РАСШИФРОВКА ОБОЗНАЧЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ В МАРКИРОВКЕ СТАЛЕЙ И ЦВЕТНЫХ СПЛАВОВ

Автор: 

К. Б. Конищев, ООО «Газпром ВНИИГАЗ», Б. П. Конищев, канд. техн. наук, ООО «ГАЦ ВВР» Н. Новгород

В статье рассматриваются условные обозначения легирующих элементов в сплавах цветных металлов в сравнении со сталями. Для примера приводятся марки медных, никелевых и медно-никелевых сплавов, а также марки сталей с принятыми условными обозначениями легирующих элементов, расположенных в алфавитном порядке.

Наиболее просто расшифровываются условные обозначения легирующих элементов в сплавах цветных металлов. В этом случае обозначение легирующих элементов совпадает с химическим названием этих элементов: 
А — алюминий, Б — бериллий, Ж — железо, К — кремний, М — медь, Мг — магний, Мц — марганец, Мш — мышьяк, Н — никель, О — олово, С — свинец, Ф — фосфор,

Ц — цинк, Цр — цирконий, Х — хром и другие элементы.

 

Например, алюминиево-­магниевые сплавы: 
АМг1, АМг2, АМг3, АМг4, АМг5, АМг6. 
Никелевые сплавы: НХ9, НМц5, НМцФК2-2-1, 
НМцАК2-2-1, Х20Н80, НМЖМц28-2,5-1,5. 
Медно-никелевые сплавы: МНЦ15-20, МНА13-3, 
МНЖМц30-0,8-1, МНЖКТ5-1-0,2-0,2. 
Медные сплавы. Бронзы: БрА7, БрБ2, БрОЦС4-4-2,5, БрБНТ1,9-0,3-0,2, БрОФ10-1, БрКН1-3. 
Латуни: ЛС74-3, ЛА77-2, ЛАЖ60-1-1, ЛАН59-3-2, 
ЛЖМц59-1-1, ЛАМш77-2-0,5, ЛМцА57-3-1.

 

Значительно сложнее расшифровываются условные буквенные обозначения в маркировке сталей. Обозначения некоторых элементов также соответствуют химическому названию этих элементов:

Х — хром, Т — титан, и некоторые другие элементы, рассмотренные позднее. Однако многим специалистам непонятно, почему алюминий обозначают буквой Ю, медь буквой Д, марганец буквой Г и т.д., что затрудняет их запоминание и вызывает ошибки в расшифровке сталей. Букву А принимают за алюминий, букву М за марганец, букву К за кремний, букву В за ванадий, букву Б за бор и т.д.

Их двух элементов кобальт и кремний буквой К обозначают кобальт, а для кремния принято обозначение буквой С от слова силиций (по-немецки кремний). Поэтому для элемента селен принято обозначение буквой Е — второй свободной буквой в слове селен, т. о. С — кремний, Е — селен.

 

Особо следует отметить условные обозначения: буквой Л (в конце марки) литых сталей, а буквой О (в конце марки через тире) омедненной стальной сварочной проволоки Св 08Г2С-О.

 

Для элементов азот и алюминий буквой А (в середине марки стали) обозначают азот, поэтому алюминий обозначают третьей свободной буквой

Ю в слове алюминий, т.  к. А — азот, Л — литье, Ю — алюминий.

 

Для элементов никель и ниобий буквой Н обозначают никель, а ниобий — четвертой свободной буквой Б в слове ниобий: Н — никель, И — не используется для обозначения элементов, О — омедненная, а Б — ниобий.

 

Для элемента бор принято обозначение третьей свободной буквой

Р в слове бор, т. к. Б — ниобий, О — омедненная, поэтому Р — бор.

 

Для элементов молибден, медь, марганец буквой М обозначают молибден, поэтому медь обозначают третьей свободной буквой Д в слове медь, т. к. М — молибден, Е — селен, а Д — медь. Марганец обозначают четвертой свободной буквой Г в слове марганец, т. к. М — молибден. А — азот, Р  — бор, поэтому Г — марганец.

В таблице Менделеева ванадий обозначается немецкой буквой V, по-русски «фау», а вольфрам — буквой W, по-русски «вэ». Поэтому в маркировке сталей ванадий обозначается буквой Ф, а вольфрам — буквой В. Легче запомнить эти обозначения по названию фирмы «Фольксваген» (VW). Значит, ванадий — это Ф, а вольфрам это В.

Для условного обозначения в слове «фосфор» нет свободной буквы: Ф — ванадий, О — омедненная, С — кремний, Р — бор. Поэтому фосфор обозначают буквой П, которая соответствует немецкой букве P, обозначающей химический элемент фосфор в таблице Менделеева.

Для элементов цирконий и церий буквой Ц обозначают цирконий, а для условного обозначения в слове церий нет свободной буквы: Ц — цирконий, Е — селен, Р — бор, а буквы И и Й не используются в маркировке сталей.  

Поэтому церий и редкоземельные элементы обозначают буквой Ч — следующей свободной буквой в алфавите после буквы Ц.

 

Для удобства пользования расшифровкой условных обозначений элементов при маркировке различных сталей рассмотрим ее в алфавитном порядке.

 

А — содержание азота: 14Г2АФ, 18Г2АФД, 10Х14АГ15, 03Х17АН9, 07Х21Г7АН5, 22Х2Г2АЮ, 12Х21Н5Г2САЛ, 130Г14ХМФАЛ, 02Х25Н22АМ2, 03Х17АН9, 55Х20Н4АГ9Б, 03Х22Н5АМ3.

 

Б — содержание ниобия: 10Г2БД, 18Х11МНФБ, 09Х16Н4Б, 08Х18Н12Б, 18Х12ВМБФР, 12Г2Б, 05Х16Н5АБ, 07Х12НМФБР, 02ХН30МДБ, 03Х21Н21М4ГБ, 08Х14Н19В2БР, 37Х12Н8Г8МФБ.

 

В — содержание вольфрама: 30ХВ, 25Х2Н4ВА, 6ХВ2С, 4Х2В5МФ, 08Х15Н24В4ТР, 4Х4ВМФС, 08Х17Н34В5Т3Ю2РЛ, 15Х18Н22В6М2РЛ, 20Х21Н46В8РЛ, 20Х12ВНМФ, 9Х5ВФ, 12Х8ВФ.

 

Г — содержание марганца: 09Г2, 10Г2Б, 15Г2СФ, Ст3Гпс, 10Х14АГ15, 55Х20Н4АГ9Б, 09Г2ФБ, 22Х2Г2АЮ, 07Х21Г7АН5, 20Х13Н4Г9, 20Г2, 110Г13Л, У8ГА, 30ХГСН2А, 09Г2ФБ, 20ГСЛ, 35ГЛ.

 

Д — содержание меди: 09Г2Д, 20ДХЛ, 10ХНДП, 15ХСНД, 10Х18Н3Г3Д2Л, 16Г2АФД, С345Д, 13ХНДФТЛ, 18Г2АФД, 02ХН30МДБ, 06ХН28МДТ, 15Г2АФД, 03ХН28МДТ, 09Г2СД, 12Г2ФД.

 

Е — содержание в стали селена: 12Х18Н10Е (ГОСТ 5632-2014), А35Е, А40ХЕ (ГОСТ‑1414-75).

 

К — содержание кобальта: ХН33КВЮ, ХН55ВМТКЮ, ХН56ВМКЮ, Р9М4К8, ХН62БМКТЮ, ХН59КВЮМБТ, ХН55К15МБЮВТ, ХН56К16МБВЮТ, ХН68ВМТЮК, ХН56КМЮБВТ, Р8М3К6С.

 

Л — литая сталь: 20Л, 20ГЛ, 20ГНМФЛ, 20Х13Л, 12Х18Н9ТЛ, 07Х18Н10Г2С2М2Л, 20ГСЛ, 35ГЛ 12Х21Н5Г2САЛ, 130Г14ХМФАЛ, 08Х17Н34В5Т3Ю2РЛ, 15Х18Н22В6М2РЛ, 20Х21Н46В8РЛ.

 

М — содержание молибдена: 15ХМ, 10Х2М, 12Х1МФ, 15ХГНМ, 13Х11Р2В2МФ, 12Х2НМ1ФА, ХН65МВ, 03Х22Н5АМ3, 02Х25Н22АМ2, 03Х17Н9АМ3, 02ХН30МДБ, 20Х12ВНМФ, Р2АМ9К5.

 

Н — содержание никеля: 12ХН, 10ХСНД, 16ХСН, 08Х18Н10Т, 12Х18Н9ТЛ, ХН70МВТЮБ, 15Н2М ХН38ВТ, 12Х2НМ1ФА, 05Х16Н5АБ, 03Х22Н5АМ3, 02Х25Н22АМ2, 03Х17АН9АМ3, 09Х16Н4Б.

 

П — содержание в стали фосфора: 10ХНДП (ГОСТ 19281-2014), 09П (ОСТ 14-2-208-87) и др.

 

Р — содержание бора: 25Р, 15Х2ГМР, 20ХГНР, 20Х1М1Ф1ТР, 13Х14Н3В2ФР, 20Х2Г2СР, 20ХФР ХН77ТЮР, 15Х18Н22В6М2РЛ, 08Х14Н19В2БР, 08Х17Н34В5Т3Ю2РЛ, 20Х21Н46В8РЛ, 27ХГР.

 

С — содержание кремния: 09Г2С, 20ХГС, 16ХСН, 25ХГСА,20Х25Н20С2, 23ХГС2МФЛ, 18Г2С, 4Х4ВМФС, 5ХНВС, 15Г2СФ, 17Г1С, 30ХГСН2А, 12Х7Г3СЛ, 8Х4В2МФС2,30ХГСФЛ, 27Х5ГСМЛ.

 

Т — содержание титана: 10ГТ, 18ХГТ, 10Х11Н20Т2Р, 20Х1М1Ф1ТР, ХН35ВТЮ, 08Х15Н24В4ТР, 08Х17Н34В5Т3Ю2РЛ, 06ХН28МДТ, 13ХНДФТЛ, 03ХН28МДТ, ХН55ВМТКЮ, ХН62БМКТЮ.

 

Ф — содержание ванадия: 12Х1МФ,12Х2НМ1ФА, 18Г2АФД,20Х1М1Ф1ТР, 37Х12Н8Г8МФБ, 40Х15Н7Г7Ф2МС, 18Х11МНФБ20ХН4ФА, 85Х4М5Ф2В6Л,130Г14ХМФАЛ, Н70МФВ, Р18К5Ф2.

 

Х — содержание хрома: 15ХА,15ХСНД, 03Х17АН, 20Х3МВФ, 15ХГНМ,08Х18Т1, 12Х2НМФА, 12Х1МФ, 10Х14АГ15, 07Х21Г7АН5, 12Х21Н5Г2САЛ, 02Х25Н22АМ2, 09Х16Н4Б, 18Х12ВМБФР.

 

Ц — содержание в стали циркония: 20ХГ2Ц (ГОСТ 5781-82), ХН55МВЦУ (ГОСТ 5632-2014).

 

Ч

— содержание церия и редкоземельных элементов: 20ЮЧ, 16ГМЮЧ, 09ХГ2НАБЧ, 08Х18ТЧ.

 

Ю — содержание алюминия: 20ЮА,38Х2МЮА, 10Х13СЮ, 09Х15Н8Ю1, 10Г2ФБЮ, 22Х2Г2АЮ, 08Х17Н34В5Т3Ю2РЛ, 22Х2Г2АЮ, ХН55ВМТКЮ, ХН62БМКТЮ, ХН70МВТЮБ, ХН33КВЮ.

 

 

Источник журнал «РИТМ машиностроения» № 4-2022

 

Таблица графического обозначения элементов трубопроводов на чертежах

↑↑↑ На картинке представлены обозначение деталей трубопроводов и арматуры на чертежах ↑↑↑

Для поиска по странице нажмите CTRL+F

ГОСТ 2.784-96 ЕСКД. Обозначения условные графические. Элементы трубопроводов.

Обозначение трубопровода
линии всасывания, напора, слива
линии управления, дренажа, выпуска воздуха, отвода конденсата
Соединение трубопроводов
Пересечение трубопроводов без соединения
Место присоединения (для отбора энергии или измерительного прибора)
несоединенное (закрыто)
соединенное
Трубопровод с вертикальным стояком
Трубопровод гибкий, шланг
Изолированный участок трубопровода
Трубопровод в трубе (футляре)
Трубопровод в сальнике
Соединение трубопроводов разъемное
общее обозначение
фланцевое
штуцерное резьбовое
муфтовое резьбовое
муфтовое эластичное
Поворотное соединение, например
однолинейное
трехлинейное
Конец трубопровода под разъемное соединение
общее обозначение
фланцевое
штуцерное резьбовое
муфтовое резьбовое
муфтовое эластичное
Конец трубопровода с заглушкой (пробкой) Обозначение
общее обозначение
фланцевое
резьбовое
Детали соединений трубопроводов
Обозначение тройника
Обозначение крестовины
Обозначение отвода (колено)
разветвитель, коллектор, гребенка
Сифон (гидрозатвор)
Обозначение переход, патрубок переходный
общее обозначение
фланцевый
штуцерный
быстроразъемное соединение без запорного элемента (соединенное или разъединенное)
быстроразъемное соединений с запорным элементом (соединенное или разъединенное)
Обозначение компенсатора на чертеже
общее обозначение
П-образный
лирообразный
линзовый
волнистый
Z-образный
сильфонный
кольцеобразный
телескопический
Вставка
амортизационная
звукоизолирующая
электроизолирующая
Место сопротивления с расходом
зависящим от вязкости рабочей среды
не зависящим от вязкости рабочей среды (шайба дроссельная, сужающее устройство расходомерное, диафрагма)
Опора трубопровода
неподвижная
подвижная (общее обозначение)
шариковая
направляющая
скользящая
катковая
упругая
Подвеска
неподвижная
направляющая
упругая
Гаситель гидравлического удара
Мембрана прорыва
Форсунка
Заборник воздуха из атмосферы
Заборник воздуха от двигателя
Присоединительное устройство к другим системам (испытательным, промывочным машинам, кондиционерам рабочей среды и т. п.)
Точка смазывания
общее обозначение
разбрызгиванием
капельная
смазочное сопло

---

14 января 2020 г

Назад

Периодическая таблица элементов — ИЮПАК

Последний выпуск Периодической таблицы (от 4 мая 2022 г.) включает самые последние сокращенные стандартные значения атомного веса, опубликованные Комиссией ИЮПАК по изотопному содержанию и атомному весу (CIAAW), составленные как часть Таблицы стандартных атомных весов 2021 г. 2021 г. Для элементов, у которых отсутствуют изотопы с характерным изотопным содержанием в природных земных образцах, массовое число нуклида с самым длительным подтвержденным периодом полураспада указано в квадратных скобках. См. PAC (AOP, 4 мая 2022 г.; https://doi.org/10.1515/pac-2019). -0603) для получения полной информации или посетите сайт Commission II.1 @ciaaw.org

Загрузите версию в формате PDF (размер Letter или A4) или A3 (PDF) или см. более ранние версии

Ознакомьтесь с SPECIAL Chem Int Январь 2019 г. — Международный год Периодической таблицы (МГПТ) — при участии Яна Ридейка, Натальи Тарасовой, Г.Дж. Ли, Сигурд Хофманн, Эрик Шерри, Юрис Мейя, Норман Э. Холден, Тайлер Б. Коплен, Питер Махаффи, Ян Миллс, Роберто Марквардт и другие.

---

Периодическая таблица элементов и изотопов IUPAC (IPTEI) для образовательного сообщества

— следуйте проекту IUPAC 2007-038-3-200 и последующему проекту 2014-024-1-200
— читайте «Атомные массы: нет Longer Constants of Nature», Chem Int 33(2), 10–15 (2011), https://doi.org/10.1515/ci.2011.33.2.10
— ознакомьтесь с интерактивной версией на iupac.org/isotopes- материя (или см. выпуск)
– Узнайте больше, почему изотопы имеют значение! https://iupac. org/100/stories/why-isotopes-matter/
— Ознакомьтесь с последним поэлементным обзором IPTEI, включая таблицу всех известных стабильных и радиоактивных изотопов для каждого элемента и примеры практического применения изотопных измерений и технологий https://iupac.org/iptei/
— Доступ по адресу http: //ciaaw.org/periodic-table-isotopes.htm полное разрешение этой таблицы в формате PDF (предоставлено Королевским центром визуализации в науке).

---

 

Благодаря своей работе, связанной с химическими элементами, ИЮПАК может выпускать периодическую таблицу, которая соответствует современным требованиям. Участие IUPAC охватывает различные аспекты таблицы и данных, которые она раскрывает, и несколько отчетов и рекомендаций, некоторые из которых совсем недавно, свидетельствуют об этом вкладе.

В частности, IUPAC принимает непосредственное участие в следующем:

1. установление критериев для открытия нового элемента
2. определение структуры временного имени и символа
3. оценка требований, приводящих к проверке и присвоению открытия элемента
4. координирует присвоение имени новому элементу, вовлекает исследовательскую лабораторию и допускает общественное обсуждение
5. создание точных правил для как назвать новый элемент
6. определение групп 1-18 и собирательных имен
7. определение того, какие элементы относятся к группе 3
8. регулярный пересмотр стандартных атомных весов

Таблица ваша для использования . Подробная информация о последнем выпуске представлена ​​ выше . Подробная информация ниже содержит несколько ссылок на журнал IUPAC в Pure and Applied Chemistry 9.0013 ( PAC ) и журнал Chemistry International ( CI ).

 

1. Критерии открытия нового элемента

Оценка того, был ли элемент «обнаружен», — непростая задача. Изучая профили открытия трансфермиевых элементов в начале 90-х годов, IUPAC и IUPAP установили ряд критериев, которые должны быть выполнены для признания открытия элемента. Подробности в PAC 1991, Vol. 63, № 6, стр. 879-886 (https://doi.org/10.1351/pac199163060879) и PAC 1993, Vol. 65, № 8, стр. 1757-1814 (https://doi.org/10.1351/pac199365081757)

В ноябре 2018 г. IUPAC/IUPAP выпустил предварительный отчет ОБ ОТКРЫТИИ НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Представлены критерии и рекомендации по установлению приоритета открытия потенциальных новых элементов. — узнать больше

 

2. Временное название и условное обозначение

Несмотря на то, что элемент может быть заявлен, до того, как заявление будет подтверждено и до того, как элемент будет официально назван, элемент имеет временное имя и символ. Соответствующие рекомендации, устанавливающие эту систематическую номенклатуру, были опубликованы в 1978 г.; см. PAC 1979, Vol. 51, № 2, стр. 381-384; https://doi.org/10.1351/pac197951020381

В результате именно так в марте 2016 года 113-й элемент был назван унунтрием или с символом Uut.

История трехбуквенных символов изложена в статье, подготовленной Ларсом Эрстрёмом и Норманом Холденом и опубликованной в  Chem Int 2016, Vol. 38, № 2, с. 4-8; https://doi.org/10.1515/ci-2016-0204

 

3. Проверка и присвоение обнаружения элемента

Заявления об открытии новых элементов время от времени появляются в научной литературе. IUPAC вместе с IUPAP участвует в оценке этих заявлений. В результате выпускаются технические отчеты IUPAC, в которых анализируются все соответствующие ссылки и признаются лаборатории(и), заявления которых соответствуют согласованным критериям.

В 2016 году было выпущено два таких отчета, которые охватывают элементы 113, 115, 117 и элемент 118; См. PAC  2016, Vol. 88, № 1-2, стр. 139-153; https://doi.org/10.1515/pac-2015-0502 и PAC  2016, Vol. 88, № 1-2, стр. 155-160; https://doi.org/10.1515/pac-2015-0501

 

4. Именование нового элемента

После проверки обнаружения нового элемента и присвоения приоритета его обнаружения можно начинать процесс именования. Лаборатории, которой поручено открытие, предлагается предложить название и условное обозначение. Затем IUPAC рассмотрит предложение и, если оно будет согласовано, после дополнительного 5-месячного публичного рассмотрения, формализует название. Самый последний пример таких рекомендаций был опубликован в 2012 году и касался названий и символов элементов 114 и 116; См. PAC  2012, Том. 84, № 7, стр. 1669-1672; https://doi.org/10.1351/PAC-REC-11-12-03

Краткий обзор текущих процедур опубликован в недавней статье Джона Кориша; См. CI  2016, Vol. 38, № 2, стр. 9-11; https://doi.org/10.1515/ci-2016-0205

8 июня 2016 г. IUPAC опубликовал предварительные названия для последних 4 элементов 113, 115, 117 и 118 — см. объявил утвержденные названия и символы — см. релиз.

Для размышлений об опыте именования элементов в 2016 г. см. Chem Int , апрель 2017 г., стр. 30–21, автор Ян Ридейк; https://doi.org/10.1515/ci-2017-0222

_{см. Архивы с более ранней компиляцией и ссылками}

 

 

  90 003

5. Как назвать новый элемент

Опять же, у IUPAC есть набор рекомендаций, определяющих, какое имя может носить элемент. И корень, и окончание должны соответствовать согласованным рекомендациям. Подробные рекомендации были опубликованы в 2002 г., а пересмотренная версия опубликована в 2016 г. для лучшего учета элементов в группах 17 и 18. См. 9.0012 PAC  2002, Том. 74, № 5, стр. 787-791; https://doi.org/10.1351/pac200274050787 и PAC 2016, Vol. 88, № 4, стр. 401-405 https://doi.org/10.1515/pac-2015-0802 (или https://iupac.org/project/2015-031-1-200)

 

6. Группы 1-18 и собирательные имена

С 1988 г. IUPAC рекомендовал просто нумеровать группы (, т.е. . столбцы) от 1 до 18. орг/10.1351/pac198860030431)

Лантаноиды и актиноиды являются собирательными названиями, также рекомендованными IUPAC. Лантаноиды (от La до Lu) предпочтительнее лантанидов, и хотя лантаноид означает «подобный лантану» и поэтому не должен включать лантан, однако лантан стал широко использоваться. Актиноиды включают от Ac до Lr.

 

7. Группа 3

Время от времени обсуждался вопрос о том, какие именно элементы должны быть помещены в группу 3. Недавно был инициирован проект IUPAC для решения этого вопроса. Будет ли группа 3 состоять из Sc, Y, Lu и Lr или она будет состоять из Sc, Y, La и Ac?

Оставайтесь с нами и смотрите https://iupac.org/project/2015-039-2-200 и CI  2016, Vol. 38, № 2, стр. 22-23; https://doi.org/10.1515/ci-2016-0213

 

8. Стандартные атомные веса

Одной из задач Комиссии по изотопному содержанию и атомному весу (CIAAW) является периодический пересмотр определений атомного веса. Самый последний отчет «Стандартные атомные веса элементов 2021» был опубликован в PAC в мае 2022 г. (AOP от 4 мая 2022 г.; https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603)

Комиссия была создана в 1899 г. (да, в 1899 г.) Отделение неорганической химии ИЮПАК. (см. www.ciaaw.org) Он также регулярно рассматривает изотопные составы элементов; последний сборник также опубликован в PAC в марте 2016 г. ( PAC  2016, том 88, № 3, стр. 293–306; https://doi.org/10.1515/pac-2015-0503)

 

Ваш для использования

Хотя у IUPAC нет рекомендаций для конкретной формы периодической таблицы, т.е. . 18-колоночный или 32-колоночный формат, представленная здесь версия имеет обычную длинную форму и может использоваться вами.

Ознакомьтесь с предыдущими версиями.

4.5: Элементы, определяемые количеством их протонов

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

97999

Цели обучения

• Дать определение атомному номеру.
• Определить массовое число.
• Определить количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.

Важно уметь отличать атомы одного элемента от атомов другого элемента. Элементы — это чистые вещества, из которых состоит вся остальная материя, поэтому каждому из них дается уникальное имя. Названия элементов также представлены уникальными одно- или двухбуквенными символами, такими как \(\ce{H}\) для водорода, \(\ce{C}\) для углерода или \(\ce{He }\) для гелия. Однако было бы более убедительно, если бы эти имена можно было использовать для определения количества протонов и нейтронов в атомах. Вот где атомный номер и массовое число полезны.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Трудно найти качества, которые различаются между каждым элементом, и отличить один элемент от другого. Однако каждый элемент имеет уникальное количество протонов. У серы 16 протонов, у кремния 14 протонов, а у золота 79 протонов. Изображения используются с разрешения (общественное достояние для серы и кремния, для золота лицензия CC-BY-SA-NC-ND; Alchemist-hp).

Атомный номер

Ученые различают разные элементы, подсчитывая количество протонов в ядре (таблица \(\PageIndex{1}\)). Если у атома есть только один протон, мы знаем, что это атом водорода. Атом с двумя протонами всегда является атомом гелия. Если ученые насчитывают четыре протона в атоме, они знают, что это атом бериллия. Атом с тремя протонами — это атом лития, атом с пятью протонами — это атом бора, атом с шестью протонами — это атом углерода. . . список можно продолжить.

Поскольку атом одного элемента можно отличить от атома другого элемента по количеству протонов в его ядре, ученых всегда интересует это число и то, как это число отличается у разных элементов. Количество протонов в атоме называется его атомным номером (\(Z\)). Это число очень важно, потому что оно уникально для атомов данного элемента. Все атомы элемента имеют одинаковое количество протонов, и каждый элемент имеет разное количество протонов в своих атомах. Например, все атомы гелия имеют два протона, и никакие другие элементы не имеют атомов с двумя протонами.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Атомы первых шести элементов

Имя	Протоны	Нейтроны	Электроны	Атомный номер (Z)	Массовый номер (А)
Водород	1	0	1	1	1
Гелий	2	2	2	2	4
Литий	3	4	3	3	7
Бериллий 903:30	4	5	4	4	9
Бор	5	6	5	5	11
Углерод	6	6	6	6	12

Конечно, поскольку нейтральные атомы должны иметь один электрон на каждый протон, атомный номер элемента также говорит вам, сколько электронов находится в нейтральном атоме этого элемента. {-27}\) килограммов, что является чрезвычайно малой массой. Масса нейтрона лишь чуть-чуть больше массы протона, но его массу также часто принимают равной одной атомной единице массы. Поскольку у электронов практически нет массы, практически вся масса атома приходится на его протоны и нейтроны. Следовательно, общее количество протонов и нейтронов в атоме определяет его массу в атомных единицах массы (таблица \(\PageIndex{1}\)).

Снова рассмотрим гелий. Большинство атомов гелия имеют два нейтрона в дополнение к двум протонам. Следовательно, масса большинства атомов гелия равна 4 атомным единицам массы (\(2 \: \text{аму}\) для протонов + \(2 \: \text{аму}\) для нейтронов). Однако некоторые атомы гелия имеют больше или меньше двух нейтронов. Атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов называются изотопами. Поскольку количество нейтронов может варьироваться для данного элемента, массовые числа различных атомов элемента также могут различаться. Например, некоторые атомы гелия имеют три нейтрона вместо двух (они называются изотопами и подробно обсуждаются позже).

Как вы думаете, почему в «массовое число» входят протоны и нейтроны, но не электроны? Вы знаете, что большая часть массы атома сосредоточена в его ядре. Масса атома зависит от количества протонов и нейтронов. Вы уже узнали, что масса электрона очень и очень мала по сравнению с массой протона или нейтрона (как масса пенни по сравнению с массой шара для боулинга). Подсчет количества протонов и нейтронов сообщает ученым об общей массе атома.

\[\text{массовое число} \: A = \left( \text{число протонов} \right) + \left( \text{количество нейтронов} \right) \nonumber \]

Масса атома число очень легко вычислить, при условии, что вы знаете количество протонов и нейтронов в атоме.

Пример 4.5.1

Каково массовое число атома гелия, содержащего 2 нейтрона?

Решение

\(\left( \text{число протонов} \right) = 2\) (Помните, что атом гелия всегда имеет 2 протона.)

\(\left( \text{количество нейтронов} \right) = 2\)

\(\text{массовое число} = \left( \text{количество протонов} \right) + \left( \ text{число нейтронов} \right)\)

\(\text{массовое число} = 2 + 2 = 4\)

Химический символ представляет собой одно- или двухбуквенное обозначение элемента . Некоторые примеры химических символов: \(\ce{O}\) для кислорода, \(\ce{Zn}\) для цинка и \(\ce{Fe}\) для железа. Первая буква символа всегда заглавная. Если символ состоит из двух букв, вторая буква является строчной. Большинство элементов имеют символы, основанные на их английских названиях. Однако некоторые элементы, известные с древних времен, сохранили символы, основанные на их латинских названиях, как показано в таблице \(\PageIndex{2}\).

Таблица \(\PageIndex{2}\) : Символы и латинские названия элементов

Химический символ	Имя	Латинское название
\(\ce{Na}\)	Натрий	Натрий
\(\се{К}\)	Калий	Калиум
\(\ce{Fe}\)	Железо	Феррум
\(\ce{Cu}\)	Медь	Купрум
\(\ce{Ag}\)	Серебро	Аргентум
\(\ce{Sn}\)	Олово	Станнум
\(\ce{Sb}\)	Сурьма	Стибиум
\(\ce{Au}\)	Золото	Аурум
\(\ce{Pb}\)	Свинец	Свинец

Резюме

• Элементы — это чистые вещества, из которых состоит вся материя, поэтому каждому из них дается уникальное имя.