а еще детали. Такой процесс применяют в роли декоративных, а еще в прикладных целях – для того, чтобы улучшать устойчивость к коррозии разных узлов и механизмов агрегатов. Метод работы действия установок для нанесения покрытия гальванического типа будет лежать в применении растворов солей элементов, которыми станут покрывать деталь, в роли электролита.

Определить, где анод, а где катод в гальванике тоже важно. Именно в этом случае анод будет являться электродом, к которому подключаются положительный вывод источника питания, а получается, катод в таком случае станет минусом. При этом металл будет осаждаться (восстанавливаться) на минусовом электроде (речь идет про реакцию восстановления). Получается, что есть вы желаете изготовить позолоченное кольцо собственноручно – подключите к нему отрицательный вывод блочка питания и поместите в емкость с требуемым растворителем.

В электронике

Ножки или электроды полупроводниковых, а еще вакуумных электронных устройств крайне часто называют катодом и анодом. Предлагаем рассмотреть условное обозначение графического типа полупроводникового диода по схеме. Как видите, анод у диода подключают до плюса батареи. Он так называется по той причине – в такой вывод у диода в любом случае будет втекать ток. На настоящем элементе на катоде будет маркировка в воде точки или полоски. Со светодиодом все аналогично, и на 0.5 см светодиодах внутренности видны через колбу. Та половина, что больше является катодом. Аналогичным образом будет обстоять ситуация даже с тиристором, назначение вывод и однополярное использование таких трехногих компонентов делает его управляемым диодом.

У диода вакуумного типа анод тоже обычно подключается до плюса, а катод к минусу, как изображена на схеме. Хотя при приложении напряжения обратного типа – названия элементов не поменяются, несмотря на протекание электрического тока в обратном направлении, пускай даже и незначительного. С пассивными элементами, а именно конденсаторы и резисторы, дела будут обстоять иначе. У резистора не будет выделять отдельно аноды и катоды, ток в нем может начать протекать в любом направлении. Вы сможете давать любые название для его выводов, и все зависит от ситуации, а также рассмотренной схемы. У простых неполярных конденсаторов все точно также. Реже подобное разделение по наименованиям контактов будет наблюдаться в электролитических конденсаторах.

Заключение

Итак, важно подвести итоги, отвечая на вопрос – как запомнить, где плюс, а где же минус у анода и катода? Есть удобное мнемоническое правило для электролиза, аккумуляторного заряда, гальваники и приборов полупроводникового типа. У таких слов с аналогичными наименованиями одинаковое количество букв, что показано ниже. Во всех случаях, которые перечислены выше, ток будет вытекать из катода, а втекать будет в анод. Пусть вас не сбивает с толку постоянная путаница «Почему, когда у аккумулятора при заряде катод становится отрицательным, а при обычных обстоятельствах он положительный?». Следует помнить о том, что у всех элементов электроники, а еще гальванике и электрозиров – в общем у вас энергетических потребителей анодом можно называть вывод, который подключают к плюсу. На этом отличия закончатся, и теперь вам будет проще разбираться что минус, что плюс между выводами устройств и элементов. Напоследок следует посмотреть полезные видеоролике по теме статьи. Теперь вы точно знаете, что такое катод и анод, а еще запомнить их весьма быстро. Надеемся, эта информация была для вас интересной, а еще полезной.

%d0%ba%d0%b0%d1%82%d0%be%d0%b4 — English translation – Linguee

Организация обеспечила подготовку сотрудников и предоставила оборудование для укрепления базы четырех общинных радиостанций в […] Карибском бассейне («Roоts FM», Ямайка; «Radio […] Paiwomak», Гайана; «Radio em ba Mango», Доминика; «Radio […] Muye», Суринам). unesdoc.unesco.org	The Organization also provided training and equipment to reinforce the capacity of four community radio […] stations in the Caribbean (Roots FM, Jamaica; Radio Paiwomak, Guyana; […] Radio em ba Mango, Dominica; and Radio Muye, […] Suriname). unesdoc.unesco.org
RFLQ_S007BA Расчет ликвидности: […] перенести фактические данные в нов. бизнес-сферу . enjoyops.de enjoyops.de	RFLQ_S007BA Liquidity Calculation: […] Transfer Actual Data to New Business Area . enjoyops.de enjoyops.de
RM06BA00 Просмотр списка заявок . enjoyops.de enjoyops.de	RM06BA00 List Display of Purchase Requisitions . enjoyops.de enjoyops.de
Еще одним из популярных туристических мест в 2010 […] году будет, согласно BA, Стамбул в Турции. tourism-review.ru	Among other popular destinations for 2010 will be, […] according to the BA, Istanbul in Turkey. tourism-review.com
Быстроразъемные […] соединения SPH/BA с защитой от […] утечек при разъединении и быстроразъемные полнопоточные соединения DMR для […] систем охлаждения: масляных систем и систем вода/гликоль. staubli.com	SPH/BA clean break and DMR full […] flow quick release couplings for cooling applications such as oil and water glycol connections. staubli.com
Компания также поставляет систему шасси для первого в мире гражданского конвертоплана «Tiltrotor» […] […] (воздушного судна, оснащённого поворотными несущими винтами): Messier-Bugatti-Dowty поставляет оборудование для BA609 фирмы Bell/Agusta Aerospace, летательного аппарата, сочетающего в себе скорость и дальность самолёта с маневренностью […] […] вертикально взлетающего вертолёта. safran.ru	It also supplies the landing gear for the Bell/Agusta Aerospace BA609, the world’s first civilian tilt-rotor aircraft, combining the flexibility of vertical flight with the speed and range of a conventional aircraft. safran.ru
Рейтинг финансовой устойчивости […] «D-» (что отображает Ba3 по BCA оценке) присвоен […] Ардшининвестбанку как одному из крупнейших […] банков Армении (будучи вторым банком в Армении по величине активов с долей рынка в 12,2% в 2007 году, Ардшининвестбанк в марте 2008 года стал лидером по этому показателю), широкой филиальной сетью, хорошими финансовыми показателями, особенно – растущей рентабельностью, высокой капитализацией и показателями эффективности выше среднего в контексте армянского рынка. ashib.am	According to Moody’s, ASHIB’s «D-» BFSR — which maps to a Baseline […] Credit Assessment of Ba3 – derives from its […] good franchise as one of Armenia’s largest […] banks (ranking second in terms of assets with a 12.2% market share as at YE2007 — reportedly moving up to first place by March 2008) and good financial metrics, particularly, buoyant profitability, solid capitalisation and above-average efficiency ratios, within the Armenian context. ashib.am
В январе 2009 года, в рамках ежегодного пересмотра кредитных рейтингов, рейтинговой агентство Moody’s […] подтвердило […] присвоенный в 2007 году международный кредитный рейтинг на уровне Ba3 / Прогноз «Стабильный» и рейтинг по национальной шкале […] Aa3.ru, что свидетельствует […] о стабильном финансовом положении ОГК-1. ogk1.com	In January 2009 as part of annual revising of credit ratings, the international rating agency Moody’s […] confirmed the international […] credit rating at the level Ba3 with Stable outlook attributed in 2007 and the national scale rating Aa3.ru, which is […] an evidence of OGK-1’s stable financial position. ogk1.com
На устройствах РПН с числом переключений более чем 15.000 в год мы […] рекомендуем применять маслофильтровальную установку OF100 (инструкция по […] эксплуатации BA 018) с бумажными […] сменными фильтрами. highvolt.de	If the number of on-load tap-changer operations per year […] is 15,000 or higher, we recommend the use of […] our stationary oil filter unit OF […] 100 with a paper filter insert (see Operating Instructions BA 018). highvolt.de
В нашем […] каталоге Вы найдете описание всех преимуществ, технических характеристик и номера деталей соединений SPH/BA. staubli.com	Discover all the advantages, technical features and part numbers of the SPH/BA couplings in our catalog. staubli.com
Запросы и бронирования, связанные с Вознаграждениями (включая Вознаграждения от Компаний-партнеров) можно сделать на сайте ba.com или в местном сервисном центре Участника в соответствии с процедурой оформления Вознаграждений, которая может время от времени быть в силе, как указано на сайте ba.com. britishairways.com	Requests and bookings relating to Rewards (including Service Partner Rewards) may be made online at ba.com or through the Member’s local service centre in accordance with such procedures that may be in force from time to time for the issue of Rewards, as set out on ba.com. britishairways.com

Катоды

 

 

 

Никелевые катоды Н1

 

Ищете, где купить никелевые катоды Н1? Наша компания ООО “Ависта СПб” рада предложить Вам данную продукцию, которая всегда в наличии на нашем складе!

Никелевый катод – это базовый материал, который применяют при производстве нержавеющей стали, для нанесения антикоррозийного покрытия на разнообразные детали в электронике и машиностроении. Также никелевым катодам находят применение во многих других сферах.

Никелевые катоды марки Н1 содержат не менее 99,5%  никеля и кобальта (по ГОСТ 492-2006).

 

Оформляйте заявку прямо сейчас, обращайтесь к нашим менеджерам по тел:(812) 416-40-50, 416-40-49 и быстро получите наше коммерческое предложение или счет. Мы сразу отгрузим необходимое Вам количество никелевых катодов с нашего склада после поступления оплаты на наш счет.

 

Если вы из другого города, мы сдадим Ваши катоды в надежную транспортную компанию, и они быстро поступят к Вам на производство.

 

 

 Тел./факс:

(812) 416-40-50

(812) 416-40-49

 ЗВОНИТЕ ПРЯМО СЕЙЧАС!

 

E-mail для Ваших заявок:

[email protected]  

[email protected] 

[email protected] 

[email protected] 

[email protected] 

 

 

 

 

Никелевые аноды и катоды (листы)

Анод — положительный электрод источника электрического тока, катод — отрицательный электрод источника тока.

Никелевые аноды и катоды представляют из себя листы, производящиеся по утвержденным стандартам и технологическим условиям. Размеры листов колеблются:

• по толщине — 5 — 20 мм;
• по ширине — 500 — 800 мм;
• по длине — 500 — 2000 мм (допустимое отклонение по длине по ГОСТ — 20 мм).

Производятся листы мерной (кратной 100 мм.) и немерной длины. Обычно их производят из никеля марок НП1, НП2, НП3 и НП4 по ГОСТ 492-73. Для продукции специального назначения используют никелевый лист, изготовленный из никеля марки НП1, содержание никеля в котором должно быть не менее 99,9%. В областях машино- и приборостроения используются, как правило, никелевые аноды и катоды (листы) марки НП2, с содержанием никеля не менее 99,5%. Листы из никеля марок НП3 и НП4 с содержанием никеля 99,3% и 99,0% используются в менее технологичных областях промышленности. Непосредственно для производства никелевых анодов используют никель марок НПА1, НПА2 (никель полуфабрикатный анодный, где содержание никель + кобальт составляет не менее 99,7 и 90,0% соответсвенно) и марки НПАН (никель полуфабрикатный анодный непассивирующийся, где содержание никель + кобальт составляет не менее 99,4%) (ГОСТ 492-73).

Свойства никелевых анодов и катодов (листов) напрямую зависят от содержания инородных примесей. Наиболее ухудшающими технологические и механические характиристики являются включения серы, сурьмы, цинка, свинца и висмута. Сера опасна тем, что образует сульфидную пленку, которая легко плавится при температуре около 645 °С и вызывает горячеломкость листа.

Основным методом очистки никеля является электрорафинирование. Никелевый лист, подвергающийся очистке, размещают в растворе электролита (химический состав — сульфата никеля с серной кислотой), и подключают к электроцепи в положении анода. На катоде (обычно используются тонкие листы чистого никеля) выделяется чистый металл. Кроме того, около анода выделяется «анодный шлам» — черный порошок, состоящий приблизительно на 60% из металлов платиновой группы. Шлам разделяют на отдельные чистые химические элементы, и их стоимость окупает расходы на весь процесс электрорафинирования.

Никелевые аноды подвержены пассивации. Под пассивацией понимается тонкая пленка с высоким сопротивлением, образующаяся на поверхности анодного листа — она формируется в результате взаимодействия электролита. Негативным следствием пассивации является задержка напряжения. Существуют также непассивирующиеся никелевые аноды (марка НПАН) — они производятся толщиной не менее 10 мм.

 

В чем разница между катодами и анодами?

Катоды и аноды представляют собой типы электродов, которые проводят электрический ток в электрическое устройство или из него. Катод обычно действует как положительно заряженный вывод, в то время как анод обычно функционирует как отрицательно заряженный вывод. Катоды и аноды иногда функционируют в обратной полярности в определенных типах устройств. Как правило, когда устройство разряжает электроэнергию, ток вытекает из катодной клеммы. Когда устройство заряжается электричеством, ток течет в катод, заставляя его функционировать в качестве анода, в то время как анод функционирует в качестве катода.

Электроды, используемые в качестве катодов и анодов, обычно находятся в любом устройстве, которое либо потребляет, либо обеспечивает электрический ток. Катодные и анодные обозначения электродов обычно используются в качестве средства для определения их полярности во время наиболее распространенного применения устройства. Катоды и аноды с необратимой полярностью можно найти в таких устройствах, как одноразовые батареи и полупроводниковые диоды. Те с обратимой полярностью обычно встречаются в перезаряжаемых батареях и электронно-лучевых трубках.

Катодная и анодная клеммы одноразовой батареи необратимы, потому что устройство используется только для разряда электрического тока. В одноразовой батарее катодный вывод всегда положительный, а анод всегда отрицательный. Катоды и аноды перезаряжаемых батарей являются обратимыми, потому что это устройство может использоваться как для приема, так и для разрядки электрического тока. Когда батарея этого типа заряжается, обычно положительный катод становится отрицательным, а обычно отрицательный анод становится положительным.

В электронно-лучевой трубке отрицательный катодный вывод испускает лучи отрицательных электронов внутри стеклянной вакуумной трубки, которые затем притягиваются положительным анодом внутри трубки. После достижения анода электроны затем фокусируются другим электродом, известным как фокусирующий анод. Как только электроны сфокусированы, они ускоряются еще одним электродом, называемым ускоряющим анодом. После того, как электронные лучи сфокусированы и ускорены, они отправляются на экранную часть вакуумной трубки для создания видимого изображения.

В полупроводниковых диодах электрический ток поступает в устройство через отрицательный катодный вывод, а затем выходит через положительный анодный вывод. Поскольку диоды проводят электрический ток только в одном направлении, полярность катодной и диодной клемм не изменяется. Эта конфигурация с неизменной полярностью применима ко всем типам диодов, включая солнечные элементы и диоды зенарного типа.

ДРУГИЕ ЯЗЫКИ

В чем разница между катодами и анодами?

Катоды и аноды — это типы электродов, которые проводят электрические токи в электрическое устройство или из него. Катод обычно действует как положительно заряженный вывод, в то время как анод обычно действует как отрицательно заряженный вывод. В некоторых типах устройств аноды и катоды иногда работают с обратной полярностью. Как правило, когда устройство разряжает электричество, ток выходит из катодного вывода.Когда устройство заряжается электричеством, ток течет в катод, заставляя его функционировать как анод, а анод — как катод.

Электроды, используемые в качестве катодов и анодов, обычно встречаются в любом устройстве, которое либо потребляет, либо обеспечивает электрический ток.Катодные и анодные обозначения электродов обычно используются как средство определения их полярности во время наиболее распространенного применения устройства. Катоды и аноды с необратимой полярностью можно найти в таких устройствах, как одноразовые батареи и полупроводниковые диоды. Те с обратной полярностью обычно используются в перезаряжаемых батареях и электронно-лучевых трубках.

Катодная и анодная клеммы одноразовой батареи необратимы, поскольку устройство используется только для разряда электрического тока.В одноразовой батарее катодный вывод всегда положительный, а анод всегда отрицательный. Катоды и аноды аккумуляторных батарей обратимы, потому что это устройство может использоваться как для приема, так и для разряда электрического тока. Когда аккумулятор этого типа перезаряжается, обычно положительный катод становится отрицательным, а обычно отрицательный анод становится положительным.

В электронно-лучевой трубке отрицательный вывод катода излучает лучи отрицательных электронов внутри стеклянной вакуумной трубки, которые затем притягиваются положительным анодом внутри трубки.Достигнув анода, электроны затем фокусируются другим электродом, известным как фокусирующий анод. Как только электроны сфокусированы, они ускоряются еще одним электродом, называемым ускоряющим анодом. После того, как электронные лучи сфокусированы и ускорены, они направляются к экранной части вакуумной трубки, чтобы создать видимое изображение.

В полупроводниковых диодах электрический ток входит в устройство через отрицательный вывод катода, а затем выходит через положительный вывод анода.Поскольку диоды пропускают электрический ток только в одном направлении, полярность катодных и диодных выводов не меняется. Эта неизменная конфигурация полярности применяется ко всем типам диодов, включая солнечные элементы и диоды зенарового типа.

Разница между катодом и анодом (с таблицей) — спросите любую разницу

Катоды и аноды — это два типа электродов в электрическом элементе, обозначающие точку, в которой электричество перемещается в элемент и откуда оно выходит.

Катод против анода

Разница между анодом и катодом состоит в том, что электроны будут двигаться от анода, а они перемещаются в катод ячейки.

Расположение катода и анода в ячейке не фиксировано и может меняться в зависимости от того, что происходит в любой момент времени. Например, при подзарядке аккумуляторной батареи.

Аноды и катоды в контексте батареи могут сбивать с толку, поскольку маркировка положительной и отрицательной сторон батареи часто не соответствует их соответствующим зарядам.

---

Таблица сравнения между катодом и анодом (в табличной форме)

Параметр сравнения	Катод	Анод
Движение электронов	течет в поток катода	анода
Чистый заряд	Отрицательный (электролитические ячейки), положительный (гальванические элементы)	Положительный (электролитические ячейки), отрицательный (гальванические элементы)
Привлекает	Катионы	Анионы
Происходит реакция	Восстановление	Окисление
Что происходит при зарядке	Создание электронов	Расход электронов

---

Катод — это электрод внутри электрического элемента (гальванический или электролитический), который имеет поток отрицательно заряженных электронов en вникая в это.

Катод почти всегда называют положительным электродом, несмотря на то, что на самом деле он имеет отрицательный заряд.

Это связано с тем, что количество электронов на этой стороне увеличилось в положительную сторону, поэтому катодная сторона всегда будет отмечена положительной полярностью на батарее, перезаряжаемой или нет.

Это увеличение количества электронов известно как реакция восстановления, поскольку это относится к снижению степени окисления элемента.

Например, в цинко-марганцевой батарее, которая является наиболее распространенной химической конструкцией бытовой батареи, мы видим, как электроны перемещаются от отрицательно заряженных молекул цинка к положительно заряженному марганцу.

Это означает, что сторона батареи из диоксида марганца является нашим катодом и что по мере того, как «заряд» батареи израсходован, ионы цинка становятся положительно заряженными катионами, которые притягиваются к катодному концу батареи и мигрируют.

Важно отметить, что в некоторых случаях, например, при зарядке аккумулятора, замена анода и катода заканчивается.

Электроны на положительном конце ячейки потребляются, что означает уменьшение количества электронов по мере их удаления, что означает, что этот конец теперь является анодом.

Анод — это электрод внутри электрического элемента, из которого электроны отходят и направляются к другим молекулам в различных частях электрического элемента или вне ячейки.

Почти всегда, например, в бытовой батарее, анод называют отрицательной стороной элемента, несмотря на то, что он имеет положительный заряд от удаляющихся электронов.

Это уменьшение количества электронов известно как реакция окисления и дает молекулам на анодной стороне ячейки положительный заряд, превращая их в катионы.

В нашем примере с батареей цинковая сторона является анодом, поскольку электроны перемещаются от цинка к диоксиду марганца.

Как только молекулы диоксида марганца получат свои электроны от молекул цинка, их отрицательный заряд будет притягивать их к этой стороне батареи в виде анионов.

При зарядке аккумулятора, как и в случае с катодом, положение анода меняется местами.

Во время зарядки материал анода будет окисляться и образовываться электроны, в то же время удаляясь с другого конца батареи.

Это означает, что электроны теперь перемещаются в электрическую ячейку через отрицательную сторону ячейки, а это означает, что эта сторона теперь является катодом, пока аккумулятор заряжается.

Это перераспределяет электроны на прежние позиции (хотя и не в такой же степени) и позволяет батарее снова обеспечивать заряд.

---

Основные различия между катодом и анодом

1. Электроны будут течь в электрическую ячейку или систему через катодный электрод, тогда как они будут уходить с анодного электрода.Они изменят свое местоположение при определенных обстоятельствах, например, при перезарядке аккумулятора.
2. Катод будет иметь общий отрицательный заряд в электролитических элементах, таких как одноразовая батарея, и положительный заряд в гальванических элементах, таких как аккумулятор, который перезаряжается. Анодные электроды претерпят обратное.
3. Как только в электрическом элементе начнется движение электронов (разрядка), образующиеся анионы будут притягиваться к анодному концу элемента, тогда как катионы будут притягиваться к катодному концу.
4. Процесс прохождения электронов в катод известен как восстановление, поскольку он приводит к отрицательному заряду и снижению степени окисления молекулы. В то время как на аноде мы увидим положительный заряд уходящих электронов, этот процесс известен как окисление.
5. Во время зарядки на конце катода мы увидим образование электронов за счет окисления материала анода, тогда как мы увидим поглощение и восстановление электронов на конце анода.

---

Катод и анод являются важными классификациями электродов внутри электрического элемента и помогают электрохимикам понять, что и где происходят электрохимические реакции.

Термины могут немного сбить с толку, поскольку расположение каждого из них может меняться в пределах одной и той же ячейки в зависимости от того, используется ли ячейка для питания устройства или сама перезаряжается.

Главный вывод из всего этого заключается в том, что электроны попадают в катодный электрод электрической ячейки и выходят из анодного электрода

Также важно отметить, что их положение внутри ячейки не является фиксированным и может меняться в зависимости от о том, что происходит со всей клеткой.

---

Ссылки

1. https://www.nature.com/articles/srep02671
2. https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1710038

Катодные и анодные реакции полуячейки — Видео и стенограмма урока

Расчет потенциала напряжения элемента

Электрохимические элементы, о которых вы узнали, являются гальваническими элементами. Гальванический элемент — это элемент, в котором спонтанная окислительно-восстановительная реакция производит электричество. В гальванической ячейке, как вы знаете, реакция окисления на аноде заставляет электроны проходить через провод, соединяющий катод с анодом.Он называется электрическим потенциалом и измеряется в вольтах (В). Более конкретно, потенциал электрода — это разность потенциалов между электродом и его раствором или величина притяжения электронов. Это количество энергии, необходимое для перемещения электрического заряда по ячейке.

Каждая из двух полуэлементов батареи имеет потенциал — потенциал либо отдавать электроны, либо принимать электроны. Разница между ними — это электродный потенциал всей ячейки или напряжение.К счастью, потенциал электрода — это не то, что вам нужно запоминать. Ученые определили стандартные электродные потенциалы для многих различных типов электродов.

Чтобы определить напряжение любой ячейки, посмотрите таблицу электродных потенциалов. Вычтите электродный потенциал анода из потенциала катода, и вы получите электродный потенциал ячейки или напряжение: ячейка Eo = катод Eo — анод Eo.

Используйте это уравнение для расчета напряжения ячейки.

Это число легко вычислить. Например, рассчитайте напряжение ячейки для реакции жидкого ртутного электрода в растворе нитрата ртути (I) и металлического кадмиевого электрода в растворе нитрата кадмия. Если Eo вам не предоставлено, вы можете обратиться к диаграмме для определения значения.

Электрод	Реакция электрода	Eo Вольт
Cd2 +	Кд2 +

Формула полуреакций:

• Hg22 + + 2e- = 2Hg (l), что имеет Eo = 0.850 В
• Cd2 + (aq) + 2e- = Cd (s), который имеет Eo = -0,403V
• Ячейка Eo = катод Eo — анод Eo

Ячейка Eo = 0,850 В — (-0,403 В). Помните, что два негатива дают положительный результат. Ячейка Eo = 1,253 В.

Попробуйте другой.

• Zn2 + (водн.) + 2e- = Zn (s), который имеет Eo = -0,762V
• 2h3 O (l) + 2e- = h3 (g) + 2OH- (водн.), Который имеет Eo = -0,828V

Ячейка Eo = (-0,762 В) — (-0,828 В). Итак, ячейка Eo = 0,066 В.

Коррозия

Как вы знаете, трубопровод Аляски представляет собой длинную стальную трубу, по которой нефть доставляется с Аляски в 48 нижних штатов. Что бы произошло, если бы он заржавел? Не разольется ли нефть в окружающей среде? Как защитить металл от коррозии?

Коррозия — это постепенное разрушение металла в результате химических реакций. Поскольку это химическая реакция, мы можем предотвратить ее с помощью химических реакций, а именно окислительно-восстановительных реакций. Одним из металлов, наиболее подверженных коррозии, является железо.Когда железо подвергается коррозии, ржавчина образуется в реакции 4Fe (s) + 3O2 (g) + h3 = 2Fe2O3h3O (s).

Количество образующейся ржавчины зависит от количества воды, с которой железо может реагировать. Две электрохимические полуреакции:

• Fe (s) = Fe2 + (водн.) + 2e-. Это анод.
• O2 (г) + 2h3 O (l) + 4e- = 4OH- (водн.). Это катод.

Анод и катод находятся на одной и той же куске железа, но в разных частях. Вы знаете, что для того, чтобы эта реакция сработала, электронам нужен какой-то провод или какой-то способ проведения электронного потока.В этом случае проволокой выступает сам утюг.

Итак, когда кусок железа подвергается воздействию кислорода и воды, участок на железе окисляется и теряет электроны. Эти электроны проходят через железо к другому участку, где они восстанавливаются. Здесь они образуют твердое вещество, называемое гидратированным оксидом железа, 2Fe2sub) 3sub) 2. Слой воды на поверхности железа действует как барьер или солевой мостик, необходимый для работы электрохимической ячейки или реакции.

Железо теряет электроны в процессе коррозии.

Чтобы предотвратить коррозию, используйте другой металл, который окисляется легче, чем металл, который вы хотите защитить. Цинк окисляется легче, чем железо, поэтому, если вы покроете железо цинком, цинк будет корродировать раньше, чем железо. Это защищает утюг. Это называется катодной защитой, потому что вы добавляете к металлу защитный катод. Гвозди являются примером. Железные гвозди часто покрывают цинком в процессе, называемом гальванизацией, чтобы защитить их от ржавчины.

Трубопровод на Аляске — еще один прекрасный пример такого типа защиты. Вместо того, чтобы покрывать все цинком, трубопровод подключается к цинковой проволоке. Цинк будет корродировать раньше, чем сталь, и если корродированный цинк будет периодически заменяться, сама труба не подвергнется коррозии. Это отличная вещь.

Краткое содержание урока

Электрохимические реакции в ячейке состоят из двух полуреакций: на анодном электроде и на катодном электроде. Две полуреакции можно сложить вместе, чтобы получить полноценную клеточную реакцию.Потенциал электродной ячейки измеряется в вольтах. Достаточно легко вычислить напряжение любой электрохимической ячейки, если у вас есть таблица, в которой указаны напряжения для каждого типа электрода. Чтобы определить напряжение любой ячейки, вычтите потенциал электрода анода из потенциала катода, и вы получите электродный потенциал ячейки или напряжение. Ячейка Eo = катод Eo — анод Eo .

Коррозия — это постепенное разрушение металла в результате химических реакций, и это реальная проблема в нашей повседневной жизни.Поскольку коррозия — это химическая реакция, мы можем предотвратить ее с помощью химических реакций, а именно окислительно-восстановительных реакций. Чтобы предотвратить коррозию, используйте другой металл, который окисляется легче, чем металл, который вы хотите защитить. Как и в большинстве случаев в жизни, химические реакции протекают по пути наименьшего сопротивления и наименьшей энергии, поэтому металл, который легче окисляется, подвергнется коррозии, а другой металл будет защищен.

Результаты обучения

По окончании этого урока вы сможете:

• Описывать две половинные ячейки в электрохимической ячейке
• Объясните, как можно сложить две полуреакции, чтобы получить полноценную клеточную реакцию
• Обобщите, как определить напряжение ячейки
• Дайте определение коррозии и объясните, как ее предотвратить

Батарейные аноды> Батареи и топливные элементы> Исследования> Центр энергетических материалов в Корнелле

Введение
Анод является отрицательным электродом первичной ячейки и всегда связан с окислением или выбросом электронов во внешнюю цепь.В перезаряжаемом элементе анод является отрицательным полюсом во время разряда, а положительный полюс во время зарядки.

Литиевый анод
Анод в батарее заслуживает равного отзыва в общей производительности батареи. Для эффективного развития высокого батарея плотности энергии, использование электродных материалов большой емкости (анод & катод) является важным фактором. Для таких систем щелочные металлы, возможно, являются очевидным выбором. Большинство выпускаемые в настоящее время перспективные типы перспективных аккумуляторов основаны на литиевые аноды. Выбор материала анода очень велик. ограничено необходимостью высокого содержания энергии, что неизбежно связано, к использованию щелочного металла в качестве основного анодного материала. Литий обычно предпочтителен, так как с ним легче обращаться (хотя и осторожно), чем с другими щелочными металлами и что более важно, самый легкий и самый электроположительный среди щелочей металлическая семья. Кроме того, низкий плотность металлического лития (0,534 г / куб.см) обеспечивает максимальную удельную емкость значение 3.86Ah / g, что является исключительным. Поэтому литиевые батареи обладают самым высоким напряжением и плотностью энергии среди всех других аккумуляторных аккумуляторы и поэтому предпочтение отдается в приложениях, связанных с портативными бытовыми приборами, основными ограничениями которых являются малый вес и небольшой объем. В Преимущества использования металлического лития в качестве анода следующие:

• Хороший восстановитель
• Сильно электроположительный (поэтому в зависимости от на используемом катоде)
• Высокая электрохимическая эквивалентность Высокая емкость (3.82Ач / г) и удельной энергии (1470Втч / кг)
• Хороший проводящий агент
• Хорошая механическая стабильность
• Простота изготовления / компактный дизайн

Самое важное реакция металлического литиевого анода очень проста:

Но, несмотря на это простота, практическое применение металлического Li в перезаряжаемом аноде имеет было очень сложно из-за какой-то важной проблемы.Самый важный из них — это то, что Металлический литий обычно имеет тенденцию осаждаться в виде дендритной или мшистой структуры во время заряда, а неупорядоченный металлический осадок приводит к плохой кулоновской эффективности. Это происходит потому, что такой мелкодисперсный металл Li часто действует как активный центр, индуцирующий восстановительное разложение компонентов электролита. Часть депозита может становятся электрически изолированными, и также может произойти рассыпание. Кроме того, штраф металлический литий может легко проникнуть в сепаратор и в конечном итоге вызвать внутреннее короткое замыкание, что приводит к выделению тепла и случайному возгоранию.Одна из основных причин выхода из строя аккумуляторной литиевые системы заключаются в реакционной способности лития с электролитами]. Отсюда опасная природа Ли. проложили путь для идентификации некоторых других более безопасных анодных материалов, обладающих сравнительно те же электрохимические свойства, что и у лития.

Альтернативные аноды для литиевых батарей
Углеродистые материалы, которые позволяют интеркаляция Li внутри слоев, несомненно, является наиболее подходящим кандидаты, ведущие к широко известным литий-ионным или воланам, или Литиевые батареи для кресел-качалок (RCB).Большинство разновидностей углерода, включая графит приобретают все большее значение как привлекательные кандидаты анодных материалов для перезаряжаемые литиевые батареи, потому что они могут обратимо вмещать литий и обладают высокой емкостью, хорошей электронной проводимостью и низким электрохимическим потенциал (относительно Li металл). Максимальное количество литий, который может внедряться в структуру графита, составляет 1 на 6 атомы углерода, что дает удельную емкость 372 мАч / г. Стоимость, доступность, производительность и потенциал (vs.Ли металл) материалов на основе углерода приемлемы и даже предпочтительны, когда по сравнению с анодом из металлического лития для практических элементов. Важным доказательством этого является коммерческий наличие LiCoO ₂ / угольных элементов производства Sony Inc. нет значительного набухания или создания давления в дымовой трубе углеродом электрод при длительном циклировании, поэтому литий-ионные элементы могут быть сконструированы как плоские или призматические ячейки с тонкостенными корпусами или в любой другой ячейке конфигурации.Недостатки по размещению анодов разных типов. материалы представлены в таблице 1

МАТЕРИАЛ	ПРИМЕЧАНИЕ
ЛИТИЙ	РОСТ ДЕНДРИТА, ДОРОГОЙ, ТОКСИЧНЫЙ
УГЛЕРОДА	НЕОБРАТИМАЯ ПОТЕРЯ МОЩНОСТИ
ИНН	ВКЛЮЧЕНИЕ ТВЕРДОЙ ЭЛЕКТРОЛИТНОЙ ФАЗЫ В ЭЛЕКТРОД
УВД	СЛОЖНЫЙ ПОДЪЕМ / УДАЛЕНИЕ ЛИТИЯ
М-М СПЛАВ	БОЛЬШИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ОБЪЕМА (МЕХАНИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ)
ТЕРНАРНЫЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ФУРГОН	ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ДИФФУЗИЯ Ли МЕХАНИЗМ
МЕТАЛЛОИДЫ	ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ К ВЛАГЕ

Полые наноматериалы Fe3O4 в качестве анодов
В данной работе исследуется способность полых наноструктур к уменьшить проблему измельчения и быстрое снижение емкости анодных материалов в литий-ионных батареях (LIB).Полые наночастицы Fe ₃ O ₄ синтезируют без темплатным сольвотермическим методом с использованием FeCl ₃ , мочевина и этиленгликоль в качестве исходных материалов. Временная XRD и TEM (Рисунок 1) исследования показывают, что рост следует вывернутому наизнанку созреванию Оствальда. механизм. Более высокие концентрации мочевины в исходном материале приводят к более низкий процент полых частиц (фи) и это наблюдение согласуется с предложенным механизмом роста.Характеристики полых частиц как анодные материалы в LIB проверены и показали, что они превосходят их твердые аналоги, с более высоким процентным содержанием полых частиц, обеспечивающих лучшее производительность (рис. 2), что свидетельствует в пользу гипотезы о том, что полые конструкции могут облегчить проблему измельчения. Циклический анализируются вольтамперограммы наночастиц Fe ₃ O ₄ , что дает некоторое представление о механизм реакции процесса вставки / удаления литий-иона.

Расходные аноды | Американская ассоциация гальванизаторов

Дом » Коррозия » Защита от коррозии стали » Расходные аноды

Одним из типов системы катодной защиты является расходуемый анод. Анод изготовлен из металлического сплава с более «активным» напряжением (более отрицательным электрохимическим потенциалом), чем металл конструкции, которую он защищает (катод).Разница потенциалов между двумя металлами означает, что расходный материал анода корродирует, а не структуру. Это эффективно останавливает реакции окисления на металле защищаемой конструкции.

Должны существовать два других условия, помимо анода и катода, чтобы метод протекторного анода работал. Должен быть путь обратного тока для электронов, чтобы течь от анода к материалу, который он защищает (физический контакт — обычный путь), и электролит (вода, влажность) для переноса электронов.

Жертвенные аноды обычно изготавливаются из трех металлов: магния, алюминия и цинка. Магний имеет самый отрицательный электропотенциал из трех (см. Гальваническую серию справа) и больше подходит для береговых трубопроводов, где удельное сопротивление электролита (грунта или воды) выше. Если разница в электропотенциале слишком велика, защищаемая поверхность (катод) может стать хрупкой или вызвать отслоение покрытия.

Цинк и алюминий обычно используются в соленой воде, где удельное сопротивление обычно ниже. Типичное применение — корпус судов и катеров, морских трубопроводов и производственных платформ, в морских двигателях с водяным охлаждением, на гребных винтах и ​​рулях малых лодок, а также для внутренней поверхности резервуаров для хранения.

Преимущество расходуемых анодных систем перед другими заключается в том, что они не нуждаются во внешнем источнике питания, просты в установке, низкое напряжение и ток между анодом и защищаемой поверхностью нечасто генерируют паразитный ток, чрезмерная защита маловероятна, а проверка и контроль невозможны. просто для обученного персонала.

Есть несколько недостатков, в том числе ограниченная токовая нагрузка, зависящая от массы анода, неэффективность в средах с высоким удельным сопротивлением. Увеличенный вес защищаемой конструкции и увеличенный поток воздуха и воды на движущиеся конструкции, такие как корабли.

Электрод

— Energy Education

Рис. 1. Упрощенная схема гальванического элемента с цинковыми и медными электродами для замыкания цепи через неметаллическую среду.

Электрод — это проводник, который используется для контакта с неметаллической частью цепи. ^[1] Электроды обычно используются в электрохимических ячейках (см. Рис. 1), полупроводниках, таких как диоды, и в медицинских устройствах. Электрод — это место, где происходит перенос электронов.

Электрод классифицируется как катод или анод в зависимости от типа протекающей химической реакции. Если на электроде происходит реакция окисления (окисление — это потеря электронов), то электрод классифицируется как анод.Если на электроде происходит реакция восстановления (уменьшение — это усиление электронов), то электрод классифицируется как катод. ^[2] Обычный ток в чем-то вроде разряженной батареи течет в устройство через его анод и покидает устройство через катод. ^[3]

Различают активных электродов и инертных электродов . Например, магниевый электрод обычно является активным электродом, поскольку он участвует в окислительно-восстановительной (сокращенно «окислительно-восстановительной») реакции.Платиновый электрод обычно является инертным электродом, поскольку он не участвует в окислительно-восстановительной реакции. Инертный электрод химически инертен и присутствует только для того, чтобы ток мог течь через электрохимическую ячейку. ^[2]

Анод и катод

Рисунок 2. Упрощенная схема, показывающая анод и катод топливного элемента. Обратите внимание, что стрелки на диаграмме показывают поток электронов. Обычный ток будет в обратном направлении.

Есть много способов подумать о том, какой электрод является анодом, а какой — катодом в электрохимической системе.Иногда аноды и катоды описываются как отрицательные и положительные электроды. Однако это может сбивать с толку, поскольку аноды и катоды могут быть отрицательными или положительными, в зависимости от того, производит ли электрохимический элемент электричество или потребляет электричество. Таким образом, лучше всего думать об этом в связи с потоком электронов. Как было сказано ранее, анод относится к электроду, на котором происходит окисление или где электроны выходят . Катод относится к электроду, на котором происходит восстановление или где электроны текут в . ^[4]

Аноды и катоды используются в электрических компонентах с потенциалом элемента, включая батареи, топливные элементы, фотоэлектрические элементы, электролитические элементы и диоды.

Для дальнейшего чтения

Для получения дополнительной информации см. Соответствующие страницы ниже:

Список литературы

Производство литий-ионных батарей высокой энергии, содержащих кремнийсодержащие аноды и вставные катоды

1.

Armand, M. & Tarascon, J.-M. Строим лучшие батареи. Природа 451 , 652–657 (2008).

ADS CAS PubMed PubMed Central Google ученый

2.

Данн, Б., Камат, Х. и Тараскон, Ж.-М. Хранение электрической энергии для сети: набор вариантов. Наука 334 , 928–935 (2011).

ADS CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

3.

Эшету Г., Арманд Г. Г., Скросати Б. М. и Пассерини С. Материалы для хранения энергии, синтезированные из ионных жидкостей. Angew. Chem. Int. Эд. 53 , 13342–13359 (2014).

Артикул CAS Google ученый

4.

Винтер М. и Бродд Р. Дж. Что такое батареи, топливные элементы и суперконденсаторы? Chem. Ред. 104 , 4245–4270 (2004).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

5.

Нитта, Н., Ву, Ф., Ли, Дж. Т. и Юшин, Г. Материалы литий-ионных аккумуляторов: настоящее и будущее. Mater. Сегодня 18 , 252–264 (2015).

CAS Статья Google ученый

6.

Placke, T., Kloepsch, R., Dühnen, S. & Winter, M. Литий-ионный, металлический литий и альтернативные технологии перезаряжаемых аккумуляторов: одиссея высокой плотности энергии. J. Solid State Electrochem. 21 , 1939–1964 (2017).

CAS Статья Google ученый

7.

Bresser, D. et al. Перспективы исследований и разработок автомобильных аккумуляторов в Китае, Германии, Японии и США. J. Источники энергии 382 , 176–178 (2018).

ADS CAS Статья Google ученый

8.

Лу Ю., Чжан К. и Чен Дж. Последние достижения в области литий-ионных аккумуляторов с высокими электрохимическими характеристиками. Sci. China Chem. 62 , 533–548 (2019).

CAS Статья Google ученый

9.

Zhang, H. et al. От электродов из твердого раствора и концепции кресла-качалки до современных батарей. Angew. Chem. Int. Эд. 59 , 534–538 (2019).

Артикул CAS Google ученый

10.

Эшету, Г. Г., Месеррейс, Д., Форсайт, М., Чжан, Х. и Арманд, М. Полимерные ионные жидкости для литиевых аккумуляторных батарей. Мол. Syst. Des. Англ. 4 , 294–309 (2019).

CAS Статья Google ученый

11.

Marinaro, M. et al. Продвижение разработки аккумуляторных элементов для автомобильной промышленности: перспективы научно-исследовательской деятельности в Китае, Японии, ЕС и США. J. Источники энергии 459 , 228073 (2020).

CAS Статья Google ученый

12.

Schmuch, R., Wagner, R., Hörpel, G., Placke, T. & Winter, M. Характеристики и стоимость материалов для литиевых перезаряжаемых автомобильных аккумуляторов. Нат. Энергетика 3 , 267–278 (2018).

ADS CAS Статья Google ученый

13.

Zeng, X. et al. Коммерциализация технологий литиевых батарей для электромобилей. Adv. Energy Mater. 9 , 1

1 (2019).

Артикул CAS Google ученый

14.

Эшету Г. и Фиггемайер Э. Решение проблем, связанных с литий-ионными батареями нового поколения на основе кремниевых анодов: роль конструкционных добавок к электролитам и полимерных связующих. ChemSusChem 12 , 2515–2539 (2019).

CAS PubMed Статья Google ученый

15.

Judez, X. et al. Возможности создания твердотельных аккумуляторных батарей на основе литий-интеркаляционных катодов. Джоуль 2 , 2208–2224 (2018).

CAS Статья Google ученый

16.

Вен, К. Дж. И Хаггинс, Р. А. Химическая диффузия в промежуточных фазах в системе литий-кремний. J. Solid State Chem. 37 , 271–278 (1981).

ADS CAS Статья Google ученый

17.

Wu, J., Cao, Y., Zhao, H., Mao, J. & Guo, Z. Критическая роль углерода в соединении кремниевых и графитовых анодов для высокоэнергетических литий-ионных аккумуляторов. Carbon Energy 1 , 57–76 (2019).

CAS Статья Google ученый

18.

Anothumakkool, B. et al. Электрополимеризация запускает модификацию поверхности межфазных электродов на месте: уменьшение потерь лития в первом цикле литий-ионных батарей с кремниевым анодом. ACS Sustain. Chem. Англ. 8 , 12788–12798 (2020).

CAS Статья Google ученый

19.

Müller, J. et al. Разработка анодов Si-on-Graphite большой емкости для литий-ионных аккумуляторов, изготовленных методом псевдоожиженного слоя. Chem. Англ. J . 407 , 126603 (2020).

20.

Hamzelui, N., Eshetu, G. & Figgemeier, E. Настройка активных материалов и полимерных связующих: строгие требования для реализации литий-ионных батарей на основе кремний-графитового анода. Дж. Накопитель энергии 35 , 102098 (2021).

Артикул Google ученый

21.

Dühnen, S. et al. К зеленым аккумуляторным элементам: взгляд на материалы и технологии. Малые методы 4 , 2000039 (2020).

Артикул CAS Google ученый

22.

Ли, Х., Чжан, М., Юань, С. и Лу, К. Прогресс в исследованиях кремний / углеродных анодных материалов для литий-ионных батарей: конструкция конструкции и метод синтеза. ChemElectroChem 7 , 4289–4302 (2020).

CAS Статья Google ученый

23.

Пан К., Цзоу Ф., Канова М., Чжу Ю. и Ким Ж.-Х. Систематические электрохимические характеристики анодов Si и SiO для литий-ионных аккумуляторов большой емкости. J. Источники энергии 413 , 20–28 (2019).

ADS CAS Статья Google ученый

24.

Чой, Дж. У. и Аурбах, Д. Перспективы и реальность постлитий-ионных батарей с высокой плотностью энергии. Нат. Rev. Mater. 1 , 16013 (2016).

ADS CAS Статья Google ученый

25.

Liu, Z. et al. Оксиды кремния: перспективное семейство анодных материалов для литий-ионных аккумуляторов. Chem. Soc. Ред. 48 , 285–309 (2019).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

26.

Kim, MK, Jang, BY, Lee, JS, Kim, JS & Nahm, S. Микроструктуры и электрохимические характеристики наноразмерного SiO _x (1,18 ≤ x ≤ 1,83) в качестве материала анода для литиевая (Li) -ионная батарея. J. Источники энергии 244 , 115–121 (2013).

CAS Статья Google ученый

27.

Ульвестад, А., Мюлен, Дж. П. и Киркенген, М. Нитрид кремния в качестве анодного материала для литий-ионных аккумуляторов: понимание реакции преобразования SiN _x . J. Источники энергии 399 , 414–421 (2018).

ADS CAS Статья Google ученый

28.

Ulvestad, A. et al. Субстехиометрический нитрид кремния — анодный материал для литий-ионных аккумуляторов, обещающий высокую стабильность и большую емкость. Sci. Отчетность 8 , 8634 (2018).

ADS PubMed PubMed Central Статья CAS Google ученый

29.

de Guzman, R.C., Yang, J., Ming-Cheng Cheng, M., Salley, S.O. & Ng, K.Y.S. Композитные аноды на основе нитрида кремния большой емкости для литий-ионных аккумуляторов. J. Mater. Chem. А 2 , 14577–14584 (2014).

Артикул CAS Google ученый

30.

Chae, S. et al. Газофазный синтез наночастиц аморфного нитрида кремния для высокоэнергетических ЛИА. Energy Environ. Sci. 13 , 1212–1221 (2020).

CAS Статья Google ученый

31.

Винн Д. А., Шемилт Дж. М. и Стил Б. С. Х. Дисульфид титана: электрод из твердого раствора для натрия и лития. Mater. Res. Бык. 11 , 559–566 (1976).

CAS Статья Google ученый

32.

Zhang, H. et al. Электролитические добавки для литий-металлических анодов и литий-металлических аккумуляторов: прогресс и перспективы. Angew. Chem. Int. Эд. 57 , 15002–15027 (2018).

CAS Статья Google ученый

33.

Mizushima, K., Jones, PC, Wiseman, PJ & G динаф, JB Li _x CoO ₂ (0 Mater. Res. Бык. 15 , 783–789 (1980).

CAS Статья Google ученый

34.

Теккерей М. М., Дэвид В. И. Ф., Брюс П. Г. и Гуденаф Дж. Б. Введение лития в марганцевые шпинели. Mater. Res. Бык. 18 , 461–472 (1983).

CAS Статья Google ученый

35.

Падхи, А. К., Нанджундасвами, К. С. и Гуденаф, Дж. Б. Фосфооливины в качестве материалов положительных электродов для перезаряжаемых литиевых батарей. J. Electrochem. Soc. 144 , 1188–1194 (1997).

ADS CAS Статья Google ученый

36.

Manthiram, A., Knight, J.C., Myung, S.-T., Oh, S.-M. И вс, Ю.-К. Катоды из слоистых оксидов с высоким содержанием никеля и лития: прогресс и перспективы. Adv. Energy Mater. 6 , 1501010 (2016).

Артикул CAS Google ученый

37.

Ли, В., Сонг, Б. и Мантирам, А.Материалы высоковольтных положительных электродов для литий-ионных аккумуляторов. Chem. Soc. Ред. 46 , 3006–3059 (2017).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

38.

Nayak, P. K. et al. Обзор проблем и последних достижений в области электрохимических характеристик катодных материалов с высоким содержанием Li и Mn для литий-ионных аккумуляторов. Adv. Energy Mater. 8 , 1702397 (2018).

Артикул CAS Google ученый

39.

Chakraborty, A. et al. Слоистые катодные материалы для литий-ионных аккумуляторов: обзор вычислительных исследований на LiNi _{1– x — y} Co _x Mn _y O ₂ и LiNi _x — y Co _x Al _y O ₂ . Chem. Матер. 32 , 915–952 (2020).

CAS Статья Google ученый

40.

Куанг Ю., Чен К., Кирш Д. и Ху Л. Батареи с толстыми электродами: принципы, возможности и проблемы. Adv. Energy Mater. 9 , 1

7 (2019).

Артикул CAS Google ученый

41.

Цзинь, Ю., Чжу, Б., Лу, З., Лю Н. и Чжу Дж. Проблемы и недавний прогресс в разработке кремниевых анодов для литий-ионных аккумуляторов. Adv. Energy Mater. 7 , 1700715 (2017).

Артикул CAS Google ученый

42.

Обровац, М. Н. и Шеврие, В. Л. Отрицательные электроды из сплава для литий-ионных аккумуляторов. Chem. Ред. 114 , 11444–11502 (2014).

CAS PubMed Статья Google ученый

43.

Куинн, Дж. Б., Вальдманн, Т., Рихтер, К., Каспер, М. и Вольфарт-Меренс, М. Плотность энергии цилиндрических литий-ионных элементов: сравнение коммерческих 18650 и 21700 элементов. J. Electrochem. Soc. 165 , A3284 – A3291 (2018).

CAS Статья Google ученый

44.

Willenberg, L. et al. Развитие деформации рулона желе в литий-ионных аккумуляторах 18650 при низком заряде. Дж.Электрохим. Soc. 167 , 120502 (2020).

ADS CAS Статья Google ученый

45.

Селис, Л. А. и Семинарио, Хорхе М. Образование дендритов в кремниевых анодах литий-ионных аккумуляторов. RSC Adv. 8 , 5255–5267 (2018).

ADS CAS Статья Google ученый

46.

Li, T. et al. Механизмы деградации и стратегии смягчения последствий литий-ионных батарей на основе NMC с высоким содержанием никеля. Electrochem. Energy Rev. 3 , 43–80 (2020).

Артикул Google ученый

47.

Lin, Z., Liu, T., Ai, X. & Liang, C. Согласование академических и промышленных кругов для унифицированных показателей производительности аккумуляторов. Нат. Commun. 9 , 5262–5262 (2018).

ADS CAS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

48.

Цао, Ю., Ли, М., Лу, Дж., Лю, Дж. И Амин, К. Соединение академических и промышленных показателей для практических аккумуляторов следующего поколения. Нат. Nanotechnol. 14 , 200–207 (2019).

ADS CAS PubMed Статья Google ученый

49.

Li, H. Практическая оценка литий-ионных аккумуляторов. Джоуль 3 , 911–914 (2019).

CAS Статья Google ученый

50.

Zhu, B. et al. Масштабируемое производство наночастиц Si непосредственно из низкокачественных источников для анода литий-ионных аккумуляторов. Nano Lett. 15 , 5750–5754 (2015).

ADS CAS PubMed Статья Google ученый

51.

Zhao, J. et al. Металлургический литий-оксидный анод с высокой пропускной способностью и совместимостью с окружающим воздухом. Proc. Natl Acad. Sci. США 113 , 7408–7413 (2016).

CAS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

52.

Meister, P. et al. Передовой опыт: оценка эффективности и стоимости активных материалов литий-ионных аккумуляторов с особым упором на энергоэффективность. Chem. Матер. 28 , 7203–7217 (2016).

CAS Статья Google ученый

53.

Eshetu, G.G. et al.Электролиты и межфазные границы в натриевых аккумуляторных батареях: последние достижения и перспективы. Adv. Energy Mater. 10 , 2000093 (2020).

CAS Статья Google ученый

54.

Aupperle, F. et al. Роль добавок к электролиту на межфазную химию и термическую реакционную способность литий-ионных аккумуляторов на основе Si-анода. ACS Appl. Energy Mater. 2 , 6513–6527 (2019).

CAS Статья Google ученый

55.

Eshetu, G.G. et al. LiFSI против LiPF ₆ электролитов в контакте с литированным графитом: сравнение термической стабильности и идентификация конкретных усиливающих SEI добавок. Электрохим. Acta 102 , 133–141 (2013).

CAS Статья Google ученый

56.

Тасаки, К.и другие. Растворимость солей лития, образующихся на поверхности отрицательного электрода литий-ионного аккумулятора, в органических растворителях. J. Electrochem. Soc. 156 , A1019 – A1027 (2009 г.).

CAS Статья Google ученый

57.

Ху, Ю.-С. и другие. Превосходные характеристики хранения нанокомпозита Si @ SiO _x / C в качестве материала анода для литий-ионных аккумуляторов. Angew. Chem. Int. Эд. 47 , 1645–1649 (2008).

CAS Статья Google ученый

58.

Schiele, A. et al. Критическая роль фторэтиленкарбоната в газовыделении кремниевых анодов для литий-ионных аккумуляторов. ACS Energy Lett. 2 , 2228–2233 (2017).

CAS Статья Google ученый

59.

Kim, K. et al. Понимание термической нестабильности фторэтиленкарбоната в электролитах на основе LiPF ₆ для литий-ионных аккумуляторов. Электрохим. Acta 225 , 358–368 (2017).

CAS Статья Google ученый

60.

Hu, Z. et al. Регулировка границы раздела фаз на основе трифторпропиленкарбоната позволяет значительно увеличить срок службы анодов на основе кремния при хранении лития. Adv. Funct. Матер. 29 , 18 (2019).

CAS Статья Google ученый

61.

Dong, P. et al. Стабилизирующий интерфейсный слой LiNi _0,5 Co _{0,2 ​​} Mn _0,3 O ₂ катодные материалы под высоким напряжением с использованием p -толуолсульфонилизоцианата в качестве пленкообразующей добавки. J. Источники энергии 344 , 111–118 (2017).

ADS CAS Статья Google ученый

62.

Краузе, Л. Дж., Шеврие, В. Л., Йенсен, Л. Д. и Брандт, Т. Влияние диоксида углерода на срок службы и стабильность электролита литий-ионных полных ячеек, содержащих кремниевый сплав. J. Electrochem. Soc. 164 , A2527 – A2533 (2017).

CAS Статья Google ученый

63.

Plichta, E. Улучшенный Li / Li _x CoO ₂ аккумулятор. J. Electrochem. Soc. 136 , 1865–1869 (1989).

ADS CAS Статья Google ученый

64.

Schwenke, K.U., Solchenbach, S., Demeaux, J., Lucht, B.L. и Gasteiger, H.A. Воздействие CO ₂ возникло из VC и FEC во время образования графитовых анодов в литий-ионных батареях. J. Electrochem. Soc . 166 , A2035 – A2047 (2019).

65.

Nölle, R., Schmiegel, J.-P., Winter, M. & Placke, T. Настройка добавок электролита с синергетическими функциональными составляющими для литий-ионных батарей на основе кремниевых отрицательных электродов: тематическое исследование молочной кислоты. кислый O-карбоксиангидрид. Chem. Матер. 32 , 173–185 (2020).

Артикул CAS Google ученый

66.

Choi, N.-S., Yew, K.H., Kim, H., Kim, S.-S. И Чой, W.-U. Поверхностный слой, сформированный на кремниевом тонкопленочном электроде в электролите на основе бис (оксалато) бората лития. J. Источники энергии 172 , 404–409 (2007).

ADS CAS Статья Google ученый

67.

Han, J. G. et al. Несимметричный фторированный малонатоборат как амфотерная добавка для литий-ионных аккумуляторов с высокой плотностью энергии. Energy Environ. Sci. 11 , 1552–1562 (2018).

CAS Статья Google ученый

68.

Philippe, B. et al. Улучшение характеристик электродов из нанокремния с использованием соли LiFSI: исследование фотоэлектронной спектроскопии. J. Am. Chem. Soc. 135 , 9829–9842 (2013).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

69.

Trask, S.E. et al. Характеристики полных ячеек, содержащих электролиты LiFSI на основе карбоната и кремний-графитовые отрицательные электроды. J. Electrochem. Soc. 163 , A345 – A350 (2015).

Артикул CAS Google ученый

70.

Lindgren, F. et al. Формирование и межфазная стабильность Si-электрода в электролите на основе соли LiTDI с добавками FEC и VC для литий-ионных аккумуляторов. ACS Appl. Матер. Интерфейсы 8 , 15758–15766 (2016).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

71.

Chevrier, V. L. et al. Разработка и тестирование предварительно литиированных полных ячеек с высоким содержанием кремния. J. Electrochem. Soc. 165 , A1129 – A1136 (2018).

CAS Статья Google ученый

72.

Liu, X. et al. Конформная нанооболочка предварительной литиации на LiCoO ₂ , позволяющая использовать литий-ионные аккумуляторы высокой энергии. Nano Lett. 20 , 4558–4565 (2020).

ADS CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

73.

Kwon, T.-w, Choi, J. W. & Coskun, A. Новая эра супрамолекулярных полимерных связующих в кремниевых анодах. Chem. Soc. Ред. 47 , 2145–2164 (2018).

CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

74.

Квон, Т.В., Чой, Дж. У. и Коскун, А. Перспективы супрамолекулярной химии в аккумуляторных батареях с высокой плотностью энергии. Джоуль 3 , 662–682 (2019).

CAS Статья Google ученый

75.

Qian, G. et al. Монокристаллические катодные материалы слоисто-оксидных аккумуляторов, богатые никелем: синтез, электрохимия и внутригранулярное разрушение. Energy Storage Mater. 27 , 140–149 (2020).

Артикул Google ученый

76.

Yim, C.-h, Niketic, S., Salem, N., Naboka, O. & Abu-Lebdeh, Y. На пути к повышению практической плотности энергии литий-ионных батарей: оптимизация и оценка кремний: графитовые композиты в полных ячейках. J. Electrochem. Soc. 164 , A6294 – A6302 (2017).

CAS Статья Google ученый

77.

Андре Д., Хайн Х., Лампа П., Маглиа Ф. и Стиашны Б. Будущие анодные материалы с высокой плотностью энергии с точки зрения автомобильного применения. J. Mater. Chem. А 5 , 17174–17198 (2017).

CAS Статья Google ученый

78.

Betz, J. et al. Теоретическая и практическая энергия: призыв к большей прозрачности в расчетах энергии различных систем аккумуляторных батарей. Adv.Energy Mater. 9 , 1–18 (2019).

Артикул CAS Google ученый

79.

Фрейнбергер, С. А. Истинные показатели производительности в батареях без интеркаляции. Нат. Энергетика 2 , 1–4 (2017).

Артикул Google ученый

80.

Чаэ, К., Но, Х.-Дж., Ли, Дж. К., Скросати, Б. и Сан, Ю.-К. Литий-ионный аккумулятор высокой энергии с кремниевым анодом и слоистым композитным катодом с наноструктурой. Adv. Funct. Матер. 24 , 3036–3042 (2014).

CAS Статья Google ученый

81.

Lee, J.-I., Lee, E.-H., Park, J.-H., Park, S. & Lee, S.-Y. Литий-ионные аккумуляторы сверхвысокой плотности энергии на основе анода большой емкости и высоковольтного катода с оболочкой из электропроводящих наночастиц. Adv. Energy Mater. 4 , 1301542 (2014).

Артикул CAS Google ученый

82.

Mazouzi, D. et al. Очень высокая поверхностная емкость наблюдается при использовании отрицательных кремниевых электродов, встроенных в медную пену, в качестве трехмерных токоприемников. Adv. Energy Mater. 4 , 1301718 (2014).

Артикул CAS Google ученый

83.

Kim, J.-M. и другие. Литий-ионные аккумуляторы на основе наноматов: платформа с новой архитектурой ячеек для сверхвысокой плотности энергии и механической гибкости. Adv. Energy Mater. 7 , 1701099 (2017).

Артикул CAS Google ученый

84.

Liu, T. et al. Трехфункциональная электродная добавка для высокого содержания активного материала и объемной плотности литий-ионных электродов. Adv. Energy Mater. 9 , 1803390 (2019).

Артикул CAS Google ученый

85.

Zhang, L. et al. Кремниевый анод со структурой желточной оболочки с превосходной проводимостью и высокой плотностью отводов для полностью литий-ионных батарей. Angew. Chem. Int. Эд. 58 , 8824–8828 (2019).

CAS Статья Google ученый

86.

Li, P., Hwang, J.-Y. И вс, Ю.-К. Нано / микроструктурированный кремний-графитовый композитный анод для литий-ионных аккумуляторов с высокой плотностью энергии. ACS Nano 13 , 2624–2633 (2019).

CAS PubMed Google ученый

87.

Обровац, М.Н., Кристенсен, Л., Ле, Д. Б. и Дан, Дж. Р. Конструкция сплавов для анодов литий-ионных аккумуляторов. J. Electrochem. Soc. 154 , A849 – A849 (2007).

CAS Статья Google ученый

88.

Чае, С., Ким, Н., Ма, Дж., Чо, Дж. И Ко, М. Однозначное сравнение отрицательных электродов со смесью графита с использованием графита с кремниевым нанослоем и промышленным контрольные материалы для высокоэнергетических литий-ионных аккумуляторов. Adv. Energy Mater. 7 , 1700071 (2017).

Артикул CAS Google ученый

89.

Huang, Q. et al. Высокоэластичный гелевый полимерный электролит обеспечивает надежную структуру электродов для анодов на основе кремния. Нат. Commun. 10 , 5586 (2019).

ADS CAS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

90.

Jia, H. et al. Высококачественные кремниевые аноды с использованием негорючих локализованных электролитов с высокой концентрацией. Adv. Energy Mater. 9 , 14 (2019).

Артикул CAS Google ученый

91.

Jia, H. et al. Иерархические пористые кремниевые структуры с необычайной механической прочностью в качестве анодов высокоэффективных литий-ионных аккумуляторов. Нат. Commun. 11 , 1474 (2020).

ADS CAS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

92.

Лю, Н., Хо, К., Макдауэлл, М. Т., Чжао, Дж. И Цуй, Ю. Рисовая шелуха как устойчивый источник наноструктурированного кремния для высокоэффективных анодов литий-ионных аккумуляторов. Sci. Отчет 3 , 1919 (2013).

ADS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

93.

Manthiram, A. Размышления о химии катода литий-ионных аккумуляторов. Нат. Commun. 11 , 1550 (2020).

ADS CAS PubMed PubMed Central Статья Google ученый

94.

Iii, D. L. W., Li, J. & Daniel, C. Перспективы снижения стоимости обработки литий-ионных батарей. J. Источники энергии 275 , 234–242 (2015).

Артикул CAS Google ученый

95.

Ан, С. Дж., Ли, Дж., Ду, З., Дэниел, К. и Вуд, Д. Л. Быстрое циклическое формирование литий-ионных аккумуляторов. J. Источники энергии 342 , 846–852 (2017).

ADS CAS Статья Google ученый

96.

Wu, H. & Cui, Y. Разработка наноструктурированных кремниевых анодов для литий-ионных батарей высокой энергии. Нано сегодня 7 , 414–429 (2012).

CAS Статья Google ученый

97.

Лю Н. и др. Наноразмерный дизайн, вдохновленный гранатом, для анодов литиевых батарей с большой заменой объема. Нат. Nanotechnol. 9 , 187–192 (2014).

ADS CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

98.

Li, X. et al. Мезопористая силиконовая губка в качестве структуры, препятствующей распылению, для анодов высокоэффективных литий-ионных аккумуляторов. Нат. Commun. 5 , 4105 (2014).

ADS CAS PubMed Статья PubMed Central Google ученый

99.

Чен, Х., Ли, Х., Ян, З., Ченг, Ф. и Чен, Дж. Конструкция конструкции и анализ механизма кремниевого анода для литий-ионных батарей. Sci. China Mater. 62 , 1515 (2019).

CAS Статья Google ученый

100.

Чжао, X. и Лехто, В.П. Проблемы и перспективы использования наноразмерных кремниевых анодов в литий-ионных аккумуляторах.