что это такое, плюс или минус, определяем полярность

Часто возникает проблема определения, какой из электродов является катодом, а какой — анодом. Для начала нужно разобраться с терминами.

Понятие катода и анода — простое объяснение

В сложных веществах электроны между атомами в соединениях распределены неодинаково. В результате взаимодействия частицы перемещаются от атома одного вещества к атому другого. Реакция именуется окислительно-восстановительной. Потеря электронов называется окислением, элемент, отдающий электроны — восстановителем.

Присоединение электронов носит название восстановление, принимающий элемент в этом процессе — окислитель. Переход электронов от восстановителя к окислителю может протекать по внешней цепи, и тогда его можно использовать в качестве источника электрической энергии. Устройства, в которых энергия химической реакции превращается в электрическую энергию, называются гальваническими элементами.

Простейший классический пример гальванического элемента — две пластины, изготовленные из различного металла и погруженные в раствор электролита. В такой системе окисление происходит на одном металле, а восстановление — на другом.

ВАЖНО! Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом. Электрод, на котором протекает восстановление — катодом.

Из школьных учебников химии известен пример медно-цинкового гальванического элемента, работающего за счет энергии реакции между цинком и сульфатом меди. В устройстве Якоби — Даниэля пластина из меди помещена в раствор сульфата меди (медный электрод), цинковая пластина погружена в раствор сульфата цинка (цинковый электрод). Цинковый электрод отдает катионы в раствор, создавая в нем избыточный положительный заряд, а у медного электрода раствор обедняется катионами, здесь раствор заряжен отрицательно.

Замыкание внешней цепи заставляет электроны перетекать от цинкового электрода к медному. Равновесные отношения на границах фаз прерываются. Идёт окислительно-восстановительная реакция.

Энергия самопроизвольно протекающей химической реакции превращается в электрическую.

Если химическую реакцию провоцирует внешняя энергия электрического тока, идёт процесс, называемый электролизом. Процессы, протекающие при электролизе, обратны процессам, протекающим при работе гальванического элемента.

ВНИМАНИЕ! Электрод, на котором происходит восстановление, также называется катодом, но при электролизе он заряжен отрицательно, а анод — положительно.

Применение в электрохимии

Аноды и катоды принимают участие во многих химических реакциях:

• Электролиз;
• Электроэкстракция;
• Гальваностегия;
• Гальванопластика.

Электролизом расплавленных соединений и водных растворов получают металлы, производят очистку металлов от примесей и извлечение ценных компонентов (электролитическое рафинирование). Из металла, подлежащего очистке, отливают пластины. Они помещаются в качестве анодов в электролизер. Под воздействием электрического тока металл подвергается растворению. Его катионы переходят в раствор и разряжаются на катоде, образуя осадок чистого металла. Примеси, содержащиеся в первоначальной неочищенной металлической пластине, либо остаются нерастворимыми в виде анодного шлама, либо переходят в электролите, откуда удаляются. Электролитическому рафинированию подвергают медь, никель, свинец, золото, серебро, олово.

Электроэкстракция — процесс выделения металла из раствора в ходе электролиза. Для того чтобы металл перешёл в раствор, его обрабатывают специальными реагентами. В ходе процесса на катоде происходит выделение металла, характеризующегося высокой чистотой. Так получают цинк, медь, кадмий.

Чтобы избежать коррозии, придать прочность, украсить изделие поверхность одного металла покрывают слоем другого. Этот процесс называется гальваностегией.

Гальванопластика — процесс получения металлических копий с объёмных предметов электроосаждением металла.

Применение в вакуумных электронных приборах

Принцип действия катода и анода в вакуумном приборе может продемонстрировать электронная лампа. Она выглядит как герметически запаянный сосуд с металлическими деталями внутри. Прибор используется для выпрямления, генерирования и преобразования электрических сигналов. По числу электродов выделяют:

• диоды;
• триоды;
• тетроды;
• пентоды и т.д.

Диод — вакуумный прибор с двумя электродами, катодом и анодом. Катод подключен к отрицательному полюсу источника питания, анод — к положительному. Предназначение катода — испускать электроны под действием нагрева электрическим током до определенной температуры. Посредством испущенных электронов создается пространственный заряд между катодом и анодом. Самые быстрые электроны устремляются к аноду, преодолевая отрицательный потенциальный барьер объемного заряда. Анод принимает эти частицы. Создается анодный ток во внешней цепи. Электронным потоком управляют с помощью дополнительных электродов, подавая на них электрический потенциал. Посредством диодов переменный ток преобразуется в постоянный.

Применение в электронике

Сегодня используется полупроводниковые типы диодов.

В электронике широко используется свойство диодов пропускать ток в прямом направлении и не пропускать в обратном.

Работа светодиода основана на свойстве кристаллов полупроводников светиться при пропускании через p-n переход тока в прямом направлении.

Гальванические источники постоянного тока — аккумуляторы

Химические источники электрического тока, в которых протекают обратимые реакции, называются аккумуляторами: их перезаряжают и используют многократно.

При работе свинцового аккумулятора происходит окислительно-восстановительная реакция. Металлический свинец окисляется, отдает свои электроны, восстанавливая диоксид свинца, принимающего электроны. Металлический свинец в аккумуляторе — анод, он заряжен отрицательно. Диоксид свинца — катод и заряжен положительно.

По мере разряда аккумулятора расходуются вещества катода и анода и их электролита, серной кислоты. Чтобы зарядить аккумулятор, его подключают к источнику тока (плюсом к плюсу, минусом к минусу). Направление тока теперь обратное тому, какое было при разряде аккумулятора. Электрохимические процессы на электродах «обращаются». Теперь свинцовый электрод становится катодом, на нем проходит процесс восстановления, а диоксид свинца — анодом, с протекающей процедурой окисления. В аккумуляторе вновь создаются вещества, необходимые для его работы.

Почему существует путаница?

Проблема возникает из-за того, что определенный знак заряда не может быть прочно закреплен за анодом или катодом. Часто катодом является положительно заряженный электрод, а анодом — отрицательный. Часто, но не всегда. Все зависит от процесса, протекающего на электроде.

ВНИМАНИЕ! Деталь, которую поместили в электролит, может быть и анодом и катодом. Все зависит от цели процесса: нужно нанести на нее другой слой металла или снять его.

Как определить анод и катод

В электрохимии анод — это электрод, на котором идут процессы окисления, катод — это электрод, где происходит восстановление.

У диода отводы называются анод и катод. Ток будет идти через диод, если отвод анод подключить к «плюсу», отвод «катод» — к «минусу».

У нового светодиода с необрезанными контактами анод и катод определяются визуально по длине. Катод короче.

Если контакты обрезаны, поможет батарейка, приложенная к ним. Свет появится, когда полярности совпадут.

Знак анода и катода

В электрохимии речь правильнее вести не о знаках зарядов электродов, а о процессах, на них идущих. На катоде проходит реакция восстановления, на аноде — окисления.

В электротехнике для протекания тока катод подключают к отрицательному полюсу источника тока, анод — к положительному.

Катод и анод — единство и борьба противоположностей

Катод и анод – это две составляющие одного процесса: протекания электрического тока. Все материалы можно разделить на два типа – это проводники, в структуре которых большой избыток свободных электронов, и диэлектрики (в них свободных электронов практически нет).

Понятие электрического тока

Электрический ток – это упорядоченное перемещение заряженных элементарных частиц в структуре вещества под воздействием электромагнитного напряжения. Если приложить к проводнику постоянное напряжение, то свободные электроны, имеющие отрицательный заряд, начнут упорядоченно двигаться в сторону анода (положительно заряженного электрода) от катода (отрицательно заряженного электрода). Ток же, соответственно, будет течь в обратном направлении. А катод и анод – это два электрода, между которыми образовался перепад (разница) электромагнитного напряжения.

Проводники и диэлектрики

Проводники и диэлектрики могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами. Это для протекания электрического тока совсем не принципиально. При длительном приложении электромагнитного напряжении к материалу на катоде будет образовываться избыток электронов, а на аноде – его недостача. Если напряжение прилагается достаточно долго, то из структуры материала, из которого сделан анод, будут вырываться связанные электроны вместе с атомами, а сам материал начнет вступать в химическую реакцию с химически активными веществами из окружающей среды. Такой процесс носит название электролиза.

Электролиз

Катод и анод в электрохимии являются двумя полюсами приложенного к солевым растворам или расплавам постоянного электромагнитного напряжения. При возникновении тока от избытка электронов анод начинает разрушаться, т.е. сами положительно заряженные атомы вещества будут попадать в соляной раствор (окружающую среду) и переноситься на катод, где оседать в очищенном виде. Этот процесс носит название гальванического. С помощью гальваники покрывают тонким слоем цинка, меди, золота, серебра и других металлов различные изделия.

Что такое катод и каковы задачи, которые он выполняет в электролизе? Это можно понять при выполнении следующих действий: если сделать анод из бронзы или олова, то на катоде получится печатная плата, покрытая тонким слоем меди или олова (используется в радиоэлектронной промышленности). Этим же способом получают позолоченные ювелирные украшения, омедненные и даже позолоченные алюминиевые наконечники для электротехники в целях повышения электропроводности.

Ответы на вопросы о том, что такое анод и катод, при электролизе очевидны: анод в результате протекания постоянного тока через соляной раствор разрушается, а катод принимает на себя анодный материал. Даже термин такой возник в среде гальваников – «анодирование катода». Физического смысла он не несет, но фактическую суть вопроса отображает прекрасно.

Полупроводники

Полупроводники представляют собой материалы, которые в структуре не имеют свободных электронов, а атомные держатся на своих местах плохо. Если такой материал в жидком или газообразном состоянии поместить в магнитное поле, а затем дать ему затвердеть, то получится электрически структурированный полупроводник, который будет пропускать ток только в одну сторону. Из этого материала, используя вышеназванное свойство, делают диоды. Они бывают двух видов:

а) с «p-n-p» проводимостью;

б) с «n-p-n» проводимостью.

На практике эта тонкость структуры диодов значения не имеет. Важно правильно подключить в электрическую схему диод. Где анод, где катод – вопрос, которым многие озадачены. На диоде есть специальные обозначения: или А и К, или + и –. Можно подключить диод только двумя способами к электрической схеме постоянного тока. В одном случае исправный диод будет проводить ток, а в другом – не будет. Поэтому необходимо взять прибор, на котором заведомо известно, где катод, а где анод, и подключить его к диоду. Если устройство покажет наличие тока, то диод подключен правильно. Значит, катод прибора и катод диода, а также анод прибора и анод диода совпали. В противном случае нужно поменять соединения местами.

1. Если диод не пропускает ток в обе стороны, то он перегоревший, ремонту не подлежит.

2. Если наоборот, пропускает, то он пробитый. Его необходимо выбросить.

Проверяются диоды тестерами и пробниками. В диодах катод и анод жестко привязаны к их материальному исполнению в отличие от гальванических источников питания (аккумуляторов, батареек и т. п.).

Катодом в полупроводниковых элементах (диодах) электрической схемы является электрод (ножка), из которого выходит положительный (+) потенциал. Через схему он связан с отрицательным потенциалом источника питания. Значит, ток непосредственно в полупроводнике диода протекает по направлению от анода к катоду. На электрических схемах этот процесс символически так и обозначается.

Если диод одной ножкой (электродом) подключить к переменному напряжению, то на втором электроде мы получим положительную или отрицательную полусинусоиду. Если соединить два диода в мост, то будем наблюдать выпрямленный электрический практически постоянный ток.

Гальванические источники постоянного тока – аккумуляторы (батареи)

Катод и анод в этих изделиях меняются местами в зависимости от направления протекания электрического тока, потому что в одном случае к ним напряжение не приходит, а они сами за счет химической реакции служат источниками постоянного тока. Тут отрицательным электродом уже будет анод, а положительным – катод. В другом же случае в аккумуляторе происходит обычный процесс электролиза.

Когда аккумулятор разрядился и химическая реакция, которая служила источником электрического тока, прекратилась, его необходимо зарядить с помощью внешнего источника питания. Таким образом, мы запускаем процесс электролиза, т.е. восстановления первоначальных свойств гальванической батареи. На катод аккумулятора необходимо приложить уже отрицательный заряд, а на анод – положительный, тогда батарея будет заряжаться.

Таким образом, ответ на вопрос о том, как определить катод и анод в гальваническом элементе, зависит от того, заряжается он или служит источником питания электрическим током.

Вывод

Как суммирование всего вышесказанного, катод – это электрод, на котором появляется избыток электронов, а анод – это электрод, на котором появляется недостача электронов. Но плюс или минус на конкретном электроде элемента электрической схемы определяется направлением протекания электрического тока.

Никель анод, катод

Цветной металлопрокат/Никелевый прокат/Никель анод, катод

По вопросам цены и наличия обращайтесь 

по телефонам: +7 (3435) 48-50-92;  92-26-99 +7-922-109-57-42 

или отправьте Вашу заявку на E-mail: Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра. 

 

 

 

 

 

 

Анодный никель (используется для электролитических покрытий) изготавливают двух типов: непассивирующийся — марки НПАН и обычный — марок НПА-1 и НПА-2. Аноды из НПАН растворяются при электролизе равномерно, без образования шлама и являются предпочтительными.

Марка	Ni+Co  не менее	Примеси, не более
		Fe	Si	Mg	Mn	Cu	Pb	S	C	P	Bi	As	Другие	Всего
НПАН	99,4	0,1	0,03	—	0,05	0,01-0,1	—	0,002-0,01	—	—	—	—	0,03-0,3 (O2)	0,6
НПА1	99,7	0,1	0,03	0,1	0,1	0,1	—	0,005	0,02	—	—	—	—	0,3
НПА2	99,0	0,25	0,15	0,1	0,15	0,15	—	0,005	0,1	—	—	—	—	1

Примечание: знак «–» в графах химического состава обозначает, что примесь не регламентирована.

Марка	Виды изделий	Применение
Анод никелевый НПАН	Полосы, овальные стержни	Для электролитических покрытий
Анод никелевый НПА-1	Полосы, овальные стержни
Анод никелевый НПА-2

Никелевые катоды (для электролитических покрытий) изготавливают двух типов: непассивирующийся — марки НПАН и обычный — марок НПА-1 и НПА-2. Катоды из НПАН растворяются при электролизе равномерно, без образования шлама и являются предпочтительными.

Марка	Ni+Co  не менее	Примеси, не более
		Fe	Si	Mg	Mn	Cu	Pb	S	C	P	Bi	As	Другие	Всего
НПАН	99,4	0,1	0,03	—	0,05	0,01-0,1	—	0,002-0,01	—	—	—	—	0,03-0,3 (O2)	0,6
НПА1	99,7	0,1	0,03	0,1	0,1	0,1	—	0,005	0,02	—	—	—	—	0,3
НПА2	99,0	0,25	0,15	0,1	0,15	0,15	—	0,005	0,1	—	—	—	—	1

Примечание: знак «–» в графах химического состава обозначает, что примесь не регламентирована.

Марка	Виды изделий	Применение
Анод никелевый НПАН	Полосы, овальные стержни	Для электролитических покрытий
Анод никелевый НПА-1	Полосы, овальные стержни
Анод никелевый НПА-2

Цветной металлопрокат/Никелевый прокат/Никель анод, катод

Аноды из цветных металлов в наличии и под заказ

Анод из цветного металла

Анод представляет собой положительный специальный электрод, пропускающий электрический ток. Он используется для корректного функционирования полупроводниковых устройств, которые зависят от постоянного электрического тока, и является противоположностью катода. Ошибки при подключении деталей сопровождаются неисправностями или выходом из строя оборудования.

Описание и принцип действия.

Анод – положительный электрод, через который к прибору подается электрический ток. Вектор потока электронов определяет направление электротока. В результате частицы с отрицательным зарядом вытекают из металлического анода в наружный контур. Различия между анодами и катодами объясняются не их полярностью, а направлением тока. При этом понятия взаимосвязаны и дополняют друг друга. Для примера, при перезарядке аккумуляторных батарей функции электродов изменяются, поскольку ток подается под противоположным направлением. В процессе электролиза разрушается анод, а носители зарядов перемещаются. Вывод проводника с положительным зарядом – это катод. В случае замыкания электрической цепи ток подается в отрицательный полюс — анод, изготовленный из никеля, меди, олова или металлических сплавов.

Функции электродов определяются следующими характеристиками:
1. Форма изготовления.
2. Параметры выводов (длина).
3. Обозначения на оборудовании.
4. Диаметр диодных выводов.

Назначение полупроводниковых диодов анализируют посредством специальных приборов для измерения. Так, существующие виды диодов (за исключением стабилитронов) способны проводить ток исключительно в одном направлении. Поэтому если при подключении измерительного устройства появляется сопротивление, то к щупу с положительным зарядом присоединен металлический анод, а к противоположному – катод. Определившись с направленностью транзистора, можно уточнить выводы коллектора и эмиттера тестером.  Диоды вакуумного типа не подлежат проверке с помощью привычных приборов. Поэтому производители оборудования размещают их выводы по таким принципам, чтобы исключить вероятность неправильного подсоединения.

Популярные виды.

В металлургической отрасли применяются разные виды анодов для гальваники, на поверхность которых можно наносить металлический слой посредством электрохимической обработки или электрорафинирования. Под воздействием специализированного оборудования металлическая заготовка растворяется и выпадает в чистый осадок на катоде.

 

Интересуясь, какой металл используется в анодах, следует обратить внимание на такие варианты:
1. Аноды оловянные.
2. Аноды цинковые.
3. Медные аноды.

Особо популярны аноды, сделанные из олова, цинка, меди или никеля.

Ведущие производители электрических деталей осуществляют продажу цинковых анодов разного типа. Они бывают сферическими, литыми и катаными. Последние встречаются чаще всех остальных. Также востребованы аноды, произведенные из меди и аноды, изготовленные из никеля. Модели из кадмия практически не используются, т.к. они не соответствуют стандартам экологической безопасности. Аналоги из драгоценных материалов разработаны для того, чтобы улучшить антикоррозийные и эстетические показатели изделий. Также они улучшают электропроводность приборов.

Аноды из цветных металлов.

Если вы собираетесь купить анод медный или вариант из другого цветного металла, следует учитывать его назначение. В вакуумном оборудовании такой электрод притягивает электроны от катода, а в рентгеновских трубках он поглощает любые электроны. В приборах полупроводникового типа электроды с положительным направлением электротока обладают небольшим сопротивлением.

Анод кадмиевый цена | ПКФ «Айсберг АС»

Катоды и Аноды

Анод и катод: что это такое?
Такие наименования как «анод» и «катод» известны многим людям еще со школьной программы. Так, катод — это электрод с отрицательным зарядом, а анод, напротив, имеет отрицательный заряд. Они используются во многих отраслях промышленности и производств, а особенно — в металлургии, а также при производстве техники и электроники.

Различается множество разновидностей данных элементов — в зависимости от используемого металла. Именно благодаря уникальным свойствам и характеристикам, данные элементы востребованы в производстве многих полуфабрикатов.
Анод: использование в металлургической отрасли

Активно используется анод в металлургической промышленности. Используется анод для процесса гальваники. Суть его применения — нанесение на поверхность изделий слой металла. Нанесение проходит электрохимическим способом. Анод также применяется и для электрорафинирования. Этот процесс необходим для того, чтобы полностью очистить металл от различных примесей.
В процессе электрорафинирования и можно заметить практическую разницу между катодом и анодом. Металл с примесями растворяется на аноде, а уже в чистом виде осаждается на катоде.

Существуют изделия данного типа, изготовленные из цинка, меди, олова, сурьмы и многих других металлов. Рассматриваются сферические: литые и катаные аноды.
Чуть реже используются кадмиевые изделия. Кроме того, бывают и разновидности данной продукции, которые производятся из драгоценных металлов. Они используются в следующих случаях:
— Для повышения уровня электропроводности изделия;
— При помощи анода увеличивается и антикоррозийная стойкость изделий;
— Нужен данный положительный электрод и для того, чтобы повысить красоту изделия, его эстетические характеристики.
Катоды: применение
Катоды — это отрицательно заряженный электрод. Как и аноды, применяются данные элементы в процессе электрорафинирования. Данные элементы производятся из различных металлов, включая никель, олово и медь. Основная сфера применения — в вакуумных и полупроводниковых приборах. Используется катод для производства полуфабрикатов, а их конкретное предназначение целиком и полностью зависит от металла выполнения. Катоды никогда не выступают в роли самостоятельных деталей (как и аноды), поэтому они служат сырьём для производства различных элементов металлопроката. Производятся из них следующие полуфабрикаты:
— Наполнители, в том числе и порошки;
— Различные пластины и детали;
— Проволоки и шины.
Свойства и сферы применения
Катоды и аноды, вне зависимости от металла изготовления, используются во многих сферах промышленности и производств. Так, их применение можно назвать довольно обширным:
— Химическая промышленность;
— Металлургическая сфера;
— Изготовление различных деталей, необходимых для функционирования техники и электроники;
— Автомобильная промышленность — в производстве шин.
Обеспечивается столь разнообразное применение данных элементов тем, что обладают они уникальным набором свойств и характеристик. Таким образом, катоды и аноды, изготовленные из разных металлов, обладают следующими свойствами:

— Легкость в обработке. Благодаря этому качеству, из них получаются отличные полуфабрикаты для дальнейшего производства;
— Высокая антикоррозийная стойкость, передаваемая изделиям, покрываемым анодом и катодом;
— Электропроводность, обеспечиваемая данными элементами, высоко ценится во многих отраслях;
— Данные полуфабрикаты способны значительно повысить эстетические качества изделия.

Приобретение
Для того, чтобы приобрести качественный полуфабрикат, необходимо обращать внимание на многие факторы, в том числе и на то, где покупается изделие. К примеру, в нашем магазине предоставлен широкий ассортимент изделий металлопроката от производителя. Здесь можно купить анод, и купить катод — при этом сделать это у нас возможно по привлекательной стоимости. Преимущества заказа у нас следующие:

— Широкий ассортимент изделий металлопроката, из которого можно выбрать необходимое изделие;
— Гарантируется европейский уровень качества всей предоставленной продукции;
— Цены здесь ниже, чем у конкурентов;
— Для постоянных клиентов предоставляется специальная скидка.

Приобрести изделия у нас легко — нужно просто позвонить по контактному номеру, указанному не сайте. Доставка осуществляется по всей России и СНГ.

Разница между общим анодом и общим катодом (Наука и природа)

Общий анод против общего катода

Анод и катод необходимы для электрических установок, в которых участвует ток. Электрохимические ячейки, электронно-лучевые трубки и рентгеновские трубки являются примерами, когда мы сталкиваемся с анодами и катодами. Когда течет ток, отрицательно заряженные электроны текут. Другими словами, ток переносится движущимися электронами. Когда электроны текут в одном направлении, мы говорим, что ток течет в направлении, противоположном электронам. Итак, мы говорим о положительном токе. Для устройства, когда мы говорим «текущий вход», это означает, что ток течет в систему. «Токовый выход» означает, что ток вытекает из системы. Анод и катод определяются этим током. В некоторых устройствах мы не можем точно сказать, что один — анод, а другой — катод. В зависимости от обстоятельств электрод, когда-то функционировавший в качестве катода, может перейти в анодный режим. Например, когда заряжается аккумуляторная батарея, положительный вывод является анодом, но когда эта же батарея разряжается, катод становится положительным выводом. Однако для неперезаряжаемых батарей и светодиодов аноды и катоды являются постоянными. Однако для целей исследования и для простоты мы можем помнить анод и катод относительно их функций, а не структуру.

Общий анод

Анод — это терминал, куда течет ток снаружи. Если взять в качестве примера электрохимическую ячейку, анод можно вспомнить как электрод, куда притягиваются анионы в растворах электролитов. Таким образом, из внешней цепи ток течет в анод, что означает, что электроны удаляются от анода. Обычно реакции окисления происходят на аноде. Поэтому, когда анионы попадают в анод в растворе, они подвергаются окислению и высвобождают электроны. Следовательно, на аноде имеется изобилие электронов по сравнению с катодом. Из-за этого электроны текут к катоду от анода. Поскольку ток течет в направлении, противоположном потоку электронов, мы видим его как ток, протекающий в анод.

Общий анод используется в семисегментных дисплеях. Это электронное устройство отображения, которое показывает десятичные цифры. Они широко используются в цифровых часах и счетчиках и т. Д. На этих дисплеях все аноды подключены к одной точке, и она становится общим анодом. Следовательно, вместо семи анодов существует только один общий анод. Положительный конец блока питания подключен к аноду. Тем не менее, питание будет подаваться на все семь сегментов.

Общий катод

Катод — это электрод, через который из системы течет положительный ток. В электрохимической ячейке внутри раствора катионы притягиваются к катоду. Реакция восстановления происходит на катоде; следовательно, там должны быть электроны. Так как из электрода течет ток, в него втекают электроны. Поскольку эти электроны используются вплоть до реакций восстановления, будет больше дефицита электронов. Это позволяет большему количеству электронов поступать в катод от анода.

Когда все семь катодов 7-сегментного дисплея соединены вместе, он становится общим катодом. При использовании семи сегментов общий катод должен быть заземлен.

В чем разница между общим анодом и общим катодом? • На семи сегментных дисплеях, когда все аноды подключены к одной точке, он становится общим анодом. Общий катод означает, что все семь катодов 7-сегментного дисплея соединены вместе. • Для функционирования положительное напряжение должно подаваться на общий анод, а общий катод должен быть заземлен.

Анодная защита корпуса яхт и катеров

Как правильно выбрать аноды для яхт, катеров, лодок и маломерных судов? — ответы вы найдете в данной статье. Поможем с выбором анодов для Вашего судна, и подберем самое лучшее оборудование из Европы. Алюминиевые судовые аноды, цинковые, бронзовые, с полосой, болтовое соединение.

Аноды в каталоге Яхтенных Товаров.

Из различных видов коррозии в морских условиях основной является электрохимическое — разрушение поверхности металла в жидкостях, проводящих электрический ток (электролитах). Ведь если в электролит поместить соединенные между собой электроды — металлы, имеющие разный потенциал, то электрод с более низким значением потенциала (анод) будет разрушаться, а по проводнику, соединяющему электроды, будет проходить электрический ток.

В судовых условиях электролитом является морская вода, а роль электродов выполняют корпус яхты и бронзовые втулки в дейдвудной трубе и рулевом устройстве, а также бронзовый или латунный гребной винт. Медь и ее сплавы, обладая более высоким потенциалом, при контакте со сталью создают катод. В результате этого сталь, являющаяся анодом, подвергается значительному коррозионному разрушению, особенно на участках, близко расположенных к контакту. При отсутствии разнородных металлов гальванические пары образуют сталь с прокатной окалиной, которая имеет потенциал более положительный, чем потенциал железа, поэтому она по отношению к местам, не имеющим окалины, играет роль катода. Это вызывает бурный процесс электрохимического разрушения анодных участков. Подобным же образом действуют различные примеси и шлаковые включения, содержащиеся в стали, а также окрашенные участки.

Катодная защита при помощи анодов — это “абсолютная необходимость” для защиты всех металлических частей под водой. Следовательно, аноды требуются не только стальным судам, но и деревянным, стекло-пластиковым и алюминиевым судам.

Для судов, которые используются в основном во внутренних (пресных) водах, рекомендуются алюминиевые аноды, так как алюминий имеет меньший электрохимический потенциал, чем цинк (разность потенциалов алюминия и железа больше, чем цинка и железа). Это очень важно, так как пресная вода обладает большим электрическим сопротивлением, чем соленая. Для использования в соленых и слабо соленых водах рекомендуется использовать цинковые аноды.

Алюминиевые аноды тоже хорошо действуют в соленой воде, но «съедаются» значительно быстрее. Не рекомендуется также использовать магниевые аноды, потому что электрохимический потенциал магния еще меньше, чем у алюминия, и его использование может привести к повреждению окраски корпуса, особенно в соленых водах.

Как было сказано выше бронзовые и латунные элементы валолинии тоже создают с водой анод-катодную пару и требуют защиты специальными анодами, которые устанавливаются на гребной вал.

Эти аноды очень хорошо сидят на валу даже если они уже подверглись эрозии. Крепеж вмонтирован в обе половинки анода, что обеспечивает его легкую установку на вал. Вокруг отверстий для крепежа на аноде сделаны утолщения, чтобы эрозия не привела к ослаблению крепления анода на валу. Такие аноды не рекомендуется устанавливать на быстроходных судах, т.к. они создают турбулентность при движении, а в случае существенной эрозии могут создавать дисбаланс на валу. Таких проблем не возникнет при использовании фиксирующей гайки с интегрированным анодом Vetus. Аноды для вала поставляются с крепежом. Обезопасить свое судно от коррозии и себя от проблем, Вам поможет интернет-супермаркет «Яхтенные товары».

Аноды в каталоге Яхтенных Товаров.

Разница между анодом и катодом (со сравнительной таблицей)

Анод и Катод — это две классификации, по которым классифицируются электроды. Существенная разница между анодом и катодом состоит в том, что на аноде происходит окисление . Напротив, на катоде происходит восстановление .

Люди в большинстве своем ошибочно считают анод особенно положительным, а катод особенно отрицательным. Но в этом содержании вы узнаете, что различие между анодом и катодом не зависит только от типа полярности.Но сначала см. —

Что такое электрод?

Важный компонент электрохимической ячейки, контактирующий с электролитом, известен как электрод. Электрод действует как металлический контакт, через который ток входит и выходит из электролита. Более конкретно, мы можем сказать, что он рассматривается как поверхность, на которой происходит окислительно-восстановительная реакция между металлом и раствором.

Электрод обычно представляет собой электрический проводник / полупроводник внутри электрохимической ячейки.Он определяет проводящую фазу, в которой происходит перенос носителей заряда.

Электрод, теряющий электроны и принимаемый электролитом, подвергается окислению. Однако, когда происходит обратная операция, то есть когда электрод приобретает электроны, которые высвобождаются электролитом, восстанавливаются.

Содержание: анод против катода

1. Сравнительная таблица
2. Определение
3. Ключевые отличия
4. Экспериментальный анализ
5. Заключение

Таблица сравнения

Основа для сравнения	Анод	Катод
Основной	Электрод, на котором происходит окисление.	Электрод, на котором происходит восстановление.
Полярность клемм в электролитической ячейке	Положительная	Отрицательная
Полярность клемм в гальванической ячейке	Отрицательная	Положительная
Поведение	Анод в электролитической ячейке притягивает анионы.	Катод в электролитической ячейке притягивает катионы.
Природа	В электролитической ячейке он является источником положительного заряда или акцептором электронов.	В электролитической ячейке это источник отрицательного заряда или донор электронов.

Определение анода

Анод — это тип электрода, который может иметь как положительную, так и отрицательную полярность, в зависимости от типа ячейки. Однако анод конкретно определяется как электрод, на котором происходит окисление, то есть потеря электронов.

Здесь следует отметить, что нельзя определить анод конкретно как положительный или отрицательный в целом, поскольку его полярность показывает зависимость от типа ячейки.

Определение катода

Подобно аноду, катод может удерживать как положительный, так и отрицательный заряд в зависимости от типа элемента. Что касается катода, говорят, что это электрод, в котором происходит восстановление, т.е. происходит усиление электронов.

Так же, как анод, даже катод не может быть определен в соответствии с его положительной или отрицательной полярностью, но возникновение восстановления на электроде подразумевает, что это катод.

Ключевые различия между анодом и катодом

1. Ключевым фактором различия между анодом и катодом является то, что анод соответствует электроду, где происходит окисление i.е. происходит потеря электронов. В то время как катод соответствует электроду, на котором происходит восстановление, т.е. происходит усиление электронов.
2. Конкретное обозначение анода как положительного, а катода как отрицательного неверно. Это происходит потому, что полярность клемм меняется в зависимости от типа используемого элемента, т. Е. Электролитического или гальванического.
3. Для электролитической ячейки анод действует как положительный вывод, а катод сохраняет отрицательную полярность. Таким образом, анод притягивает отрицательно заряженные частицы, а катод притягивает положительно заряженные частицы.
4. Для гальванического элемента анод имеет отрицательную полярность, а катод действует как положительный вывод. Следовательно, здесь анод будет притягивать положительно заряженные частицы, а катод будет притягивать отрицательно заряженные частицы.

Экспериментальный анализ

Рассмотрим схему гальванической ячейки, показанную ниже, чтобы понять, как протекает ток через раствор.

Здесь, в двух отдельных стаканах, находится раствор сульфата меди и сульфата цинка.Для поддержания электрического контакта между двумя растворами используется солевой мостик, содержащий хлорид калия. Два электрода из цинка и меди, которые будут действовать как анод и катод, соединены металлическим проводом через переключатель.

В разомкнутом состоянии переключателя из-за разомкнутой цепи никакой реакции не происходит ни в одном из стаканов, и поэтому не будет протекания тока через провод. Кроме того, переключатель находится во включенном состоянии, и мы получим замкнутую схему, тогда электроны из Zn-электрода мигрируют (, окисление, ) через солевой мостик и восстанавливаются на Cu-электроде (, восстановление ).

Движение анионов (отрицательно заряженных частиц) генерирует ток, который течет по металлической проволоке. Однако направление потока тока будет противоположным течению тока.

Как вы заметили здесь, среди двух электродов окисление происходит на цинковом электроде, таким образом, это анод с отрицательной полярностью, а восстановление происходит на медном электроде, таким образом, это катод с положительной полярностью в гальванической ячейке.

Однако, учитывая электролитическую ячейку, полярность анодного и катодного выводов будет обратной.Давайте поймем это, рассмотрев схему электролитической ячейки, показанную ниже:

Здесь взят хлорид натрия в расплавленном состоянии, в который погружена пара электродов. В расплавленном состоянии ионы Na + и Cl ^— разделяются и находятся в свободном состоянии. Наряду с этим два электрода соединены батареей.

Электрод, соединенный с отрицательной клеммой аккумулятора, притягивает ионы Na ⁺ , в то время как анионы i.е. Cl ^— течет к электроду, соединенному с положительной клеммой. При достижении соответствующего электрода потенциал батареи позволяет ионам Na + приобретать электроны ( уменьшение ), образуя металлический натрий.

Na ⁺ + e ^— = Na

Аналогичным образом ионы Cl ^— теряют электроны ( окисление ) на электроде, соединенном с отрицательной клеммой, в результате образуется газ Cl ₂ . Здесь положительный электрод, на котором происходит окисление, — это анод, а электрод, на котором происходит восстановление, — это катод.

2 Класс ^— = Класс ₂ + 2e ^—

Здесь следует отметить, что поскольку здесь электроны движутся от катода к аноду, ток будет направлен от анода к катоду.

Прохождение тока через расплавленный хлорид натрия приводит к его разложению на элементы, то есть металлический натрий и газообразный хлор.

Заключение

Недавно мы увидели, что существует два типа электрохимических ячеек: i.е., гальванический и электролитический. Направление потока тока противоположно направлению движения отрицательно заряженной частицы. В электролитической ячейке ток течет от анода к катоду. В гальваническом элементе ток течет от катода к аноду.

17.2: Электролиз — Химия LibreTexts

Типичная электролитическая ячейка может быть изготовлена, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {1} \). Два электрических проводника ( электродов ) погружены в жидкость, подлежащую электролизу.Эти электроды часто изготавливаются из инертного материала, такого как нержавеющая сталь, платина или графит. Жидкость, подлежащая электролизу, должна быть способна проводить электричество, поэтому обычно это водный раствор электролита или расплавленное ионное соединение. Электроды подключены проводами к батарее или другому источнику постоянного тока. Этот источник тока можно рассматривать как «электронный насос», который забирает электроны с одного электрода и выталкивает их на другой электрод. Электрод, с которого удаляются электроны, становится положительно заряженным, в то время как электрод, к которому они подводятся, имеет избыток электронов и отрицательный заряд.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): электролитическая ячейка. Батарея откачивает электроны от анода (делая его положительным) в катод (делая его отрицательным). Положительный анод притягивает к себе анионы, а отрицательный катод притягивает к себе катионы. Электрический ток переносится электронами в проводе и электродах, но он переносится анионами и катионами, движущимися в противоположных направлениях в самой ячейке. Поскольку анод может принимать электроны, на этом электроде происходит окисление.Катод является донором электронов и может вызвать восстановление. из Википедии (кредит XXX).

Отрицательно заряженный электрод притягивает к себе положительные ионы (катионы) из раствора. Он может отдавать часть своих избыточных электронов таким катионам или другим частицам в жидкости, подвергаемой электролизу. Следовательно, этот электрод фактически является восстановителем. В любом электрохимическом элементе (электролитическом или гальваническом) электрод, на котором происходит восстановление , называется катодом .

Положительный электрод, с другой стороны, притягивает к себе отрицательные ионы (анионы). Этот электрод может принимать электроны от этих отрицательных ионов или других частиц в растворе и, следовательно, ведет себя как окислитель. В любой электрохимической ячейке анод является электродом, на котором происходит окисление . Простой способ запомнить, какой электрод — это то, что анод и окисление начинаются с гласных, в то время как катод и восстановление начинаются с согласных.

На следующем видео показан этот процесс в нейтральном водном растворе с некоторыми присутствующими электролитами.{-} (aq) \ rightarrow \ text {H} _2 (g) + \ text {Cl} _2 (g) + \ text {2H} _2 \ text {O} (l) \]

Чистая реакция [Уравнение \ (\ ref {3} \)] — это обратная спонтанной комбинации H ₂ ( г, ) с Cl ₂ ( г ) с образованием HCl ( водн ). {-} \]

Однако Li ⁺ — очень плохой акцептор электронов, и поэтому очень трудно вызвать уравнение \ (\ ref {5} \).{-} \ label {8} \]

Общее уравнение можно получить, умножив уравнение \ (\ ref {7 } \ ) на 2, добавив его к уравнению \ (\ ref {8} \) и объединив H ⁺ с OH ^— для получения H ₂ O:

\ [\ text {2H} _2 \ text {O} (l) \ rightarrow \ text {2H} _2 (g) + \ text {O} _2 (g) \]

На следующем видео показан процесс электролиза воды с использованием серной кислоты в качестве моста для передачи заряда. После завершения электролиза идентичность образующихся газов проверяется с помощью тестов на горючие шины.

Таким образом, этот электролиз обращает спонтанную комбинацию H ₂ и O ₂ с образованием H ₂ O. При обсуждении окислительно-восстановительных реакций мы упоминаем несколько окислителей, например, которые достаточно сильны, чтобы окислять H ₂ O. В то же время мы описываем восстановители, которые достаточно сильны для восстановления H ₂ O, такие как щелочные металлы и более тяжелые щелочноземельные металлы. Как правило, такие вещества не могут быть получены электролизом водных растворов, потому что вместо этого H ₂ O окисляется или восстанавливается.Вещества, которые подвергаются спонтанной окислительно-восстановительной реакции с H ₂ O, обычно получают электролизом расплавов солей или в каком-либо другом растворителе. Однако из этого правила есть некоторые исключения, поскольку некоторые электродные реакции протекают медленнее, чем другие. Например, используя таблицу 11.5, мы можем предсказать, что H ₂ O является лучшим восстановителем, чем Cl ^— .

Следовательно, мы ожидаем, что O ₂ , а не Cl ₂ , будет получен путем электролиза 1 M HCl, что противоречит уравнению \ (\ ref {1} \).Оказывается, что O ₂ образуется больше , медленнее , чем Cl ₂ , и последний пузырится из раствора до того, как H ₂ O может быть окислен. По этой причине Таблицу 1 из раздела Редокс-пары не всегда можно использовать для прогнозирования того, что произойдет при электролизе.

% PDF-1.4 % 6 0 obj > эндобдж xref 6 180 0000000016 00000 н. 0000004376 00000 п. 0000004453 00000 п. 0000004632 00000 н. 0000006128 00000 н. 0000006423 00000 н. 0000006687 00000 н. 0000006822 00000 н. 0000007108 00000 н. 0000007608 00000 н. 0000008307 00000 н. 0000008793 00000 н. 0000008925 00000 н. 0000009305 00000 н. 0000009353 00000 п. 0000009401 00000 п. 0000009449 00000 н. 0000009497 00000 н. 0000009545 00000 н. 0000009593 00000 н. 0000009641 00000 п. 0000009689 00000 н. 0000009737 00000 н. 0000009785 00000 н. 0000009833 00000 п. 0000009881 00000 п. 0000009929 00000 н. 0000009977 00000 н. 0000010025 00000 п. 0000010073 00000 п. 0000013757 00000 п. 0000013896 00000 п. 0000014059 00000 п. 0000014193 00000 п. 0000017681 00000 п. 0000021554 00000 п. 0000024729 00000 п. 0000028011 00000 п. 0000031403 00000 п. 0000031860 00000 п. 0000032198 00000 п. 0000035475 00000 п. 0000039125 00000 п. 0000039836 00000 п. 0000040670 00000 п. 0000041468 00000 п. 0000042233 00000 п. 0000043058 00000 п. 0000043805 00000 п. 0000044618 00000 п. 0000045365 00000 п. 0000046151 00000 п. 0000046967 00000 п. 0000047801 00000 п. 0000048635 00000 п. 0000049424 00000 п. 0000049964 00000 н. 0000050790 00000 п. 0000051642 00000 п. 0000051744 00000 п. 0000051836 00000 п. 0000064225 00000 п. 0000064499 00000 н. 0000064721 00000 п. 0000065026 00000 п. 0000075317 00000 п. 0000075580 00000 п. 0000088528 00000 п. 0000088801 00000 п. 0000088886 00000 п. 0000101411 00000 н. 0000101679 00000 п. 0000101887 00000 н. 0000102173 00000 п. 0000117542 00000 н. 0000117797 00000 н. 0000130752 00000 п. 0000131015 00000 н. 0000149558 00000 н. 0000149826 00000 н. 0000171069 00000 н. 0000171330 00000 н. 0000182373 00000 н. 0000182632 00000 н. 0000182722 00000 н. 0000194652 00000 н. 0000194920 00000 н. 0000195137 00000 н. 0000195435 00000 н. 0000220375 00000 н. 0000220630 00000 н. 0000242216 00000 н. 0000242484 00000 н. 0000242573 00000 н. 0000256035 00000 н. 0000256298 00000 н. 0000256511 00000 н. 0000256809 00000 н. 0000276729 00000 н. 0000276980 00000 н. 0000295446 00000 н. 0000296379 00000 н. 0000298014 00000 н. 0000299830 00000 н. 0000301620 00000 н. 0000303246 00000 н. 0000304833 00000 н. 0000306547 00000 н. 0000308342 00000 п. 0000310308 00000 н. 0000312330 00000 н. 0000328905 00000 н. 0000330947 00000 н. 0000332763 00000 н. 0000334012 00000 н. 0000334533 00000 н. 0000338405 00000 н. 0000339433 00000 н. 0000340790 00000 н. 0000342696 00000 н. 0000344879 00000 н. 0000347030 00000 н. 0000407227 00000 н. 0000409412 00000 н. 0000411737 00000 н. 0000413885 00000 н. 0000415481 00000 н. 0000417653 00000 н. 0000419820 00000 н. 0000422067 00000 н. 0000424383 00000 п. 0000426688 00000 н. 0000428840 00000 н. 0000454683 00000 н. 0000456722 00000 н. 0000458787 00000 н. 0000461001 00000 н. 0000463031 00000 н. 0000464408 00000 п. 0000466395 00000 н. 0000468529 00000 н. 0000470677 00000 н. 0000472641 00000 п. 0000474286 00000 н. 0000488516 00000 н. 0000489677 00000 н. 0000490811 00000 н. 0000492557 00000 н. 0000494446 00000 н. 0000496514 00000 н. 0000498753 00000 н. 0000500717 00000 н. 0000502076 00000 н. 0000504173 00000 н. 0000506427 00000 н. 0000509532 00000 н. 0000511803 00000 н. 0000513751 00000 н. 0000515920 00000 н. 0000518262 00000 н. 0000520569 00000 н. 0000522832 00000 н. 0000525019 00000 н. 0000527045 00000 н. 0000528634 00000 н. 0000530717 00000 н. 0000556400 00000 н. 0000558596 00000 н. 0000560811 00000 н. 0000563039 00000 н. 0000565269 00000 н. 0000567247 00000 н. 0000568615 00000 н. 0000569715 00000 н. 0000576249 00000 н. 0000611735 00000 н. 0000648593 00000 п. 0000669992 00000 н. 0000676695 00000 н. 0000003896 00000 н. трейлер ] / Назад 739146 >> startxref 0 %% EOF 185 0 объект > поток h ބ K (a3 # Rn1I3 # PlJM \ ۂ ,, d64bC) Bj6n% ir %% dBz:

7 Разница между анодом и катодом

В электрохимической ячейке происходит процесс электролиза.Для этого процесса нам требуются два основных компонента, такие как раствор электролита и типы электродов.

В основном электроды подразделяются на два типа. Один — анод, другой — катод.

Анод и катод погружены в раствор электролита для выработки постоянного тока. В зависимости от ячеек оба электрода выполняют разные рабочие функции.

Давайте углубимся в основное различие между анодом и катодом в трубчатой ​​форме.

Анод и катод

#	Содержание	Анод	Катод
01	[Определение] Что такое анод и катод?	Электрод, который передает обычный ток от положительной клеммы батареи к отрицательной клемме, называется анодом.	Электрод, по которому электрический ток проходит от отрицательного вывода батареи к положительному выводу, называется катодом.
02	Изображение анода и катода	Положительный (+) вывод электрода, показанного в батарее, является анодом.	Отрицательный (-) контактный электрод, показанный в батарее, является катодом.
03	Называется	Иногда анод (положительный заряд) называют донором электронов.	Катод (отрицательный заряд) называется акцептором электронов.
04	Какой тип реакции происходит на катоде и аноде?	Как в гальванических, так и в электролитических ячейках на аноде происходит реакция окисления.	Как в гальванических, так и в электролитических ячейках реакция восстановления происходит на катоде.
05	Анод и катод в электролитических ячейках	Имеет избыточные положительные заряды в электролитных ячейках.	Имеет избыточные отрицательные заряды в электролитных ячейках.
06	Анод и катод в гальванической ячейке	Анод становится катодом (отрицательный заряд) в гальванической или гальванической ячейке.	Катод становится анодом А (положительный заряд) в гальваническом или гальваническом элементе.

07. Обозначение анода и катода в батарее .

Примечание: Положения заряда внутри батареи на электродах (аноде или катоде) могут различаться.Это означает, что положение заряда зависит от типа электрических ячеек.

Это 7 точек, которые покрывают анод и катод. Также я описал разницу между гальванической ячейкой и электролитической ячейкой.

Если у вас есть какие-либо вопросы относительно разницы между анодом и катодом, вы можете задать их в комментарии.

Прочтите связанные с некоторыми отличиями:

Спасибо за чтение!

Если вы цените то, что я делаю здесь, в DipsLab, вам следует принять во внимание:

DipsLab — это самый быстрорастущий и пользующийся наибольшим доверием сайт сообщества инженеров по электротехнике и электронике.Все опубликованные статьи доступны БЕСПЛАТНО всем.

Если вам нравится то, что вы читаете, пожалуйста, купите мне кофе (или 2) в знак признательности.

Это поможет мне продолжать оказывать услуги и оплачивать счета.

Я благодарен за вашу бесконечную поддержку.

Я получил степень магистра в области электроэнергетики. Я работаю и пишу технические руководства по ПЛК, программированию MATLAB и электричеству на DipsLab.com портал.

Я счастлив, поделившись своими знаниями в этом блоге. А иногда вникаю в программирование на Python.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Влияние конфигурации анод-катод на покрытие парестезии при стимуляции спинного мозга

Задача: Обеспечить теоретическую основу для выбора конфигурации анод-катод при стимуляции спинного мозга для снятия боли при использовании одного чрескожного эпидурального электрода или двух электродов, подключенных параллельно.

Методы: Компьютерная модель стимуляции спинного мозга в точках Т8-Т9 использовалась для расчета площадей спинного отдела позвоночника, задействованных при стимуляции с помощью различных конфигураций, используемых в клинической практике.

Полученные результаты: Триполярная (или биполярная) стимуляция одним электродом, симметрично расположенным над спинными колоннами, задействует наибольшую площадь и дает самый широкий охват парестезии. Стимуляция двумя симметрично расположенными электродами, подключенными параллельно к одноканальному генератору импульсов, может дать аналогичные результаты из-за их, как правило, меньшего расстояния от спинного мозга, но «эффекта суммирования» не существует.Меньшая площадь спинной колонны активируется при использовании двух смещенных электродов. Электрод, расположенный латерально или поперечно биполярной стимуляции, приводит к односторонней, обычно сегментарной парестезии.

Выводы: Относительное положение катодов и анодов и их расстояние от спинного мозга являются основными детерминантами активации дорсального столба / дорсального корешка и распределения парестезии.Большая вариабельность внутриспинальной геометрии у разных пациентов является основной причиной различий в охвате парестезией среди пациентов, имеющих оптимально расположенный электрод (-ы). Изменения степени покрытия парестезии с течением времени более вероятны при использовании нескольких электродов.

Разница между анодом и катодом

Ключевое различие между анодом и катодом состоит в том, что анод является положительной клеммой, а катод — отрицательной клеммой.

Аноды и катоды — это электроды с противоположной полярностью. Чтобы узнать разницу между анодом и катодом, нам сначала нужно понять, что они собой представляют. Аноды и катоды — это электроды, которые используются для подачи электрического тока в любое устройство, использующее электричество, или из него. Электрод — это проводящий материал, который позволяет току проходить через него. Электроды обычно изготавливаются из металлов, таких как медь, никель, цинк и т. Д., Но некоторые электроды также сделаны из неметаллов, таких как углерод.Кроме того, электрод замыкает цепь, пропуская через него ток.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое анод
3. Что такое катод
4. Сравнение бок о бок — анод и катод в табличной форме
5. Резюме

Что такое анод?

Анод — это электрод, на котором ток покидает ячейку и где происходит окисление. Мы также называем его положительным электродом. Простая батарея состоит из трех основных частей: анода, катода и электролита.Традиционно электроды находятся на концах батареи. Когда мы соединяем эти концы с электричеством, внутри батареи начинается химическая реакция. Здесь электроны возмущаются и должны реорганизоваться. Они отталкиваются друг от друга и движутся к катоду, на котором меньше электронов. Это уравновешивает электроны во всем растворе (электролите).

Рисунок 01: Цинковый анод

Обычно ток течет через катод, когда устройство разряжается. Однако направление тока меняется на противоположное, когда устройство заряжается, и катод начинает работать как анод, в то время как анод становится катодом.

В первичном элементе или батарее выводы нереверсивны, что означает, что анод всегда будет положительным. Это потому, что мы всегда используем это устройство для разряда электрического тока. Но в случае вторичных элементов или батарей электроды обратимы, поскольку устройство разряжается, но также получают ток для зарядки.

Что такое катод?

Катод — это электрод, по которому ток входит в ячейку и происходит восстановление. Мы также можем назвать это отрицательным электродом.Однако катод может быть отрицательным в электролитических ячейках и положительным в гальванических элементах.

Рисунок 02: Анод и катод в электролитической ячейке

Катод обеспечивает электроны для катионов (положительно заряженных ионов). Эти ионы попадают на катод через электролит. Более того, катодный ток — это поток электронов от катода к катионам в растворе. Однако термины катод и анод могут иметь разное значение в разных приложениях.

В чем разница между анодом и катодом?

Анод — это электрод, на котором ток покидает ячейку и где происходит окисление, в то время как катод — это электрод, через который ток входит в ячейку и происходит восстановление. Ключевое различие между анодом и катодом состоит в том, что анод является положительным выводом, а катод — отрицательным выводом. Однако есть также биполярные электроды, которые могут работать как аноды, так и катоды. Обычно анод притягивает анионы, а катод притягивает катионы, что привело к названию этих электродов именно так.

Резюме

— анод против катода

Анод — это электрод, на котором ток покидает ячейку и где происходит окисление, в то время как катод — это электрод, через который ток входит в ячейку и происходит восстановление. Ключевое различие между анодом и катодом состоит в том, что анод является положительным выводом, а катод — отрицательным выводом.

Артикул:

1. «Катод». Википедия, Фонд Викимедиа, 27 июня 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1.«Zinc anode 2» — Оригинальная работа: Файл: Zinc anode 2.png, автор: MichelJullian (доклад) Производная работа: KES47 (доклад) — Файл: Zinc anode 2.