Site Loader

Содержание

Молекула линейная — Справочник химика 21

    Обычные конденсации, например образование сложных эфиров-при взаимодействии спиртов с кислотами, гликолей с одноосновными кислотами, одноатомных спиртов с двухосновными кислотами, к образованию высокомолекулярных соединений не приводят. Для поликонденсаций необходимо, чтобы каждая из реагирующих молекул была по меньшей мере бифункциональна, т. е. содержала бы или две группы —ОН, или две группы —СООН, или —ОН и —СООН. Так, например, гликоль при поликонденсации превращается в полигликоли, оксикислоты—в эстолиды, на что уже указывалось выше. Бифункциональные соединения могут давать лишь длинные линейные молекулы (линейные полимеры). Длину цепей [c.487]
    Атом -)- линейная молекула, линейный комплекс [c.46]

    Две линейные молекулы Линейный 10-  [c.32]

    Как вращающееся тело молекула в общем случае обладает тремя степенями свободы вращательного движения и характеризуется тремя главными моментами инерции 1а> I в > с относительно трех декартовых осей координат, проходящих через центр тяжести молекулы. В качестве одной из них выбирается ось симметрии молекулы. (Линейные молекулы имеют только две степени свободы вращательного движения. Для них /с =0, 1а =1в ) Момент инерции выражается соотношением 

[c.168]

    В общем случае молекул линейных и типа симметричного и асимметричного волчков определение структуры требует привлечения дополнительной информации (об изотопозамещенных молекулах, о вращательном, колебательном взаимодействии и др.). [c.170]

    Полярность проявляется, как уже говорилось, при образовании ковалентной связи между атомами с разной электроотрицательностью. При этом следует различать полярность связи и полярность молекул. Не всякая полярная связь приводит к образованию полярной молекулы. Двухатомные молекулы сложных веществ НС1, НВг, СО и т. п. всегда полярны. Иногда для появления полярности необходимо, чтобы центры распределения положительных и отрицательных зарядов не совпадали. В молекуле СО2 связи углерод — кислород. полярны, причем на атоме углерода находится некоторый положительный заряд, а на каждом из атомов кислорода — такой же отрицательный заряд. Следовательно, на атоме углерода сосредоточен центр положительного заряда. Поскольку атомы кислорода расположены на одной прямой по обе стороны от атома углерода (молекула линейная) на равных расстояниях, положительный заряд нейтрализуется. Таким образом, несмотря на полярность каждой связи в СО , вся молекула в целом является неполярной и причиной этого является ее линейное строение, Наоборот, молекула Н—С = N полярна, так как связи углерод — водород и углерод — азот имеют различную длину и различную полярность. 

[c.69]

    Эффективность применения метода моделирования к решению проблемы строения молекул асфальтенов будет тем выше, чем точнее искусственная модель по составу и строению будет воспроизводить молекулу или фрагменты молекулы асфальтенов нефти. Вряд ли можно признать удачной искусственную модель асфальтенов — спрессованную под давлением смесь сажи и синтетического линейного полиэтилена [26]. Сажа представляет собой почти чистый углерод с графитоподобной упаковкой атомов, а в молекулах линейного полимера тысячи атомов углерода соединены в длинную, слегка разветвленную цепь. Ни один из образующих искусственную модель компонентов даже отдаленно не воспроизводит строение молекул асфальтенов, основную часть которых составляет конденсированное полициклическое (преимущественно ароматическое) ядро. Часть периферических атомов водорода в ядре замещена алифатическими или циклическими структурными звеньями. 

[c.107]


    Если молекула линейна, то при Т 0др 
[c.114]

    Укажем, что в общем случае многоатомная молекула имеет 3 степени свободы поступательного движения, 3 или 2 (если молекула линейная) степени свободы вращательного движения и Зл—6 (или для линейной молекулы Зл—5) степеней свободы колебательного движения, где л — число атомов в молекуле. [c.66]

    Геометрия молекулы линейная [c.78]

    Такие реакции называются реакциями гетерополиконденсации. При поликонденсации бифункциональных мономеров образуются полимерные молекулы линейной структуры. В табл. 37 представлены наиболее распространенные полимеры, получаемые по реакции поликонденсации. [c.335]

    Рассмотрим для примера несколько типов молекул. Линейные трехатомные молекулы типа УХУ (например, СО2, рис. 70) имеют центр [c.174]

    Если при образовании химйческих связей возникают две sp-гибридные орбитали, расположенные друг к другу под углом 180° (см. рис. 11,9), то молекула будет иметь линейную форму. Примерами таких молекул являются молекулы галидов бериллия. Возбужденный атом бериллия имеет два неспаренных электрона (2s и 2р ), при гибридизации атомных орбиталей образуются две sp-орбитали. При взаимодействии бериллия с галогенами происходит перекрывание sp-орбиталей бериллия с р-орбиталями галогенов, в результате чего образуются молекулы линейной формы, например Вг—Ве—Вг. [c.44]

    Нормальные колебания молекул. Молекула, состоящая из N атомов, обладает ЗЫ степенями свободы движения. Из них 3 степени свободы приходятся на поступательное движение молекулы, а остальные ЗЛ — 3—на ее вращение и колебание. Число вращательных и колебательных степеней свободы определяется геометрией молекулы. Линейная молекула имеет ЗЫ — 5 колебательных степеней свободы, нелинейная ЗЫ — 6. [c.221]

    XV-31. Сделайте серию эскизов, представляющих все возможные колебания молекулы двуокиси углерода (молекула линейная), и укажите, какие из этих колебаний будут активны в инфракрасной области. [c.162]

    Если молекула линейная, то доводы очень просты. В трех измерениях отличие значительно, потому что когда молекула линейная, одна вращательная степень свободы переходит в колебательную. Однако в данном случае эта степень свободы будет соответствовать движению из плоскости и, следовательно, будет отсутствовать. 

[c.416]

    В молекулах Ь1Н, НР у атомов щелочного металла и атомов галогена только по одной орбитали, участвующей в образовании химической связи, поэтому вопрос о валентных углах не имеет смысла. Молекулы линейные, связи полярные. [c.48]

    В простейшем случае двухатомной системы (N=2, молекула линейна, З У—5 = 1) единственной координатой, описывающей ППЭ, служит межатомное расстояние г. ППЭ в данном случае представляет собой просто одномерную кривую (рис. 5.1). При больших г состояние системы соответствует разделенным атомам (диссоциации двухатомной молекулы на атомы). На участке от 

[c.155]

    Молекулу линейного поли- [c.52]

    Следует указать, что теории разработаны в основном для полимеров с молекулами—линейными цепями, какими и являются. многие (но не все) соединения, пока они растворимы (каучук, целлюлоза). Для других растворимых высокомолекулярных веществ, например белков, где молекулы, по-видимому, шарообразны и, можетбыть, включают в себя молекулы растворителя, изложенные здесь в самых общих чертах представления и результаты теории атермальных растворов неприменимы. 

[c.257]

    Селеноуглерод Ses — желтый, т. пл. 44 °С, т. кип. 125°С (е разл.), полимеризуется при 20 °С, молекула линейная, d — Se) = 170 пм. [c.390]

    Рассмотрим далее потенциальную модель, притягивательная составляющая которой имеет некоторое теоретическое обоснование. Вместо того чтобы к жесткой сфере добавить постоянное притяжение, что дало бы модель прямоугольной ямы, добавим к жесткой сфере лондоновскую энергию притяжения и получим модель Сюзерленда или Леннарда-Джонса (оо—6). Можно надеяться, что по сравнению с моделью прямоугольной ямы лучшее теоретическое обоснование приведет и к лучшему согласованию параметров, полученных на основании различных свойств. Результаты для рассматриваемой модели приведены в табл. 4.8 В качестве примера выбраны те же газы (кроме Не), что и в табл. 4.7 для модели потенциальной ямы. Включены также два одноатомных газа (Ме и Аг), газ с квазисферическими молекулами (СН4), простой двухатомный газ (N2) и газ с линейной молекулой (линейная трехатомная молекула СО2). Некоторые из параметров, приведенных в табл. 4.8, были рассчитаны специально для данного сравнения. 

[c.263]

    В растворах полимеров, как и в золях, частицы (макромолекулы) находятся в тепловом движении, н поэтому понятие о гетерогенности пли гомогенности системы не может являться однозначным ирн всех условиях. В хороших растворителях молекула линейного полимера вытянута, в ней отсутствует однородное внут-ренее ядро, характерное для микрофазы. В плохих растворителях макромолекула свернута в компактную глобулу и ее можно рассматривать как частицу отдельной фазы. Такое свертывание макромолекул аналогично возникновению новых фаз. При формировании глобул происходит определенное ориентирование углеводородных цепей и полярных групп, подобное тому, как это наблюдается при образовании мицелл из молекул ПАВ. Максимальное межфазное натяжение на границе макромолекула — среда определяется, как и для всех термодинамически устойчивых коллоидных систем, уравнением Ребиндера и Щукина (VI. 32). 

[c.311]


    Но еще большего развития достигают гидратные слои в результате адсорбции длинноцепочных ПАВ, особенно высокомолекулярных полимеров. Большие молекулы линейных полимеров, несущие собственные гидратные оболочки, создают на поверхности дисперсных частиц адсорбционно-гидратные слои значительной протяженности и плотности, которые перекрывают не только первую, но во многих случаях и вторую потенциальную яму на результирующей кривой взаимодействия частиц (см. рис. П1.1). 
[c.78]

    Мы рассматривали линейную макромолекулу как растянутую зигзагообразную цепочку. Такая форма отвечает наименьшей потенциальной энергии молекулы, и при очень низких температурах линейные макромолекулы стремятся принять эту форму. Вытянутая форма молекулярных цепочек способствует их ориентации, обеспечивает возможность компактной упаковки именно этим и объясняется способность полимеров, состоящих из линейных макромолекул, кристаллизоватьбя при растяжении. С повышением температуры, вследствие увеличения гибкости макромолекул, возрастания интенсивности теплового движения отдельных звеньев и благодаря толчкам, получаемым от соседних молекул, линейные макромолекулы могут свертываться и образовывать клубки. Поскольку предельно вытянутое состояние линейной макромолекулы может быть лишь одним, а конформаций , которые может принимать макромолекула при свертывании, очень много, то естественно, что при достаточно высоких температурах все гибкие молекулы полимера будут представлять собой клубки. При этом состоянии энтропия полимерной системы максимальна, благодаря чему клубкообразное состояние гибких макромолекул при достаточно высоких температурах отвечает и минимуму свободной энергии. [c.429]

    Оксид-сульфид углерода (сульфокскд углерода) OS-молекула линейная, i/( -0)-116 пм, i/( -S)-156 пм, /j- 0,27 IO» Кл «м, т. пл. -139 С, т. кип. -50 °С, воспламеняется на воздухе. раств. в Н2О и органических растворителях. [c.393]

    Селеноуглерод С5ег-желтый, т. пл. 44 °С, т. кип. 125 °С (с разл.). полимеризуется при 20 °С. молекула линейна, rf( -Se)-170 пн. [c.393]

    В молекулах линейных олиго- и полисахаридов два концевых мономерных остатка обладают, как правило, различными свойствами. Один из них называют восстанавливающим (редуцирующим), другой — невосстанавливающим. Концевой моносахаридный остаток с незамещенным аномерным атомом углерода называют восстанавливающим концом. Остаток, аномерный атом углерода которого присоединен к полисахаридной цепи и участвует в образовании гликозидной связи,— невосстанавливающим концом. [c.11]

    Вспомним, что связь образуется за счет перекрывания орбита-лей при сближении атомов. Поскольку для гибридных орбиталей электронная плотность сосредоточена в одном направлении (в отличие от симметричного относительно ядра распределения электронной плотности 5-, р- и -орбиталей), в этом случае обеспечивается более эффективное перекрывание атомных орбиталей, и именно система гибридных орбиталей должна использоваться для образования связей. В соответствии с этим (см. рис. 16) атом Mg, имеющий гибридные 5р-орбитали, дает молекулы линейного строения атом В — плоские молекулы (например, ВРз) с тремя связями, на-правленнрлми под углом 120° друг к другу атом С — молекулы, в которых оп находится в центре тетраэдра, образуемого четырьмя связанными с ним атомами. В молекуле РСЬ атом Р находится в центре трехгранной бипирамиды, образуемой пятью атомами хлора, а в 5Р б атом 5 находится в центре октаэдра с шестью атомами Р в его вершинах. [c.77]

    Описание электронной структуры молекулы СдИд в рамках метода локализованных МО исходит из линейности молекулы. Линейное расположение ядер требует i J )-гибpидизaции атомных орбиталей углерода, как в молекуле ВеНд. Таких гибридных орбиталей у каждого углеродного атома две. По одной из них участвует в образовании двухцентровой о-связи С—С. Каждая из двух локализованных двухцентровых а-связей С—Н образована линейной комбинацией второй iJ -гибpиднoй орбитали углеродного атома и 15-орбитали соответствующего атома водорода. Схема образования а-связей в молекуле С2Н2 приведена на рис. 89. У каждого атома углерода остается еще по два / -электрона, не участвующих в образовании гибридных атомных орбиталей, это р — я р электроны. Линейная комбинация -орбиталей двух углеродных атомов описывает-двухцентровую л -МО  [c.210]

    Хлористый цинк 2пСЬ. При образовании молекул типа 2пХг, ВеХа, HgX2 (X — галоген) происходит 5р-гибридизация связей. При этом возникают химические связи, направленные под углом 180° друг к Другу, т, е. молекулы линейны [c.386]

    Пространственное строение молекул. Понятие гибри-дизац]1и. Описанные представления о природе ковалентной связи позволяют судить о пространственнод строении молекул. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют [c.26]

    Прострг нствеиное строение молекул. Понятие гибридизации. Различают линейное, угловое (уголковое), плоское и неплоское строение молекул. Линейное строение имеют двухатомные молекулы типа и АВ [c.44]

    Поскольку в формировании связей между атомами участвуют электроны различных энергетических состояний, то возникает вполне обоснованный вопрос, касающийся равноценности и прочности этих связей. Так, в возбужденном состоянии у атома бериллия (Ь 25 2р ) на внешней оболочке имеется два неспаренных электрона. Нужно было ожидать, что в молекуле ВеС12 связи неравноценны, ибо одна из них образуется за счет взаимодействия 25-электрона бериллия с Зр-электроном хлора, а вторая связь — за счет взаимодействия 2р-электрона бериллия с Зр-электроном второго атома хлора. Однако экспериментальные данные показывают, что валентный угол в ВеС12 равен 180°, т. е. молекула линейна, а обе-связи одинаково прочны. [c.67]


Химия — 8

числом неподеленных электронных пар, которые могут быть отданы другим атомам с незаполненными орбиталями на наружном энергетическом уровне. Так, в атоме азота имеется 3 неспаренных электрона, которые способны создать 3 ковалентные связи. Четвертая ковалентная связь образуется за счет взаимодействия неподеленной электронной пары атома азота с ионом водорода. В результате образуется ион аммония, при котором все валентные возможности атома азота насыщаются. Следовательно, насыщенность ковалентной связи определяется валентными возможностями атомов.

Направление ковалентной связи. Это свойство ковалентной связи обуславливает пространственное строение молекул. Во время взаимного перекрывания электронных облаков в зависимости от их формы и направления в пространстве могут образоваться соединения, молекулы которых будут иметь линейную форму или форму угла. (При изучении темы «Гибридизация» вы более подробно ознакомитесь с направленностью ковалентной связи или пространственной формой молекулы.)

Направление химических связей объясняется различным расположением электронных облаков в пространстве.

Образованные посредством ковалентной связи двухатомные (бинарные) вещества H2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, HF, HCl, HBr, HI, CO, NO, C2H2 и др. имеют линейное строение.

Длина связи — это расстояние между ядрами атомов, образующих связь (измеряется в нанометрах — нм). Чем короче длина химической связи, тем прочнее будет связь.

В углеводородах с общей формулой CnH2n+2 (C2H6, C3H8, C4H10 и др.) длина связи между атомами углерода (т.е. длина связи С—С) составляет 0,154 нм, в этилене (C2H4) длина двойной связи C=C — 0,134 нм, в ацетилене (C2H2) длина тройной связи C≡C — 0,120 нм.

Полярность связи зависит от смещения электронной пары, образующей ковалентную связь в сторону одного из атомов.

В галогенидах водорода (НF, НСl, НBr, НI) в связи с увеличением радиуса по мере возрастания порядкового номера галогена, увеличивается и длина связи. Так как F (фтор) — самый сильный неметалл, НF отличает большей полярностью и прочностью. В связи с увеличением длины связи в НF, НСl, НBr, НI по мере увеличения радиуса, их полярность, проч ность связи уменьшаются, а кислотность, восстановительные свойства усиливаются.

Кратность
связи
Длина
(в нм)
Энергия
(в кДж/моль)
C-C 0,154 354
C=C 0,134 620
C≡C 0,120 810

Кратность связи определяется числом электронных пар, объединяющих два атома (числом ковалентных связей). Например, в этане H3C—CH3, этилене H2C=CH2, ацетилене HC≡CH связь между атомами углерода, соответственно, будет одинарная, двойная и тройная. С увеличением кратности связи возрастает ее энергия, а длина укорачивается.

Химическая связь и строение молекул | Задания 61

 

Ковалентная связь. Строение молекулы воды


Задание 61. 
Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?
Решение:
Связь, осуществляемая за счёт образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащей обоим атомам, называется ковалентной неполярной. Ковалентные связи определённым образом ориентированы в пространстве, т. е. имеют направленность. Причина того, что молекулы могут иметь линейное плоское или какое-либо другое строение, заключается в использовании атомами для образования связей разные орбитали и разное их количество. Молекулы, которые имеют дипольный момент, не являются линейными, а молекулы, у которых нет дипольного момента – линейные. 

Молекула воды Н2О имеет дипольный момент, значит, она имеет нелинейное строение. В образовании связей между атомами кислорода и водорода участвуют один атом кислорода и два атома водорода.  Кислород – цейтральный атом в молекуле воды, и он имеет четыре электронные пары, две пары неподелённые и две – поделённые, которые образованы одним s-электроном и одним р-электроном кислорода. Такая молекула имеет тетраэдрическое строение в центре тетраэдра находится атом кислорода, а по углам тетраэдра два атома водорода и две неподелённые электронные пары кислорода. В такой молекуле угол между связями должен быть равен 109,50. Если бы молекула воды была плоская, то угол НОН должен быть 900. Но рентгеноструктурный анализ молекул воды показывает, что угол НОН равен 104,50.  Это объясняет, что молекула воды имеет не линейное форму, а имеет форму  искажённого тетраэдра. Объясняется это тем, что атом кислорода претерпевает sp3— гибридизацию, когда одна s-орбиталь и три р-орбитали атома кислорода гибридизируются, образуя четыре равноценные sp3-гибридные орбитали. Из четырёх sp3-гибридных орбиталей две заняты s-орбиталями атома водорода. Разница между значениями валентного угла и тетраэдрическим углом объясняется тем, что отталкивание между неподелёнными электронными парами больше, чем между связывающими.


Полярная ковалентная связь

Задание 62. 
Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HCl, IСl, ВгF наиболее полярна.
Решение:
Ковалентная связь, которая образована разными атомами, называется полярной. Например, H — Cl; центр тяжести отрицательного заряда (связанного с электронами) не совпадает с центром тяжести положительного заряда (связанного с зарядом ядра атома). Электронная плотность общих электронов смещена к одному из атомов, имеющего большее значение электроотрицательности, в большей степени. В H  : Cl общая электронная пара смещена в сторону наиболее электроотрицательного атома хлора. Полярность связи количественно оценивается дипольным моментом (), который является произведением длины диполя (l) – расстояния между двумя равными по величине и противоположными по знаку зарядами  +g и –g на абсолютную величину заряда:   = lg. Дипольные моменты НСI, НВг, НI равны, соответственно 1,04; 0,79; 0,38 D. Дипольные моменты молекул обычно измеряют в дебаях (D)* : 1D = 3,33 . 10-30 Кл .м.

Дипольный момент  — величина векторная и направлен по оси диполя от отрицательного заряда к положительному. Дипольный момент связи даёт ценную информацию о поведении молекулы в целом. Наряду с дипольным моментом , для оценки степени полярности связи используют характеристику, называемую электроотрицательностью элемента (ЭО). ЭО – это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Значения ЭО элементов приведены в специальных шкалах (таблицах). 

Значения ЭО водорода, хлора, брома, йода, фтора соответственно равны: 2,1; 3,0; 2,8; 2,5; 4,0. Исходя из значений ЭО элементов в соединениях 

наиболее полярная связь в молекуле ВгF, так как разница электроотрицательностей между фтором и бромом наибольшая – 1,2 (4,0 – 2,8 = 1,2), чем у HCl и IСl.


Донорно-акцепторная связь

Задание 63. 
Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор.
Решение:
Донорно-акцепторная связь – это ковалентная связь, в которой обобществлённую пару электронов предоставляет только один из участвующих в связи атомов. При этом один из атомов является донором – поставщиком электронной пары, а другой – акцептором – поставщиком свободной квантовой орбитали. 

Катион аммония NH4+ образуется по донорно-акцепторному механизму:

Он имеет форму правильного тетраэдра:

В ионе аммония каждый атом водорода связан с атомом азота общей электронной парой, одна из которых реализована по донорно-акцепторному механизму. Важно отметить, что связи H — N, образованные по различным механизмам, никаких различий не имеют, т. е. все они равноценны. Донором является атом азота, а акцептором – атом водорода.

Ион BF4- образуется из BF3 и иона F-. Этот  ион образуется за счёт того, что неподелённая электронная пара иона F- «встраивается» в валентную оболочку атома бора ковалентносвязанной молекулы BF3:

В ионе BF4- донором является ион фтора, а акцептором атом бора молекулы BF3

Донорно-акцепторная связь в структурных формулах изображается стрелкой которая направлена от донора к акцептору.


Метод валентных связей (ВС)

Задание 64. 
Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеCl2 и тетраэдрическое СН4
Решение                          

а) Представления метода валентных связей позволяют объяснить геометрию многих молекул. Так молекула BeCl2 состоит из одного атома бериллия и двух атомов хлора. Атом бериллия в возбуждённом состоянии имеет один s-электрон и один р-электрон. При образовании BeCl2 возникают две ковалентные связи. Одна из них должна быть s — p связью, образованная за счёт перекрывания s-облака атома бериллия и р-облака атома хлора, другая (р — р связь) за счёт перекрывания р-облака атома бериллия и р-облака атома хлора. 

р — р связь и s — p могут располагаться друг относительно друга под углом, т. е. молекула BeCl2 должна быть угловой, но точно установлено, что молекула BeCl2 имеет линейное строение, причём обе   — связи равны по энергии и по длине. Для объяснения геометрии молекулы BeCl2 привлекается концепция гибридизации атомных орбиталей. Суть концепции атомных орбиталей заключается в том, что атомные орбитали могут геометрически видоизменяться и смешиваться друг с другом таким образом, чтобы обеспечить наибольшее перекрывание с орбиталями других атомов и, следовательно, наибольший выигрыш в энергии. Это  достигается в том случае, если вместо орбиталей, имеющих разные форму и энергию, появляются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали, представляющие собой линейные комбинации исходных атомных орбиталей. Так в атоме Ве s-орбиталь и р-орбиталь вступают во взаимодействие, их энергии выравниваются и образуются две одинаковые по форме sp-гибридные орбитали. Два образовавшихся sp-гибридных электронных облака имеют одинаковую энергию и ассиметричную форму, которая обеспечивает большее перекрывание р-электронными облаками атома хлора, чем перекрывание с участием чистых негибридизированных s- и р-облаков. Два гибридных sp-облака располагаются относительно друг друга и ядра атома под углом 1800:

               

                      Рис. 1. Трёхатомная молекула BeCl2 

В результате такого расположения гибридных облаков молекула BeCl2 имеет линейное строение.

б) Молекула СН4 состоит из одного атома углерода и четырёх атомов водорода, между которыми возникают четыре ковалентные связи. Атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, один из них на s-орбитали и три на р-орбиталях:

Заполнение внешнего энергетического уровня атома углерода в основном состоянии:

Заполнение внешнего энергетического уровня атома углерода в возбуждённом состоянии:

Из четырёх связей в молекуле СН4 должны быть одна ss и три  s — p связи, образованные за счёт перекрывания орбиталей атома углерода с s-орбиталью атомов водорода. В результате этого перекрывания должна образоваться связь ss, отличная от трёх s — p связей длиной и энергией и, расположенная к любой из них под углом около 1250. Однако точно установлено, что молекула СН4 имеет форму тетраэдра с углом между связями 109,50, причём все связи равноценны по длине и энергии. Объяснить тетраэдрическое строение молекулы СН4 можно sp3-гибридизацией. Атом углерода содержит четыре sp3-гибридные орбитали, образующиеся в результате линейной комбинации s-орбитали и трёх p-орбиталей. Четыре sp3-гибридные орбитали располагаются друг относительно друга под углом 109,50. Они направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится ядро атома углерода (рис. 2.).

Рис. 2. Схема строения молекулы СН4;
 Метан, несвязывающих электронных пар нет.

Таким образом, в молекуле СН4 образуются четыре равноценные химические  -связи за счёт перекрывания sp3-гибридных орбиталей атома углерода с s-орбиталями атомов углерода. 


Образование сигма-связи и пи-связи

Задание 65. 
Какую ковалентную связь называют -связью и какую  -связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
Решение:
Связь, образующаяся за счёт перекрывания вдоль линии, соединяющей два атома, называют   -связью (любая простая связь) или «Если перекрывание атомных орбиталей происходит на межъядерной оси, то образуется сигма-связь (  -связь). Сигма-связь образуется за счёт перекрывания двух s-орбиталей (s — s связь), одной s- и одной р-орбиталью (s — p связь), двумя р-орбиталями (р — р связь), одной s- и одной d-орбиталью (s — d связь), одной p- и одной d-орбиталью (p — d связь).

Варианты перекрывания атомных орбиталей, приводящие к образованию   -связи (рис.1.):

Рис. 1.Схемы образования  -связей

Связь, образованная за счёт перекрывания атомных орбиталей по обе стороны от межъядерной оси, называется  -связью. Вариантов образования   -связи немного (рис. 2.): 

Рис. 1.Схемы образования   -связей

Она не так прочна как сигма-связь, поскольку перекрывание в  -связи намного слабее.   -связи никогда не образуются , если нет   -связи. Иными словами,   -связи могут быть лишь в молекулах с двойными и тройными связями. Например, в молекуле N2 тройная связь включает одну   -связь и две   -связи: . Атом азота на внешнем энергетическом уровне содержит пять электронов: два на s-орбитали и три неспаренных электрона на р-орбиталях. За счёт перекрывания р-электрона одного атома и р-электрона другого атома азота образуется 
 -связь. Две другие связи являются  -связями, которые образовались за счёт перекрывания двух р-электронов одного атома и двух р-электронов другого ниже и выше и перпендикулярно друг другу по отношению плоскости   -связи. 


Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы h3S и линейное молекулы СО2.

Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы СО2.

Решение: Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул.

16S – 1s22s22p63s23p4 p-элемент

  s                        p                                    d

n=3

↑↓

↑↓

 

 

 

 

 

n=2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

 

 

 

 

n=1

↑↓

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Изменить свою «форму» атомная орбиталь может лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. Гибридизация осуществляется при возбуждении атома, т.е. требует затрат энергии.

Возбуждения атома не происходит, поэтому в участии образования молекулы Н2S не участвуют гибридные орбитали, участвуют просто две р- орбитали; направление от ядра атома.

Угол между атомными орбиталями 900.

6С- 1s22s22

       s                    p                                   

В возбужденном состоянии:

                                  s                            p                                   

 

А результате:

одна s + одна p- орбиталь → две sp- гибридные орбитали,

так как центральный атом С образует две связи с кислородом. Две sp- гибридные орбитали имеют следующее направление от ядра атома:

Угол между атомными орбиталями 1800

Теория строения органических соединений | CHEMEGE.RU

 

Органическая химия – это химия углерода и его соединений с другими элементами.

 

В молекулах органических веществ могут присутствовать также атомы: водорода Н, кислорода О, азота N, серы S, фосфора P, галогенов, металлов и других элементов.

Количество известных органических соединений в настоящее время превышает 20 миллионов.

 

Атомы углерода могут соединяться друг с другом с образованием цепей различного строения (разветвленные, неразветвленные, замкнутые) и длины (от двух до сотен тысяч атомов углерода).

В органических веществах углерод имеет валентность IV (образует 4 связи).

  • Атом углерода может образовывать одинарные, двойные и тройные связи.

CH3-CH3               CH2=CH2               CH≡CH

В основе современной органической химии лежит теория строения органических соединений.

 

 

Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям.  Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается структурной формулой (формулой строения).

  • Свойства веществ зависят не только от вида и числа атомов в молекуле, но и от их взаимного расположения – т.е. от строения молекулы.

Это приводит к тому, что вещества одного и того же состава могут иметь разное строение, т. е. к появлению изомерии.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав (число атомов каждого типа), но разное взаимное расположение атомов – разное строение.

 

Например, формуле C4H10 соответствуют два изомерных соединения н-бутан с линейным углеродным скелетом и изобутан (2-метилбутан) с разветвленным скелетом

н-Бутан

CH3-CH2-CH2-CH3

Изобутан

CH3-CH(CH3)-CH3

 

При этом температура кипения н-бутана -0,5оС, а изобутана -11,4оС.

  • По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы – определить свойства.
  • Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга. Это отражается на химических и физических свойствах вещества.

 

 

Состав органического вещества можно описать химическими формулами.

Химические формулы органических веществ бывают следующих типов:

Простейшая формула – может быть получена опытным путем через определение соотношения количества атомов химических элементов в веществе.

Например, простейшая формула метана CH4, а вот бензола – СН.

 

Истинная формула (брутто-формула) – показывает истинный состав молекулы, но не показывает ее структуру. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле.

 

Например, истинная формула бензола C6H6.

 

Полная (развернутая) структурная формула однозначно описывает порядок соединения атомов в молекуле. 

Например, полная структурная формула бутана:

 

 

Сокращенная структурная формула – это структурная формула, в которой не указываются связи между углеродом и водородом.

 

Например, сокращенная структурная формула бутана:

CH3-CH2-CH2-CH3

 

 

Типы углеродных атомов в составе органических молекул

Атомы углерода

Первичные Вторичные Третичные Четвертичные
Атомы углерода, которые в углеродной цепи соединены с одним атомом углерода Атомы углерода, которые в углеродной цепи соединены с двумя атомами углерода Атомы углерода, которые в углеродной цепи соединены с тремя атомами углерода Атомы углерода, которые в углеродной цепи соединены с четырьмя атомами углерода

 

 

 

 

Одна из характеристик химических связей — тип перекрывания орбиталей атомов в молекуле.
По характеру перекрывания различают σ-(сигма) и π‑(пи) связи.

 

σ-Связь — это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов.

 

σ-Связь может быть образована любыми типами орбиталей (s, p, d, гибридизованными).

σ-Связь — это основная связь в молекуле, которая преимущественно образуется между атомами.

Между двумя атомами возможна только одна σ-связь.

Виды σ-связей

 

π-Связь — это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит в плоскости, перпендикулярной оси, соединяющей ядра атомов, сверху и снизу от оси связи.

 

π-Связь образуется при перекрывании только р- (или d) орбиталей, перпендикулярных линии связи и параллельных друг другу.

 

π-Связь является дополнительной к σ-связи, она менее прочная и легче разрывается при химических реакциях.

 

Одинарная связь

С–С, С–Н, С–О

Двойная связь

С=С, С=О

Тройная связь

С≡С, С≡N

σ-связь σ-связь + π-связь σ-связь + две π-связи

 

 

Электронная формула атома углерода в основном состоянии: 

+6С 1s22s22p2

+6С  1s   2s   2p 

 

В возбужденном состоянии: один электрон переходит с 2s-подуровня на 2р-подуровень.

+6С* 1s22s12p3

+6С* 1s2   2s1  2p3 

 

Таким образом, в возбужденном состоянии углерод содержит четыре неспаренных электрона, может образовать четыре химические связи и проявляет валентность IV в соединениях.

При образовании четырех химических связей атомом углерода происходит гибридизация атомных орбиталей.

 

Гибридизация атомных орбиталей — это выравнивание электронной плотности атомных орбиталей разного типа с образованием новых, молекулярных орбиталей, форма и энергия которых одинаковы.

 

В гибридизацию вступают атомные орбитали с небольшой разницей в энергии (как правило, орбитали одного энергетического уровня). В зависимости от числа и типа орбиталей, участвующих в гибридизации, для атома углерода возможны sp3, sp2 и sp-гибридизация.

 

sp

3-Гибридизация

 

В sp3-гибридизацию вступают одна s-орбиталь и три p-орбитали. При этом образуются четыре sp3-гибридные орбитали:

 

Изображение с портала orgchem.ru

 

Четыре sp3-гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

 

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в состоянии sp3-гибридизации направлены в пространстве под углом 109о 28’  друг к другу, что соответствует тетраэдрическому строению.

 

 

Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода. Валентный угол Н–С–Н в метане равен 109о 28’

 

 

Молекулам линейных алканов с большим числом атомов углерода соответствует зигзагообразное расположение атомов углерода.

 

Например, пространственное строение н-бутана

 

 

sp

2-Гибридизация

 

В sp2-гибридизацию вступают одна s-орбиталь и две p-орбитали. Одна p-орбиталь не гибридизуется:

 

 

 

Три sp2-гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

 

Поэтому три sp2-гибридные орбитали атома углерода направлены в пространстве под углом 120одруг к другу, что соответствует плоскому строению (треугольник).

 

 

При этом негибридная р-орбиталь располагается перпендикулярно плоскости, в которой расположены три гибридные sp2— орбитали.

 

Изображение с портала orgchem.ru

 

Например, молекула этилена C2H4 имеет плоское строение. Сигма-связь между атомами углерода образуется за счет перекрывания sp2-гибридных орбиталей. Пи-связь между атомами углерода образуется за счет перекрывания негибридных р-орбиталей.

 

 

Модель молекулы этилена:

 

sp-Гибридизация

 

В sp-гибридизацию вступают одна s-орбиталь и одна p-орбиталь. Две p-орбитали не  вступают в гибридизацию:

 

 

Две sp-гибридные орбитали атома углерода направлены в пространстве под углом 180одруг к другу, что соответствует линейному строению.

 

Изображение с портала orgchem.ru

При этом две р-орбитали располагаются перпендикулярно друг другу и перпендикулярно линии, на которой расположены гибридные орбитали.

 

Например, молекула ацетилена имеет линейное строение.

 

 

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав (число атомов каждого типа), но разное взаимное расположение атомов – разное строение.

Изомерия – это явление существования веществ с одинаковым составом, но различным строением.

Например, формуле C4H10 соответствуют два изомерных соединения н-бутан с линейным углеродным скелетом и изобутан (2-метилбутан) с разветвленным скелетом:

При этом температура кипения н-бутана –0,5оС, а изобутана –11,4оС.

 

Виды изомерии

Различают два основных вида изомерии: структурную и пространственную (стереоизомерию).

   Структурные изомеры отличаются друг от друга взаимным расположением атомов в молекуле;  стереоизомеры — расположением атомов в пространстве.

Структурная изомерия

Структурные изомеры – соединения с одинаковым составом, но различным порядком связывания атомов, т.е. с различным химическим строением. Молекулярная формула у структурных изомеров одинаковая, а структурная различается.

1. Изомерия углеродного скелета: вещества различаются строением углеродной цепи, которая может быть линейная или разветвленная.

Например, молекулярной формуле С5Н12 соответствуют три изомера:

2. Изомерия положения обусловлена различным положением кратной связи, функциональной группы или заместителя при одинаковом углеродном скелете молекул.

2.1. Изомерия положения функциональной группы. Например, существует два изомерных предельных спирта с общей формулой С3Н8О: пропанол-1 (н-пропиловый спирт) пропанол-2 (изопропиловый спирт):

2.2. Изомерия положения кратной связи может быть вызвана различным положением кратной (двойной или тройной)  связи в непредельных соединениях. Например, в бутене-1 и бутене-2:

2.3. Межклассовая изомерия – ещё один вид структурной изомерии, когда вещества из разных классов веществ имеют одинаковую общую формулу.

Например, формуле С2Н6О соответствуют: спирт (этанол) и простой эфир (диметиловый эфир):

Пространственная изомерия

Пространственные изомеры – это вещества с одинаковым составом и химическим строением, но с разным пространственным расположением атомов в молекуле. Виды пространственной изомерии – геометрическая (цистранс) и оптическая изомерия.

1. Геометрическая изомерия (или цис-транс-изомерия)

Геометрическая изомерия характерна для соединений, в которых различается положение заместителей относительно плоскости двойной связи или цикла.

Например, для алкенов и циклоалканов.

Двойная связь не имеет свободного вращения вокруг своей оси.

Поэтому заместители у атомов углерода при двойной связи могут быть расположены либо по одну сторону от плоскости двойной связи (цис-изомер), либо по разные стороны от плоскости двойной связи (транс-изомер). При этом никаким вращением нельзя получить из цис-изомера транс-изомер, и наоборот.

Например, бутен-2 существует в виде цис— и транс-изомеров

1,2-Диметилпропан также образует цис-транс-изомеры:

Геометрические изомеры различаются по физическим свойствам (температура кипения и плавления, растворимость, дипольный момент и др.). Например, температура кипения цис-бутена-2 составляет 3,73 оС, а транс-бутена-2 0,88оС.

При этом цистранс-изомерия характерна для соединений, в которых каждый атом углерода при двойной связи С=С (или в цикле) имеет два различных заместителя.

Например, в молекуле бутена-1 CH2=CH-CH2-CH3 заместители у первого атома углерода при двойной связи (два атома водорода) одинаковые, и цистранс-изомеры бутен-1 не образует. А вот в молекуле бутена-2 CH3CH=CH-CH3 заместители у каждого атома углерода при двойной связи разные (атом водорода и метильная группа CH3), поэтому бутен-2 образует цис— и транс-изомеры.

Таким образом, для соединений вида СH2=СHR и СR2=СHR’ цистранс-изомерия не характерна.

2. Оптическая изомерия

Оптические изомеры – это пространственные изомеры, молекулы которых соотносятся между собой как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение.

Оптическая изомерия свойственна молекулам веществ, имеющих асимметрический атом углерода.

Асимметрический атом углерода — это атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями.

 

Такие молекулы обладают оптической активностью — способностью к вращению плоскости поляризации света при прохождении поляризованного луча через раствор вещества.

Например, оптические изомеры образует 3-метилгексан:

 

Классификацию органических веществ определяют строение углеродной цепи (углеродного скелета) и наличие и особенности строения функциональных групп.

 

Углеродный скелетэто последовательность соединенных между собой атомов углерода в органической молекуле.

 

Функциональная группа – это атом или группа атомов, которая определяет принадлежность молекулы к определенному классу органических веществ и химические свойства, соответствующие данному классу веществ.

 

Классификация органических веществ по составу

Углеводороды Кислородсодержащие вещества Азотсодержащие вещества
Состоят из атомов углерода и водорода Содержат также атомы кислорода Содержат также атомы азота

 

Углеводороды

 

Углеводороды– это вещества, состав которых отражается формулой СхНу, то есть в их составе только атомы углерода и водорода.

 

В зависимости от типа связей между атомами С, они делятся на предельные или насыщенные (все связи одинарные) и непредельные (ненасыщенные)  — в молекуле присутствуют двойные и тройные связи.

Кроме того, углеводороды делятся на циклические (углеродная цепь образует кольцо) и ациклические или алифатические (углеродная цепь не замкнута в кольцо).

 

Углеводороды
Предельные (содержат только одинарные связи) Непредельные (содержат двойные или тройные связи между атомами углерода)
Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Ароматические углеводороды
Углеводороды с открытой (незамкнутой)  углеродной цепью Атомы углерода соединены в замкнутый цикл Одна двойная связь Две двойные связи Одна тройная связь Циклические углеводороды с тремя двойными связями (бензольное кольцо)
CnH2n+2 CnH2n CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2 CnH2n-6
Этан

CH3-CH3

Циклобутан

Этилен

CH2=CH2

Дивинил

CH2=CН-СН=СH2

Ацетилен

СН≡СН

Бензол

 

Ациклические углеводороды
С неразветвленной цепью С разветвленной углеродной цепью
н-Бутан

CH3-CH2-CH2-CH3

Изобутан

 

Кислородсодержащие органические вещества

 

Так как кислород имеет валентность II, он может образовать либо 2 одинарные связи, либо одну двойную. Соответственно, в органической молекуле он соединяется с водородом и углеродом.

Основные функциональные группы, содержащие кислород:
  • группа –О-Н (гидроксильная)
  • группа >С=О (карбонильная)
  • группа –СОО- (карбоксильная)

 

 

 

Азотсодержащие органические вещества

 

Азотсодержащие вещества можно также разделить на классы по наличию определенных функциональных групп.

  • амины – содержат группы –NН2, –NH–, либо -N< ,
  • нитрилы (группа –СºN),
  • азотистые гетероциклы.

Некоторые органические вещества содержат и азот, и кислород.

К ним относятся:

  • нитросоединения –NO2
  • амиды –CONH2,
  • аминокислоты – полифункциональные соединения, которые содержат и карбоксильную группу –COOH, и аминогруппу –NH2

 

Азотсодержащие вещества
Амины Нитрилы Нитросоединения Амиды Аминокислоты Гетероциклы
-NH2

-NH-

-N<

-C≡N R-NO2 R-C(NH2)=O -NH2, -COOH
Метиламин

CH3-NH2

Нитрил уксусной кислоты

CH3-C≡N

Нитрометан

CH3-NO2

Амид уксусной кислоты

CH3-C(NH2)=O

Аминоуксусная кислота

CH2(NH2)-COOH

Пиррол

 

Другие органические вещества

 

Органические соединения очень многочисленны и разнообразны.

К важным классам органических соединений также относятся галогенопроизводные органические вещества R–Hal ,которые содержат также атомы галогенов (хлора, фтора, брома и др.).

В состав органических соединений также могут входить несколько одинаковых или различных функциональных групп.

 

 

Органические вещества разных классов тесно взаимосвязаны.

Соединения, содержащие одинаковые функциональные свойства, проявляют схожие химические и физические свойства.

Вещества, которые содержат одинаковые функциональные группы, имеют сходное строение, но отличаются друг от друга на одну или несколько групп –СH2–, образуют гомологический ряд.

 

Гомологи – это вещества, которые входят в один и тот же гомологический ряд.

 

Группу  –СH2– называют гомологической разностью.

 

Например, 2-метилбутан и 2-метилпентан являются гомологами:

 

 

 

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.

У меня конфиденциальность и безопасность высокого уровня. Никто не увидит Ваше задание, кроме меня и моих преподавателей, потому что WhatsApp — это закрытая от индексирования система , в отличие от других онлайн-сервисов (бирж и агрегаторов), в которые Вы загружаете своё задание, и поисковые системы Yandex и Google индексируют всё содержимое файлов, и любой пользователь сможет найти историю Вашего заказа, а значит, преподаватели смогут узнать всю историю заказа. Когда Вы заказываете у меня — Вы получаете максимальную конфиденциальность и безопасность.


Моё видео:


Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp (Контакты ➞ тут) . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту (Контакты ➞ тут) и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.







Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Строение молекулы ацетилена (C2h3), схема и примеры

Общие сведения о строении молекулы ацетилена

Формула C2H2. Структурная формула HC ≡ CH. Молярная масса равна 26 г/моль.

В свободном виде представляет собой газ без цвета и запаха, обладающий слабым наркотическим действием. Температура кипения равна (-84oС).

Ацетилен мало растворим в воде и очень хорошо растворим в ацетоне. В виде ацетонового раствора его хранят в стальных баллонах, заполненных каким-нибудь инертным пористым материалом. Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны.

Электронное строение молекулы ацетилена

Структурная формула ацетилена имеет вид HC ≡ CH. Два атома углерода, связанные тройной связью, находятся в состоянии sp-гибридизации. Каждый такой атом имеет две sp-гибридные орбитали, расположенные под углом 180o. За счет осевого перекрывания одной из этих орбиталей атом углерода образует σ-связь с другим атомом углерода, а за счет второй sp-гибридной орбитали — σ-связь с атомом водорода. σ-Скелет молекулы имеет линейное строение (рис. 1).

Рис. 1. Строение молекулы ацетилена.

Оставшиеся негибридизованными две p-орбиталикаждого атома углерода расположены под углом 90o одна к другой. При боковом перекрывании этих орбиталей с соответствующими p-орбиталями другого sp-гибридизованного атома углерода образуются две π-связи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Таким образом, тройная связь образуется из трех пар обобществленных электронов, т.е. это шестиэлектронная связь. Она представляет собой сочетание одной σ- и двух π-связей. π-Электронное облако тройной связи имеет вид цилиндра, охватывающего оба атома углерода.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Как определить, является ли молекула линейной?

Обычно определение геометрии молекулы включает трехмерное расположение субстратов, прикрепленных (связанных) к «центральному» элементу «бинарной» структуры. Бинарное рассмотрение линейной молекулярной геометрии для
будет эмпирически основано на молекулярной формуле # AX_2 #, где «A» является центральным элементом, а X — присоединенными субстратами. Чаще всего используется # AX_n #, но
следующая процедура может применяться к структурам X-A-Y, где к центральному элементу прикреплены различные подложки.

Для бинарных систем необходимо определить два элемента в структуре …
(1) Количество связанных пар электронов
(2) Количество несвязанных пар электронов

Количество связанных пар равно количеству подложек, прикрепленных к центральному элементу бинарного соединения, и представляет собой количество «связанных пар» электронов.

Для # BeCl_2 # есть 2 подложки, прикрепленные к центральному элементу Бериллий. Это количество «связанных пар» или

.

#BPrs = 2.

Количество несвязанных пар немного больше, поэтому нужно использовать выражение

# NBPrs # = # ((«Валентность». «Электроны» — «Субстрат». «Электроны») / 2) #

Валентных электронов = 1Be + 2Cl = 1 (2) + 2 (7) = 16 валентных электронов
Субстратных электронов * = 2Cl = 2 (8) = 16 электронов

* при соблюдении правила октетов. (Водород заполняет 2 электрона)

NBPrs = # (16-16) / 2 # = 0 несвязанных пар на Be

Всего электронных пар => Родительская структура => BPr + NBPr = 2 + 0 = 2
=> # AX_2 # => Линейная геометрия X — A — X для структуры # BeCl_2 #.
То есть Cl — Be — Cl представляет собой линейную молекулу.

Чтобы по-настоящему понять эту концепцию, примените это к # SnCl_2 # и определите геометрию.

Является ли ## SnCl_2 # линейным или нет?

Связанная пара = 2
Несвязанная пара = 1 *
Всего электронов prs = 2 + 1 = 3 => # AX_3 # Родитель => Тригональная планарная структура с 2 связанными парами и одной несвязанной парой на центральном элементе Sn. Результирующая геометрия # AX_2E # изогнута под углом и является нелинейной.

NBPr = # ((V — S) / 2) # = # ((18-16) / 2) # = # 2/2 # = 1 несвязанная пара
V = Sn + 2Cl = 4 + 2 (7 ) = 18
S = 2Cl = 2 (8) = 16

Может применяться ко многим конструкциям для определения геометрии.Ниже приведена таблица, иллюстрирующая геометрию # CH_4, NH_3 и H_2O #

Геометрия молекул — Chemistry LibreTexts

Геометрия молекулы, также известная как молекулярная структура, представляет собой трехмерную структуру или расположение атомов в молекуле. . Понимание молекулярной структуры соединения может помочь определить полярность, реакционную способность, фазу вещества, цвет, магнетизм, а также биологическую активность.

Введение

Чтобы определить форму молекул, мы должны познакомиться с точечной структурой электронов Льюиса.Хотя теория Льюиса не определяет формы молекул, это первый шаг в предсказании формы молекул. Структура Льюиса помогает нам идентифицировать пары связей и неподеленные пары. Затем, со структурой Льюиса, мы применяем теорию отталкивания электронных пар валентных оболочек (VSPER) для определения геометрии молекулы и геометрии электронной группы.

Чтобы идентифицировать и иметь полное описание трехмерной формы молекулы, нам нужно также знать о состоянии связи угол.Электронно-точечные структуры Льюиса играют решающую роль в определении геометрии молекул, потому что они помогают нам идентифицировать валентные электроны. Чтобы узнать, как нарисовать структуру электронных точек Льюиса, щелкните ссылку выше.

Теория отталкивания электронных пар валентная оболочка

Теперь, когда у нас есть фон в структуре электронных точек Льюиса, мы можем использовать его для определения местоположения валентных электронов центрального атома. Теория отталкивания пар электронов с валентной оболочкой (VSEPR) утверждает, что пары электронов отталкиваются друг от друга независимо от того, находятся ли они в парах связей или в неподеленных парах.Таким образом, электронные пары будут распространяться как можно дальше друг от друга, чтобы минимизировать отталкивание. VSEPR фокусируется не только на электронных парах, но и на электронных группах в целом. Электронная группа может быть электронной парой, неподеленной парой, одиночным неспаренным электроном, двойной связью или тройной связью на центральном атоме. Используя теорию VSEPR, пары электронных связей и неподеленные пары на центральном атоме помогут нам предсказать форму молекулы.

Форма молекулы определяется расположением ядер и ее электронов.Электроны и ядра располагаются в положениях, которые минимизируют отталкивание и максимизируют притяжение. Таким образом, форма молекулы отражает ее равновесное состояние, в котором она имеет наименьшую возможную энергию в системе. Хотя теория VSEPR предсказывает распределение электронов, мы должны принимать во внимание фактический детерминант молекулярной формы. Мы разделяем это на две категории: геометрия электронной группы и геометрия молекулы .

Геометрия электронной группы определяется количеством электронных групп.

Количество электронных групп Название геометрии группы электронов
2 линейный
3 тригонально-планарная
4 четырехгранный
5 тригонально-бипирамидальный
6 восьмигранный

С другой стороны, геометрия молекул зависит не только от числа электронных групп, но и от числа неподеленных пар.Когда все электронные группы представляют собой пары связей, они называются точно так же, как геометрия электронной группы. См. Таблицу ниже для получения дополнительной информации о том, как они называются в зависимости от количества неподеленных пар в молекуле.

Обозначение VSEPR

Как указано выше, геометрия молекулы и геометрия электронной группы одинаковы, когда нет неподеленных пар. Обозначение VSEPR для этих молекул: AX n . «A» представляет собой центральный атом, а n представляет собой количество связей с центральным атомом.Когда присутствуют одиночные пары, добавляется буква E x . X представляет количество неподеленных пар, присутствующих в молекуле. Например, молекула с двумя парами связей и двумя неподеленными парами будет иметь это обозначение: AX 2 E 2 .

Пример \ (\ PageIndex {1} \):

Попробуем определить геометрические структуры H 2 O и CO 2 . Итак, начнем с рисования структуры Льюиса:

H 2 O:

Вода имеет четыре электронные группы, поэтому она подпадает под тетраэдрическую форму для геометрии электронных групп.Четыре электронные группы — это 2 одинарные связи с водородом и 2 неподеленные пары кислорода. Поскольку вода состоит из двух неподеленных пар, ее молекулярная форма искривлена. Согласно теории VSEPR, электроны хотят минимизировать отталкивание, поэтому неподеленные пары находятся рядом друг с другом.

CO 2 :

Углекислый газ имеет две электронные группы и не имеет неподеленных пар. Следовательно, двуокись углерода линейна по геометрии электронных групп и геометрии молекул. Форма CO 2 является линейной, потому что нет неподеленных пар, влияющих на ориентацию молекулы.Следовательно, линейная ориентация сводит к минимуму силы отталкивания.

Молекулы с более чем одним центральным атомом

Теория VSEPR применима не только к одному центральному атому, но и к молекулам с более чем одним центральным атомом. Мы учитываем геометрическое распределение концевых атомов вокруг каждого центрального атома. Для окончательного описания объединим отдельные описания каждого атома. Другими словами, мы берем молекулы с длинной цепью и разбиваем их на части.Каждая деталь будет иметь определенную форму. Следуйте примеру, приведенному ниже:

Бутан представляет собой C 4 H 10 . C-C-C-C — это упрощенная структурная формула, в которой предполагается, что атомы водорода (не показаны) имеют одинарные связи с углеродом. Вы можете увидеть лучшую структурную формулу бутана на en.Wikipedia.org/wiki/File:Butane-2D-flat.png
Если мы разделим каждый центральный атом углерода на части, мы сможем определить относительную форму каждого из них. раздел. Начнем с крайней левой стороны.Мы видим, что C имеет три одинарные связи с 2 атомами водорода и одну одинарную связь с углеродом. Это означает, что у нас есть 4 группы электронов. Проверив геометрию диаграммы молекул выше, мы получили тетраэдрическую форму. Теперь мы переходим к следующему Carbon. Этот углерод имеет 2 одинарные связи с 2 атомами углерода и 2 одинарные связи с 2 атомами водорода. Опять же, у нас есть 4 группы электронов, которые образуют тетраэдр. Продолжая эту тенденцию, мы имеем еще один тетраэдр с одинарными связями, присоединенными к атомам водорода и углерода. Что касается самого правого углерода, у нас также есть тетраэдр, в котором углерод связывается с одним углеродом и 3 атомами водорода.

Позвольте мне резюмировать. Мы взглянули на бутан, предоставленный замечательной ссылкой в ​​Википедии. Затем мы разделили молекулу на части. Мы сделали это, посмотрев на конкретный центральный атом. В этом случае у нас есть 4 центральных атома, все углерод. Разбив молекулу на 4 части (каждая часть соответствует 1 из 4 атомов углерода), мы определяем, сколько в ней групп электронов, и выясняем их формы.

Мы еще не закончили! Нам нужно определить, есть ли какие-нибудь одинокие пары, потому что мы смотрели только на облигации.Помните, что электронные группы включают неподеленные пары! У бутана нет одиноких пар. Следовательно, у нас есть 4 тетраэдра. Что мы будем делать с четырьмя тетраэдрами? Что ж, мы хотим оптимизировать угол связи каждого центрального атома, прикрепленного друг к другу. Это связано с тем, что общие электроны с большей вероятностью отталкиваются друг от друга. С четырьмя тетраэдрами форма молекулы выглядит так: en.Wikipedia.org/wiki/File:Butane-3D-balls.png. Это означает, что если мы оглянемся на каждый отдельный тетраэдр, мы сопоставим центральный углерод с углеродом, с которым он связан.

Углы крепления

Связанные углы также влияют на форму молекулы. Углы связи — это углы между соседними линиями, представляющими связи. Угол связи может помочь различать линейные, тригональные плоские, тетраэдрические, тригонально-бипирамидальные и октаэдрические. Идеальные валентные углы — это углы, которые демонстрируют максимальный угол, при котором это минимизирует отталкивание, тем самым подтверждая теорию VSEPR.

По сути, валентные углы говорят нам, что электроны не любят находиться рядом друг с другом.Электроны отрицательны. Два негатива не привлекают. Приведем аналогию. Как правило, отрицательный человек считается плохим или злым, и вы не хотите разговаривать с отрицательным человеком. Одного отрицательного человека достаточно, но если у вас есть двое вместе … это просто ужасно. Два негативных человека будут плохо относиться друг к другу, и они не будут любить друг друга. Значит, они будут далеко друг от друга. Мы можем применить эту идею к электронам. Электроны имеют одинаковый заряд и будут отталкиваться друг от друга. Самый дальний способ уйти друг от друга — это углы.Теперь вернемся к тетраэдрам. Почему 90 градусов не работают? Ну, если мы нарисуем тетраэдр на 2-D плоскости, то получим 90 градусов. Однако мы живем в трехмерном мире. Чтобы визуализировать это, подумайте о фильмах. У нас появляются фильмы в 3D. Раньше мы видели фильмы, которые просто на экране, и это хорошо. Что лучше? 3D или 2D? Для валовых углов лучше использовать 3D. Следовательно, тетраэдры имеют валентный угол 109,5 градуса. Ученые получили это число в результате экспериментов, но нам не нужно знать слишком много деталей, потому что это не описано в учебнике или лекции.

Используя приведенный выше пример, мы бы добавили, что H 2 O имеет угол связи 109,5 ° , а CO 2 будет иметь угол связи 180 ° .

Шаги, используемые для определения формы молекулы

Итак, можно выделить четыре простых шага для применения теории VSEPR.

  1. Нарисуйте структуру Льюиса.
  2. Подсчитайте количество электронных групп и определите их как пары связей электронных групп или неподеленные пары электронов.Помните, что в электронные группы входят не только связи, но и неподеленные пары!
  3. Назовите геометрию группы электронов. (Укажите, является ли он линейным, тригонально-плоским, тетраэдрическим, тригонально-бипирамидальным или октаэдрическим.)
  4. Глядя на положения других атомных ядер вокруг центрального, определяем молекулярную геометрию. (Посмотрите, сколько здесь одиноких пар.)

Дипольные моменты

Молекула полярна, когда электроны распределены неравномерно и молекула имеет два полюса.Более электроотрицательный конец молекулы — это отрицательный конец, а менее электроотрицательный конец — положительный конец. Типичный пример — HCl. Используя заглавную сигму + или — в качестве символа, чтобы показать положительный конец и отрицательный конец, мы можем нарисовать чистый диполь. Таким образом, сигма + будет на атоме водорода, а сигма — на атоме хлора. Используя показанную ниже стрелу из лука, мы можем показать, что у нее есть диполь. Суммарный диполь является измеряемым, который называется дипольным моментом .Дипольный момент равен произведению частичного заряда и расстояния. Уравнение для дипольного момента выглядит следующим образом.

\ [\ mu = \ delta \ times d \]

с

  • µ = дипольный момент ( дебай )
  • δ = частичный заряд (Кл)
  • d = расстояние (м)

Единицы измерения диполя выражаются в дебай , который также известен как кулоны x метр (C x m)

.

Пример диполя

Крестообразная стрелка у основания показывает чистый диполь.

На крестообразной стрелке крест представляет собой положительный заряд, а стрелка — отрицательный заряд.

Вот еще один способ определения дипольных моментов. Нам нужно понимать электроотрицательность, сокращенно EN. Что такое EN? Что ж, EN — это то, насколько элементу действительно нужен электрон. Подумайте о баскетболе и о том, как два игрока передают мяч друг другу. Каждый игрок представляет элемент, а мяч представляет электрон. Скажем, один игрок любит мяч.Игрок, который играет с мячом, более электроотрицателен, потому что ему или ей нужен мяч.

Вот ссылка со всеми перечисленными EN: www.green-planet-solar-energy … electroneg.gif

Что делать, если нам не дадут EN? К счастью, в таблице Менделеева есть тенденция к EN. Снизу вверх EN будет увеличиваться. Слева направо EN будет увеличиваться. Наиболее электроотрицательным элементом является Флурин с 4.0.

Теперь мы готовы применить EN для определения полярности молекул.Смотрим еще раз на картинку H 2 O выше. Дан EN. Что нам делать со всем EN? Мы сравниваем EN между каждой связью. Кислород имеет более высокий EN, чем водород. Следовательно, мы можем направить стрелу из лука в сторону Кислорода. У нас есть две стрелки, потому что кислород связан с двумя атомами водорода. Поскольку обе стрелки указывают на кислород, мы можем сказать, что существует чистый EN. Мы добавили стрелки, указывающие на кислород, и получили новую стрелку большего размера. Пример этого показан на картинке выше. Если стрелки отведены друг от друга, как <--- и --->, то у нас, скорее всего, не будет сети EN, потому что молекула симметрична.Вернитесь к точечной диаграмме Льюиса CO 2 . Форма является линейной, а стрелки EN указывают в сторону кислорода. Стрелки противоположны друг другу и имеют одинаковую разницу EN. Следовательно, у нас нет чистого заряда, и молекула неполярна.

Сводка дипольных моментов

Напомним, когда молекула полярна, это означает, что электрон распределен неравномерно и существует разница в электроотрицательности атомов. Если молекула полярна, это означает, что у нее есть чистый диполь, который приводит к наличию дипольного момента.

Определение полярности

Полярный? Есть три способа определить, является ли молекула полярной или нет.

A. Если молекула имеет чистый диполь, то она полярна.
B. Если структура симметрична, то она неполярна.
C. Для этой части есть три правила:
1. Если на центральном атоме нет неподеленных пар, то молекула неполярна
2. Если он линейный или квадратно-плоский, то он неполярный. (Это правило более важно, чем правило 1, поэтому оно отменяет его, потому что в нем есть одиночные пары.)
3. Если у него разные концевые атомы, то он полярный. (Это правило отменяет правила 1 и 2, потому что оно более важно.)

3,2 Молекулярная форма | Комбинации атомов

Форма молекулы (форма, которую имеет отдельная молекула) важна для определения того, как молекула взаимодействует и реагирует с другими молекулами. Форма молекулы также влияет на температуру кипения и точка плавления молекул. Если бы все молекулы были линейными, жизнь, какой мы ее знаем, не была бы существовать.Многие свойства молекул проистекают из конкретной формы молекулы. Например, если бы молекула воды была линейной, она была бы неполярной и поэтому не имела бы всех особые свойства, которыми он обладает.

Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек (VSEPR) (ESBMB)

Форму ковалентной молекулы можно предсказать с помощью пары электронов валентной оболочки. Теория отталкивания (VSEPR).Проще говоря, теория VSEPR утверждает, что пары валентных электронов в молекуле будут располагаться вокруг центрального атома (ов) молекулы, так что отталкивание между их отрицательными зарядами как можно меньше.

Другими словами, пары валентных электронов располагаются так, что они находятся на расстоянии врозь как могут быть.

Теория отталкивания электронных пар валентной оболочки

Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек (VSEPR) — это модель в химии, который используется для предсказания формы отдельных молекул.VSEPR — это основанный на минимизации степени отталкивания электронных пар вокруг рассматриваемый центральный атом.

Теория VSEPR основана на идее, что геометрия (форма) молекулы в основном определяется отталкиванием пар электронов вокруг центрального атома. Пары электроны могут быть связывающими или несвязывающими (также называемыми неподеленными парами).Только валентные электроны центрального атома существенно влияют на форму молекулы.

Определение молекулярной формы (ESBMC)

Чтобы предсказать форму ковалентной молекулы, выполните следующие действия:

  1. Изобразите молекулу, используя диаграмму Льюиса. Убедитесь, что вы нарисовали все валентные электроны вокруг центрального атома молекулы.
  2. Подсчитайте количество электронных пар вокруг центрального атома.
  3. Определите базовую геометрию молекулы, используя приведенную ниже таблицу. Например, молекула с двумя электронными парами (и без неподеленных пар) вокруг центральный атом имеет линейную форму и один с четырьмя электронными парами (и никаких неподеленных пар) вокруг центрального атома будет иметь четырехгранная форма .

Центральный атом — это атом, вокруг которого расположены остальные атомы. Так что в молекула воды, центральный атом — кислород. В молекуле аммиака центральный атом — азот.

В таблице ниже приведены общие формы молекул. В этой таблице мы используем A для представляют центральный атом, X представляют концевые атомы (т.е.е. в атомы вокруг центрального атома) и E для представления любых неподеленных пар.

Количество связывающих электронных пар

Количество неподеленных пар

Геометрия

Общая формула

\ (\ text {1} \) или \ (\ text {2} \)

\ (\ text {0} \)

линейная

\ (\ text {AX} \) или \ (\ text {AX} _ {2} \)

\ (\ text {2} \)

\ (\ text {2} \)

изогнутый или угловой

\ (\ text {AX} _ {2} \ text {E} _ {2} \)

\ (\ text {3} \)

\ (\ text {0} \)

тригонально планарная

\ (\ text {AX} _ {3} \)

\ (\ text {3} \)

\ (\ text {1} \)

треугольная пирамидальная

\ (\ text {AX} _ {3} \ text {E} \)

\ (\ text {4} \)

\ (\ text {0} \)

четырехгранный

\ (\ text {AX} _ {4} \)

\ (\ text {5} \)

\ (\ text {0} \)

тригонально-бипирамидальный

\ (\ text {AX} _ {5} \)

\ (\ text {6} \)

\ (\ text {0} \)

восьмигранный

\ (\ text {AX} _ {6} \)

Таблица 3.1: Влияние электронных пар на определение формы молекул. Обратите внимание, что в общий пример \ (\ text {A} \) является центральным атомом, а \ (\ text {X} \) представляет концевые атомы.

Рисунок 3.7: Общие молекулярные формы. Рисунок 3.8: Общие молекулярные формы в 3-D.

На рисунке 3.7 зеленые шары представляют одинокие пары (E), белые шары (X) — концевые атомы, а красные шары (A) — центральные атомы.

Из этих фигур те, у которых нет неподеленных пар, называются идеальными формами . Пять идеальных форм: линейная, тригональная плоская, тетраэдрическая, тригонально-бипирамидальная. а также восьмигранный.

Важно отметить, что в отношении формы молекул все двухатомные (соединения с двумя атомов) составляют линейные .Итак, \ (\ text {H} _ {2} \), \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {Cl} _ {2} \) все линейны.

Рабочий пример 6: Молекулярная форма

Определите форму молекулы \ (\ text {BeCl} _ {2} \)

Изобразите молекулу, используя диаграмму Льюиса

Центральный атом — бериллий.

Подсчитайте количество электронных пар вокруг центрального атома.

Есть две электронные пары.

Определите основную геометрию молекулы

Вокруг центрального атома две пары электронов и нет неподеленных пар.\ (\ text {BeCl} _ {2} \) имеет общую формулу: \ (\ text {AX} _ {2} \). С использованием эту информацию и таблицу 3.1 мы находим, что молекулярная форма линейная.

Напишите окончательный ответ

Молекулярная форма \ (\ text {BeCl} _ {2} \) линейна.

Рабочий пример 7: Молекулярная форма

Определите форму молекулы \ (\ text {BF} _ {3} \)

Изобразите молекулу, используя диаграмму Льюиса

Центральный атом — бор.

Подсчитайте количество электронных пар вокруг центрального атома.

Есть три пары электронов.

Определите основную геометрию молекулы

Вокруг центрального атома три пары электронов и нет неподеленных пар. В молекула имеет общую формулу \ (\ text {AX} _ {3} \). Используя это информации и таблицы 3.1 мы находим, что молекулярная форма тригонально плоская.

Напишите окончательный ответ

Молекулярная форма \ (\ text {BF} _ {3} \) тригонально плоская.

Рабочий пример 8: Молекулярная форма

Определите форму молекулы \ (\ text {NH} _ {3} \)

Изобразите молекулу, используя диаграмму Льюиса

Центральный атом — азот.

Подсчитайте количество электронных пар вокруг центрального атома.

Есть четыре пары электронов.

Определите основную геометрию молекулы

Есть три пары связывающих электронов и одна неподеленная пара.Молекула имеет общая формула \ (\ text {AX} _ {3} \ text {E} \). Используя эту информацию и таблица 3.1 мы обнаруживаем, что форма молекулы является тригонально-пирамидальной.

Напишите окончательный ответ

Молекулярная форма \ (\ text {NH} _ {3} \) — тригонально-пирамидальная.

Мы также можем определить форму молекулы с двойными или тройными связями. Сделать это, мы считаем двойную или тройную связь одной парой электронов.

временный текст

Построение молекулярных моделей

В группах вы собираетесь построить несколько молекул, используя желейные гвоздики, чтобы представить атомы в молекуле и зубочистки для обозначения связей между атомы.Другими словами, зубочистки будут удерживать атомы (желеобразные) в молекула вместе. Попробуйте использовать разноцветные желейные шары, чтобы изобразить разные элементы.

Вам понадобятся мармеладки, зубочистки, этикетки или кусочки бумаги.

На каждом листе бумаги напишите слова: «одинокая пара».

Вы построите модели следующих молекул:

\ (\ text {HCl} \), \ (\ text {CH} _ {4} \), \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \), \ (\ text {BF } _ {3} \), \ (\ text {PCl} _ {5} \), \ (\ text {SF} _ {6} \) и \ (\ text {NH} _ {3} \).

Для каждой молекулы необходимо:

  • Определить молекулярную геометрию молекулы

  • Постройте свою модель так, чтобы атомы находились как можно дальше друг от друга. насколько возможно (помните, что электроны вокруг центрального атома постараюсь избежать отталкивания между ними).

  • Решите, является ли эта форма правильной для данной молекулы или есть какие-то одинокие пары, которые могут на него повлиять. Если есть одинокие пары затем добавляют зубочистку в центральный желейный мешок. Прилепите метка (я.е. лист бумаги с надписью «одинокая пара» на его) на эту зубочистку.

  • Отрегулируйте положение атомов так, чтобы пары связей были подальше от одиноких пар.

  • Как изменилась форма молекулы?

  • Нарисуйте простую диаграмму, чтобы показать форму молекулы.Это не имеет значение, если это неточно \ (\ text {100} \% \). Это упражнение только для того, чтобы помочь вам визуализировать трехмерные формы молекулы. (См. Рис. 3.7, чтобы помочь вам).

Помогают ли модели получить более четкое представление о том, как выглядят молекулы? Пытаться чтобы построить еще несколько моделей для других молекул, о которых вы только можете подумать.

Разница между линейными и изогнутыми молекулами

Автор: Мадху

Ключевое различие между линейными и изогнутыми молекулами заключается в том, что линейные молекулы имеют атомы, связанные друг с другом, образуя прямую молекулу, тогда как изогнутые молекулы имеют атомы, расположенные в форме изгиба с углом.

Термины линейные молекулы и изогнутые молекулы описывают формы различных молекул.Мы можем разделить различные химические соединения на разные группы в зависимости от формы молекулы; линейные, угловые / изогнутые, плоские, пирамидальные и т. д. Линейные и изогнутые формы являются самыми простыми среди них.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое линейные молекулы
3. Что такое изогнутые молекулы
4. Сравнение бок о бок — линейные и изогнутые молекулы в табличной форме
5. Резюме

Что такое линейные молекулы?

Линейные молекулы — это прямые молекулы, имеющие угол связи 180 градусов.По сути, эти молекулы содержат центральный атом, связанный с двумя другими атомами одинарными или двойными связями (иногда также могут быть тройные связи). Полярность этого типа молекул равна нулю, если два связанных атома идентичны. Однако, если два разных атома связаны с центральным атомом, образующим линейную молекулу, он образует полярное соединение. Координационное число центрального атома равно двум, потому что он имеет два связанных атома.

Рисунок 01: Форма линейной молекулы

Более того, центральный атом обычно не имеет либо неподеленных электронных пар, либо трех неподеленных электронных пар.Некоторые распространенные примеры линейных молекул включают диоксид углерода (центральный атом — это углерод, и два атома кислорода связаны с атомом углерода посредством двойных связей, образующих неполярное соединение), ацетилен (содержит тройной углеродный фрагмент, связанный с двумя атомами водорода одинарными связями. образующий линейную молекулу), цианистый водород (содержит центральный атом углерода, связанный с одним атомом водорода одинарной связью и с одним атомом азота тройной связью) и т. д.

Что такое изогнутые молекулы?

Изогнутые молекулы — это угловатые молекулы, имеющие валентный угол менее 180 градусов.Это означает, что эти молекулы являются нелинейными молекулами. В большинстве случаев некоторые атомы, такие как кислород, образуют изогнутые молекулы из-за своей электронной конфигурации. Валентный угол изогнутой молекулы определяется электроотрицательностью каждого атома в молекуле, что вызывает отталкивание или притяжение между атомами.

Рисунок 02: Форма изогнутой молекулы

Обычно мы можем наблюдать нелинейное расположение молекул в трехатомных молекулах и ионах, содержащих только основные элементы группы.Искривленная структура этих молекул является результатом наличия неподеленных электронных пар в центральном атоме. Наиболее распространенные примеры изогнутых молекул включают воду, диоксид азота, Ch3 и т. Д.

В чем разница между линейными и изогнутыми молекулами?

Ключевое различие между линейными и изогнутыми молекулами состоит в том, что линейные молекулы имеют атомы, связанные друг с другом, образуя прямую молекулу, тогда как изогнутые молекулы имеют атомы, расположенные в форме изгиба под углом. Кроме того, линейные молекулы представляют собой прямые молекулы, имеющие угол связи 180 градусов, в то время как изогнутые молекулы представляют собой угловые молекулы, имеющие угол связи менее 180 градусов.

Следующая инфографика суммирует разницу между линейными и изогнутыми молекулами.

Сводка по

— Линейные и изогнутые молекулы

Форму или геометрию различных молекул можно использовать для разделения молекул на разные группы. Две такие группы молекул — это линейные и изогнутые молекулы. Ключевое различие между линейными и изогнутыми молекулами состоит в том, что в линейных молекулах атомы связаны друг с другом, образуя прямую молекулу, тогда как изогнутые молекулы имеют атомы, расположенные в форме изгиба под углом.

Артикул:

1. «Изогнутая молекулярная геометрия». Wikipedia.org, 30 мая 2020 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Линейные 3D-шары» (общественное достояние) через Commons Wikimedia

2. «Согнутые 3D-шары» (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Разница между линейными и нелинейными молекулами

Автор: Мадху

Ключевое отличие между линейными и нелинейными молекулами состоит в том, что линейные молекулы имеют прямую химическую структуру, тогда как нелинейные молекулы имеют зигзагообразную или поперечно-сшитую химическую структуру. состав.

Все известные нам молекулы можно разделить на два типа: линейные молекулы и нелинейные молекулы, в зависимости от формы молекулы. Если химическая структура молекулы имеет линейную геометрию, которая выглядит как прямая линия, то это линейная молекула. Все остальные молекулы относятся к категории нелинейных молекул.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое линейные молекулы
3. Что такое нелинейные молекулы
4. Сравнение бок о бок — линейные и нелинейные молекулы в табличной форме
5.Резюме

Что такое линейные молекулы?

Линейные молекулы — это соединения, имеющие линейную геометрию. Это означает; эти линейные молекулы соединены атомами по прямой линии. Все атомы в молекуле расположены идеальной линией.

Рисунок 01: Линейная геометрия

В линейной геометрии в молекуле обычно три атома — центральный атом связан с двумя другими атомами ковалентными связями. Два атома на противоположных сторонах этой молекулы называются лигандами, связанными с центром.Валентный угол линейной молекулы составляет 180 °.

При рассмотрении органических соединений, имеющих линейную геометрию, в центре молекулы находится атом углерода, и лиганды связываются с атомом углерода посредством двойных или тройных связей. Здесь центральный атом имеет sp-гибридизацию атомных орбиталей, например. ацетилен. Помимо них существуют также линейные неорганические соединения; например, диоксид углерода, цианистый водород и т. д.

Что такое нелинейные молекулы?

Нелинейные молекулы — это соединения, геометрия которых отличается от линейной.Это означает; эти молекулы не линейны, и их атомы не расположены по прямой линии. Форма этих молекул зависит от гибридизации атомных орбиталей атомов в молекуле. Некоторые из возможных форм представляют собой V-образные молекулы, угловые, тригональные плоские, тетрагональные молекулы, пирамидальные молекулы и т. Д. Валентные углы этих молекул отличаются друг от друга в зависимости от формы.

Рисунок 02: Нелинейные молекулы

При рассмотрении сложных молекул, таких как полимеры, они также могут быть линейными или нелинейными.Большинство нелинейных полимеров представляют собой разветвленные или сшитые полимеры. Разветвленные полимеры имеют боковые группы или боковые группы, присоединенные к прямой линии атомов. Сшитые полимеры имеют поперечные связи между прямыми линиями полимерных цепей, образуя сетчатые структуры.

В чем разница между линейными и нелинейными молекулами?

Все известные нам молекулы можно разделить на два типа: линейные молекулы и нелинейные молекулы, в зависимости от формы молекулы.Ключевое различие между линейными и нелинейными молекулами состоит в том, что линейные молекулы имеют прямую химическую структуру, тогда как нелинейные молекулы имеют зигзагообразную или сшитую химическую структуру.

Ацетилен, диоксид углерода, цианистый водород и т. Д. Являются некоторыми примерами линейных молекул, тогда как разветвленные и сшитые полимеры, такие как вулканизированный каучук, являются примерами нелинейных молекул.

В следующей таблице приведены различия между линейными и нелинейными молекулами.

Резюме — Линейные и нелинейные молекулы

Все известные нам молекулы можно разделить на два типа: линейные молекулы и нелинейные молекулы, в зависимости от формы молекулы. Ключевое различие между линейными и нелинейными молекулами состоит в том, что линейные молекулы имеют прямую химическую структуру, тогда как нелинейные молекулы имеют зигзагообразную или сшитую химическую структуру.

Артикул:

1. «Линейная молекулярная геометрия.”Википедия, Фонд Викимедиа, 4 апреля 2020 г., доступно здесь.
2. «Сшитый полимер». Сшитый полимер — обзор | Темы ScienceDirect доступны здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Линейные 3D-шары» (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Сшитая ДНК азотным ипритом» Саймон Колтон — собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

VSEPR

Теория VSEPR

Отталкивание электронных пар валентной оболочки (VSEPR) — это теория, которая утверждает, что 3d-ориентация, также известная как молекулярная геометрия , молекулы зависит не от ее химической формулы, а от отталкивания валентных электронов.Другими словами, две молекулы с общей формулой «AB_3» могут выглядеть совершенно по-разному в реальной жизни: одна может быть пирамидой, а другая может быть совершенно плоской. Так обстоит дело с BF_3 и NH_3: оба имеют общую формулу AB_3, но NH_3 слева представляет собой трехногую форму, а BF_3 справа — трехногую морскую звезду.


Причина этого в том, что две структуры имеют разное количество и расположение валентных электронов. Геометрия молекулы определяется расположением валентных электронов.


Взгляните на структуры Льюиса в NH_3 и BF_3. Единственное различие состоит в количестве электронов на центральном атоме: у «N» есть неподеленная пара, а у «B» — нет. Основная идея VSEPR заключается в том, что электронные пары отталкиваются друг от друга. Вот почему NH_3 имеет форму тройки: неподеленная пара на вершине N отталкивает другие электроны (в связи) от нее. Одинокая пара обычно не отображается в 3D-моделях, поэтому вам придется визуализировать ее самостоятельно.

Одним из ключевых моментов является то, что одиночных пар занимают больше места, чем одинарные связи. Если вы замените одинарную связь неподеленной парой, неподеленная пара будет отталкивать другие электронные группы от себя больше, чем одинарная связь. Это станет важным при обсуждении валентных углов.

Особенности молекулярной геометрии

В следующей таблице представлены различные молекулярные геометрии и условия, в которых они возникают. Мы собираемся обсудить каждый из них индивидуально, но обратите внимание, что вы можете определить молекулярную геометрию молекулы исключительно по количеству связей и неподеленных пар вокруг центрального атома.Другими словами, нарисовав структуру Льюиса молекулы, можно определить ее трехмерную ориентацию.


Допустим, у вас есть формула воды, `H_2O`, и вы хотите узнать ее молекулярную геометрию.

Центральный атом «O» имеет 4 группы электронов вокруг себя: 2 связи и 2 неспаренных электрона, также называемые неподеленными парами. Если мы посмотрим на таблицу, мы можем найти слева столбец для молекул с 4 группами электронов, а внутри этой группы молекулу с 2 неподеленными парами.Молекулярная геометрия молекулы воды изогнута, поэтому молекула воды не является прямой молекулой H-O-H. Диаграмма молекулярной геометрии поначалу может показаться большим количеством информации, но со временем она станет интуитивно понятной. Вы увидите, что диаграмма следует очень простой логической схеме.

Следует отметить, что существует несколько форм линейной и изогнутой геометрии. У них будет разное количество связей и неподеленных пар, но конечный результат будет одинаковым.Например, обе молекулы с 2 связями и 0 неподеленными парами, 2 связями и 3 неподеленными парами будут линейными. Однако внешне они будут выглядеть одинаково.

Теперь давайте рассмотрим геометрию с точки зрения количества электронных пар:

2 Электронные группы

Эта группа состоит только из линейной геометрии . Линейная геометрия возникает, когда имеется только 2 связей и 0 неподеленных пар . Примеры включают BeH_2


Обратите внимание, что будет несколько различных линейных геометрий[email protected] `за счет дополнительного отталкивания от неподеленной пары. Одиночная неподеленная пара находится на вершине молекулы, где находится 4-я связь в тетраэдрической структуре.


Конечная геометрия четырехэлектронной группы — это изогнутая геометрия . Это происходит, когда имеется 2 связей и 2 неподеленные пары . Обратите внимание, что это та же общая геометрия, что и изогнутая молекула в 3-х электронной группе, но состоит из другого числа электронных пар. Типичный пример изогнутой молекулы — молекула воды (слева).

5 электронных групп

5-электронная группа состоит из тригональной бипирамидальной, качели, Т-образной и линейной геометрий.


тригонально-бипирамидальный , сокращенно TBP, обнаруживается, когда имеется 5 связей и 0 неподеленных пар (справа). В TBP есть две разные области связей: аксиальная и экваториальная. 2 осевых связей лежат вдоль оси, тогда как 3 экваториальных лежат на «экваторе» молекулы[email protected] `. Вы можете думать о ТБФ как о комбинации тригональной пирамиды на экваториальной плоскости и линейной молекулы на оси.

Поворотная пила Геометрия (отдаленно напоминает качели) возникает, когда имеется 4 связки и 1 неподеленная пара (слева). @[email protected] `.

2D-представления и Льюис

Конструкции

Большую часть времени вы будете определять молекулярную геометрию по структуре Льюиса. Поэтому важно иметь возможность определить геометрию молекулы по двумерной структуре Льюиса. Самое важное — это подсчитать количество связей и одиночных пар (обратите внимание, что двойные и тройные связи считаются как один набор из облигаций. Как только вы это сделаете, вы можете просто просмотреть диаграмму, подобную приведенной выше.

Вот симуляция, с которой можно поиграть, чтобы вы могли визуализировать каждую форму. Щелкните Модель и включите одиночные пары и валентные углы и попытайтесь построить каждую из различных геометрий. После этого перейдите к реальным молекулам и проверьте несколько молекул и их геометрию. Посмотрите, сможете ли вы нарисовать структуры Льюиса для молекул, и попробуйте определить их геометрию.


Вот несколько структур Льюиса для практики:

№1. Определите молекулярную геометрию следующих молекул, подсчитав все наборы связей и неподеленных пар.


а) 6 связей, 0 неподеленных пар. Октаэдр.

б) 3 связи, 1 неподеленная пара. Тригонально-пирамидальный.

c) 4 связи, 0 неподеленных пар. Тетраэдр.

г) 2 связи, 0 неподеленных пар. Линейный.

№ 2. Определите молекулярную геометрию следующих молекул.


a) Каждый C имеет 1 связь и 0 неподеленных пар: линейный.

б) 4 связи, 0 неподеленных пар. Тетраэдр. Обратите внимание, что молекулы вокруг центральной точки C различаются, но это не влияет на геометрию молекулы.

c) 3 связи, 0 неподеленных пар. Тригональный планарный.

г) 5 связей, 1 неподеленная пара. Качели

д) Каждый P имеет 3 связи и 1 неподеленную пару. Молекулярная геометрия вокруг каждого P является тригонально-пирамидальной.

е) 2 связи, 1 неподеленная пара. Бент

г) 4 связки, 0 неподеленных пар. Тетраэдр

з) 3 связи, 2 неподеленные пары. Т-образный

i) 4 связи, 2 неподеленные пары. Квадрат Планар

Электронная геометрия

Вы можете встретить вопросы, касающиеся электронной геометрии в ​​отличие от молекулярной геометрии.В электронной геометрии и связи, и неподеленные пары считаются одинаковыми. Другими словами, любая молекула с 4 группами чего-либо, будь то 3 связи и 1 неподеленная пара или 2 связи и 2 неподеленные пары, будет иметь одинаковую электронную геометрию.

Электронная геометрия — это просто упрощенная молекулярная геометрия. Кратким примером может служить аммиак, который имеет 3 связи и 1 неподеленную пару. В молекулярной геометрии аммиак будет тригонально-пиримидальным. С точки зрения электронной геометрии аммиак представляет собой тетраэдрическую молекулу, потому что нет различия между связями и неподеленной парой.

При обсуждении электронной геометрии не существует таких конфигураций, как тригонально-пирамидальная или квадратно-плоская, потому что эти структуры требуют подсчета неподеленных пар. Единственная существующая электронная геометрия — это линейные, тетраэдрические, тригонально-пирамидальные и октаэдрические структуры. Давайте закончим цитатой:

«В открытии есть красота. В музыке есть математика, в описании природы — родство науки и поэзии, а в молекуле — изысканная форма.»
— Гленн Сиборг,

Резюме

1. VSEPR утверждает, что трехмерная ориентация молекулы зависит исключительно от ее электронного расположения.

2. Два фактора, влияющие на геометрию молекулы, — это количество связей и количество неподеленных пар.

3. Одинокие пары занимают больше места, чем облигации.

4. Электронная геометрия устраняет различие между связями и неподеленными парами. Оба считаются одним и тем же.

Молекулярная структура: VSEPR

чтения для этого раздела.

Петруччи: Раздел 10-7

ПРИМЕЧАНИЕ На всех цветных изображениях есть поворотные модели с поддержкой Java. доступный. Щелкните изображение, чтобы открыть страницу, содержащую java-апплет. Убедитесь, что у вас установлена ​​последняя версия Java и что она включена в вашем браузере. Они будут работать во всех браузерах, но я считаю, что Chrome проще всего настроить.

Экспериментальные данные ясно показывают нам, что модель Льюиса молекулярного связь, имея при этом свои достоинства, далека от завершения.Возьмем, к примеру, молекула хлорфторметана (CH 2 FCl) Если нарисовать Используя точечную структуру Льюиса для этой молекулы, мы получаем одну из двух возможностей:

=> или

Если у вас хорошо получается визуализировать, вы можете ясно видно, что две изображенные здесь молекулы идентичны (Cl красный, F зеленый). Они накладываются друг на друга. Если ты не так хорош в визуализируя, попробуйте повернуть эти две модели с помощью мыши, чтобы они идентичный.

Эти структуры, кажется, показывают, что есть два разных версии этой молекулы, в которой хлор находится рядом с фтор и тот, где он находится напротив него. Экспериментальные данные показывают нам что существует только одна молекула с формулой CH 2 FCl, несмотря на есть два разных способа изобразить молекулу, используя только точку Льюиса теория.

Используя аналогичную логику, мы видим, что молекула CHFClBr имеет две различные формы, и эксперимент показывает, что они имеют разные физические свойства (оптические свойства). Итак, есть явные примеры, когда теория точек Льюиса не работает. Должны быть другие теории, которые могли бы объяснить эти наблюдения.


Получается, что плоские представления произведенные в базовых структурах Льюиса, являются проблемой. Молекулы не обычно плоские, но существуют в трех измерениях.


или

Можете ли вы их наложить? Попробуйте повернуть модели в java апплет, чтобы все элементы выстраивались одинаково в обеих моделях. Вы обнаружите, что это невозможно. Если вы выровняете два элемента, два других будет перевернут, независимо от того, какой способ вы попытаетесь. Эти две молекулы не накладываются друг на друга, даже если у них одна и та же формула. Они называются энантиомерами или оптическими изомерами.

В начало

VSEPR геометрии

Теория отталкивания электронных пар валентных оболочек (VSEPR), as это традиционно называется помогает нам понять трехмерную структуру молекулы.Хотя в этом обсуждении мы часто будем говорить об электронных парах, та же логика будет верна для одиночных электронов на орбиталях и для двойных облигации, где можно представить себе облигацию как состоящую из двух пар электроны. В общем, область в пространстве, занятая парой электронов можно назвать доменом электронной пары. Домен связан к орбиталям, которые мы обсуждали ранее (и более подробно остановимся на них позже), но эти два слова не обязательно относятся к одному и тому же.

Базовая геометрия

Общая концепция заключается в том, что пары электронов отталкиваются друг от друга. других и желают расположиться как можно дальше друг от друга на данное ядро. Следовательно, для двух пар электронов на ядре две пары расположились бы точно напротив друг друга, образуя угол связи ровно 180 ?. Если существует три пары, они окажутся на равнине около ядро под углами 120? друг от друга.большее количество электронов образуют 3-я компоновка следующим образом.

Таблица: геометрия и электронная пара Договоренности. Приведенные углы являются идеальными углами для таких аранжировки.

Развернуть списки геометрии

Теперь мы рассмотрим набор примеров молекул и / или ионов и обсудим их геометрии. Важно отметить, что форма молекул как мы обсуждаем их здесь не всегда совпадает с геометрией электронных доменов. описано выше.

Рассмотрим формы молекул, начиная с самых простых и переходя к более сложным примерам. Кроме того, я упомяну система классификации, которая может быть полезна при подсчете используемых электронных доменов здесь.

Следующая система классификации:
A представляет собой центральный атом (любой рассматриваемый атом. Необязательно фактически быть центром молекулы)
X представляет собой атом, связанный с A.Это может быть одно-, двух- или трехместное связаны. Это не имеет значения для схемы.
E представляет собой несвязанный электронный домен (неподеленную пару).

Например, метан CH 4 представляет собой молекулу AX 4 , а аммиак NH 3 представляет собой молекулу AX 3 E. Обе эти молекулы имеют по четыре электрона. доменов и, следовательно, будет иметь геометрию тетраэдрических доменов, как указано выше. Однако форма молекул не такая, как мы увидим ниже.

2 пары электронов

BeCl 2 AX 2 ЛИНЕЙНЫЙ

Эта молекула линейна. Be не заполняет свою октетную оболочку в этом ситуация. Это положило бы на него большой отрицательный заряд и положительный заряд на атомах хлора. Этого просто не могло бы произойти, поскольку Cl слишком много более электроотрицательный, чем Ве.

3 пары электронов

BF 3 AX 3 Тригональная плоская форма

4 электронные пары

Отметим, что во всех этих случаях геометрия электронного домена четырехгранный. Однако молекулярная форма не всегда так. На случай, если CH 4 , молекула на самом деле имеет тетраэдрическую форму с идеальный Тетраэдрический угол 109.5 ?. В следующих двух примерах есть одинокие пары которые занимают больший объем домена (нажмите больше на пары склеивания) и уменьшить угол связи до менее 109,5 °. Последний случай, HF, просто лайнер двухатомная молекула. Нет связующего угла.

5 электронных пар

В этих случаях геометрия электронного домена всегда является тригональной. бипирамидный. Однако только первая молекула имеет форму с идеальные углы 90 и 120 градусов для осевой и экваториальной связи, соответственно.

В случае SF 4 имеется одна неподеленная пара и четыре склеивающие пары. Одинокая пара будет предпочтительно располагаться в экваториальной позиции, поскольку в этой позиции есть только две другие пары электронов в пределах 90 градусов, в то время как в аксиальном положении их было бы три. Таким образом, молекула будет иметь форму качелей или, что более технически правильное имя, дисфеноидальный. Валентные углы будут меньше идеальных. углы 90 и 120 градусов.

ClF3 имеет две неподеленные пары, и обе они расположены в экваториальном позиции по тем же причинам, что и в предыдущем случае. Этот Молекула имеет Т-образную форму с валентными углами менее 90 градусов.

6 электронных пар

Во всех этих случаях геометрия электронного домена октаэдрическая и в случае SF 6 , то же самое и с формой. Молекула ClF 5 имеет одну неподеленную пару и пять пар соединений, но поскольку все позиции в октаэдрическая геометрия эквивалентна, не имеет значения, какие позиция, которую занимает одинокая пара.Я нарисовал это здесь внизу для визуального эффекта. В случае XeF 4 две неподеленные пары расположатся на противоположных сторонах плоского квадрата молекула. В случае молекулы XeF 4 неподеленные пары будут ориентироваться в квадратной плоскости, и молекула будет линейная по форме.

alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *