Простые элементы: Простые и сложные вещества в химии. Что это такое? — RC74 — интернет-магазин радиоуправляемых моделей

Содержание

Простые и сложные вещества

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: h3, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: h3O, Nh4, OF2, h3SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.
O — кислород, озон.
S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
P — белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.
Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

Bh4 — боран

B2H6 — диборан

Ch5 — метан

Sih5 — силан

Nh4 — аммиак

Ph4 — фосфин

Ash4 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований

Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот

SO3 — S(+6)O3(-2) — h3SO4
N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — h3CrO4
Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов:

ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония Nh5+

Пример

NaOH, Nh5OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

h3SO4, HNO3, h3Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или Nh5+) и кислотных остатков.

Общая формула солей: MexAcy

Me — металл
Ac — кислотный остаток

Пример

KNO3 — нитрат калия

(Nh5)2SO4 — сульфат аммония

Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота		Кислотный остаток
Название	Формула	Название	Формула
Соляная (хлороводородная)	HCl	Хлорид	Cl(-)
Плавиковая (фтороводородная)	HF	Фторид	F(-)
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br(-)
Иодоводородная	HI	Иодид	I(-)
Азотистая	HNO2	Нитрит	NO2(-)
Азотная	HNO3	Нитрат	NO3(-)
Сероводородная	h3S	Сульфид Гидросульфид	S(2-) HS(-)
Сернистая	h3SO3	Сульфит Гидросульфит	SO3(2-) HSO3(-)
Серная	h3SO4	Сульфат Гидросульфат	SO4(2-) HSO4(-)
Угольная	h3CO3	Карбонат Гидрокарбонат	СО3(2-) НСО3(-)
Кремниевая	h3SiO3	Силикат	SiO3(2-)
Ортофосфорная	h4PO4	Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат	РО4(3-) НРО4(2-) Н2РО4(-)
Муравьиная	НСООН	Формиат	НСОО(-)
Уксусная	СН3СООН	Ацетат	СН3СОО(-)

Полезные ссылки

Источник материала

Классификация неорганических веществ (видео)

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы (видео)

Кислотные оксиды (видео)

Основные оксиды (видео)

Основания (видео)

Характеристика солей (видео)

Дополнительные материалы

Классификация и номенклатура неорганических веществ (видео)

Классификация соединений (видео)

Аллотропные формы углерода (видео)

5. Простые и сложные вещества.

Тема № 5.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

Рекомендуемые видеоуроки

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Основания

Характеристика солей

Дополнительные видеоуроки, рекомендуемые к изучению

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Классификация соединений

Аллотропные формы углерода

Теоретический материал

Простые и сложные вещества

Простые вещества — молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: H₂, O₂,Cl₂, P₄, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения) — молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: H₂O, NH₃, OF₂, H₂SO₄, MgCl₂, K₂SO₄.

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.

O — кислород, озон.

S — ромбическая, моноклинная, пластическая.

P — белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1. Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.

2. Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

BH₃ — боран

B₂H₆ — диборан

CH₄ — метан

SiH₄ — силан

NH₃ — аммиак

PH₃ — фосфин

AsH₃ — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: Э_хО_у

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример:

Na₂⁺¹O^-2, Mg⁺²O^-2, Fe⁺²O^-2, Mn⁺²O^-2.

Соответствие основных оксидов и оснований

Na₂O — NaOH
MgO — Mg(OH)₂
FeO — Fe(OH)₂
MnO — Mn(OH)₂

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Пример:

Al₂⁺³O₃^-2, Fe₂⁺³O₃^-2, Mn⁺⁴O₂^-2, Zn⁺²O^-2, Be⁺²O^-2.

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример:

S⁺⁶O₃^-2, N₂⁺⁵O₅^-2, Cr⁺⁶O₃^-2, Mn₂⁺⁷O₇^-2

Соответствие кислотных оксидов и кислот
SO₃— H₂SO₄
N₂O₅— HNO₃
CrO₃ — H₂CrO₄
Mn₂O₇— HMnO₄

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: Э_хО_уН_z

Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН^—).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH₄⁺

Пример:
NaOH, NH₄OH, Ca(OH)₂

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Пример:
Zn(OH)₂, Be(OH)₂ , Al(OH)₃, Cr(OH)₃

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример:
H₂SO₄, HNO₃, H₂Cr₂O₇, HMnO₄.

Соли — соединения, состоящие из катионов металлов (или Nh5⁺) и кислотных остатков.

Общая формула солей: Me_xAc_y

Обозначения:

Me — металл

Ac — кислотный остаток

Пример:
KNO₃ — нитрат калия
(NH₄)₂SO₄ — сульфат аммония
Mg(NO₃)₂ — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота
Кислотный остаток.
название
формула
название
формула
Соляная (хлороводородная)
HCl
Хлорид
Cl ^–
Плавиковая (фтороводородная)
HF
Фторид
F ^–
Бромоводородная
HBr
Бромид
Br ^–
Иодоводородная
HI
Иодид
I ^–
Азотистая
HNO₂
Нитрит
NO₂^–
Азотная
HNO₃
Нитрат
NO₃^–
Сероводородная
H₂S
Сульфид
Гидросульфид
S²^–
HS ^–
Сернистая
H₂SO₃
Сульфит
Гидросульфит
SO₃^{2 –}
HSO₃^–
Серная
H₂SO₄
Сульфат
Гидросульфат
SO₄ ^{2 –}
HSO₄^–
Угольная
H₂CO₃
Карбонат
Гидрокарбонат
СО₃^{2 –}
НСО₃ ^–
Кремниевая
H₂SiO₃
Силикат
SiO₃ ^{2 –}
Ортофосфорная
H₃PO₄
Ортофосфат
Гидроортофосфат
Дигидроортофосфат
РО₄ ^{3 –}
НРО₄ ^{2 –}
Н₂РО₄ ^–
Муравьиная
НСООН
Формиат
НСОО^–
Уксусная
СН₃СООН
Ацетат
СН₃СОО^–

Интернет-источники

http://school-sector. relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_7-1.html

http://festival.1september.ru/articles/210565/

Чистящие средства – Лейк Батлер, Флорида – Simple Elements

На бутылке написано «Другие ингредиенты», что это такое?
— Просто вода!
Это то же самое, что и наборы HOCL для самостоятельного изготовления?
— Нет, наш продукт не содержит уксуса, как большинство домашних наборов. Мы также производим с более высоким содержанием частей на миллион (PPM), что делает нас настоящим дезинфицирующим средством. Срок действия большинства домашних HOCL истекает через 14 дней. Наш продукт длится около 30 дней.
Почему так много имен?
— Сапфир Дезинфекция наше ООО. Гидролит это название, которое используется для нашей продукции в больницах и школах. Простые элементы это наша новая торговая марка, которую мы создали для нашего розничного бизнеса. Мы хотели что-то, что люди не возражали бы от того, чтобы сидеть на своих прилавках в своих домах.
Убивает ли ваш продукт Covid-19?
— Кислота хлорноватистая продемонстрировал эффективность против вирусов, подобных вирусу SARS-CoV-2, на твердых непористых поверхностях. Следовательно, Хлорноватистая кислота может использоваться против вируса SARS-CoV-2 при использовании в соответствии с инструкциями по применению против норовируса и риновируса типа 16 на твердых непористых поверхностях. Дополнительную информацию см. на веб-сайте CDC. COVID-19 вызывается вирусом SARS-CoV-2. Хлорноватистая кислота убивает подобные вирусы и поэтому может использоваться против вируса SARS-CoV-2 при использовании в соответствии с указаниями по применению против норовируса и риновируса типа 16 на твердых непористых поверхностях. Обратитесь на веб-сайт CDC для получения дополнительной информации.
Как это работает?
— Хлорноватистая кислота (HOCL) — это то, что ваши белые кровяные тельца естественным образом вырабатывают для уничтожения/борьбы с инфекциями. HOCL разрушает клеточную стенку вокруг бактерий/вирусов.
Действительно ли это самое мощное дезинфицирующее средство на рынке?
— Да! Наш продукт эффективен на 99,9999% по сравнению с большинством других продуктов, эффективность которых составляет 99,9% или меньше.
Если ваши продукты работают лучше, почему их нет в магазинах?
— Все натуральное имеет срок годности. Если это не так, вы можете поспорить, что в нем есть какая-то добавка. Наши дезинфицирующие средства лучше всего использовать в течение 30 дней, а чистящие средства — в течение 6 месяцев.
Мне действительно нужно оставить его на 10 минут?
— Чтобы убить Clostridioides difficile (более известную как C.Diff), продукт должен постоять 10 минут. Эта бактерия обычно встречается в больницах. Большинство клиентов, которые используют в своих домах, дают постоять 2-3 минуты.
В нем сказано, что через 30 дней нужно провести тест с помощью полосок с хлором, нужно ли мне это делать?
— Это сказано для того, чтобы проверить количество частей на миллион и гарантировать, что продукт не потерял эффективность. Согласно EPA, продукт может упасть только на 10% за 30 дней. Хранение продукта может повлиять на PPM. Его нужно беречь от жары и солнечных лучей. Для уничтожения C.Diff (распространенного в медицинских учреждениях) показатель PPM должен быть выше 450. Большинство бытовых дезинфицирующих средств сопоставимы с PPM <250.
Содержит ли он хлор?
— Нет, это не хлор. Это хлор. Простой способ запомнить: «Хлор не «чистый», хлор для нас!»
Чем пахнет?
— Немного похоже на бассейн, но это рассеивается по мере высыхания, а потом просто пахнет чистотой. Мы не добавляем ни ароматизаторов, ни красителей.
Будет ли он работать по прошествии 30 дней?
— PPM начнет падать. Правильное хранение ваших продуктов может помочь сохранить ваши продукты. Наш PPM должен быть выше 450 на производстве. Большинство бытовых дезинфицирующих средств сопоставимы с PPM <250.
Действительно ли он достаточно мягкий для детей и домашних животных?
— Да! На самом деле мы обслуживаем близлежащие школьные системы и детские сады.

Простые элементы схемы XML

❮ Предыдущая Далее ❯

XML-схемы определяют элементы файлов XML.

Простой элемент — это XML-элемент, содержащий только текст. Он не может содержать никаких других элементов или атрибутов.

Что такое простой элемент?

Простой элемент — это элемент XML, который может содержать только текст. Он не может содержать никаких других элементов или атрибутов.

Однако ограничение «только текст» вводит в заблуждение. Текст может быть самых разных типов. Это может быть один из типов, включенных в определение XML-схемы (логическое значение, строка, дата и т. д.) или это может быть пользовательский тип, который вы можете определить самостоятельно.

Вы также можете добавить ограничения (фасеты) к типу данных, чтобы ограничить его содержимое, или вы можете потребовать, чтобы данные соответствовали определенному шаблону.

Определение простого элемента

Синтаксис для определения простого элемента:

, где xxx — это имя элемента, а yyy — это тип данных элемента.

XML-схема имеет множество встроенных типов данных. Большинство общие типы:

xs:string
xs:десятичный
хз: целое число
xs: логическое значение
хз:дата
хз:время

Пример

Вот некоторые элементы XML:

Refsnes
36
1970-03-27

И вот соответствующие определения простых элементов:

Значения по умолчанию и фиксированные значения для простых элементов

Простые элементы могут иметь значение по умолчанию ИЛИ указанное фиксированное значение.

Элементу автоматически присваивается значение по умолчанию, если не указано другое значение.

В следующем примере значение по умолчанию «красный»:

Фиксированное значение также автоматически присваивается элемент, и вы не можете указать другое значение.

В следующем примере фиксированное значение «красный»:

❮ Предыдущий Следующий ❯

ВЫБОР ЦВЕТА

Лучшие учебники

Учебное пособие по HTML
Учебное пособие по CSS
Учебное пособие по JavaScript
Учебное пособие
Учебное пособие по SQL
Учебное пособие по Python
Учебное пособие по W3.CSS
Учебное пособие по Bootstrap
Учебное пособие по PHP
Учебное пособие по Java
Учебное пособие по C++
Учебное пособие по jQuery

5 9000 Справочник по HTML
Справочник по CSS
Справочник по JavaScript
Справочник по SQL
Справочник по Python
Справочник по W3.CSS
Справочник по Bootstrap
Справочник по PHP
Цвета HTML
Справочник по Java
Справочник по Angular
Справочник по jQuery

3 Top4 Examples

3 Top4 Examples
Примеры HTML
Примеры CSS
Примеры JavaScript
Примеры инструкций
Примеры SQL
Примеры Python
Примеры W3.

Простые и сложные вещества

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Запомни!

Оксиды

Основные оксиды

Пример

Амфотерные оксиды

Пример

Кислотные оксиды

Пример

Гидроксиды

Основания

Пример

Амфотерные гидроксиды

Пример

Кислоты

Пример

Соли

Пример

Названия кислот и кислотных остатков

Полезные ссылки

Дополнительные материалы

5. Простые и сложные вещества.

Чистящие средства – Лейк Батлер, Флорида – Simple Elements

Простые элементы схемы XML

Что такое простой элемент?

Определение простого элемента

Пример

Значения по умолчанию и фиксированные значения для простых элементов

ВЫБОР ЦВЕТА

Лучшие учебники

alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики