Химическое действие тока. Что такое электролиз?

Растворы солей, кислот и щелочей являются проводниками. Электрический ток в них — движение ионов, имеющихся в этих растворах в больших количествах.

В отличие от металлических проводников (прохождение тока в которых не производит химического действия) растворы солей, кислот и щелочей разлагаются при прохождении в них электрического тока.

Процесс разложения называется электролизом, а растворы, разлагающиеся под действием электрического тока, — электролитами.

Если опустить два угольных стержня в сосуд, наполненный слегка подкисленной водой (в воду добавить немного кислоты), и присоединить эти стержни к полюсам источника э. д. с., то мы увидим, что около обоих стержней электродов начинают появляться пузырьки газа, которые поднимаются на поверхность воды. Собрав эти газы, можно установить, что на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу источника э. д. с. (катоде), выделяются пузырьки водорода, а на электроде, присоединенном к положительному полюсу (аноде), — пузырьки кислорода.

Таким образом, под действием электрического тока вода разлагается на составные части: кислород и водород.

При пропускании электрического тока через растворы солей металлов выделяющиеся в электролите частицы металлов собираются у катода. Так, при электролизе раствора поваренной соли на катоде будет осаждаться, покрывая его тонким слоем, металл натрий, а при электролизе раствора медного купороса — медь.

Английский ученый Фарадей в 1833 г. установил названный его именем закон, согласно которому количество выделяющегося при электролизе вещества не зависит ни от концентрации раствора, ни от его температуры, а только от состава раствора, величины тока и времени его прохождения.

При одном и том же количестве электричества, пропущенного через электролит, количества выделяющихся при этом веществ будут различными в зависимости от химического состава электролита. Так, например, если пропустить один кулон электричества через раствор поваренной соли и через раствор ляписа (азотнокислая соль серебра), то выделяющиеся при этом на катоде количества металлов (в первом случае — натрия, во втором — серебра) будут различными.

Электролиз находит применение в гальванотехнике для покрытия изделий металлами и в электрометаллургии для получения химически чистых металлов. Покрытие при помощи электролиза готовых промышленных изделий соответствующими металлами производится для предохранения изделий от порчи (ржавления, потемнения).

Химическое действие — электрический ток

Химическое действие — электрический ток

Cтраница 1

Химическое действие электрического тока заключается в том, что, проходя через растворы солей, кислот и щелочей, он разлагает их на составные части. Это действие электрического тока называется электролизом.  [2]

Как проявляется химическое действие электрического тока.  [4]

Приводятся краткие сведения об использовании теплового и химического действия электрического тока, применение проводниковых и изоляционных материалов, расчете магкитных цепей и основных процессах, наблюдаемых в — магнитных полях, применительно к работе электрических машин, аппаратов, и приборов.  [5]

Волластон ( 1766 — 1828) открыл химическое действие электрического тока, названное впоследствии электролизом.  [6]

Следуя своей идее взаимопревращаемости сил, Фа-радей тщательно исследовал химическое действие электрического тока и установил, что одно и то же количество электричества освобождает количество простого вещества, пропорциональное его химическому эквиваленту. Наконец, он провел эксперименты для доказательства идентичности токов, получаемых от разных источников, и установил еще один закон: химическая сила, подобно магнитной силе, прямо пропорциональна абсолютному количеству проходящего электричества.  [7]

При электрических способах регистрации используются механическое, тепловое или химическое действия электрического тока.  [8]

Метод интегрирования тока по времени может быть основан на химическом действии электрического тока. На этом принципе работают различного рода кулонометры и химотроны. Подробнее этот метод рассмотрен в гл.  [9]

Соответственно этому электрические методы подразделяются на: электрохимические — преимущественно использующие химическое действие электрического тока; электротермические — преимущественно использующие тепловое действие электрического тока; электромеханические — преимущественно использующие механическое действие электрического поля или разряда.  [10]

Электрические методы обработки металлов разделяются на электротермические, основанные на тепловом воздействии электрического тока, и электрохимические, основанные на химическом действии электрического тока.  [11]

Однако отсутствие достаточно мощных и надежных источников тока задерживало дальнейшее развитие электрохимии, и до изобретения вольтова столба были проведены только отдельные наблюдения над

химическим действием электрического тока. Так, например, Пристлей и, особенно, Кэвендиш в семидесятых годах XVIII века обнаружили, что при пропускании через воздух электрических искр содержащиеся в нем азот и кислород образуют окислы азота, которые с водой дают азотную и азотистую кислоты.  [12]

Но как же реагировал Берцелиус на эти замечания Авогадро. Он, по-видимому, не знает моей совместно с Гизин-гером работы о химическом действии электрического тока

. Его замечания об употреблении выражений электроположительный и электроотрицательный…  [13]

Курс физико-химии Н. Н. Бекетова состоит из двух частей. Первая часть посвящена изучению свойств газов, жидкостей и твердых тел, связи между физическими свойствами и химическим составом соединений, изучению спектров простых тел и соединений, а также химическому действию электрического тока. Вторая часть посвящена термохимии, изучению диссоциации и сродства. Здесь же рассматривается соотношение между работой элементов и тепловыми эффектами химических реакций.  [14]

Они основаны на использовании электрической энергии, вводимой непосредственно в зону обработки. Можно использовать и

химическое действие электрического тока, если обработка материалов осуществляется действием на них электрического тока в электролите.  [15]

Страницы:      1    2

20б! Виды действия электрического тока (тепловое, химическое, магнитное). Подробно написать о

Тепловое действие тока

Электрический ток в твёрдых проводниках представляет из себя упорядоченное движение электронов. Каждый твёрдый проводник имеет кристаллическое строение, в узлах которой находятся положительные ионы. Поначалу проводник состоит из атомов химического элемента (состав проводника). Если пустить электрическое поле, от этих атомов будут отделяться электроны с внешней электронной оболочки, и атомы превращаются в положительные ионы, которые находятся в узлах кристаллической решётки. Электрический ток распространяется в проводниках с огромной скоростью, приближающейся к скорости света (299 792 458 м/с), но сами электроны движутся гораздо медленнее (в проводах их скорость составляет несколько миллиметров в секунду). Если выключить электрическое поле, электроны присоединяются к положительным ионам, находящимися поблизости и эти ионы превращаются снова в атомы. Электрический ток также, например, в лампочке нагревает её спираль.

Химическое действие тока

В электролитах движутся ионы (катионы и анионы). При взаимодействии электролита с молекулами воды, диполи воды своими кончиками присоединяются к катионам металла. В последствие у электролита разрушается кристаллическая решётка, что ведёт к образованию гидратов, то есть освобождаются гидратированные ионы.

Магнитное действие тока

Электрический ток создает магнитное поле, которое можно обнаружить по его действию на постоянный магнит. Например, если к проводнику по которому протекает электрический ток, поднести компас, стрелка компаса, представляющая собой постоянный магнит, придет в движение. Если изначально стрелка компаса была расположена вдоль силовых линий магнитного поля земли, то после приближения к проводнику с электричсеим током, стрелка соориентируется вдоль силовых линий магнитного поля проводника.

Катушка, состоящая из намотанного провода и сердечника, притягивает к себе частички металлов. Поскольку и катушка, и сердечник состоят из разных проводников, электроны переходят на разные проводники.

Действия электрического тока — Класс!ная физика

Действия электрического тока

Подробности

Просмотров: 574

Действия электрического тока — это те явления, которые вызывает электрический ток.
По этим явлениям можно судить есть или нет электрический ток в цепи.

Тепловое действие тока.

— электрический ток вызывает разогревание металлических проводников вплоть до свечения.

Химическое действие тока.

— при прохождении электрического тока через электролит возможно выделение веществ, содержащихся в растворе, на электродах.
— наблюдается в жидких проводниках.

Магнитное действие тока.

— проводник с током приобретает магнитные свойства.
— наблюдается при наличии электрического тока в любых проводниках (твердых, жидких, газообразных).

А СМОЖЕШЬ ЛИ ТЫ СООБРАЗИТЬ

Открытие физика Араго в 1820 г. заключалось в следующем: когда тонкая медная проволока, соединенная с источником тока, погружалась в железные опилки, то они приставали к ней.
Объясните это явление.
В коробке перемешаны медные винты и железные шурупы.
Каким образом можно быстро рассортировать их, имея аккумулятор, достаточно длинный медный изолированный провод и железный стержень?

КНИЖНАЯ ПОЛКА

Звезды Диоскуров.
Чудо природы — шаровая молния.

ДЕЙСТВИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА.

Физиологическое действие тока на ранней стадии развития науки об электричестве было единственным, о котором было известно ученым, и было основано на собственных ощущениях экспериментаторов.

Одним из первых, кто ощутил на себе действие тока, был голландский физик П.Мушенбрук, живший в 18 веке. Получив удар током он заявил, что «не согласился бы подвергнуться ещё раз такому испытанию даже за королевский трон Франции.»

отрицательное действие :

Электрический ток вызывает изменения в нервной системе, выражающиеся в ее раздражении или параличе. При воздействии электрического тока возникают судорожные спазмы мышц.
Принято говорить, что электрический ток человека «держит»: пострадавший не в состоянии
выпустить из рук предмет — источник электричества.
___

При поражении достаточно сильным электрическим током происходит судорожный спазм диафрагмы — главной дыхательной мышцы в организме — и сердца.
Это вызывает моментальную остановку дыхания и сердечной деятельности. Действие электрического тока на мозг вызывает потерю сознания. Соприкасаясь с телом человека, электрический ток оказывает также тепловое действие, причем в месте контакта возникают ожоги III степени.
___

Постоянный ток менее опасен, чем переменный в электросети, который даже под напряжением 220В может вызвать очень тяжелое поражение организма. Действие электрического тока на человека усиливается при наличии промокшей обуви, мокрых рук, которым свойственна повышенная электропроводность.
___

При поражении молнией на теле пострадавшего возникает древовидный рисунок синюшного цвета. Принято говорить, что молния оставила свое изображение.
В действительности при поражении молнией происходит паралич подкожных сосудов.

положительное действие :

Электрошок — электрическое раздражение мозга , с помощью которого лечат некоторые психические заболевания.
Дефибрилляторы — электрические медицинские приборы, используемые при восстановлении нарушений ритма сердечной деятельности посредством воздействия на организм кратковременными высоковольтными электрическими разрядами.
Гальванизация — пропускание через организм слабого постоянного тока, оказывающего болеутоляющий эффект и улучшающий кровообращение.

Работая с электроприборами, будь осторожен!

Любознательным

По ковру ходить опасно!

Иногда вас может «ударить током», если вы просто пройдетесь по ковру или поерзаете на сиденьи автомобиля. Очевидно, при этом каким-то образом накапливается заряд. Можете ли вы более подробно объяснить, что именно происходит? Почему, например, вас «бьет током», когда вы идете по ковру, но ничего не случается, если вы стоите на нем? Почему эти эффекты зависят от времени года?

Оказывается…
Когда два материала (скажем, подошвы туфель и ковер) соприкасаются, электроны из одного из них туннелируют через поверхностный энергетический барьер в другой. Поскольку ни тот, ни другой из этих материалов не является хорошим проводником, электроны могут переходить с одной поверхности на другую лишь в тех точках, где материалы плотно соприкасаются. Таким образом, чем больше поверхность контакта между материалами, тем больше будет переходить электронов. При трении одной поверхности о другую площадь контакта значительно возрастает, благодаря чему достигается переход большого числа электронов. Материал, который теряет электроны, заряжается положительно, материал, который принимает их, заряжается отрицательно. Если воздух влажный, избыточный заряд быстро переходит с материала на взвешенные в воздухе капельки воды. Уменьшению заряда могут способствовать также частицы дыма. Если же такого разряда не происходит, то при обычном контакте двух материалов может возникнуть весьма значительная разность потенциалов.
Если, например, перед тем как выйти из машины, вы поерзаете на сиденье, то потенциал вашего тела может оказаться на 15 кВ выше потенциала земли.

Источник: «Физический фейерверк» Дж. Уокер

И это ещё не

Магнитное, химическое и тепловое действие электрического тока

Мы не обладаем возможностью увидеть электроны, бегущие по проводнику. Как же тогда можно обнаружить ток в проводнике? Наличие электрического тока можно обнаружить по косвенным признакам. Так как, ток, протекая по проводнику, оказывает воздействие на него.

Вот некоторые из признаков:

1. тепловой;
2. химический;
3. магнитный.

Тепловое действие тока

Благодаря такому действию тока мы можем освещать помещения с помощью ламп накаливания. А, так же, используем различные нагревательные электроприборы – конвекторы, электроплиты, утюги (рис. 1).

Рис. 1. Эти электроприборы преобразуют электрическую энергию в тепловую

Используя метровый кусок никелиновой проволоки (рис. 2), можно продемонстрировать нагревание проводника при протекании по нему электрического тока. Для заметного провисания нагретой проволоки из-за теплового увеличения длины и наблюдения красноватого ее свечения будет достаточно тока в 2 — 3 Ампера.

Рис. 2. Проводник нагревается под действием тока

Кусок провода нагревается, когда по нему протекает электрический ток. Чем больше ток в проводнике, тем больше он нагреется.  Длина нагретого проводника увеличивается.

Подробнее о выделившемся количестве теплоты можно прочитать в статье о законе Джоуля-Ленца (ссылка).

Примечание: Нихром, никелин, константан – сплавы металлов, обладающие большим удельным сопротивлением (ссылка). Проволоки, изготовленные из таких сплавов, используются в различных нагревательных электроприборах.

Химическое действие тока

Электрический ток, проходя через растворы некоторых кислот, щелочей или солей, вызывает выделение из них вещества. Это вещество осаждается на электродах – пластинках, опущенных в раствор и подключенных к источнику тока.

Такое действие тока используют в гальванопластике – покрытии металлом некоторых поверхностей. Применяют никелирование, омеднение, хромирование, а, так же, серебрение и золочение поверхностей.

С помощью раствора медного купороса можно продемонстрировать выделение вещества под действием тока. Водный раствор этой соли имеет голубоватый оттенок. Пропуская электрический ток (ссылка) через раствор, можно обнаружить выделение меди на одном из электродов (рис. 3).

Рис. 3. Из раствора медного купороса при протекании тока выделяется медь, осаждаясь на одном из электродов

На каком электроде будет выделяться медь

Медь в растворе купороса присутствует в виде положительных ионов. Тела, имеющие разноименные заряды, притягиваются. Поэтому, ионы меди будут притягиваться к пластинке, имеющей заряд со знаком «минус». То есть, пластинке, подключенной к отрицательному выводу источника тока. Такую пластинку называют отрицательным электродом, или катодом.

Вторую пластинку, подключенную к положительному выводу батареи, называют анодом.

Примечание: Медный купорос можно найти в хозяйственном магазине. Его химическая формула \(\large CuSO_{4}\). Он используется в сельском хозяйстве для опрыскивания листвы плодовых деревьев, кустарников и овощных культур – к примеру, томатов, картофеля. Входит в составы различных растворов, применяемых в борьбе с болезнями растений и насекомыми-вредителями.

Применение химического действия тока в медицине

Химическое действие тока применяют не только в гальванопластике.

Пропускание электрического тока через растворы вызывает в них движение заряженных частиц вещества – положительных и отрицательных ионов. Человеческое тело содержит жидкости, в которых растворены некоторые вещества. А значит, в таких жидкостях присутствуют ионы.

Прикладывая специальные электроды, смоченные растворами лекарств на отдельные участки тела, и пропуская через них маленькие токи, можно вводить в организм некоторые лекарственные препараты (рис. 4).

Рис. 4. На химическом действии тока основан электрофорез

Такое введение лекарств называют электрофорезом и используется в физиопроцедурных кабинетах поликлиник и санаториев.

Магнитное действие тока

Медь сама по себе не притягивается к магниту. В этом можно убедиться с помощью небольшого магнита и кусочка медного провода (рис. 5а).

На рисунке 5 кусок медного провода подвешен к двум штативам с помощью тонких нитей, не проводящих электрический ток.

Однако, во время протекания электрического тока, медный проводник начинает взаимодействовать с магнитом — притягиваться, или отталкиваться от него (рис. 5б).

Рис. 5. Вокруг проводника с током возникает магнитное поле, благодаря этому проводник взаимодействует с магнитом

С магнитом взаимодействует не сам медный проводник, а ток, протекающий по этому проводнику.

Почему проводок с током взаимодействует с магнитом

Электрический ток — это большое количество электронов, бегущих по проводку от одного его края к другому краю. Электроны обладают зарядом.

Вокруг движущихся зарядов возникает магнитное поле. Благодаря этому проводок с током превращается в маленький магнитик. И начинает взаимодействовать с магнитом, притягиваясь к нему, или отталкиваясь от него.

При этом, проводок, как более легкий предмет, будет двигаться. А магнит продолжит оставаться на месте. Из-за того, что его масса значительно больше массы кусочка провода.

Направление движения проводка зависит от полярности его подключения к батарейке и, от того, как располагаются полюса магнита.

На магнитном действии тока основано действие электромагнита.

Самодельный электромагнит

Его легко изготовить из куска гибкой изолированной медной проволоки и железного гвоздя.

Гвоздь нужно обернуть кусочком бумаги – гильзой (рис. 6). Затем на гильзу нужно намотать 200 – 300 витков тонкого медного провода в изоляции. К выводам полученной катушки нужно подключить батарейку от карманного электрического фонаря.

Рис. 6. Из подручных материалов можно изготовить самодельный электромагнит

Во время протекания тока, к гвоздю притягиваются различные мелкие железные предметы – скрепки, кнопки, гвоздики, железные стружки, опилки и т. п.

Отсоединив батарейку, увидим, что как только ток прекращается, гвоздь перестает притягивать к себе железные предметы.

Рамка с током и подковообразный магнит

Провод, обладающий достаточной жесткостью, можно изогнуть в виде плоской фигуры – прямоугольника, квадрата, окружности. Эластичные же провода навивают на жесткий каркас, изготовленный из подходящего материала – фанеры, картона, пластмассы и т. д. Такой изогнутый провод образует рамку. Проволочную рамку часто называют контуром.

Проволочная рамка, по которой течет электрический ток, может ориентироваться в магнитном поле.

Чтобы убедиться в этом, проведем такой эксперимент. Используем для него подковообразный магнит и проводник, изогнутый в виде прямоугольной рамки. Подвесим рамку к лапке штатива с помощью нити. Размеры рамки нужно выбрать так, чтобы она поместилась между полюсами магнита.

Сначала используем только подвешенную рамку (рис. 7а), без магнита. Подключим к рамке источник тока. Можно убедиться, что после подключения тока рамка продолжает висеть неподвижно. Отключим источник тока.

Рис. 7. Проволочная рамка с током, помещенная в магнитное поле, поворачивается

Теперь поместим магнит так, чтобы рамка находилась между его полюсами (рис. 7б) и, пропустим по цепи электрический ток. Легко заметить, что во время протекания тока рамка поворачивается и ориентируется по магнитному полю. А когда цепь размыкается, рамка возвращается в первоначальное положение.

Примечание: Если изменить полярность подключения источника к рамке, то она будет поворачиваться в противоположную сторону.

Замечательное свойство рамки с током поворачиваться в магнитном поле, используют в различных измерительных приборах. Один из таких приборов – гальванометр.

Устройство гальванометра

Гальванометром прибор назвали в честь итальянского физика и врача Луиджи Гальвани. Этот прибор способен измерять маленькие электрические токи (постоянные).

На схемах прибор обозначают кружком, внутри которого расположена большая латинская буква G. На некоторых схемах внутри круга находится стрелка, направленная вертикально вверх.

Гальванометр содержит:

• подковообразный магнит и
• находящуюся внутри него рамку, содержащую витки тонкого медного провода (рис. 8).

Рис. 8. Как утроен гальванометр

Подвижная рамка находится на оси и может вокруг нее поворачиваться.

К рамке прикреплена стрелка. Она указывает, на какой угол рамка повернулась во время протекания в ней электрического тока.

Угол поворота отмечают по делениям шкалы.

Рис. 9. Как выглядит прибор для измерения малых токов

Кто такой Луиджи Гальвани

Гальвани был одним из основателей учения об электричестве.

Обнаружил, что в местах контакта различных видов металлов возникает электрическое напряжение.

Проводил опыты с использованием железного ключа и серебряной монеты.

Изучал сокращения мышц под воздействием электричества и пришел к выводу, что мышцы управляются электрическими импульсами, поступающими по нервным волокнам из мозга.

В итальянском городе Болонья неподалеку от здания Болонского университета находится памятник Гальвани. Он находится на площади Piazza Luigi Galvani, носящей имя ученого.

В его честь, так же, назвали один из кратеров на обратной стороне Луны.

А Болонский лицей назван именем Гальвани еще с 1860-го года.

О приборах магнитоэлектрической системы

Такие приборы, содержащие проводящую рамку и небольшой магнит, называют приборами магнитоэлектрической системы. Они получили широкое распространение из-за своего сравнительно простого устройства.

Шкалы приборов можно градуировать в различных единицах измерения, в зависимости от измеряемых физических величин. На основе таких приборов изготавливают вольтметры, амперметры, омметры и т. п.

Выводы

1. Наличие электрического тока в проводнике можно обнаружить по косвенным признакам: тепловому, химическому, магнитному.
2. Тепловое и химическое действия тока будут проявляться не всегда.
3. Магнитное действие электрического тока можно наблюдать каждый раз и в любых проводниках – жидких, газообразных, или твердых. То есть, независимо от их агрегатных состояний (ссылка).

Действия электрического тока. Направление электрического тока

На прошлых уроках мы с вами говорили о том, что электрический ток представляет собой упорядоченное движение свободных носителей зарядов.

Как вы знаете, увидеть эти заряды невозможно, так как они очень малы. Но существуют явления, которые убеждают нас в их реальности. Всё дело в том, что прохождение электрических зарядов в среде сопровождается несколькими очень важными физическими явлениями, которые с большой пользой применяются в практической жизни. Такие явления принято называть действиями электрического тока. К числу самых очевидных принадлежат: тепловое, химическое и магнитное действия тока.

Рассмотрим каждое из них более подробно. И начнём с теплового действия тока. Оно проявляется в том, что среда, в которой протекает ток, нагревается. Именно это действие человек давно и успешно использует в электрических утюгах, электрочайниках и кофеварках, в обычных электролампах с металлической спиралью.

Поднесите руку к горящей электрической лампе, и вы сразу почувствуете около неё тепло, то есть нагретая электрическим током лампа излучает энергию.

А почему вообще светится электрическая лампа?

Дело в том, что тонкая вольфрамовая проволочка внутри лампы, которую хорошо видно через прозрачное стекло, нагревается при прохождении по ней электрического тока, раскаляется и начинает светиться.

Можно проделать простой опыт, демонстрирующий подобное тепловое действие тока. Присоединим к полюсам источника тока тонкую проволоку, лучше железную или никелиновую. Замкнув ключ, будем наблюдать, как эта проволока сначала немного провиснет (она нагрелась и удлинилась), а затем начнёт накаливаться и краснеть.

Тепловое действие тока проявляется не только, когда он течёт в твёрдых проводниках, но и в газах (вспомните молнию), и в жидкостях, в чём можно убедиться на простом опыте. Опустим в стакан с обычной питьевой водой две металлические или угольные пластины — электроды — и пропустим ток от источника, дающего небольшое напряжение.

Уже через 10 — 15 секунд термометр начнёт показывать повышение температуры жидкости.

Причину теплового действия тока можно объяснить, используя простые рассуждения. Электрическое поле, передвигая заряженную частицу, разгоняет её и совершает положительную работу, то есть увеличивает её кинетическую энергию. Но разгоняемая частица неизбежно и многократно сталкивается с частицами среды, (атомами, молекулами и ионами). Сталкиваясь, она передаёт им часть своей энергии, что приводит к увеличению их энергии, а значит, к росту внутренней энергии проводящей среды. Скорость заряженной частицы и её энергия при этом уменьшаются.

Кроме теплового действия, ток может производить в среде и химическое действие. Если внимательно понаблюдать за электродами в только что проводимом опыте, то можно увидеть образование на них мелких пузырьков газа.

Это не кипение воды при соприкосновении её с горячим телом. Электроды едва тёплые, в чём можно убедиться, потрогав их рукой. Это результат химических изменений в воде при пропускании через неё тока.

Поскольку исследование выделяемых газов в условиях школьного кабинета физики затруднительно, то мы видоизменим опыт, используя вместо обычной воды голубой раствор медного купороса CuSO₄.

Опустив в сосуд чистые угольные электроды, через 1 — 2 минуты после включения тока мы увидим хорошо заметный красный налёт на одном из электродов, соединённом с отрицательным полюсом источника тока. Это — медь, которая выделяется из сложного соединения. Причём она очень чистая.

Таким образом, химическое действие электрического тока проявляется в том, что при его прохождении через растворы солей, кислот или щелочей на электродах выделяется вещество.

В твёрдых телах, где образующие среду частицы (атомы, молекулы, ионы) весьма жёстко связаны друг с другом и ограничены в своих движениях, химические изменения обычно не происходят.

Химическое действие тока используется на практике. Так английский химик и один из основателей электрометаллургии сэр Г. Дэви разработал методику получения металлов с наименьшим количеством примесей благодаря химическому действию тока.

Действуя по методике, использованной нами в опыте с медным купоросом, можно нанести на поверхности деталей и предметов тонкие слои никеля, хрома, серебра, золота, придающие покрываемым изделиям красивый вид и защищающие их от ржавления. Открытие и техническая разработка данного процесса, который называют гальванотехникой, принадлежит русскому учёному Б. С. Якоби.

Химическое действие ток может производить и в газах. Так, например, нидерландский физик М. Марум по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр, открыл озон.

(Озон — это особая форма кислорода, молекулы которого состоят из трёх атомов).

Третье действие тока — магнитное — очень долго ускользало от внимания учёных и было обнаружено опытным путём лишь в 1820 г. датским физиком Х. К. Эрстедом. На одной из лекций он демонстрировал студентам нагрев проволоки электричеством от вольтова столба. На демонстрационном столе в этот момент находился морской компас, поверх стеклянной крышки которого, проходил один из проводов цепи.

Когда Эрстед замкнул цепь, кто-то из студентов случайно заметил, что магнитная стрелка компаса отклонилась в сторону, тем самым фиксируя наличие магнитного поля.

Мы же с вами для наблюдения магнитного действия тока проведём следующий эксперимент. Обмотаем медной изолированной проволокой железный стержень и пропустим по такой катушке ток.

Поднося к ней коробку с мелкими железными предметами (гвозди, шурупы, гайки), мы увидим, что катушка с током превращается в достаточно сильный магнит, причём свойство это связано именно с текущим током. Действительно, выключив ток, мы увидим потерю катушкой магнетизма.

Магнитное действие тока, наблюдаемое в этом опыте, является самым универсальным действием. Оно проявляется при протекании тока как в твёрдых телах, так и в жидкостях, газах. Также если заставить направленно перемещаться заряды в сильно разреженном пространстве, то и здесь ток будет производить магнитное действие (в технике такое явление называют током в вакууме).

Посмотрите внимательно на рисунок, на котором изображён электрический звонок. В основе его работы также лежит магнитное действие электрического тока.

Ток в цепь звонка поступает через клеммы А и В. В точке С проводник с током соединяется с подвижной металлической пластиной, благодаря которой молоточек звонка ударяет по звонковой чаше.

Теперь рассмотрим взаимодействие проводника с током и магнита.

Поместим между полюсами подковообразного магнита металлическую рамку, соединённую с источником тока. Рамка находится в покое, пока цепь не замкнута, то есть пока в ней нет электрического тока. При замыкании цепи рамка повернётся.

Наблюдаемое нами явление взаимодействия рамки с током и магнита лежит в основе работы гальванометра — прибора, с помощью которого можно судить о наличии тока в проводнике и его направлении.

Стрелка этого прибора связана с подвижной катушкой, и когда в катушке появляется ток, она откланяется, увлекая за собой стрелку прибора.

Во второй половине ХХ в. были созданы принципиально новые источники света. Излучение света происходит в них не за счёт высокой температуры проводящей ток среды, а в силу более сложных процессов. Это светодиодные лампы, которые всё чаще применяются в повседневной жизни.

Здесь используется ещё одно действие тока — световое. Таким образом, световое действие тока обнаруживается в появлении светового излучения при прохождении электрического тока.

Химическое действие электрического тока — Справочник химика 21

    Практическое применение электролиза. Химическое действие электрического тока нашло широкое использование в различных отраслях промышленности. Отметим важнейшие из них. [c.347]

    Глава 13. Химическое действие электрического тока [c.278]

    Глава IV. ХИМИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА [c.120]

    Химическое действие электрического тока [c.30]

    ХИМИЧЕСКОЕ ДЕЙСТВИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА [c.279]

    Химические действия электрическим током — не имеет для орга- [c.95]

    Значительный вклад в развитие электрохимии внесли также русские ученые. В. В. Петров (1761—1834) изучал электропроводность растворов, химические действия электрического тока, электрические явления в газах и т. п. С помощью созданного им крупнейшего для того времени химического источника тока в 1802 г. он открыл электрическую дугу. Б. С. Якоби (1801—1874) в 1834 г. изобрел электродвигатель, работавший на токе от химического источника. В 1838 г. он предложил гальванопластический метод (см. разд. У.П). П. Н. Яблочков (1848—1914) изобрел электродуговую лампу (1875 г., свеча Яблочкова ), работал над созданием химических источников тока, выдвинул (1877 г.) идею создания топливного элемента (см. разд. А.12). Н. А. Изгарышев (1884—1956) развил теорию химического источника тока, работал над проблемой защиты металлов от коррозии, открыл явление пассивности металлов в неводных растворах электролитов, и по праву считается одним из основателей электрохимии неводных растворов. А. Н. Фрумкин (1895—1971) разрабатывал вопросы кинетики электрохимических процессов, развил теорию строения двойного электрического слоя. [c.233]

    Учение о химическом действии электрического тока (действие внешней электродвижущей силы на химические системы). Сюда относится обширная область электролиза, гальванотехника. [c.315]

    Выдающийся русский ученый Борис Семенович Якоби занимался исследованием законов электролиза в связи с изучением физического и химического действия электрического тока, главным образом для создания новых его источников, а также улучшения существовавших в то время гальванических элементов. [c.5]

    При действии электрического тока вещества могут разлагаться на разноименно заряженные составные части. Это было известно из первых же электрохимических исследований и вызвало к жизни электрохимические теории сродства и дуалистическую теорию строения соединений (стр. 33). Законы, количественно описывающие химическое действие электрического тока, открыл в 1833 г. М. Фарадей (1791—1867). Вещества, способные разлагаться электрическим током, он назвал (1834) электролитами, а частицы вещества, заряженные электричеством, — ионами (катионами или анионами в зависимости от того, к какому электроду — катоду или аноду — они перемещаются). [c.46]

    Курс физико-химии Н. Н. Бекетова состоит из двух частей. Первая часть посвящена изучению свойств газов, жидкостей и твердых тел, связи между физическими свойствами и химическим составом соединений, изучению спектров простых тел и соединений, а также химическому действию электрического тока. Вторая часть посвящена термохимии, изучению диссоциации и сродства. Здесь же рассматривается соотношение между работой элементов и тепловыми эффектами химических реакций. 50 страниц отведены фотохимии. [c.62]

    Сразу после открытия химического действия электрического тока некоторым ученым казалось, что электрохимические явления можно использовать лишь для сугубо практических целей для разложения солей (1803г.), получения щелочных металлов — натрия и калия (1807г.), или для выделения металлического алюминия (1827 г., Ф. Вёлер). В 1855 г. А. Сент-Клер Девилль использовал электрохимический метод для получения алюминия в довольно значительных количествах. Однако технические возможности этого метода тогда были очень ограниченны. Стоимость алюминия была так же высока, как и стали, и этот легкий металл служил только для изготовления драгоценных изделий. В гальванотехнике электрохимические методы использовались для золочения и серебрения. [c.219]

    Первый закон Фарадея определяет прямую пропорциональность химического действия электрического тока, т. е. количества вещества, прореагировавшего на электроде, к абсолютному количеству прошедшего через систему электричества  [c.12]

    В 1802г. английский ученый У. X. Волластон (1766—1828) открыл химическое действие электрического тока, названное впоследствии электролизом. Позднее английский физико-химик Г. Дэви (1778—1829) доказал, что электрический ток [c.232]

    Однако отсутствие достаточно мощных и надежных источников тока задерживало дальнейшее развитие электрохимии, и до изобретения вольтова столба были проведены только отдельные наблюдения над химическим действием электрического тока. Так, например, Пристлей и, особенно, Кэвендиш в семидесятых годах ХУП1 века обнаружили, что при пропускании через воздух электрических искр содержащиеся в нем азот и кислород образуют окислы азота, которые с водой дают азотную и азотистую кислоты. [c.11]

    Но как же реагировал Берцелиус на эти замечания Авогадро Во-первых, необходимо отметить, что первое публикование дайной статьи на французском языке в 1813 г. не вызвало ответа Берцелиуса (хотя, как мы увидим ниже, он ее читал). Только после появления этой статьи на немецком языке в 1814 г. Берцелиус в одном своем письме редактору Гильберту (напечатанном в 48 томе Анналов Гильберта), между прочим (очевидно, по просьбе Гильберта), весьма коротко касается также дайной статьи Авогадро (напечатанной в 46 томе этого журнала) Замечания Авогадро о моей электрохимической теории я прочел в Annales de himie (1 813 г.). Он, по-видимому, не знает моей совместно с Гизин-гером работы о химическом действии электрического тока. Его замечания об употреблении выражений электроположительный и электроотрицательный ,., правильны. Но я еще [c.161]

    Метод интегрирования тока по времени может быть основан на химическом действии электрического тока. На этом принципе работают различного рода кулонометры и химотроны. Подробнее этот метод рассмотрен в гл. X. [c.131]

    Изучение химических действий электрического тока в более ншроком масштабе сделалось возможным лишь после того, как Во шта построил свой столб . Столб этот состоял из пластинок цинка, сырых или, лучше, смоченных раствором какой-нибудь соли, кусков картона и серебряных пластинок, наложенных друг на друга в указанном порядке. Вместо цинка и серебра можно было употреблять и другие мета тлы в зависимости от выбора металлов изменялась сила столба, которая, кроме того, зависела также от числа отдельных составляющих его пластинок. Кто только имел возможность, обзаводился таким столбом, и научные журналы начала XIX века полны описаний опытов, произведенных при помощи вольтова столба. Любопытно отметить, что сам Вольта совершенно не упоминает о химических действиях своего столба, между тем как из его опытов следует заключить, что, например, разложение воды не могло оставаться им незамеченным. Повидимому, он просто не знал, как ему отнестись к этим явлениям. [c.38]

    В начале XVII века Вольта, Дэви и Берцелиус независимо друг от друга предложили свои электрохимические теории, объясняющие химическое действие электрического тока. Майкл Фарадей, начавший свою научную карьеру в качестве ассистента Дэви, развил исследования этих трех ученых, главным образом в отношении количественной природы электролиза растворов. Он впервые ввел в употребление термин анод для положительного и катод для отрицательного электродов, а также термин электролит для раствора, проводящего ток между электродами. Ему принадлежит также термин ион для заряженной частицы в растворе отрицательно заряженные ионы, движущиеся к аноду, он назвал анионами, а положительно заряженные ионы, движущиеся к катоду,— катионами. [c.150]

---

электрохимическая реакция | химия | Британника

электрохимическая реакция , любой процесс, вызванный или сопровождаемый прохождением электрического тока и включающий в большинстве случаев перенос электронов между двумя веществами — твердым и жидким.

В обычных условиях протекание химической реакции сопровождается выделением или поглощением тепла, а не какой-либо другой формы энергии; но есть много химических реакций, которые, когда им позволено протекать в контакте с двумя электронными проводниками, разделенными проводящими проводами, высвобождают то, что называется электрической энергией, и генерируется электрический ток.И наоборот, энергия электрического тока может быть использована для осуществления многих химических реакций, которые не происходят спонтанно. Процесс, включающий прямое преобразование химической энергии, при соответствующей организации представляет собой электрическую ячейку. Процесс, при котором электрическая энергия преобразуется непосредственно в химическую энергию, называется электролизом; т.е. электролитический процесс. Благодаря объединенной химической энергии продукты электролитического процесса имеют тенденцию самопроизвольно реагировать друг с другом, воспроизводя вещества, которые были реагентами и поэтому потреблялись во время электролиза.Если позволить этой обратной реакции происходить в надлежащих условиях, большая часть электроэнергии, используемой при электролизе, может быть регенерирована. Эта возможность используется в аккумуляторах или аккумуляторных элементах, наборы которых известны как аккумуляторные батареи. Зарядка аккумулятора — это процесс электролиза; химическое изменение вызывается прохождением через него электрического тока. При разряде элемента происходит обратное химическое изменение, аккумулятор действует как элемент, вырабатывающий электрический ток.

Британская викторина

Подводки к химии

Возможно, вы знаете, что элементы составляют воздух, которым мы дышим, и воду, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти такой же легкий, как водород? Что вы называете смесью двух химических элементов? Узнайте ответы в этой викторине.

Наконец, прохождение электричества через газы обычно вызывает химические изменения, и этот вид реакции образует отдельную отрасль электрохимии, которая здесь не рассматривается.

Общие принципы

Вещества, которые являются достаточно хорошими проводниками электричества, можно разделить на две группы: металлические или электронные проводники и электролитические проводники. Металлы и многие неметаллические вещества, такие как графит, диоксид марганца и сульфид свинца, обладают металлической проводимостью; прохождение через них электрического тока вызывает нагревание и магнитные эффекты, но без химических изменений. Электролитические проводники или электролиты содержат большинство кислот, оснований и солей либо в расплавленном состоянии, либо в растворе в воде или других растворителях.Пластины или стержни, состоящие из подходящего металлического проводника, погруженного в жидкий электролит, используются для проведения тока в жидкость и из нее; т.е. действовать как электроды. Когда ток проходит между электродами через электролит, возникают не только нагревание и магнитные эффекты, но также происходят определенные химические изменения. На отрицательном электроде, называемом катодом, или поблизости от него, химическое изменение может представлять собой осаждение металла или выделение водорода и образование основного вещества или некоторый другой процесс химического восстановления; на положительном электроде или аноде это может быть растворение самого анода, высвобождение неметалла, образование кислорода и кислого вещества или какой-либо другой процесс химического окисления.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Электролит, полученный плавлением подходящего вещества или растворением его в воде или другой жидкости, обязан своими характерными свойствами наличию в нем электрически заряженных атомов или групп атомов, образованных в результате спонтанного расщепления или диссоциации. молекул вещества. В растворах так называемых сильных электролитов большая часть исходного вещества или в некоторых растворах, возможно, все оно подверглось процессу электролитической диссоциации на заряженные частицы или ионы.Когда между электродами, погруженными в электролит, устанавливается разность электрических потенциалов (то есть разница в степени электризации), положительно заряженные ионы движутся к катоду, а ионы, несущие отрицательные заряды, движутся к аноду. Электрический ток проходит через электролит за счет миграции ионов. Когда ион достигает электрода противоположной полярности, его электрический заряд передается металлу или электрический заряд получается от металла. Тем самым ион превращается в обычный нейтральный атом или группу атомов.Именно этот разряд ионов вызывает один из видов химических изменений, происходящих на электродах.

История

Изучение электрохимии началось в 18 веке, процветало до начала 20 века, а затем исчезло из-за чрезмерного использования термодинамических принципов при анализе процессов, происходящих в точках системы, где различные части формируют интерфейсы. Примерно с 1950 года электрохимия претерпела изменения. Изучению процессов в растворах уделялось меньше внимания, но изучение переноса электронов между металлами и раствором резко возросло.С этим новым акцентом электрохимия становится основной наукой. Он обещает стать важной частью основы экологически ориентированного общества будущего, потому что электричество не загрязняет окружающую среду. Однако необходимо уменьшить загрязнение, связанное с некоторыми методами производства электроэнергии.

Первые электрохимические реакции, изученные в 1796 году, происходили в ячейке из серебряных и цинковых пластинок с промокательной бумагой, смоченной водным раствором соли между ними; Эти элементы были сконструированы итальянским ученым Алессандро Вольта, в честь которого был назван термин вольт.Этот элемент был первой первичной батареей, использованной для производства электроэнергии.

Майкл Фарадей сформулировал законы электрохимической стехиометрии, которые касаются применения законов определенных пропорций и сохранения материи и энергии для химической активности. Они утверждают, что кулон электричества, единица заряда, реагирует с фиксированными количествами вещества (например, с 1,11800 миллиграммами ионов серебра) или что 1 граммовый эквивалент любого вещества вступает в реакцию с 96 485 кулонами.Последнее число представляет собой фундаментальную величину, известную как один фарадей электричества. Взаимосвязь между химическим сродством реагентов в ячейке и напряжением ячейки, когда она работает, была точно определена химиком из США Джозайей Уиллардом Гиббсом в 1875 году, в то время как отношение этого сродства к потенциалу электрохимической ячейки первоначально было сформулирован немецким физико-химиком Вальтером Германом Нернстом в 1889 году.

Период с 1910 по 1950 год был периодом упадка электрохимии, пока она не стала ограничиваться в основном изучением растворов.Практически не было прогресса в понимании электрохимических реакций за пределами условий равновесия и обратимости, и их знание было неверно применено к реакциям, протекающим с чистой скоростью, то есть реакциям, не находящимся в равновесии и не полностью обратимым. Примерно с 1950 года изучение электрифицированных границ раздела с особым упором на изучение переноса электронов (называемое электродикой) приобрело важное значение и стало основным аспектом электрохимии. Примерно с 1960 года электродика начала развиваться как междисциплинарная область поиска решений таких проблем, как источник энергии в космических полетах из топливных элементов, стабильность металлов во влажных средах, электрохимические аспекты биологических функций, извлечение из смесей. и замену ископаемого топлива, такого как уголь, нефть и побочные продукты, электричеством, производимым или хранящимся электрохимическим способом при транспортировке.

Химические эффекты электрического тока — тепловые эффекты и применение

Мы используем электричество для работы различных приборов или других вещей, таких как дверные звонки, обогреватели, лампочки, вентиляторы и многое другое. Химический эффект электричества также можно объяснить на этих устройствах, и есть много способов кратко описать химический эффект электрического тока. Эти устройства используют различные эффекты электрического тока, такие как эффект нагрева и магнитный эффект. Его химический эффект — еще один часто используемый эффект электрического тока.Когда электричество проходит через определенные жидкости, происходят химические изменения. Некоторые из этих изменений очень важны для нас.

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

Как можно пропустить электричество через жидкость? Давайте посмотрим на это

Давайте поместим два электрода в жидкость и приложим к ним фиксированное напряжение. В цепи электрод — это проводник, контактирующий с неметаллическим предметом, например с жидкостью или газом. Электрод, подключенный к положительной клемме батареи, называется анодом, а электрод, подключенный к отрицательной клемме, известен как катод.

В сезон дождей нам часто говорят держаться подальше от электрических столбов. Если мы когда-нибудь задумывались, почему это так, поскольку вода непрерывно течет, изолятор превращается в проводник. В результате через наши тела может протекать электричество.

Термические и химические эффекты электрического тока

Тепловые и химические эффекты электрического тока кратко описаны ниже. Давайте посмотрим на эти два фактора.

Химические эффекты электрического тока

Это химический эффект электричества, который можно объяснить с точки зрения химических свойств.Все мы знаем, что когда электрический ток проходит через раствор, он ионизируется и распадается на ионы. Это происходит из-за химических реакций, которые происходят при прохождении электрического тока через раствор. Электрический ток и его химические эффекты приведены ниже для упрощения идентификации. В зависимости от используемых электродов и природы раствора в растворе можно заметить следующие эффекты:

• A Изменение цвета раствора

• Металлические отложения на электродах

• Образование пузырьков или выделение газа в растворе.

Тепловые эффекты электрического тока

Некоторые из тепловых эффектов электрического тока приведены ниже.

Эффект нагрева — Давайте внимательно рассмотрим электричество, его нагрев и химические эффекты. Электрический ток нагревает электрооборудование. Например, нить накала в лампочке нагревается от электрического тока и, следовательно, светится.

Механическое воздействие — электрический ток может вызывать выработку механической энергии в приборах. Например, благодаря этому эффекту работают моторы и вентиляторы.

Магнитный эффект — электрический ток может подниматься вверх до магнитного поля вещества, что является хорошо известным химическим эффектом электричества.

Химический эффект — электрический ток может вызвать химические реакции или химическую энергию.

Применение химического воздействия электрического тока

1. Извлечение металлов из руд

Чистые металлы извлекаются из металлических руд путем электролиза. Электричество передается через металлические руды, и руды распадаются на ионную решетку, и, таким образом, металл получается отдельно. Например, таким способом из руд получают такие металлы, как магний, алюминий, калий, кальций и натрий, что является широко распространенным применением химического воздействия электрического тока.

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

2. Очистка металлов

Метод электролиза используется для очистки металла путем отделения его от примесей. Загрязненный металл можно использовать в качестве анода, который сначала растворяется в растворе электролита, а затем осаждается на катоде в чистом виде. Металлические примеси остаются только в растворе электролита. Таким образом очищаются такие металлы, как алюминий, медь и цинк.

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

3. Производство соединений

Этот метод электролиза используется для производства некоторых соединений, таких как гидрохлорид натрия.Это простейшее применение химического воздействия электрического тока.

4. Разложение соединений

Метод электролиза используется для разложения соединения на составляющие. Например, вода разлагается в процессе электролиза с получением кислорода и водорода.

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

5. Гальваника

Гальваника — это процесс, при котором слой одного металла покрывается другим металлом с помощью метода электролиза.

Процесс гальваники серебряной ложки золотом

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

• Чтобы покрыть серебряную ложку золотом, мы выбираем подкисленный раствор металла для покрытия (хлорид золота с соляной кислотой) в качестве в качестве катода выбирается электролит и изделие (серебряная ложка), на которое наносится гальваническое покрытие.

• Затем возьмите толстую металлическую пластину (золотую пластину), которую нужно нанести в качестве анода.

• Теперь серебряную ложку нужно очистить разбавленным раствором кислоты, чтобы удалить оксидный слой с ее поверхности, а затем промыть в проточной воде, пока она не освободится от кислоты.

• Таким образом, очищенную серебряную ложку подвешивают в подкисленном растворе хлорида золота (электролите), хранящемся в химическом стакане.

• Кроме того, толстая пластина золота (выбранная в качестве анода) суспендирована в растворе хлорида золота.

• Затем схема замыкается с использованием батареи и ключа.

• Дайте току пройти через него в течение примерно 15 минут, а затем выньте электроды из раствора.

• Таким образом, серебряная ложка будет похожа на золотую.

Использование гальванических покрытий

Некоторые известные применения гальваники приведены как:

• Это наиболее распространенное применение золотого покрытия, которое используется на корпусах часов и ювелирных изделиях.

• Цинковое покрытие предотвращает коррозию стальных изделий.

• Хромированные и никелированные изделия используются в бытовой технике и автомобилях.

Электрохимические элементы | Безграничная химия

Гальванические элементы

Гальванический элемент — это устройство, которое вырабатывает электрический ток из энергии, выделяемой в результате спонтанной окислительно-восстановительной реакции в двух полуячейках.

Цели обучения

Напомним, что восстановление происходит на катоде, а окисление происходит на аноде в гальваническом элементе

Основные выводы

Ключевые точки

• Окисление описывает потерю электронов молекулой, атомом или ионом.
• Редукция описывает усиление электронов молекулой, атомом или ионом.
• Электроны всегда текут от анода к катоду.
• Полуячейки соединены солевым мостиком, который позволяет ионам в растворе перемещаться из одной полуячейки в другую, так что реакция может продолжаться.

Ключевые термины

• редокс : обратимая химическая реакция, в которой одна реакция является окислением, а обратная — восстановлением.
• полуэлемент : любая из двух частей электрохимической ячейки, содержащая электрод и электролит.
• гальванический элемент : Элемент, например аккумулятор, в котором в результате необратимой химической реакции вырабатывается электричество; аккумулятор, который нельзя перезарядить.

Электрохимическая ячейка — это устройство, вырабатывающее электрический ток из энергии, выделяющейся в результате спонтанной окислительно-восстановительной реакции.Этот вид ячейки включает гальваническую или гальваническую ячейку, названную в честь Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта. Эти ученые провели несколько экспериментов с химическими реакциями и электрическим током в конце 18 века.

Электрохимические ячейки имеют два проводящих электрода, называемых анодом и катодом. Анод определяется как электрод, на котором происходит окисление. Катод — это электрод, на котором происходит восстановление. Электроды могут быть изготовлены из любых достаточно проводящих материалов, таких как металлы, полупроводники, графит и даже проводящие полимеры.Между этими электродами находится электролит, содержащий ионы, которые могут свободно перемещаться.

В гальванической ячейке используются два разных металлических электрода, каждый в растворе электролита. Анод подвергнется окислению, а катод — восстановлению. Металл анода окислится, переходя от степени окисления 0 (в твердой форме) к положительной степени окисления, и он станет ионом. На катоде ион металла в растворе будет принимать один или несколько электронов от катода, и степень окисления иона снизится до 0.Это образует твердый металл, который откладывается на катоде. Два электрода должны быть электрически соединены друг с другом, чтобы обеспечить поток электронов, который покидает металл анода и проходит через это соединение к ионам на поверхности катода. Этот поток электронов представляет собой электрический ток, который можно использовать для работы, например, для поворота двигателя или включения света.

Пример реакции

Принцип действия гальванического элемента — это одновременная реакция окисления и восстановления, называемая окислительно-восстановительной реакцией.Эта окислительно-восстановительная реакция состоит из двух полуреакций. В типичном гальваническом элементе окислительно-восстановительная пара — это медь и цинк, представленные в следующих полуэлементных реакциях:

Цинковый электрод (анод): Zn (s) → Zn ²⁺ (водн.) + 2 e ^—

Медный электрод (катод): Cu ²⁺ (водн.) + 2 e ^— → Cu (s)

Ячейки построены в отдельных стаканах. Металлические электроды погружены в растворы электролита. Каждая полуячейка соединена солевым мостиком, который обеспечивает свободный перенос ионных частиц между двумя клетками.Когда цепь замыкается, ток течет, и ячейка «производит» электрическую энергию.

Гальванический или гальванический элемент : Элемент состоит из двух полуэлементов, соединенных солевым мостиком или проницаемой мембраной. Электроды погружены в растворы электролита и подключаются через электрическую нагрузку.

Медь легко окисляет цинк; анод — цинк, а катод — медь. Анионы в растворах представляют собой сульфаты соответствующих металлов. Когда электрически проводящее устройство соединяет электроды, электрохимическая реакция составляет:

Zn + Cu ² + → Zn ²⁺ + Cu

Цинковый электрод при окислении производит два электрона ([латекс] \ text {Zn} \ rightarrow \ text {Zn} ^ {2+} + 2 \ text {e} ^ — [/ latex]), которые проходят через провод к медному катоду.- \ rightarrow \ text {Cu} [/ latex]). Во время реакции будет использоваться цинковый электрод, и металл будет уменьшаться в размерах, в то время как медный электрод станет больше из-за образовавшейся осажденной меди. Солевой мостик необходим, чтобы заряд не проходил через ячейку. Без солевого мостика электроны, образующиеся на аноде, будут накапливаться на катоде, и реакция прекратится.

Гальванические элементы обычно используются в качестве источника электроэнергии. По своей природе они производят постоянный ток.Батарея — это набор гальванических элементов, соединенных параллельно. Например, свинцово-кислотная батарея имеет элементы, аноды которых состоят из свинца, а катоды — из диоксида свинца.

Ячейки электролитические

Электролиз использует электрическую энергию, чтобы вызвать химическую реакцию, которая затем происходит в электролитической ячейке.

Цели обучения

Вспомните три компонента, необходимые для создания электролитической ячейки

Основные выводы

Ключевые точки

• Электрометаллургия — это процесс восстановления металлов из металлических соединений для получения металла в чистой форме с помощью электролиза.
• Электролиз иногда можно рассматривать как запуск несамопроизвольного гальванического элемента.
• Электроды из металла, графита и полупроводников широко используются в электролизе.
• Другие системы, в которых используется электролитический процесс, используются для производства металлического натрия и калия, газообразного хлора, гидроксида натрия и хлората калия и натрия.

Ключевые термины

• электролиз : химическое изменение, возникающее при пропускании электрического тока через проводящий раствор или расплав соли.
• электролитический : Относящийся к электролизу или использующий его.

В химии и производстве электролиз — это метод использования постоянного электрического тока (DC) для запуска в противном случае не спонтанной химической реакции. Электролиз является коммерчески важным этапом в процессе отделения элементов из природных источников, таких как руда.

Электролиз — это прохождение постоянного электрического тока через ионное вещество, которое либо расплавлено, либо растворено в подходящем растворителе, что приводит к химическим реакциям на электродах и разделению материалов.

Электролиз иногда можно рассматривать как запуск несамопроизвольного гальванического элемента. В зависимости от того, насколько свободно элементы отдают электроны (окисление) и насколько энергетически выгодно для элементов получать электроны (восстановление), реакция может не быть спонтанной. Путем подачи извне энергии для преодоления энергетического барьера спонтанной реакции желаемая реакция «разрешается» протекать при особых обстоятельствах.

Основные компоненты, необходимые для проведения электролиза:

• Электролит: вещество, содержащее свободные ионы, переносящие электрический ток.Если ионы неподвижны, как в твердой соли, то электролиз не может происходить.
• Источник постоянного тока (DC): обеспечивает энергию, необходимую для создания или разряда ионов в электролите. Электрический ток переносится электронами во внешней цепи.
• Два электрода: электрический проводник, который обеспечивает физический интерфейс между электрической цепью, обеспечивающей энергию, и электролитом.

Типичная электролизная ячейка : Ячейка, используемая в элементарных химических экспериментах для получения газа в качестве продукта реакции и для измерения его объема.

Широко используются электроды из металла, графита и полупроводников. Выбор подходящего электрода зависит от химической активности электрода и электролита, а также от стоимости производства.

Другие системы, в которых используется электролитический процесс, используются для производства металлического натрия и калия, газообразного хлора, гидроксида натрия и хлората калия и натрия.

Обозначение электрохимической ячейки

Обозначение ячейки — это сокращение, которое выражает определенную реакцию в электрохимической ячейке.

Цели обучения

Создание соответствующей записи электрохимической ячейки для данной электрохимической реакции

Основные выводы

Ключевые точки

• Анод и катод ячейки (полуэлементы) разделены двумя полосами или косыми чертами, которые представляют собой солевой мостик.
• Анод расположен слева, а катод — справа.
• Отдельные твердые, жидкие или водные фазы в каждой полуячейке написаны разделенными одной полосой.
• Концентрации растворенных веществ могут быть указаны в скобках после обозначения фазы (s, l, g или aq).

Ключевые термины

• полуэлемент : любая из двух частей электрохимической ячейки, содержащая электрод и электролит.
• электрод : Клемма, через которую электрический ток проходит между металлическими и неметаллическими частями электрической цепи. При электролизе электроды помещают в раствор отдельно.\ text {o} _ {\ text {окисление}} [/ latex]

  Обозначения ячеек — это сокращенное описание гальванических или гальванических (спонтанных) ячеек. Условия реакции (давление, температура, концентрация и т. Д.), Анод, катод и компоненты электрода описаны в этом уникальном сокращении.

  Напомним, что окисление происходит на аноде, а восстановление происходит на катоде. Когда анод и катод соединены проволокой, электроны текут от анода к катоду.

  Типичный гальванический элемент : Типичное расположение полуэлементов, соединенных в гальванический элемент.- \ rightleftharpoons 2 \ text {Ag} (\ text {s}) [/ latex]

  Правила обозначения ячеек

  1. Сначала описывается анодный полуэлемент; следует катодная полуячейка. В пределах данной полуячейки сначала указываются реагенты, а в последнюю очередь — продукты. Описание реакции окисления идет первым, а реакция восстановления — последним; когда вы ее читаете, ваши глаза движутся в направлении потока электронов. Ионы зрителя не включены.

  2. Одна вертикальная линия (|) проведена между двумя химическими соединениями, которые находятся в разных фазах, но находятся в физическом контакте друг с другом (например,г., твердый электрод | жидкость с электролитом). Двойная вертикальная линия (||) представляет собой солевой мостик или пористую мембрану, разделяющую отдельные полуячейки.

  3. Фаза каждого химического вещества (s, l, g, aq) указана в скобках. Если электролиты в ячейках не соответствуют стандартным условиям, концентрациям и / или давлению, они заключаются в скобки с обозначением фазы. Если концентрация или давление не указаны, предполагается, что электролиты в ячейках находятся в стандартных условиях (1.00 М или 1,00 атм и 298 К).

  Используя эти правила, мы составили обозначение ячейки:

  Cd (s) | Cd ²⁺ (водн., 0,15 M) || Ag ⁺ (водн., 0,20 M) | Аг (ов)

  A Базовый обзор технологии топливных элементов

  Основные сведения о топливных элементах Через этот сайт мы ищем исторические материалы относящиеся к топливным элементам. Мы построили площадку для сбора информация от людей, уже знакомых с технологиями, таких как изобретатели, исследователи, производители, электрики и маркетологи.Этот раздел «Основы» представляет общий обзор топливных элементов для случайных посетителей. Что такое топливный элемент? Топливный элемент — это устройство, которое генерирует электричество путем химической реакции. Каждый топливный элемент имеет два электрода, называемых соответственно анодом и катодом. На электродах протекают реакции, производящие электричество. Каждый топливный элемент также имеет электролит, который несет электрически заряженные частицы. от одного электрода к другому, и катализатор, который ускоряет реакции на электроды. Основным топливом является водород, но для топливных элементов также требуется кислород. Одно большое обращение топливные элементы состоит в том, что они вырабатывают электроэнергию с очень небольшим загрязнением — большая часть водород и кислород, используемые для производства электроэнергии, в конечном итоге объединяются, чтобы сформировать безвредный побочный продукт, а именно вода. Одна деталь терминологии: один топливный элемент генерирует крошечное количество прямого ток (DC) электричество. На практике многие топливные элементы обычно собираются в куча.Ячейка или стопка, принципы одинаковы. Верх Как работают топливные элементы? Топливный элемент предназначен для выработки электрического тока, который может быть направлен вне клетки для выполнения работы, такой как включение электродвигателя или освещение лампочка или город. Из-за того, как ведет себя электричество, этот ток возвращается к топливный элемент, замыкая электрическую цепь. (Чтобы узнать больше об электричестве и электроэнергии, посетите страницу «Throw The Switch» на сайте Смитсоновского института Powering a Генерация перемен.) Химические реакции, которые производят этот ток, являются ключевыми как работает топливный элемент. Существует несколько видов топливных элементов, каждый из которых работает по-своему. Но в общие термины, атомы водорода попадают в топливный элемент на аноде, где происходит химическая реакция лишает их электронов. Атомы водорода теперь «ионизированы» и несут положительный электрический заряд. Отрицательно заряженные электроны обеспечивают ток через провода делать работу.Если необходим переменный ток (AC), DC выход топливного элемента должен быть направлен через устройство преобразования, называемое инвертор. Графика Марка Маршалла, Шац Центр энергетических исследований Кислород попадает в топливный элемент на катод, а в некоторых типах ячеек (например, показанный выше) он объединяет с электронами, возвращающимися из электрическая цепь и ионы водорода, которые прошли через электролит из анод.В других типах клеток кислород захватывает электроны, а затем проходит через них. электролит к аноду, где он соединяется с ионами водорода. Электролит играет ключевую роль. Он должен пропускать только соответствующие ионы. между анодом и катодом. Если бы свободные электроны или другие вещества могли путешествовать через электролит они нарушили бы химическую реакцию. Будь то соединяются на аноде или катоде, вместе водород и кислород образуют воду, которая стекает из клетки.Пока топливный элемент снабжен водородом и кислородом, он будет генерировать электричество. Еще лучше, поскольку топливные элементы создают электричество химическим путем, а не путем сжигания, они не подчиняются термодинамическим законам, которые ограничивают обычную электростанцию (см. «Предел Карно» в глоссарии). Следовательно, топливные элементы более эффективны в извлечение энергии из топлива. Отработанное тепло некоторых клеток также можно использовать, еще больше повышая эффективность системы. Верх Так почему я не могу пойти и купить топливный элемент? Несложно проиллюстрировать основные принципы работы топливного элемента. Но строительство недорогие, эффективные и надежные топливные элементы — дело гораздо более сложное. Ученые и изобретатели разработали множество различных типов и размеров топливных элементов. в поисках большей эффективности, и технические детали каждого типа различаются. Многие из вариантов, с которыми сталкиваются разработчики топливных элементов, ограничены выбором электролит.Например, конструкция электродов и материалы, из которых изготовлены они зависят от электролита. Сегодня основными типами электролитов являются щелочные, расплавленные. карбонат, фосфорная кислота, протонообменная мембрана (PEM) и твердый оксид. Первое три — жидкие электролиты; последние два — твердые тела. Тип топлива также зависит от электролита. Некоторым клеткам нужен чистый водород, и поэтому требуется дополнительное оборудование, такое как «риформер» для очистки топлива.Другие клетки может переносить некоторые примеси, но для эффективной работы может потребоваться более высокая температура. В некоторых ячейках циркулируют жидкие электролиты, для чего требуются насосы. Тип электролит также определяет рабочую температуру ячейки — «расплавленные» карбонатные ячейки работают горячий, как следует из названия. Каждый тип топливных элементов имеет преимущества и недостатки по сравнению с другими, и ни один из них все же достаточно дешев и эффективен, чтобы широко заменить традиционные способы генерации электростанции, такие как угольные, гидроэлектростанции или даже атомные электростанции. В следующем списке описаны пять основных типов топливных элементов. Более подробный информацию можно найти в этих конкретных разделах этого сайта. Верх Различные типы топливных элементов. Рисунок щелочной ячейки. Щелочные топливные элементы работают на сжатый водород и кислород. Обычно они используют раствор гидроксида калия. (химически КОН) в воде в качестве электролита.КПД составляет около 70 процентов, а рабочая температура составляет от 150 до 200 градусов C (от 300 до 400 градусов по Фаренгейту). Клетка мощность варьируется от 300 Вт (Вт) до 5 киловатт (кВт). Щелочные ячейки использовались в Космический корабль «Аполлон», обеспечивающий как электроэнергию, так и питьевую воду. Они требуют чистых однако водородное топливо и катализаторы на основе платиновых электродов дороги. А также как и любая емкость, наполненная жидкостью, они могут протекать. Чертеж электролизера карбоната Топливные элементы с расплавленным карбонатом (MCFC) используют высокотемпературные соединения соли (например, натрия или магния) карбонаты (химически CO 3 ) как электролит.Эффективность колеблется от 60 до 80 процентов, а рабочая температура составляет около 650 градусов C (1200 градусов F). Построены блоки мощностью до 2 мегаватт (МВт), и существуют конструкции для блоков до 100 МВт. Высокая температура ограничивает повреждение от углерода монооксидное «отравление» ячейки и отработанное тепло можно переработать для получения дополнительных электричество. Их никелевые электроды-катализаторы недороги по сравнению с платиновыми. используется в других камерах. Но высокая температура также ограничивает материалы и безопасность использования. MCFC — они, вероятно, были бы слишком горячими для домашнего использования.Кроме того, карбонат-ионы из в реакциях расходуется электролит, поэтому необходимо вводить углекислый газ. компенсировать. Топливные элементы с фосфорной кислотой (PAFC) используют фосфорную кислоту в качестве электролита. КПД составляет от 40 до 80 процентов, а рабочая температура — от 150 до 200 градусов по Цельсию (от 300 до 400 градусов по Фаренгейту). Существующие клетки фосфорной кислоты имеют мощностью до 200 кВт, испытаны блоки мощностью 11 МВт. PAFC терпят углерод концентрация монооксида около 1.5 процентов, что расширяет выбор топлива, которое они можешь использовать. Если используется бензин, необходимо удалить серу. Платиновые электроды-катализаторы необходимы, а внутренние части должны выдерживать коррозию кислоты. Рисунок того, как работают топливные элементы на основе фосфорной кислоты и PEM. Протонообменная мембрана (PEM) топливные элементы работают с полимерным электролитом в виде тонкого проницаемого листа.КПД составляет от 40 до 50 процентов, а рабочая температура составляет около 80 градусов Цельсия. (около 175 градусов по Фаренгейту). Мощность ячеек обычно составляет от 50 до 250 кВт. Твердый, гибкий электролит не протекает и не трескается, и эти элементы работают при достаточно низком уровне температура, чтобы сделать их пригодными для дома и автомобилей. Но их топливо должно быть очищено, Платиновый катализатор используется с обеих сторон мембраны, что увеличивает затраты. Чертеж твердооксидной ячейки Твердооксидные топливные элементы (ТОТЭ) твердое керамическое соединение оксидов металлов (например, кальция или циркония) (химически, О 2 ) как электролит.КПД составляет около 60 процентов, а рабочие температуры около 1000 градусов по Цельсию (около 1800 градусов по Фаренгейту). Мощность ячеек до 100 кВт. На таком высоком температурам, установка риформинга не требуется для извлечения водорода из топлива, а отходы тепло может быть переработано для производства дополнительной электроэнергии. Однако высокая температура ограничивает применение блоков ТОТЭ, и они, как правило, довольно большие. Пока твердый электролиты не могут вытекать, они могут треснуть. Более подробная информация о каждом типе топливных элементов, включая историю и текущие приложения можно найти в соответствующих разделах этого сайта.У нас также есть предоставлен глоссарий технических терминов — ссылка находится вверху каждого страница технологий. Верх © 2017 Смитсоновский институт (Заявление об авторских правах)

  Реакционная химия и инженерия

  Малькольм Берри , MB Chemistry Consulting Ltd, Великобритания

  Клод де Беллефон , Лионский университет, Франция

  Донна Блэкмонд , Исследовательский институт Скриппса, Калифорния, США

  Уэйн Блейлок , Dow Chemical Company, США

  Ричард Борн , Университет Лидса, Великобритания

  Cara Brocklehurst , Novartis AG, Швейцария

  Цзянь-Фэн Чен , Пекинский химико-технологический университет, Китай

  Кэти Чин , Университет Торонто, Канада

  Эвелина Колачино , Университет Монпелье, Франция

  Авелино Корма , Политехнический университет Валенсии, Испания

  Анна Крофт, Ноттингемский университет, Великобритания

  Пол Дауэнхауэр , Университет Миннесоты, США

  Стеван Джурик , Университет Хай Пойнт, США

  Радж Гоундер , Университет Пердью, США

  Раджу Кумар Гупта , Индийский технологический институт Канпур, Индия

  Dorota Gryko , Польская академия наук, Польша

  Райан Хартман , Нью-Йоркский университет, США

  Джоэл Хокинс , Pfizer, США

  Ив Херманс , Университет Висконсин-Мэдисон, США

  Фолькер Хессель , Университет Аделаиды, Австралия

  Линь Хуан , Trunk & Petal Pte Ltd., Сингапур

  Марти Джонсон , Эли Лилли, США

  Никет Кайсаре , Индийский технологический институт Мадрас, Индия

  C Оливер Каппе , Университет Граца, Австрия

  Александр Кац, Калифорнийский университет, Беркли, США

  Франческа Кертон, Мемориальный университет, Канада

  Беата Килос- Réaume , Dow Chemical Company, США

  Dong Pyo Kim , POSTECH, Республика Корея

  Шу Кобаяси , Токийский университет, Япония

  Хизер Кулик , Массачусетский технологический институт, США

  Амол Кулкарни , Национальная химическая исследовательская лаборатория, Индия

  Алексей Лапкин , Кембриджский университет, Великобритания

  Элен Лебель , Монреальский университет, Канада

  Angeliki Lemonidou , Университет Аристотеля в Салониках, Греция

  Ребекка Медоуз , AstraZeneca plc, Великобритания

  Massimo Morbidelli , Миланский политехнический университет, Италия

  Тимоти Ноэль , Амстердамский университет, Нидерланды

  Мэтью О’Брайен , Университет Кил, Великобритания

  Тацуя Окубо , Токийский университет, Япония

  Polona Žnidaršič Plazl , Университет Любляны, Словения

  Анастасиос Полизос , Мельбурнский университет, Австралия

  Джеффри Раймер , Хьюстонский университет, США

  Ребекка Рак , Merck & Co.Inc., Кенилворт, Нью-Джерси, США

  Эндрю Раттер GlaxoSmithKline, Великобритания

  Basu Saha, Лондонский университет Саут-Бэнк, Великобритания

  Сюзанна Л. Скотт , Калифорнийский университет, Санта-Барбара, США

  Дорис Сегетс , Университет Дуйсбург-Эссен, Германия

  Manish Sharma, BASF, USA

  Джей Сигел , Тяньцзиньский университет, Китай

  Нин Сан , Национальная лаборатория Лоуренса Беркли, США

  Аннет Тейлор , Университет Шеффилда, Великобритания

  Энрико Тронкони , Миланский университет, Италия

  Veronique Van Speybroeck , Гентский университет, Бельгия

  Дионисиос Г. Влахос , Университет штата Делавэр, США

  Siegfried Waldvogel , Johannes Gutenberg Universität Mainz, Германия

  Робин Уайт , Люксембургский институт науки и технологий, Люксембург

  Карен Уилсон, Университет RMIT, Австралия

  Шерил Л.Вискур , Университет Южной Каролины, США

  Вэнь-Де Сяо , Шанхайский университет Цзяо Тонг, Китай

  Чжэнь Яо , Чжэцзянский университет, Китай

  Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

  Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

  ---

  Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

  Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

  ---

  Почему этому сайту требуются файлы cookie?

  Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

  ---

  Что сохраняется в файле cookie?

  Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

  Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

  NobelPrize.org

  Нобелевская премия по химии вручалась 113 раз 188 лауреатам Нобелевской премии в период с 1901 по 2021 год. Фредерик Зангер — единственный лауреат, удостоенный Нобелевской премии по химии дважды, в 1958 и 1980 годах.Это означает, что всего 187 человек получили Нобелевскую премию по химии. Щелкните по ссылкам, чтобы получить дополнительную информацию.

  «За разработку методов идентификации и структурного анализа биологических макромолекул»

  Джон Б. Фенн и Коичи Танака «за разработку методов мягкой десорбционной ионизации для масс-спектрометрического анализа биологических макромолекул».

  Курт Вютрих »за разработку спектроскопии ядерного магнитного резонанса для определения трехмерной структуры биологических макромолекул в растворе»

  Пол Д.Бойеру и Джону Э. Уокеру »за объяснение ферментативного механизма, лежащего в основе синтеза аденозинтрифосфата (АТФ)»

  Jens C. Skou »за первое открытие ион-транспортирующего фермента Na +, K + -ATPase»

  Рудольф А. Маркус «За вклад в теорию реакций переноса электрона в химических системах»

  Пол Дж. Флори «за фундаментальные достижения, теоретические и экспериментальные, в области физической химии макромолекул»

  Нобелевская премия по химии 1942 г.

  Нобелевской премии в этом году было присуждено.Призовые деньги 1/3 были выделены в Основной фонд, а 2/3 — в Специальный фонд этой призовой секции.

  Нобелевская премия по химии 1941

  Нобелевской премии в этом году было присуждено. Призовые деньги 1/3 были выделены в Основной фонд, а 2/3 — в Специальный фонд этой призовой секции.

  Нобелевская премия по химии 1940

  Нобелевской премии в этом году было присуждено. Призовые деньги 1/3 были выделены в Основной фонд, а 2/3 — в Специальный фонд этой призовой секции.

  Нобелевская премия по химии 1933 г.

  Нобелевской премии в этом году было присуждено. Призовые деньги 1/3 были выделены в Основной фонд, а 2/3 — в Специальный фонд этой призовой секции.

  Нобелевская премия по химии 1913 г.

  Альфред Вернер «в знак признания его работы по связыванию атомов в молекулах, с помощью которой он пролил новый свет на более ранние исследования и открыл новые области исследований, особенно в неорганической химии»

  Мария Кюри, урожденная Склодовская «в знак признания ее заслуг в развитии химии открытием элементов радий и полоний, выделением радия и изучением природы и соединений этого замечательного элемента»

  Нобелевская премия по химии 1906

  Анри Муассан »в знак признания огромных заслуг, оказанных им в исследовании и выделении элемента фтора, и за принятие на службу науке электрической печи, названной в его честь»

  .