несколько способов и их технология

Серебрение изделий из металла можно выполнить и в домашних условиях. Качественно провести такую процедуру можно различными способами, причем для практической реализации многих из них вам не потребуется искать и покупать дорогостоящие химические реактивы. Приготовить раствор для посеребрения медных изделий можно из доступных средств даже в домашних условиях.

На фото видно, как меняется внешний вид изделия после серебрения

Изделия, покрытые слоем серебра, как и позолоченный металл, смотрятся очень презентабельно, что и объясняет высокую популярность такой технологической операции.

Как выполняется серебрение меди и медных сплавов

Процесс серебрения отличается рядом особенностей, которые обязательно следует учитывать при его выполнении. Заключаются такие особенности в следующем.

• Серебрению, как правило, подвергают изделия, изготовленные из меди, латуни, алюминия, стали и ряда других сплавов. Из раствора для выполнения серебрения при соприкосновении с данными металлами и сплавами выделяется металлическое серебро, что и позволяет эффективно осуществлять такой технологический процесс.
• Качественно посеребрить легче всего светлый металл. Чтобы из-под нанесенного слоя серебра не просвечивала более темная поверхность основного металла, толщина такого слоя должна составлять не менее 10–15 микрометров.
• Серебрение в домашних условиях или на производственном участке необходимо выполнять в помещениях, которые хорошо проветриваются.
• Для того чтобы серебрение латуни, меди или любого другого металла отличалось высоким качеством, обрабатываемую поверхность необходимо предварительно обезжирить.
• Пасту, при помощи которой выполняют серебрение, наносят посредством кусочка мягкой ткани или кожи.

Химический метод

Один из способов, при помощи которого выполняется химическое серебрение, заключается в том, что поверхность металла обрабатывается антихлором (тиосульфатом натрия) – раствором для фиксирования фотографии. Суть метода серебрения с применением такого раствора состоит в следующем.

1. В один литр антихлора, который уже не годится для закрепления фотопленки, добавляют шесть-десять капель формалина и 4–6 мл нашатырного спирта.
2. Медное изделие, подвергаемое серебрению, тщательно готовят: поверхность зачищают до металлического блеска, затем деталь кипятят в растворе соды и тщательно промывают водой. После такой подготовки обрабатываемое изделие погружается в фотораствор на час-полтора.
3. После выдержки в фоторастворе металл покрывается тонким слоем серебра. Завершающими этапами процедуры серебрения по данной технологии являются промывка изделия водой, просушка и полировка.
4. Выполнить посеребрение изделий из меди можно и при помощи обычной фотобумаги.
5. Фотобумагу режут на отдельные части и погружают в раствор, состав которого указан на ее упаковке.
6. Изделие, на поверхность которого необходимо нанести слой серебра, тщательно подготавливают и опускают в раствор с фотобумагой.
7. Обрабатываемую поверхность натирают эмульсионным слоем фотобумаги, в результате чего формируется серебряный налет.
8. После окончания процедуры изделие тщательно промывают водой, просушивают, а затем натирают мягкой тканью.

Все реактивы для этого способа серебрения можно купить в свободной продаже

Посеребрить медь можно и следующим способом.

• В 300 мл антихлора добавляют 2 мл водного раствора гидроксида аммония и 2–3 капли формалина.
• Полученный раствор ставят в темное место и на 30 минут (или даже на полтора часа) погружают в него обрабатываемое изделие.
• После выдержки в растворе изделие высушивают и протирают мягкой тканью.

Использование специальных паст

Для того чтобы посеребрить металл, можно использовать специальные пасты, которые легко приготовить и в домашних условиях. Серебрение металлических изделий при помощи специальных пастообразных составов выполняется по различным методикам.

Метод №1

Первый из таких способов предполагает использование нитрата серебра, который часто называют ляписным карандашом. Хотя данный способ серебрения и отличается достаточно высокой сложностью, он позволяет сформировать на поверхности металла плотное серебряное покрытие.

Ляписный карандаш также используют в качестве «тестера» серебра и других металлов

Для реализации данного метода серебрения готовят водный раствор, состоящий из 300 мл воды и 2 граммов нитрата серебра. В полученный раствор постепенно добавляют хлороводородную кислоту или 10%-й водный раствор поваренной соли. Выполняют такой процесс до того момента, пока на дно емкости не перестанет выпадать осадок, представляющий собой хлорное серебро. Полученный таким образом осадок, выглядящий в виде хлопьев, необходимо собрать, отфильтровать и тщательно промыть.

Отфильтрованное и промытое хлорное серебро смешивают с раствором, состоящим из 100 мл воды и 20 граммов гипосульфита натрия. Полученную таким образом смесь профильтровывают и смешивают с зубным порошком или размолотым мелом, доводя ее консистенцию до сметанообразного состояния. Такая смесь уже готова к применению, ею и натирают поверхность медного изделия, в результате чего на нем формируется тонкая пленка серебра.

Метод №2

Чтобы выполнить посеребрение медных изделий по второму методу, надо смешать следующие компоненты:

• 6 граммов хлорида серебра;
• 8 граммов пищевой соли;
• такое же количество виннокислого калия.

Все вышеперечисленные компоненты смешиваются в сухом виде и тщательно перетираются в ступке. Полученная смесь может храниться в посуде из темного стекла достаточно длительное время. Непосредственно перед использованием этот порошок разводят в воде до пастообразного состояния и натирают таким средством поверхность обрабатываемого изделия.

Метод №3

Следующий метод серебрения предполагает использование смеси, в состав которой входят следующие компоненты:

• 4 грамма битартрата калия;
• 2 мл нашатыря;
• 1 грамм ляписного карандаша.

Полученную смесь растворяют в воде до пастообразного состояния, наносят ее на мягкую ткань, которой и натирают обрабатываемую поверхность до получения серебряного блеска.

Перед серебрением изделий, независимо от способа обработки, необходимо тщательно обезжиривать поверхности

Метод №4

Чтобы посеребрить металл по данному методу, готовят смесь следующего состава:

• 10 граммов нитрата серебра;
• 25 граммов цианида калия;
• 100 мл воды.

Технология приготовления пасты для серебрения по данному методу выглядит следующим образом:

1. Нитрат серебра растворяют в 50 мл воды.
2. В полученный раствор добавляют цианистый калий и еще 50 мл дистиллированной воды.
3. Вводят в раствор 10 граммов битартрата калия и 100 граммов порошкообразного мела, доводя консистенцию смеси до пастообразного состояния.

Пастой, которая получилась в итоге смешивания всех компонентов, обрабатывают поверхность изделия, после чего его промывают водой и тщательно просушивают.

Порошки, из которых готовятся такие пасты для серебрения, могут храниться в сухом виде достаточно длительное время (год и больше), в то время как жидкость для серебрения имеет срок годности, ограниченный всего несколькими сутками.

Серебрение с нагреванием обрабатываемого изделия

Чтобы приготовить набор для серебрения, при выполнении которого обрабатываемое изделие будет нагреваться вместе с применяемым раствором, используется несколько методик.

Первый способ

Для реализации первого метода готовится смесь следующего состава:

• 100 граммов хлористого серебра;
• 600 граммов битартрата калия;
• такое же количество поваренной соли.

Для взвешивания нужного количества реактивов понадобятся весы, вполне подойдут простые рычажного типа

Полученную сухую смесь, которая длительное время может храниться в емкости из темного стекла, растворяют в воде (из расчета 3 столовых ложки сухой смеси на пять литров воды) и доводят полученный раствор до кипения. Металл, подвергаемый серебрению, кипятят в таком растворе на протяжении четверти часа.

В результате такой обработки металл покрывается матовым слоем серебра. Чтобы придать покрытию блеск, необходимо дополнительно обработать изделие в растворе следующего состава:

• 4,8 литров воды;
• 300 граммов серноватисто-натриевой соли;
• 100 граммов уксусно-свинцовой соли.

Раствор необходимо профильтровать перед применением

Такой раствор доводят до температуры 70–80° и выдерживают в нем изделие на протяжении 10–15 минут. В результате такой обработки поверхность металла приобретает характерный серебряный блеск.

Второй способ

Посеребрить металл можно и с использованием такого состава:

• хлорид серебра, полученный из 25 граммов нитрата серебра;
• 150 граммов битартрата калия;
• пищевая соль;
• вода.

2–3 столовых ложки такой смеси добавляются в пять литров воды, которая доводится до кипения. Обрабатываемые изделия погружают в такой раствор в глиняном или фарфоровом сите, при этом кипящую смесь непрерывно перемешивают палочкой из стекла или дерева.

Погружной способ серебрения

Такое гальваническое серебрение позволяет получать посеребренную проволоку или изделие любого другого типа с более плотным покрытием. Гальваническое покрытие серебром также может выполняться с помощью разных методик.

Схема гальванической ванны

Способ №1

Для реализации первого метода серебрения, в котором задействована гальваника, готовят раствор следующего состава:

• 70 мл водного раствора гидроксида аммония;
• 10 граммов хлорида серебра;
• 40 граммов кристаллической соды;
• такое же количество цианистого калия;
• 15 граммов пищевой соли.

Смешивая компоненты данного раствора с дистиллированной водой, доводят его объем до одного литра. Гальванизация обрабатываемого изделия происходит за счет того, что в емкость, в которой производится серебрение, добавляются куски цинка или пластина из данного металла.

Для электролита подойдет стеклянная или пластиковая посудина из химически нейтрального материала, выдерживающего нагрев до 80°С

Способ №2

Пастообразная смесь для серебрения по данному методу готовится из следующих компонентов

• 11 граммов ляписа;
• 60 граммов цианида калия;
• 750 граммов порошкообразного мела;
• 60 мл воды.

В пастообразную массу, полученную при смешивании такой смеси с двумя частями воды, погружают небольшие изделия, а более крупные детали просто натирают ей.

Способ №3

Данный метод, который называется контактным, также относится к гальвано-химическим способам серебрения. Для его реализации готовят смесь следующего состава:

• 10 граммов углесеребряной соли;
• 100 граммов серноватисто-натриевой соли;
• 100 мл воды.

Суть данного метода серебрения, который напоминает цинкование, заключается в том, что в водный раствор данной смеси помещают обрабатываемое изделие. При этом в раствор также погружают цинковую палочку или провод, которые соприкасаются с поверхностью детали.

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.

 

Краткая характеристика хлорида серебра

Физические свойства хлорида серебра

Получение хлорида серебра

Химические свойства хлорида серебра

Химические реакции хлорида серебра

Применение и использование хлорида серебра

 

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч. Пожаробезопасен.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам.

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

 

Физические свойства хлорида серебра:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	AgCl
Синонимы и названия иностранном языке	silver chloride (англ.) серебро хлористое (рус.) хлораргирит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белые кубические кристаллы
Цвет	белый, при плавлении становится оранжево-желтым
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	5560
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	5,56
Температура кипения, °C	1550
Температура плавления, °C	455
Молярная масса, г/моль	143,32
Растворимость в воде (10 oС), г/100 г	0,00009

 

Получение хлорида серебра:

Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия:

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃.

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

1. 2. взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.

1. 3. взаимодействия нитрата серебра и хлорида кальция:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl.

1. 4. взаимодействия серебра и хлорида железа (III):

Ag + FeCl₃ → AgCl + FeCl₂.

1. 5. взаимодействия серебра и хлора:

2Ag + Cl₂ → 2AgCl (t = 150-200 °C).

 

Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:

Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:

2AgCl + 2F₂ → 2AgF₂ + Cl₂.

В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.

2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка:

2AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2Ag.

В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.

3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария:

4AgCl + 2BaO → 2BaCl₂ + 4Ag + O₂ (t > 324°C).

В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.

4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:

4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O₂ + 2H₂O (t > 450 °C).

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.

5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:

2AgCl + Na₂S → Ag₂S + 2NaCl.

В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:

AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.

В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.

7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия:

4AgCl + 2Na₂CO₃ → 4Ag + 4NaCl + 2CO₂ + O₂ (t = 850-900 °C).

В результате реакции образуются серебро, хлорид натрия, оксид углерода (IV) и кислород.

8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:

2AgCl + Ba(NO₃)₂ → BaCl₂ + 2AgNO₃ (kat = NH₃).

В результате реакции образуются хлорид бария и нитрат серебра. Реакция протекает в растворе жидкого аммиака.

9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия:

2AgCl + H₂O₂ + 2KOH → 2KCl + 2Ag + O₂ + H₂O.

В результате реакции образуются хлорид калия, серебро, кислород и вода.

10. реакция разложения хлорида серебра:

2AgCl → 2Ag + Cl₂ (hv).

В результате реакции образуются серебро и хлор. Реакция протекает при комнатной температуре под действием светового излучения.

 

Применение и использование хлорида серебра:

Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;

– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;

– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;

– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;

– как материал для линз в ИК-спектроскопии.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра 
реакции

Коэффициент востребованности 2 337

Получение серебра из сплавов — Удачная находка

Исходным материалом для выделения металлического серебра являются серебросодержащие сплавы, из которых изготавливают ряд электроразъемов и контактов.

Предварительная подготовка «сырья» заключается в том, что у деталей и устройств, предназначенных для переработки, удаляют все лишнее. В первую очередь, все неметаллические части (пластмассу, полимеры, кристаллы полупроводников), а также металлические элементы, явно не содержащие серебра, например, части контактов, которые не соприкасаются при замыкании этих контактов.

Проделав все вышеуказанное, вы значительно упростите процедуру растворения образцов, да и кислоты для этого потребуется меньше. Серебросодержащие образцы растворяют в 30%-ной (по объему) азотной кислоте при температуре 50-60 градусов.

Растворяют «сырье» мелкими порциями массой по 1-3 г, при этом очередную порцию добавляют только после полного растворения предыдущей.

Примерно на растворение 1 г сплава расходуется 3,6 мл 95%-ной азотной кислоты. В результате полного растворения серебросодержащего сплава образуется прозрачный раствор.

Помните, что вся эта работа должна проводиться в хорошо проветриваемом помещении, даже если это кухня — форточка должна быть открытой.

Теперь на очереди — получение хлорида серебра и осаждение его из раствора. Для этого в полученный при предыдущей операции раствор, нагретый примерно до 70 градусов, добавляют 7-10%-ную соляную кислоту, постоянно перемешивая раствор.

В результате из раствора начинает выделяться осадок (хлорид серебра).

Учтите, перемешивать раствор и осторожно добавлять в него соляную кислоту продолжают до полного прекращения образования осадка (но переливать кислоту не следует).

Температуру раствора поддерживают до тех пор, пока осадок полностью не осядет на дно.

Затем раствору дают остыть до 20-25 градусов, после чего осторожно доливают к прозрачной жидкости над осадком еще чуть-чуть соляной кислоты той же концентрации, чтобы убедиться, что осадок из раствора выпал полностью.

Далее раствор оставляют на ночь в темном месте, затем отфильтровывают осадок (хлорид серебра), просушивают его и сплавляют примерно при 1000 градусов с бикарбонатом натрия (питьевой содой), взяв 1,5 г соды на 1 г серебра.

После охлаждения расплава металлическое серебро легко отмыть от других компонентов расплава водой из-под крана. На этом процедура получения серебра и заканчивается.

А для лучшего восприятия материала предлагаю познакомиться с краткой характеристикой используемых в данном процессе химреактивов.

СЕРЕБРО (Ag). Мягкий белый металл, плотность которого 10,5 г/см3. Температура плавления 960,8 градусов, не растворяется в щелочах, но поддается действию кислот (кипящей концентрированной серной, а также азотной при комнатной температуре).

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (HCI). Бесцветная прозрачная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Максимальная концентрация кислоты около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Соляная кислота взаимодействует с азотнокислым серебром с образованием хлорида серебра, выпадающего в осадок.

БИКАРБОНАТ НАТРИЯ, гидрокарбонат натрия, питьевая сода ( NaHCO3). Белый кристаллический порошок плотностью 2,16-2,22 г/см3. При 100-150 градусов полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3. Применяется в медицине, например, для промывания кожи при попадании на нее кислоты.

Серебро хлористое — Справочник химика 21

    СЕРЕБРО ХЛОРИСТОЕ (СЕРЕБРО ХЛОРИД) [c.337]
    Серебро бромистое. . Серебро хлористое. . .  [c.682]

    А С1 хлорид серебра хлористое серебро. . .  [c.40]

    Присутствие цианамида может быть определено прибавлением избытка сильно аммиачного раствора азотнокислого серебра (10%) I к очень разбавленному раствору цианида. Если имеются следы щелочного цианамида, образуется желтый осадок цианамида серебра. Если взятый раствор цианида слишком концентрирован, образуется осадок в виде прекрасных белых чешуйчатых кристаллов Цианистого аммония и серебра. Эта же реакция употребляется для определения щелочного цианамида. Желтый осадок цианамида серебра (хлористое серебро и цианистое серебро хорошо растворимы в аммиаке) отфильтровывается, и цианамид определяется как описано на стр. 108. [c.38]

    Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции  [c.268]

    Шлам и порошок серебра на фильтрах промывают водой до исчезновения в промывных водах реакций на медь и серебро. Промывные воды спускают в специальные приемники, где осаждают серебро хлористым натрием. [c.240]

    Для токообразующих процессов на положительных электродах используются в основном окислы (двуокись марганца, окись ртути) и соли (хлористое серебро, хлористая медь, хлористый свинец). Схема возникновения потенциала на границе таких электродов с раствором сложнее, чем в случае металлических и газовых электродов, но протекающие процессы всегда связаны с возникновением двойного электрического слоя на границе электрод — раствор и с переходом ионов через эту границу. [c.17]

    В качестве активного материала положительного электрода ис-пользуют хлористое серебро, хлористую медь, хлористый свинец. [c.281]

    После охлаждения жидкости галоидное серебро отфильтровывают через тигель с дырчатым дном, который предварительно подготовляют для фильтрования следующим образом. В тигель вкладывают кружок фильтровальной бумаги и накрывают его дырчатым фарфоровым кружком затем отфильтровывают через него некоторое количество галоидного серебра (хлористого, бромистого или иодистого, в зависимости от того, какой из галоидов содержался в исследуемом веществе) и хорошо промывают сначала водой, подкисленной азотной кислотой, а под конец чистой водой. Подготовленный таким образом тигель сначала высушивают при 100°, а затем при 130° до постоянного веса. Перед взвешиванием тигель охлаждают в эксикаторе. [c.233]

    Азотнокислое серебро хлористый барнй осадка не дают. [c.455]

    При действии азотнокислого серебра хлористый бензоил превращается в бензоилнитрат. [c.299]

    Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро при 25° [c.314]

    Стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в интервале температур от О до 60° [c.314]

    Применяя надежную методику, Харнед и Элерс определили стандартные потенциалы электрода серебро-хлористое серебро при температурах от О ДО 60° с интервалами в 5°. Эти авторы применяли уравнение (4) и определяли Е графическим методом. В табл. 68 представлены значения стандартных потенциалов, полученные Харнедом и Элерсом, а также отклонения наблюдаемых значений от вычисленных по методу наименьших квадратов с ПОМОЩЬЮ уравнения [c.315]

    Оуэн [25] показал, что в буферных растворах можно непосредственно сравнивать электродвижущие силы элементов с электродами серебро-бромистое серебро и серебро-хлористое серебро. Рассмотрим элементы [c.347]

    В первом выражении — Е° представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро в чистой воде. Во втором выражении [c.480]

    Нерастворимый остаток (металлическое серебро, хлористый свинец) исследуют на серебро и свинец (см. стр. 108, 109 и 111). Фильтрат по разбавлении водой осаждают сероводородом (см. стр. 121). [c.107]

    Приготовление хлористого серебра. Для получения из азотнокислого серебра хлористого серебра к раствору азотнокислого серебра прибавляют поваренную соль или соляную кислоту (в темном помещении). После образования творожистого осадка жидкость сливают, а осадок, представляющий хлористое серебро, несколько раз промывают водой, затем переносят в раствор цианистого калия, в котором хлористое серебро растворяется. [c.166]

    На рис. 13.13 представлен особо благоприятный случай титрования — титрование сернокислого серебра хлористым барием, где два вещества выпадают в осадок одновременно. В конечной точке титрования проводимость падает до очень малой величины. Подобное же явление наблюдается при титровании сернокислого магния и других сульфатов гидроокисью бария. [c.206]

    Хлористое серебро. Хлористое серебро плавится при 457° С. Хорошо склеивает стекло, кварц и металлы. Не устойчиво к растворам аммиака, цианидов и тиосульфатов. [c.361]

    Хлористое серебро Хлористый цезий [c.363]

    Как известно, твердые тела по своим электрическим свойствам могут быть разделены на металлы, полупроводники (некоторые элементы и соединения — окислы, соли, некоторые органические вещества), диэлектрики (главным образом окислы, галоидопроизводные легких элементов III—V групп, органические вещества), твердые электролиты (ионные проводники — сернистое серебро, хлористый натр и др.) .  [c.55]

    Серебро хлористое. . . Алюмннин бромистый Алюминий хлористый. . Алюминнй фтористый Алюминий иодистый. . Америций фтористый. . Ангидрид мышьяковистый [c.601]

    Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

    Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

    Реакцию проводят следующим образом к водному раствору солянокислого амина прибавляют взмученное в воде азотистокислое серебро, хлористое серебро отфильтровывают, фильтрат нагревают или, если соединение непрочно, оставляют его разложиться самопроизвольно, и образовавшийся спирт перегоняют с водяным паром. Реакцию замещения иногда М0Ж1Ю вести и иным образом, а именно, действуя на алшн азотистым ангидридом в присутствии воды. [c.81]

    Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

    На рис. 75 левая часть этого ураввения представлена графически Ц2оо как функция от т. Как видно из ш рисунка, при низких концентрациях опытные данвые ложатся на прямые линии, и поэтому экстраполяция может быть выполнена с большой точностью. Так как электродный потенциал водородного электрода при давлении в 1 атм условно принят равным нулю при всех температурах, то найденная таким путем величина Е°, взятая с обратным знаком, представляет собой стандартный потенциал электрода серебро-хлористое серебро. [c.313]

    Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действиё смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и M I подбираются приблизительно равными в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое,] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [c.463]

    Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

    В низкосортном лавандовом масле (спиковое масло) растворяют серу, пока не получится консистенция сиропа к этому раствору прибавляют раствор хлористого серебрй, хлористого золота или хлористой платины в эфире обе жидкости смешивают при легком нагревании. [c.181]

---

Хлористое серебро — это… Что такое Хлористое серебро?

Хлористое серебро

(кераргирит, роговая серебряная руда) — роговое серебро (см. соотв. статью).

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон. 1890—1907.

• Хлористо-водородная кислота
• Апсида

Полезное

Смотреть что такое «Хлористое серебро» в других словарях:

• Золото — Au (хим.). Физические свойства. Чистое З. в слитках имеет характерный желтый цвет, при получении же в виде тонкого порошка (из растворов солей при помощи различных восстановителей) цвет его меняется от темно фиолетового до красного. В тонких… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Анализ химический — имеет задачей исследовать состав тел. Он разделяется на качественный и количественный А. При помощи первого убеждаются в присутствии тех элементов или соединений, которые входят в состав исследуемого вещества; с помощью второго определяется… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Восстановление — Алхимики принимали, что металлы суть тела сложные, состоящие из духа, души и тела, или ртути, серы и соли; под духом, или ртутью, они понимали не обыкновенную ртуть, а летучесть и металлические свойства, напр., блеск, ковкость; под серою (душою)… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Амальгамация — так называется горнозаводский способ извлечения серебра и золота из руд и заводских продуктов при помощи ртути. Есть два способа: американский, или амальгамация в кучах, и европейский, или амальгамация в бочках. Первый введен в Мексике Бартоломе… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Благородные металлы —         золото, серебро, платина и металлы платиновой группы (иридий, осмий, палладий, родий, рутений), получившие своё название главным образом благодаря высокой химической стойкости и красивому внешнему виду в изделиях. Кроме того, Золото,… …   Большая советская энциклопедия

• Паяльная трубка* — (хим.). П. трубка есть несложный аппарат, при помощи которого можно подвергать тела при исследовании их действию очень высокой температуры. Анализ при помощи П. трубки, или так называемый анализ сухим путем, состоит в том, что испытуемое вещество …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Зеркальное производство — Песок (для зеркального стекла более чистый), известь и щелочь (обыкновеннее всего сульфат, т. е. серно натровая соль), сплавляясь вместе, дают сплав, который есть стекло. Особенность производства З. стекла, выделяющая эту отрасль в особое место… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Гальванические элементы и батареи — Г. элементом, или гальванической парой, называется прибор, состоящий из двух металлических пластинок (одна из которых может быть заменена коксовой), погружаемых в одну или две различные жидкости, и служащий источником гальванического тока.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Негатив фотографический* — (от лат. Negativus отрицательный) представляет отрицательное изображение снимаемого предмета, т. е. такое, в котором светлые места являются темными, и наоборот, и все изображение является повернутым, как в зеркале. Негативному изображению… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

• Разложения реакции —         Реакции химические, в которых из одного вещества образуются два или более веществ. Например, окись ртути при нагревании разлагается на ртуть и кислород: 2HgO = 2Hg + O2; хлористое серебро при действии света разлагается на серебро и хлор:… …   Большая советская энциклопедия

• Диссоциация — химических соединений представляет одну из хорошо изученных форм так назыв. обратимых химических реакций, т. е. таких, которые идут в обе стороны химического равновесия (см. это слово, а также Реакция , Вытеснение ), а именно обозначает класс… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

СЕРЕБРЕНИЕ. Покрытие серебром. Гальваника. Гальваническое покрытие. Серебрение поверхностей. Гальвано установка. Гальванизация

Заниматься гальваникой, как и любым другим делом, можно где угодно. Но желательно все же слегка оборудовать свое рабочее место. Прежде всего, необходимо учесть две вещи. В процессе работы, вы будете иметь дело с концентрированными кислотами и прочими едкими веществами. И второй момент — на различных этапах гальваники будут выделяться всякие ядовитые газы, едкие пары и прочие испарения. Поэтому желательно обустроить место там, где сложно что-нибудь прожечь и там должна быть вентиляция.

Первая мысль — это кухня. Сразу практический совет. Если на кухне есть вытяжка очень хорошо, только на вытяжке не должны стоять фильтры!

 

Первый эксперимент автора по получению концентрированной серной кислоты, закончился тем, что из вытяжки начала сыпаться всякая труха и мусор, типа сеточек и волокон. Это от паров серной кислоты разрушился фильтр и, следовательно, пришлось покупать вытяжку. Так что повторюсь, хорошая вентиляция, залог успеха всего процесса гальваники.

1. Респиратор.

Очень нужная вещь. Как мы уже упоминали, во время гальванизации выделяется много всякой газообразной гадости, которая здоровью никак не полезна. Добавим сюда же резиновые перчатки. Лучше найти прозекторские. Они достаточно прочные и в тоже время не грубые. Работать без перчаток — получить химические ожоги и другие проблемы для кожи рук. Очень рекомендую фартук из плотной клеенки. Обязательно на ноги какие-нибудь тапки.

2. Гальваническая станция.

Необходим блок питания на ток 30-50А, с амперметром, плавной регулировкой и желательно стабилизацией силы тока. Напряжение достаточно иметь в интервале 12-24В. Схему нетрудно найти в Интернете. Нужны 2 куска кабеля, площадью побольше, для соединения анода и детали с блоком питания. Если взять кабель с меньшей площадью, то он будет сильно греться, так как ток большой. Нужна неметаллическая емкость, такого объема, что бы туда помещалась твоя деталь целиком, плюс анод с такой же площадью. В качестве емкости можно использовать пластиковый тазик. Если электролит в тазике не хранить, то он прослужит долго, проверено.

3. Нагревательные приборы.

Использовать открытый огонь для нагрева — не советую. Не потому, что мы делаем что-то взрывчатое, нет. Просто с открытым огнем тяжело контролировать температурный режим, можно, невзначай, накипятить раствор, который кипятить совсем не надо и т.п. К тому же, есть риск испортить дорогую газовую плиту каким-нибудь раствором. Поэтому будем использовать электроплитку. Еще понадобится утюг с рабочим терморегулятором, чтобы можно было установить температуру подошвы от 80 градусов. Понадобится песчаная баня.

4. Посуда.

Лучше, конечно, найти где-нибудь набор химической посуды (колбы, чашки, кипелки). Но если нет, можно пользоваться любой бытовой стеклянной. Еще понадобится фарфоровая чашка для выпаривания, желательно со сферическим дном. Желательно найти стеклянные бутылки с притертой крышкой, для хранения реактивов и электролитов.

5. Измерительное оборудование.

Прежде всего, нужны весы, так как отмерять реактивы придется с точностью до грамма. Если есть возможность, используй заводские, если нет — можно изготовить самому. Берете стальной стержень d=10 мм, 1=200 мм. Точно находите середину, сверлите отверстие для подвеса. На оба конца стержня нарезаете резьбу миллиметров по 15, накручиваете гайки. Сразу за резьбой сверлите отверстия для подвеса чашек. Под подвес весов, крепите спицу под углом 90 градусов (нужно точно замерить угол). Спица это указатель шкалы. Подвешиваете чашки. Далее подвешиваете весы. Гайками юстируете положение, важно, чтобы спица была направленная вертикально вниз (можно проверить отвесом). Все весы готовы. Осталось найти гирьки и можно «отвешивать». В качестве гирек можно использовать старые советские монеты. Их номинал довольно точно соответствует весу (1 коп. — 1 г, 2 коп. — 2 г, 3 коп. — 3 г, 5 коп. — 5 г).

И, наконец, нужен термометр. Диапазон шкалы 10-130 градусов.

ГАЛЬВАНИКА — расходные материалы

В принципе, все необходимое можно купить в конторах торгующими химическими реактивами. Но по России этот процесс, в последнее время, стал очень тяжелым занятием. Покупателю реактивов требуется представить доверенность, какую-то выписку из разрешительного документа, что мол данное юридическое лицо может заниматься какой-то там деятельностью, оплата обычно безналичная и прочие сложности. Для решения этой задачи можно пойти более простым путем — хозмагазины, рынки, СТО, товарищи.

Здесь будем рассматривать только СЕРЕБРЕНИЕ поверхностей. Соответствующим будет и набор реактивов. Для меднения или никелирования химреактивы нужны другие (см. ниже).

Для СЕРЕБРЕНИЯ потребуется:

• Серная кислота (H₂SO₄) — СТО и автомагазины продают кислоту для заправки аккумуляторов, довольно хорошего качества. Те присадки и примеси что там есть, нашему занятию совершенно не мешают. Если брать кислоту на рынке — есть вероятность нарваться на плохую и в дальнейшем это отразится на качестве покрытия. Так что осторожнее. Обычно, она продается в пластиковых канистрах на 3 л, концентрация — 36%. На наши цели шесть литров — достаточно.
• Хлорид натрия (NaCl) — он же, пищевая соль. Покупаем в продмаге, 2 пачки (2 кг).
• Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) — он же, пищевая сода. Опять идем в продмаг. Нужна одна пачка (100 г).
• Нитрат натрия (NaNO₃) — известен под именем «натриевая селитра». Продается в магазинах, торгующими удобрениями. Берете пакет на 5 кг или немного меньше. Важное замечание, продавцы удобрениями могут посоветовать купить смесь из натриевой и аммиачной селитры (типа лучше) — не брать! Нужен, только, NaNO₃, желательно без примесей и добавок.
• Силикат натрия (Na₂SiO₃) — или «Жидкое стекло» (он же силикатный конторский клей — можно купить в магазине канцелярских принадлежностей). В магазин стройматериалов или на рынок — 1 кг достаточно.
• Карбонат натрия (Na₂CO₃) — он же кальцинированная сода, он же стиральная сода. Вперед на рынок стройматериалов или магазины, торгующие моющими средствами. У кого-то из них эта сода обязательно будет. Пару килограмм достаточно.
• Железистосинеродистый калий (K₄[Fe(CN)₆]), он ещё известен под названием «жёлтая кровяная соль». Наиболее доступное место, где он может быть, школьная или институтская химическая лаборатория. Необходимо 200 г.
• Серебряный лом (Ag) — тут подойдут и любые серебросодержащие сплавы (серебряная ложка, сережки, контакты и т.п.). Количество — где-то на 15-20 грамм чистого металла.
• Любое моющее средство — 1 бутылка.

СЕРЕБРЕНИЕ — процесс

Прежде всего, изготовим концентрированную серную кислоту. Делаем емкость из пивной 0,5 л бутылки, желательно прозрачного стекла (легче контролировать процесс). Для этого отрезаем горлышко где-то на уровне верхней трети. Острые края бутылки желательно обработать напильником. Готовим песчаную баню — старая железная кастрюлька или большая кружка, заполненная песком слоем 10 см.

Заливаем аккумуляторную серную кислоту где-то на одну треть. Помещаем ее в песчаную баню. Включаем нагрев.

При нагревании серная кислота теряет влагу и ее концентрация растет. Дожидаемся, пока не появится легкий дымок. Это пошла окись серы. Не перегрейте смесь — окись серы моментом вытягивает влагу из воздуха и превращается в серную кислоту в виде взвеси — вдыхать ее не полезно. Быстренько снимаем баню с плитки и накрываем бутылку стеклом.

Выдерживаем в бане минут 15-20. Горячая серная кислота весьма опасна. В случае разлива обильно засыпаем это место пищевой содой, если попадет на кожу — проест быстрее, чем почувствуешь боль. Так что респиратор и перчатки должны быть в использовании. Подобным образом, повторяя, отгоняем где-то 300-400 мл концентрата. Храним в стеклянной посуде, лучше с притертой крышкой.

Далее понадобится азотная кислота — делаем сами! Берем 2 бутылки, желательно «попузатее». В одну бутылку кладем 165 грамм натриевой селитры и заливаем туда же 100 мл концентрированной серной кислоты. Быстренько соединяем горлышками с пустой бутылкой и заматываем это место скотчем, чтобы внутрь не попадал воздух. Наклоняем получившуюся конструкцию так, что бы пустая бутылка была чуть выше. Начинаем нагревать бутылку со смесью, пустая заполняется красно-бурым газом — окисью азота, а селитра потихоньку растворяется в кислоте. Не перегревай! Сильный нагрев увеличивает газообразование, и окись азота стравится через соединение. После полного растворения, прекращаем нагрев.

Бутылки ставим в холодное место, часа на 3. Получаем в бутылке жидкость с осадком. Осадок, глауберова соль, нам не нужна, а жидкость — концентрированная азотная кислота, на воздухе она «дымит». Повторяя процесс, получаем 150-200 мл. Для временного хранения подойдет пластиковая бутылка, но для длительного нужно все-таки стекло.

Разбавляем азотную кислоту водой 1:1. То есть из 150 мл концентрата получаем 300 мл рабочего раствора. Начинаем растворять серебро или его сплавы. Чем мельче будут кусочки, тем быстрее пойдет процесс. При растворении выделяется красно-бурый газ (окись азота), весьма ядовит, так что нужна вентиляция! Пока растворяется серебро, готовим перенасыщенный раствор поваренной соли. В 300 мл воды, при 80°С добавляем соль до тех пор, пока она не перестанет растворяться. Фильтруем. Охлаждаем. Выпадает осадок (соль), снова фильтруем.

После растворения металла, начинаем приливать мелкими порциями раствор соли. Начинает интенсивно выпадать осадок. Подождем, пока осядет, приливаем еще чуть-чуть. Повторяем до тех пор, пока не прекратится выпадение осадка.

Не бойтесь переборщить с солью, лишнее останется в растворе. Далее рабочий раствор с осадком нагреваем до 90°С. и выдерживаем при такой температуре 10 минут.

Тонкий осадок при этом укрупнится. Далее аккуратно сливаем раствор с осадка, приливаем воду, взбалтываем, отстаиваем, опять сливаем раствор. Этот процесс называется декантация. Таким образом, хорошо промываем осадок. Жидкость с осадком фильтруем через промокашку. Полученный фильтрат и есть хлорид серебра (AgCl), который используется в большинстве рецептов для СЕРЕБРЕНИЯ. Но хранить его долго не получится. Это соединение весьма неустойчиво и довольно быстро разлагается до металлического серебра, особенно под действием света.

Отсыпаем хлорид серебра в количестве необходимом для СЕРЕБРЕНИЯ (об этом ниже), а остаток ведь не выбрасывать же! Поэтому оставшийся реактив заливаем водой. Бросаем туда мелкие, но такие, чтобы можно было, потом заметить кусочки оцинкованной проволоки, по весу в 2 раза больше чем хлорида серебра. Туда же приливаем грамм 50 раствора поваренной соли. Нагреваем эту смесь до 80-90°С и поддерживаем эту температуру. Весьма быстро хлорид серебра восстанавливается до металла. Греем и помешиваем до тех пор, пока весь осадок не станет серого цвета. Удаляем кусочки проволоки. Далее опять декантируем раствор. Последние порции промывки желательно делать дистиллятом. Полученный осадок фильтруем на промокашку. Фильтрат — чистое серебро.

В отдельной посуде, опять разводим концентрированную азотную кислоту с водой (желательно дистиллятом) в отношении 1:1. В посудину, где находится порошок серебра, мелкими дозами аккуратно приливаем раствор азотной кислоты до тех пор, пока не растворится весь металл (газы — вентиляция). Полученный раствор выпариваем до сухого остатка. Это азотнокислое серебро (AgNO₃). Храним его в темном месте в стеклянной посуде с притертой крышкой. Реактив весьма едкий и может оставить язвы на руках, обращаться осторожно! В случае необходимости получить хлорид серебра — растворяем в воде, приливаем раствор соли и фильтруем (см. выше).

Теперь необходимо подготовить поверхность детали для СЕРЕБРЕНИЯ. Сначала обезжириваем. Готовим раствор:

• Вода — 1 л
• Жидкое стекло — 50 г
• Кальцинированная сода — 25 г
• Средство для мытья посуды — 25 г.

Нагреваем раствор до 70°С и опускаем туда деталь. Время обработки — 20 мин. Руками не трогать! Там где схватишься, серебро слезет. Непосредственно перед серебрением — декапируем поверхность (удаляем оксидную плёнку) — помещаем деталь в раствор азотной кислоты (1:1 — 15-20%) на 40-60 секунд и сразу в раствор для серебрения.

Итак, начнем серебрить …

Рекомендуется делать СЕРЕБРЕНИЕ электрохимическим способом. Гораздо более стойкое и качественное покрытие.

Для сравнения приведем краткое описание альтернативы, если кто-то хочет попробовать другой метод СЕРЕБРЕНИЯ.

СЕРЕБРЕНИЕ химическим способом

• 20 г хлористого серебра
• 120 г поваренной соли
• 150 г лимонной кислоты
• вода — 1л

Кипятим раствор 15 мин. Затем помещаем деталь на подвесах в ёмкость и кипятим. Постепенно она покрывается слоем серебра.

Недостаток данного способа серебрения — невозможно проконтролировать толщину покрытия серебром и низкая механическая стойкость. Подобным способом можно пользоваться только для декоративных целей.

СЕРЕБРЕНИЕ электрохимическим способом

Раствор:

• хлористое серебро — 20 г
• желтая кровяная соль — 50 г
• кальцинированная сода — 60 г
• вода — 1 л

Анод — графит, катод — деталь. Плотность тока — 0,1 А/кв. дм. Температура раствора — 20°С. Время гальванизации подбирается индивидуально, постоянно контролируя процесс. Очень важно чтобы источник питания был стабилизированный и давал чистый постоянный ток. На выходные цепи желательно повесить большую емкость 60000-100000 мкФ. Пульсирующий ток испортит поверхность.

После СЕРЕБРЕНИЯ есть рекомендации пассивировать поверхность в 1% растворе хромпика с выдержкой 20 мин. Пассивация — это нанесение оксидной пленки, предотвращающее дальнейшее окисление. Во многих случаях она не требуется.

Покрытие металлов никелем, цинком, хромом, серебром и даже золотом можно делать без гальванической ванны с помощью несложного приспособления — миниатюрной гальванической установки. Она состоит из специальной кисти, внутрь которой может заливаться электролит, понижающего трансформатора с напряжением 4-12 В и током 0,8-1,0 А и соединительного шнура.

Щетина кисти обматывается медным проводом. Диод (с током более 2 А) устанавливается внутри кисти или снаружи. Диаметр кисти 20-25 мм. «Минус» источника напряжения соединяется при помощи зажима «крокодил» с обрабатываемым куском металла, а «плюс» — с намотанной на щетину проволокой. Вместо щетины можно применить пористую губку. Покрываемые металлические предметы должны быть тщательно очищены от грязи, жира, ржавчины и т. п. Ржавчину удаляют травлением в кислоте, а остатки краски — шлифовкой наждачной шкуркой. После этого поверхность протирается чистым куском материи и обезжиривается специальным раствором. Чем ровней и чище будет поверхность, тем прочнее будет гальваническое покрытие. После очистки покрываемых металлических предметов делают все указанные выше соединения, включают трансформатор в сеть, заливают электролит в кисть и равномерными движениями проводят кистью по поверхности металла, не отрывая кисть от поверхности. Тотчас же будет замечаться тонкий металлический осадок, который постепенно наращивается. Как правило, для прочного покрытия требуется до 20-25 раз пройти кистью по одному и тому же месту поверхности.

Электролит доливают в кисть по мере надобности.

После окончания гальванического покрытия деталь споласкивают водой и полируют смоченной в воде тряпкой, а затем промывают еще раз и сушат. Для каждого вида гальванического покрытия берется строго определенный электролит, который составляется по приведенным ниже рецептам (в граммах на 1 л раствора).

Электролит для меднения:

1. Медный купорос (сернокислая медь) — 200

2. Серная кислота чистая — 50

3. Этиловый спирт или фенол — 1-2

Электролит для никелирования:

1. Сернокислый никель — 70

2. Сернокислый натрий — 40

3. Борная кислота — 20

4 . Хлористый натрий — 5

Электролит для хромирования:

1. Хромовый ангидрид — 250

2. Серная кислота (уд. вес 1,84) — 2,5

Электролит для цинкования:

1. Сернокислый цинк — 300

2. Сернокислый натрий — 70

3. Алюминиевые квасцы — 30

4 . Борная кислота — 20

Электролит для серебрения:

1. Хлористое серебро свежеосажденное — 3-15

2. Железисто-синеродистый калий — 6-30

3. Сода кальцинированная — 6-30

Электролит для золочения:

1. Хлорное Золото — 2,65

2. Железисто-синеродистый калий — 15-50

3. Сода безводная — 20-25

Состав для обезжиривания:

1. Едкий натрий — 100-150

2. Сода кальцинированная — 40-50

3. Растворимое стекло — 3-5

В зависимости от степени загрязнения покрываемые предметы выдерживаются в обезжиривающем составе от 15 минут до одного часа при температуре состава 80-100°С. Номера 1, 2, 3, 4 в рецептах указывают на порядок приготовления растворов. Сначала берут 200-300 мл воды, в которой растворяют первый компонент, потом второй, третий и так далее, а затем доливают воду до 1 литра раствора.

Если необходимо приготовить меньшее количество раствора, то вес всех компонентов нужно уменьшить пропорционально новому объему раствора (например, на 0,5 л раствора соответственно в 2 раза, на 0,25 л — в 4 раза). Воду необходимо применять дистиллированную (в крайнем случае, кипяченую) при температуре, 15-40°С. Следует иметь в виду, что хотя вышеупомянутые растворы не содержат сильно ядовитых веществ, обращаться с ними во избежание ожогов и отравлений нужно с большой осторожностью. Растворы лучше хранить в темной стеклянной посуде с плотно закрывающимися крышками.

---

Похожие статьи:

Прошлые статьи:

---

Механизм и технология нанесения покрытия

 

 

  

Содержание:

 

1. Что такое серебро?

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

3. Электролиты серебрения.

 

1. Что такое серебро?

Серебро — мягкий, пластичный и ковкий драгоценный металл снежно-белого цвета. Стандартный электродный потенциал серебра по разным источникам равен 0,799-0,81 В, а его электрохимический эквивалент составляет 4,025 г/(А*ч).

 

Серебро имеет атомную массу 107,88, плотность 10,49 кг/м³ и температуру плавления 960,5 ^оС. Теплопроводность серебра в пределах от 0 до 100 ⁰С равна 1 кал/(с*см*^оС), удельное сопротивление 0,016 Ом*мм. Из всех металлов оно обладает наилучшей тепло- и электропроводимостью.

 

Твердость самородного серебра равна 26 кгс/мм². Микротвердость гальванически осажденных серебряных покрытий возрастает до 590-1370 МПа, а при наличии специальных добавок, вводимых в электролит серебрения, микротвердость возрастает еще в 1,5 — 2 раза.

 

Насколько серебро химически стойко?

 

Серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте, царской водке, горячей 85% серной кислоте. Серебро неустойчиво в растворах аммиака. Кислород окисляет серебро только при давлении 1,5 МПа и температуре 300^о С. Серебро быстро тускнеет в промышленной атмосфере в присутствии одновременно сернистых соединений, кислорода и влаги, покрываясь пленкой сульфидов коричневого и темно-серого цвета. Особенно активно в этом отношении гальванически осажденное серебро. Также серебро может тускнеть в присутствии органических серосодержащих материалов, если длительное время будет находиться вместе с ними в непроветриваемом помещении.

 

Обозначение (пример)	Ср1; Ср3; Ср6; Ср9; Ср12; Ср15; Ср18; Ср21; Ср24; Ср27; Ср30 и тд; — стандартное серебрение Ср3.крц; Ср6.крц; Ср9.крц; Ср12.крц; Ср15.крц; Ср18.крц; Ср21.крц; Ср24.крц; Ср27.крц; Ср30.крц и тд; — серебрение с крацеванием silver coating — англ. обозначение
Толщина	3-50мкм (оптимально, возможна и большая толщина)
Микротвердость	883-1370 МПа, которая в течение времени может уменьшаться до 558 МПа
Удельное электрическое сопротивление при 18оC	1,6⋅10-8 Ом⋅м.
Допустимая рабочая температура	300оC

 

Заметное изменение цвета поверхности серебра начинается с толщины сульфидов от 40 нм. При этом максимальная толщина сульфидной пленки составляет 0,3 мкм. Сами по себе пленки сульфида серебра термостойки до 885^о С, не растворятся в кислотах и аммиаке, но неустойчивы в 5-10% цианидах.

 

Химическая активность серебряных покрытий возрастает на шероховатой поверхности.

 

Серебро устойчиво в соляной кислоте, щелочах, сухом сероводороде. По коррозионной стойкости оно приближается к благородным металлам, не окисляясь на воздухе при обычных условиях.

 

Во всех соединениях серебро одновалентно, хотя на сегодняшний день этот факт подвергается сомнению — под воздействием озона образуются оксиды двухвалентного серебра. С сероводородом в присутствии влаги и кислорода воздуха серебро образует нерастворимый в воде сульфид серебра. Пленка изменяет свой цвет от радужного через коричневый к черному. Она не разлагается до 885 ^оС и растворяется только в азотной кислоте и аммиаке. 

 

Все соли серебра чувствительны к свету и распадаются под его воздействием с образованием металлического серебра. Поэтому их хранят в непрозрачной таре, установленной в лабораторном шкафу с закрытыми дверцами, а приготовление электролитов ведут в ваннах с крышками или в затемненном помещении.

 

 

В чем особенности покрытий серебром?

 

Покрытия серебром являются катодными по отношению ко всем конструкционным материалам и не защищают их поверхность в условиях электрохимической коррозии.

 

В промышленности серебрение применяется:

• для создания поверхностных слоев высокой электропроводимости;

• для получения антифрикционного покрытия в подшипниках качения и скольжения, в т.ч. в вакууме, инертных средах, маслах;

• для обеспечения хорошей электропроводности в электрических контактах;

• при изготовлении отражателей, т.к. коэффициент отражения белого света для чистого серебра равен 95%;

• для защитно-декоративной отделки бытовых предметов и ювелирных изделий.

 

К негативным особенностям серебряных покрытий можно отнести:

• склонность к образованию наплывов на покрытии и свариванию контактов;
• плохая переносимость запрессовки в полимеры;
• возможность иглообразования;
• миграция по диэлектрику;
• диффузия на основной металл или на внешний слой покрытия.

 

Особенно следует рассмотреть вопрос переходного сопротивления электроконтактов с серебряным покрытием. Как упоминалось ранее, на серебряных покрытиях может образовываться сульфидная пленка. Эта пленка обладает ионной и фотоэлектрической проводимостью. Т.е. чем больше она освещена, тем меньшее ее сопротивление. Такая особенность электропроводимости сульфидов серебра приводит к серьезной нестабильности переходного сопротивления посеребренных электроконтактов в условиях эксплуатации. Если же на контакт приложена малая контактная нагрузка и через него пропускается низкий ток, то проводимость контакта может нарушиться полностью.

 

На сегодняшний день серебрение из водных растворов производят химически и электрохимически. В связи с тем, что потенциал серебра (+0.8В) намного положительнее потенциала других металлов, невозможно получить прочно сцепленные мелкокристаллические покрытия из растворов простых солей серебра без добавок. На катоде происходит процесс цементации металла с контактным осаждением серебра. Поэтому электролиты на основе простых солей серебра не нашли применения в промышленности.

 

В свою очередь, распространение получили электролиты на основе комплексных соединений серебра. Комплексообразование позволяет сдвинуть потенциал серебра в отрицательную область, увеличить поляризацию катода, что измельчает кристаллы осадка, увеличить рассеивающую способность. Одновременно с этим комплексообразование снижает предельные плотности тока.

 

Первым комплексным электролитом был цианистый электролит серебрения. Он отличается наилучшими качествами получаемых покрытий, но является чрезвычайно токсичным. Поэтому одновременно с созданием цианистого электролита начались поиски электролита, не содержащего циан или, хотя бы, не содержащего его в свободном виде.

 

2. Механизм серебрения из цианистого электролита.

Цианистый электролит серебрения является на сегодняшний день самым изученным и самым лучшим по качеству получаемых из него осадков.

 

В цианистом растворе в основном образуются комплексы -ди и -три цианаргентаты: [Ag(CN)₂]^— и [Ag(CN)₃]^2- . В растворе также могут образовываться в незначительном количестве простые гидратированные ионы серебра. Таким образом основными компонентами этого электролита являются цианистый комплекс серебра, цианид щелочного металла и его карбонат, который непосредственно образуется в растворе при реакции цианида с углекислым газом воздуха.

 

Равновесия в цианидном растворе:

Ag⁺ + 2 (CN)^— ↔ [Ag(CN)₂]^—

Ag(CN) + CN^— ↔  [Ag(CN)₂]^—

 [Ag(CN)₂]^— + (CN)^— ↔ [Ag(CN)₃]^2-

Ag⁺ + 3(CN)^—↔ [Ag(CN)₃]^2-

 

Очень малое содержание свободных ионов серебра в растворе, особенно при значительных концентрациях свободного цианида, не позволяют считать, что разряд ионов серебра может идти из простых ионов по следующей схеме (теория Леблана-Шика):

 

[Ag(CN)₂]^—↔ Ag⁺ + 2 (CN)^—

 Ag⁺ + e = Ag⁰

 

Существует мнение, что при осаждении серебра в прикатодной области образуется коллоидный осадок AgCN по схеме:

 

[Ag(CN)₂]^—↔AgCN + (CN)^—

 

Это подтверждается тем, что в покрытии находят цианид серебра.

 

М. Филгистих и др., измеряя силу тока обмена серебра в зависимости от концентрации свободного цианида пришли к выводу, что при различном содержании свободного цианида разряд ионов серебра будет идти по разным механизмам. При концентрации ионов цианида ниже 6,5 г/л может происходить разряд ионов серебра из AgCN по схеме:

 

[Ag(CN)₃]^2- = AgCN + 2(CN)^—

AgCN + e = Ag + (CN)^—

 

При концентрации цианида выше (13,5 г/л) разряд ионов серебра будет происходить по схеме:

 

[Ag(CN)₃]^2- = [Ag(CN)₂]^— + (CN)^—

[Ag(CN)₂]^— + e = Ag + 2(CN)^—

 

т.е разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона. К этому мнению приходят многие исследователи. Об этом же говорят данные потенциометрических измерений, где стационарный потенциал серебра изменяется в зависимости от содержания свободного цианида калия, причем в области низких концентраций изменяется значительно сильнее. Это еще раз подтверждает, что при большом содержании свободного цианида разряд ионов серебра идет непосредственно из комплексного иона.

 

Рассмотрим поляризационную кривую разряда серебра из цианидной ванны.

 

Рисунок 1 — Поляризационная кривая катодного восстановления серебра в цианидном электролите, содержащем: 40 г/л Ag (в пересчете на металл), 15 г/л свободного KCN. Температура 18-22^о С

 

На кривой до предельного диффузионного тока можно выделить три участка, причем катодный осадок на каждом получается разным:

• Участок I. Потенциалы от -0,25 до -0,45 В. При этом емкость двойного электрического слоя имеет мала, осадки гладкие.

• Участок II. Потенциалы от -0,45 до -0,70 В. На кривой имеется перегиб, зернистость осадков повышается.

Участки I и II отвечают элементарному акту разряда, в котором участвуют анионы [Ag(CN)₂]^—. Перегиб при потенциале -0,45 В обусловлен малой величиной коэффициента переноса и изменением условий разряда ионов при сдвиге потенциалов в сторону более отрицательных значений, при которых возможна десорбция ионов (CN)^— с поверхности электрода и ускорение разряда на этих местах ионов [Ag(CN)₂]^—.

• Участок III. Потенциалы выше -0,70 В. Осадки становятся шероховатыми. Выделяется водород. Могут образовываться анионы [Ag(CN)₂]^— по химической реакции:

 

[Ag(CN)₃]^— → [Ag(CN)₂]^— + (CN)^—.

 

• Участок IV. Преимущественно выделяется водород.

 

3. Электролиты серебрения.

3.1 Цианистые электролиты матового серебрения.

  

В таблице 1 и 2 приведены составы электролитов матового цианистого серебрения.

 

Таблица 1 — Составы электролитов матового серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5
Серебро в пересчете на металл	10	25	30-45	32-36	45-48
Калий (натрий) цианистый	8-10	15-20	45-60	40-45	9-35
Калий (натрий) углекислый	30	30	30-50	45-50	55-70
Калия гидроксид	—	—	—	8-15	—
Температура	18-20	18-20	15-20	40-45	18-20
Плотность тока А/дм2	0.2-0.6	0.2-0.6	0.8-1.2	до 10	2
Перемешивание (+)	—	—	— с ревер-сированием тока	+	— с ревер-сированием тока

 

Таблица 2 — Составы электролитов матового серебрения.

Электролит	Серебро в пересчете на металл	Калий цианистый свободный	Калия нитрат	Калия карбонат	Калия гидроксид	Температура	Катодная плотность тока
1	30-40	35-45	—	—	—	18-25	0.1-0.2
2	20-30	20-40	—	20-30	—	18-25	0.3-1.5
3*	45-60	70-80	—	40-50	—	18-25	2-3
4	25-40	40-60	70-120	20-50	—	18-25	1-1.5
5	30-40	40-50	—	45-50	8-15	40-50	<10
6**	25-30	30-45	—	30-50	—	18-25	0.3-0.5
7	35-100	45-150	100	15-75	4-30	18-25	1-2

*  — содержит меркаптобензотиазол 0.3-0.5 г/л

** — содержит тиосульфат натрия 0.1-0.2 г/л

 

3.2 Цианистые электролиты блестящего серебрения.

 

Составы электролитов блестящего серебрения приведены в таблице 3.

 

Таблица 3 — Составы электролитов блестящего серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5	6	7
Серебро в пересчете на металл	35-50	40	30	30	40	28-30	20-45
Калий цианистый	100-140	80	30	55	160	18-20	60-90
Калия карбонат	35-49	15	30	—	40	25-30	—
Калия гидроксид	3-5	18	—	—	1	8-10	—
Блескообразователь	0.15-0.3	—	—	—	—	—	—
Ализариновое масло	0.4-1.5	—	—	—	—	—	—
Родановый красный	—	0.1	—	—	—	—	—
Натрия селенит	—	—	5	—	—	—	—
Натрия тиосульфат	—	—	1	—	—	—	—
Калия нитрат	—	—	—	100	—	—	—
Калия селенит	—	—	—	1	1	—	—
Сурьмы трехокись	—	—	—	—	30	—	—
Триэтаноламин	—	—	—	—	5	—	—
Калийнатрийсурьмяновиннокислый	—	—	—	—	5-10	—	—
Сегнетова соль	—	—	—	—	40-60	—	—
2-3-дитиолпропан-сульфонат натрия	—	—	—	—	—	0.005-0.05	—
Температура	18-20	18-20	18-20	18-20	18-20	18-20	20-25
Плотность А/дм2	0.5-0.2	0.5	0.5	0.5-1.5	0.5-1.5	0.5-0.7	0.2-2.5

 

Из-за высокой профессиональной вредности цианистых электролитов, необходимости раздельной вытяжной вентиляции и нейтрализации сточных вод всегда требовалась замена цианистых элетролитов серебрения на безвредные или хотя бы менее вредные. В последние годы были разработаны и проверены в производственных условиях многие нецианистые электролиты и некоторые из них получили применение в промышленности.

 

В таблице 4 приведены составы наиболее распространенных нецианистых электролитов серебрения.

 

Таблица 4 — Составы нецианистых электролитов серебрения.

Компонент электролита (г/л) и режим электролиза	Номер электролита
	1	2	3	4	5
Серебро в пересчете на металл	25-30	15	30	15-20	20-30
Калия карбонат	35-40	—	—	—	—
Калий железистосинеродистый	35-40	—	—	—	—
Калий роданистый	80-100	—	—	—	—
Калия пирофосфат	—	100-110	350-360	—	—
Калий йодистый	—	—	—	230-300	—
Карбонат аммония	—	20-25	40-60	—	20-30
Аммиак водный 25%	—	—	—	—	до рН 9
Сульфосалициловая кислота	—	—	—	—	70-90
Сульфат аммония	—	—	—	—	45-70
рН	—	8.5-8.7	8.6-9.0	—	9-9.5
Температура	18-20	18-25	18-25	20-25	20-25
Плотность А/дм2	0.5-0.7	0.5-0.7	0.7-1.0	0.2-0.3	1.5

 

3.3 Пирофосфатный электролит серебрения.

 

Пирофосфатный электролит достаточно хорошо исследован. Его состав приведен в таблице 6.Пирофосфатный комплекс серебра получают по реакции:

 

AgNO₃ + 2K₄P₂O₇ = K₇Ag(P₂O₇)₂ + KNO₃

 

В исследованиях В.В.Ореховой показано, что прочность комплекса K₇Ag(P₂O₇)₂невысока, К_н порядка 10^-7, но, несмотря на это комплекс устойчиво работает при pH 9-10 и позволяет получать плотные мелкокристаллические покрытия. Приготовление электролита осложнено плохой растворимостью пирофосфата серебра в избытке пирофосфата калия. Для лучшего растворения пирофосфата серебра небольшими порциями добавляют водный раствор аммиака и тогда раствор будет образовываться аммиачно-пирофосфатный комплекс. Пирофосфатный электролит обладает невысокой рассеивающей способностью, поэтому сложнопрофилированные детали покрывать нельзя. Прочность сцепления с бронзой и латунью хорошая, коррозионная стойкость, микротвердость, удельное и переходное сопротивление осадков из пирофосфатных и цианидных ванн примерно одинаковы. Стойкость и пирофосфатного, и смешанного комплекса невысока, поэтому изделия из меди и ее сплавов требуют предварительного серебрения. В таблице нижеприведены составы для предварительного серебрения.

 

Таблица 5 — Пирофосфатные электролиты серебрения.

Вид электролита	Состав	Содержание, г/л	Режим осаждения
Основное серебрение из пирофосфатного электролита	Серебро (в пересчете на металл) Пирофосфат калия Карбонат аммония рН	30 350-360 40-60 8.6-9.0	Температура      18-25 Катодная плотность тока 0.7 — 1.0
Предварительное серебрение из пирофосфатного электролита	Серебро (в пересчете на металл) Пирофосфат калия Карбонат аммония рН	15 100-110 20-25 8.5-8.7	Температура 18-25 Катодная плотность тока 0.5-0.7
Основное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита	Нитрат серебра Пирофосфат калия Роданид калия Надсернокислый калий Производные полиглицеридаалкенилянтарной кислоты рН	50-68 150-200 250-300 1-5     0.6-0.8 8.5-8.7	Перемешивание Температура 20-30 Катодная плотность тока 0.5 — 2
Предварительное серебрение из пирофосфатно-роданистого электролита	Нитрат серебра Пирофосфат калия Роданид калия	2.5-3 300-600 200-300	Загрузка под током 0.5 на 2 — 3 мин. Выдержка под током 0.1 на 2-5 минут

 

К числу смешанных пирофосфатных электролитов относится  пирофосфатно-роданистый электролит. Исследования показали, что выделение серебра из растворов, содержащих только пирофосфатные комплексы, происходит с незначительной поляризацией. При введении в электролит дополнительных лигандов, например, аммония или роданида, катодная поляризация заметно возрастает. Исследование структуры катодных осадков показало, что электролитические покрытия, полученные из пирофосфатно-роданистых электролитов, формируются такими же мелкозернистыми, как из цианистых электролитов. Рассеивающая способность высокая и не уступает цианистым электролитам. Выход по току — 100%. 

 

Несмотря на вышеприведенные сведения, пирофосфатный электролит не нашел большого распространения в промышленности, так как имеет много недостатков, одним из которых является высокая стоимость и дефицитность одного из основных компонентов электролита — пирофосфата калия.

 

3.4 Железистосинеродистый электролит серебрения.

 

Отличается от смешанного электролита отсутствием роданистого калия, а количество железистосинеродистого калия увеличено до 200 г/л, но этот электролит сложен в работе, так как аноды в нем очень плохо растворяются. Практически в ванне нужно иметь наряду с растворимыми анодами также нерастворимые, но тогда этот электролит становится опасным. так как из него выделяется на аноде газообразный дициан. Состав этого электролита приведен в таблице 6.

 

Таблица 6 — Составы электролитов железистосинеродистого серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлористое серебро	30 — 40	Температура: 15 — 60 0 С Катодная плотность тока: 0.3 — 1 А/дм2 Выход по току: 100%
Железистосинеродистый калий K4Fe(CN)6 * 3H2O	100 — 150
Сода кальцинированная или поташ	30 — 60
Роданистый калий KCNS	120 — 150

 

Поляризационные кривые разряда серебра в железистосинеродистом электролите приведены на рисунке 2.

 

Рисунок 2 — Катодные поляризационные кривые для процесса осаждения серебра в железистосинеродистом электролите при 20^о С (г/л): 1 — 15 Ag (в пересчете на металл), 40 K₄Fe(CN)₆, 40 K₂CO₃; 2 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆; 3 — 15 Ag (в пересчете на металл), 200 K₄Fe(CN)₆, 2 Трилон Б.

 

3.5 Смешанный железистосинеродисто-роданистый электролит серебрения.

 

Такой электролит по всем показателям не уступает цианистому и вместе с тем по профессиональной вредности несравненно безопаснее его. Его рассеивающая способность даже превышает рассеивающую способность цианистых электролитов.

 

Согласно источнику возможно вводить серебро в виде дицианаргентата в количестве 50-60 г/л. По этому же источнику верхние пределы вводимых компонентов увеличены примерно на 10 г/л. 

 

Удельная электрическая проводимость электролита 0,175 Ом^-1*см^-1. Из электролита осаждаются светлые мелкокристаллические покрытия, обладающие высокой прочностью сцепления с основным металлом, в частности с медью и ее сплавами, без какой либо специальной обработки. Поэтому осаждение серебра можно производить без специального амальгамирования или предварительного серебрения. Применение реверсирования тока с соотношением периодов 10:1 еще больше улучшает качество покрытий.

 

Введение в электролит нитрат-ионов за счет составления электролита не из хлорида, а из нитрата серебра, также улучшает качество электролита, как это имеет место для цианистых электролитов.

 

Приготовление электролита довольно сложно — все компоненты растворяют отдельно, после чего растворы железистосинеродистого калия и поташа кипятят и приливают к соли серебра, находящейся в емкости, защищенной от света, после чего кипятят все три компонента в течение нескольких часов.

 

Следует отметить, что в качестве побочного продукта реакции в электролите образуется коричневый осадок гидроксида железа Fe(OH)₃. Реакция разложения K₄Fe(CN)₆ с выделением гидроксида обычно никогда не идет до конца, вследствие чего часть непрореагировавшего осадка AgCl остается скрытой в коричневом осадке гидроксида железа. Это явление может служить причиной весьма существенных потерь серебра при составлении электролита. Поэтому осадок отфильтровывают и растворяют в химически чистой соляной кислоте. Жидкую часть, содержащую хлорида железа сливают, а осадок хлорида серебра используют вновь для приготовления электролита.

 

Только после этого в раствор электролит приливают требуемое количество роданистого калия, доводят электролит до заданного уровня и приступают к эксплуатации.

 

Уравнения протекающих реакций приведены ниже.

 

2AgNO₃ + K₄Fe(CN)₆ = 2K₂Ag(CN)₃ + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + H₂O + K₂CO₃ = Fe(OH)₂ + 2KNO₃ + CO₂

2Fe(OH)₂ + O + H₂O = 2Fe(OH)₃

 

По некоторым данным это наиболее применимый в промышленности электролит, рекомендованный также для применения в гальванопластике.

 

3.6 Сульфитный электролит серебрения.

 

Сульфитный электролит был разработан на кафедре электрохимии Харьковского политехнического института.

 

Этот электролит также сложен в приготовлении. Смешивание растворов сульфита натрия и азотнокислого серебра проводят без нагрева и точно по расчету, не допуская избытка сульфита. При этом учитывается, что при длительном хранении сульфита на складе происходит выветривание кристаллизационной воды. Это увеличивает количество активного сульфита и может вызвать его избыток в растворе.

 

После растворения электролит готов к эксплуатации. Его режим работы приведен в таблице 7.

 

Таблица 7 — Параметры сульфитный электролита серебрения.

Параметр	Значение
Температура	15 — 25 0 С
Катодная плотность тока	0.2 — 0.3 А/дм2
Выход по току	100%

 

Электролит обладает высокой рассеивающей способностью и позволяет получать мелкокристаллические и хорошо полируемые покрытия.

 

Осаждение серебра из этого электролита требует предварительного серебрения. Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 8.

 

Таблица 8 — Состав и режим осаждения покрытия из сульфитного электролита серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	40 — 45	Температура 15-25 Кат.плотность тока 0.2-0.5
Гексациано-(II) феррат калия	60
Карбонат натрия	25
Сульфит натрия	100-150

 

Распространению в промышленности сульфитных электролитов мешает их нестабильность.

 

3.7 Йодистый электролит серебрения.

 

Основой электролита является комплексная соль K₂AgJ₃, получающаяся при растворении хлористого или сернокислого серебра в крепком растворе йодистого калия по реакции:

AgNO₃ + 3KJ = K₂AgJ₃ + KNO₃

 

Состав электролита и режим осаждения приведен в таблице 9.

 

Таблица 9 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	60	Температура 600 С Катодная плотность тока  2 А/дм2 Выход по току 100%
Йодистый калий	450
Желатин	3-4

 

В электролит может добавляться сульфат натрия 1-2г/л, температура эксплуатации 18-25⁰С, катодная плотность тока 0.15-0.25. Электролит стабилен, но дорог.

 

Выход по току равен 100% при сохранении бесцветности раствора. При окрашивании раствора в желтый цвет за цвет восстановления йода выход падает до 80% . Для связывания выделяющегося на аноде йода в электролит вводят добавки сульфита натрия. При эксплуатации или хранении на складах деталей, прошедших серебрение в йодистых электролитах, имеет место пожелтение слоя серебра за счет разложения электролита, оставшегося не отмытым между кристаллами серебра. Для устранения этого дефекта детали промывают вначале в 20% растворе йодида калия, а потом уже в воде.

 

Для улучшения качества серебряных покрытий из йодидных электролитов предложен полиэтиленполиамин, для получения блестящих покрытий — поливиниловый спирт совместно с тиосульфатом натрия. Блеск покрытия также увеличивается при введении кислот: адипиновой, винной, глутаровой, лимонной, малеиновой, яблочной, янтарной, борной. Все указанные вещества незначительно увеличивают катодную поляризацию. Своеобразное действие на катодную поляризацию оказывает поливиниловый спирт — до предельного тока он также увеличивает поляризацию, а в области потенциалов предельного тока появляется минимум тока, который наблюдается при наличии в электролите тиосульфата натрия или кислоты совместно с ПВС.

 

Было установлено, что внешний вид осадков зависит от природы катиона, преобладающего в электролите. Наилучшие осадки были получены при использовании йодистого натрия. Однако предельный ток в электролите с преобладанием натрия почти вдвое ниже, чем в электролите с преобладанием калия и аммония.

 

Исходя из результатов исследования был предложен электролит, состав которого приведен в таблице 10.

 

Таблица 10 — Состав и режим осаждения покрытия из йодистого электролита серебрения.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Йодистое серебро	20-80	Температура 15-25 Катодная плотность тока  0.3-1.7
Йодистый натрий	400-650
Поливиниловый спирт	0.2-3.0
Тиосульфат натрия	0.8-8.0
Кислота из указанного выше списка	0.1-10

 

Несмотря на высокую стоимость йодида калия, йодистые электролиты оказались наименее агрессивными по отношению к неметаллическим основам, например к стеклу, и поэтому нашли применение в специальных процессах серебрения.

 

3.8 Роданистый электролит серебрения.

 

Отличается от смешанного электролита отсутствием железистосинеродистого калия. Поляризация в таком электролите мала.а следовательно невысока рассеивающая способность. Покрытия получаются крупнокристаллическими, но для работы с несложными изделиями этот электролит применим.стабилен в работе и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока. Состав и режим приведен в таблице

 

Составы электролитов, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь приведены в таблице 11.

 

Таблица 11 — Составы электролитов серебрения, содержащие железистосинеродистый, роданистый калий или их смесь.

Элект-ролит	AgCl	Agмет	K4Fe(CN)6 *3H2O	K2CO3	KSCN	t, 0C	iА/дм2
1*1	20-45	—	120-200	15-20	—	18-50	0.5-1.0
2	35-40	—	200	20	—	60-80	1.0-1.5
3*2	—	20-25	40-50	—	—	18-25	0.15-0.25
4	12-15	—	30	20	150	18-25	0.3-0.5
5	30-40	—	100-150	30-60	120-150	18-60	0.3-1.0
6*3	—	25	—	—	—	18-25	0.5-1.0
7*4	—	25-30	—	—	250-300	18-25	0.5-0.7

*1 Содержит трилонB 1-5 г/л,  *3 Содержит, г/л, роданид аммония 300, кислота борная 20.

*2 Содержит моноэтаноламин 75-80 г/л, *4 Содержит препарат ОС-20  5-10 г/л.

 

3.9 Дицианоаргентатный электролит серебрения.

 

По данным этот электролит находит все большее распространение в промышленности. Приготовление его идет на основе дицианоаргентата калия, что снижает возвратные потери серебра практически до уровня цианидных растворов. Состав его приведен в таблице 12.

 

Таблица 12 — Дицианоаргентатный электролит серебрения, состав и режим осаждения покрытия.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Дицианоаргентат калия	20-40	Температура 18-25 Кат.плотность тока до 1 без перемешивания до 4 с перемешиванием
Роданид калия	80-150
рН (доводится аммиаком)	9-11

 

3.10 Тиосульфатный электролит серебрения.

 

Некоторые авторы считают, что осаждение из тиосульфатного электролита должно увеличивать коррозионную стойкость серебра, так как различные серосодержащие соединения. находящиеся в большом количестве в растворе могут, по видимому. внедряться в покрытие и образовывать соединения серы с серебром, снижая активность серебра на поверхности.

 

Исследовалось несколько растворов. За основу был взят раствор состава, приведенного в таблице 13.

 

Таблица 13 — Тиосульфатный базовый электролит серебрения

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	25-30	Кат.плотность тока 0.1-0.7
Тиосульфат натрия пятиводный	120
Сульфит натрия	60
Кислота из нижеприведенного списка	до рН 3

 

Раствор тиосульфата натрия устойчив в пределах рН = 3 — 7. При наличии большого количества кислоты происходит разложение тиосульфата и выпадение серы. Чтобы предотвратить это в раствор вводится сульфит натрия, который связывает ионы водорода и делает раствор устойчивым. Важен порядок введения компонентов: сперва смешение растворов сульфита и кислоты, затем введение соли серебра по каплям в раствор тиосульфата.и наконец смешение растворов с доведением рН кислотой до заданного значения. Для доведения рН до заданного уровня используют соляную серную и уксусную кислоту. Из такого электролита получаются матовые осадки в интервале плотностей тока 0.1-0.7 А/дм². Однако из-за контактного обмена сцепление серебра с основой не удовлетворяет ГОСТ.

 

В дальнейших вариантах электролита использовались добавки роданида аммония до 30г/л для подавления контактного обмена, блескообразователей (винилпирролидон. тиоуксусная кислота.ПВП), дающие блестящие мелкокристаллические, плотные, гладкие покрытия.

Исследовано влияние концентрации компонентов раствора на катодную плотность тока. Исходя из результатов исследования, был предложен окончательный вариант электролита, состав которого приведен в таблице 14.

 

Таблица 14 — Окончательный вариант тиосульфатного электролита серебрения.

Компонент	Содержание,г/л	Режим осаждения
Хлорид серебра	30	Температура 18 — 25 Кат.плотность тока 0.1-0.9
Тиосульфат натрия пятиводный	100 -120
Сульфит натрия	10 — 20
Роданид аммония	10 — 30
Предельные концентрации блескообразователей: ТУК ВП ПВП	0.1-0.2 0.4-0.6 0.2-0.4
рН	3 — 7

 

3.11 Сульфосалициловый (аммиакатно-сульфосалицилатный) электролит серебрения.

 

Состав электролита приведен в таблице 15.

 

Таблица 15 —  Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент	Содержание,г/л	Режим осаждения
Серебро (мет)	40-50	Температура             18-25 Кат.плотность тока 0.8-1.2
Карбонат аммония	20-30
Сульфат аммония	60-80
Сульфосалициловая кислота	50-100

 

В ряде работ изучалось влияние некоторых органических добавок на качество серебряных покрытий из аммиакатно-сульфосалицилатного электролита. Предложен раствор, состав которого приведен в таблице 16.

 

Таблица 16 —  Сульфосалициловый электролит серебрения.

Компонент	Содержание, г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра, в пересчете на металл	20-25	Температура          18-20 Кат.плотность тока 0.8-2.0 Sa:Sk = 2 : 1
Сульфосалициловая кислота	110-120
Карбонат аммония	20-30
рН (доводится 25%NH4OH)	9.0-9.2

 

В работе были исследованы представители различных классов органических соединений, из которых большое внимание было уделено серосодержащим добавкам и аминосоединениям, представители которых играют роль блескообразователей в цианистых электролитах. По предварительным исследованиям наибольший практический интерес представили добавки, относящиеся к классу гетероциклических аминов (условное название добавки- ЛТИ — 2). Однако одной добавки оказалось недостаточно, так как на поверхности деталей появлялся «питтинг», что устранялось введением вторичной добавки из класса гликолей (этиленгликоль или диэтиленгликоль).

 

С увеличением концентрации добавки с 10 до 20 г/л степень блеска возрастает с 60 до 97-98%. С повышением концентрации до 30 г/л раствор перестает быть стабильным. Введение добавки также увеличивает микротвердость покрытия. Введение блескообразователя незначительно увеличивает удельное сопротивление покрытия, а введение гликолей, напротив, оказывает значительное влияние и увеличивает сопротивление в 2 раза, по сравнению с матовым покрытием. На основании данного исследования авторы рекомендуют использование электролита с концентрацией блескообразователя 15 — 20 г/л и смачивателя ЭГ — 1-2 мл/л

 

Состав сульфосалицилатного электролита приводится в таблица 17. Результаты исследования по выбору смачивателя находятся в таблице 18.

 

Таблица 17 — Сульфосалицилатный раствор серебрения.

Компоненты электролита	Номер электролита
	1	2	3
Нитрат серебра (в пересчете на металл)	30	30	30
Сульфосалициловая кислота	110	110	110
Карбонат аммония	20	20	20
Пиперазин	20	20	20
Этиленгликоль	—	1	—
Диэтиленгликоль	—	—	10
Примечание. Перемешивание — механическое, рН электролита 9.0-9.2, плотность тока 1.5 А/дм2, температура электролита 200

 

Таблица 18 — Выбор смачивателей в аммиакатносульфосалицилатном электролите серебрения (содержание пиперазина 20 г/л).

Смачиватель	Концентрация г/л	Плотность тока А/дм2	Внешний вид осадка
Препарат ОС-20	0.5 1.0 1.0	1.5 1.0 1.2	Полублестящий
Этиленгликоль	1.0 1.0 1.0 10.0 20.0 20.0	1.5 1.0 1.2 1.0 1.7 1.5	Блестящий
Диэтиленгликоль	0.5 0.5 1.0 1.0 10.0	1.5 1.5 1.0 1.5 1.5
Триэтиленгликоль	1.0 1.0 10.0	1.0 1.5 1.5

 

3.12 Трилонатный электролит.

 

Трилонатный электролит упоминается для получения серебряных покрытий под пайку. Покрытия, полученные из этого раствора на медных пластинах одинаково хорошо паяются как непосредственно перед электроосаждением, так и после месячной выдержки.

 

Состав трилонатного электролита приведен в таблице 19.

 

Таблица 19 — Состав трилонатного электролита.

Компонент	Содержание моль/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	0.3-0.4	Температура              18-25 Кат.плотность тока  0.3-0.8 без перемешивания до 1.4 с перемешиванием.
Трилон Б (ЭДТА)	0.3-0.6
Гидроксид натрия	0.6-1.2
Ацетат, сульфат или нитрат аммония	0.4-0.5
Аммиак	до pH 9.5 — 10.5

 

При приготовлении электролита в раствор трилона Б вводят раствор гидроксида натрия до рН=10 и затем азотнокислое серебро и аммонийную соль. Электролит корректируется 25% раствором аммиака до рН=10.

 

3.13 Аммиачный электролит серебрения.

 

Состав аммиачного электролита приведен в таблице 20.

 

Таблица 20 — Состав аммиачного электролита.

Компонент	Содержание	Режим осаждения
Нитрат серебра	45-65 г/л	Температура 18-25 0С Кат. плотность тока 0,8-1.5 А/дм2
Аммиак водный 25%	90-110 мл/л
Сульфат аммония	200-250 г/л
рН	6,7-7,4

 

Отмечается его меньшая стабильность, по сравнению с цианистым раствором.

 

3.14 Метансульфонатно-сукцинимидные электролиты серебрения.

 

Исследование поведения серебра в щелочных (рН=10-11) растворах показало, что серебро образует с сукцинимидомкомплексы типа   Ag(C₄H₅NO₂)₂ ^2- .

 

Из электролитов, приготовленных из метансульфоната серебра и сукцинимида в присутствии блескообразующей добавки, полиэтиленимина  0.1-0.5 г/л, при рН-9-10, комнатной температуре и плотности тока 1-3 А/дм²  получаются  зеркально-блестящие покрытия с голубоватым отливом на деталях из меди, никеля медных и никелевых сплавов. Однако, данный электролит не достаточно устойчив во времени. В течение 7-10 дней он медленно  разлагается с образованием мелкодисперсного серебросодержащего коллоидного осадка, в объеме электролита, при этом ухудшается качество нанесенных покрытий. Причина неустойчивости электролита может быть связана со снижением  рН до 7 за счет взаимодействия гидроксида натрия, входящего в состав электролита, с углекислым газом атмосферного воздуха.

 

Изучение анодной поляризации показало, что серебро растворяется на аноде с выходом по току менее 60%, а катодный  выход по току более 90%, это требует корректировки состава электролита по серебру в процессе электролиза. Золото практически нерастворимо в сукцинимидных электролитах,  анодный выход по току менее 10%, при катодном выходе по току более 80%.

 

3.15 Нитратный электролит серебрения.

 

Нитратный электролит был разработан в Киевском политехническом институте. Нитратный электролит имеет состав, приведенный в таблице 21.

 

Таблица 21 — Состав нитратного электролита.

Компонент	Содержание г/л	Режим осаждения
Нитрат серебра	30-200	Температура              18-25 Кат.плотность тока  0.5-3.0
Азотная кислота	20-40
Метионин или тиразин	0.2-0.6

 

Электролит имеет низкую рассеивающую способность, но может применяться как скоростной.

 

В чем особенности электролитов блестящего серебрения?

 

Как уже упоминалось ранее, обычно из электролитов серебрения получаются матовые осадки. Последующая полировка вызывают увеличение расходов, связанных с потерями серебра и с самим полированием. Избавиться от этих потерь можно использованием блескообразователей. В этой части обзора будет обобщена информация о блескообразователях. Механизм образования блестящих покрытий сложен и еще до сих пор не существует единой теории их получения.

 

Так как цианистые электролиты были наиболее распространены на практике, большое число блескообразователей известно именно для них. Их подразделяют на:

• Сероуглерод и его производные;

• Неорганические соединения серы;

• Органические соединения серы;

• Соединения селена и теллура;

• Металлы IVи V групп периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

 

Сероуглерод в качестве блескообразователя известен давно, но из-за его сильной ядовитости практически не применяется в чистом виде. На практике применяются его более устойчивые и менее токсичные производные. Такими являются соли ксантогенатовой кислоты. Щелочные ксантогенаты образуются действием этилового спирта на сероуглерод в присутствии щелочи.

 

Также для цианистых электролитах применяют ализариновое масло, которое является продуктом обработки касторового масла серной кислой.

 

Существует группа блескообразователей, представляющих собой продукт конденсации сероуглерода с кетонами, альдегидами или другими органическими соединениями с двойной или тройной ненасыщенными связями. Эти продукты легко растворимы в щелочных растворах.

 

К неорганическим соединениям серы в качестве блескообразователей можно отнести тиосульфат натрия, однако применение его приводит к получению только полублестящих покрытий. Добавка формальдегидсульфоксилата натрия и сульфированного продукта конденсации жирных кислот повышает блескообразующий эффект тиосульфата.

 

Иногда в качестве блескообразователя применяют роданиды или их соединения, например родановый красный. В качестве органических блескообразователей применяют некоторые органические соединения серы (типа меркаптана): меркаптобензотиазол или гетероциклические соединения меркаптана. Соединения селена и теллура улучшают свое действие при введении соединий серы. В качестве таких блескообразователей применяют селениды, селениты или KCNSe.

 

Соединения элементов 4 и 5 группы периодической системы тоже могут быть хорошими блескообразователями, особенно соединения сурьмы и висмута.

 

Сурьма вводится в виде сурьмяновиннокислого калия.

 

В качестве блескообразователей также применяются оксикислоты, аминокислоты, оксиспирты, некоторые ароматические соединения.

 

Получение блестящих покрытий серебром из нецианистых электролитов менее исследовано.

 

В чем достоинства и недостатки различных электролитов серебрения?

 

Исходя из литературных данных можно привести значения констант нестойкости для комплексов серебра в различных электролитах серебрения.

 

Таблица 22 — Значения К_н серебра в различных электролитах.

Электролит	Комплекс	Значение константы нестойкости
Цианистый	[Ag(CN)2]— [Ag(CN)3]2-	8*10-22 1,6 *10-22
Железистосинеродистый	[Ag(CN)3]2-	1,6 *10-22
Роданистый	Ag(CNS)2—	2,7*10-8
Пирофосфатный	K7Ag(P2O7)2	10-7
Йодатный	K2AgJ3	1,4*10-11
Дицианаргентатный	[Ag(CN)2]—	8*10-22
Трилонатный	AgЭДТА3-	4,8*10-8

 

 

Таблица 23 — Достоинства и недостатки различных электролитов серебрения.

Электролит	Достоинства	Недостатки
Цианистый	Наилучшее качество осадков	Токсичность Неустойчивость
Железистосинеродисто-роданистый	Качество осадков близко к качеству осадков из цианистого электролита	Ухудшение качества осадков за счет постепенного разряда не из синеродистого, а из роданистого комплекса
Железистосинеродистый		Плохо растворимые аноды
Роданистый	Пригоден для работы с несложными изделиями, стабилен и позволяет вести электролиз при высоких плотностях тока	Поляризация мала, невысокая рассеивающая способность
Пирофосфатный	Мелкокристаллические осадки, высокая рассеивающая способность, 100% Вт	Низкая рассеивающая способность
Йодистый	Наименее агрессивным по отношению к неметаллическим основам, нашел применение в специальных процессах серебрения	Желтизна осадка Высокая стоимость йодистого калия
Сульфосалицилатный		Электролит быстро окисляется При наличии в растворе аммиака — выделение аммиака.
Дицианаргентатный	Хорошее качество осадков	Накопление свободного цианида
Тиосульфатный		Неустойчив — выпадает сера На катоде может выделяться сероводород
Метансульфонатно — сукцинамидный	Нетоксичен	Неустойчивость, неравномерный катодный и анодный выход по току

Оцените статью. Всего 1 клик!

Данная статья является интеллектуальной собственностью ООО «НПП Электрохимия». Любое копирование информации возможно только с разрешения владельца сайта. Размещение активной индексируемой ссылки на https://zctc.ru обязательно.

Аффинаж хлорида серебра до металлического серебра

С 1989 года: образование, Алоха и
самое интересное, что вы можете получить в отделке

Проблема? Решение? Звоните прямо!
(один из очень немногих в мире сайтов без регистрации)

——

Обсуждение началось в 2003, но продолжаются до 2021 года

2003 г.

В. МОЖЕТ ЛИ ЛЮБОЙ ПОМОЧЬ МНЕ В ПОЛУЧЕНИИ СЕРЕБРЯНОГО МЕТАЛЛА ИЗ ХЛОРИДА СЕРЕБРА? ДАННЫЙ ХЛОРИД СЕРЕБРА ПОЛУЧЕН В РЕЗУЛЬТАТЕ ОБРАБОТКИ ЦИАНИДА СЕРЕБРА 5% -ным раствором NaCl и ПРОВЕДЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА.

---

2003

A. Дорогой Панджала,

Международный институт драгоценных металлов (IPMI) предлагает несколько отличных книг по рафинированию драгоценных металлов, а именно: «Аффинаж драгоценных металлов» [аффил. ссылка на книгу на Amazon ] К.М. Хока и «Мелкомасштабная переработка ювелирных отходов» [аффил. ссылка на книгу на Amazon ] Роланда Лёвена.

Чтобы преобразовать хлориды серебра в металлическое серебро, вам понадобится сухая едкий натр (гидроксид натрия) и декстроза (можно использовать кукурузный сироп).

Хорошо промойте хлориды серебра водой, чтобы удалить остатки меди. Поместите влажный осадок хлорида серебра в подходящий контейнер. 1/3 хлорида серебра с примерно 2/3 свободной доски. оставьте около 4 см воды поверх хлористого серебра. Носить очки защитные [аффил. ссылка на информацию / товар на Amazon] и резину Резиновые перчатки [аффил. ссылка на информацию / товар на Amazon]. Медленно добавляйте сухой гидроксид натрия по мерной ложке, хорошо перемешивая. Реакция экзотермична, поскольку хлорид серебра превращается в оксид серебра.Некоторым людям нравится добавлять декстрозу вместе с гидроксидом натрия, поскольку она оказывает дефлокирующее действие на хлорид серебра. Декстроза превращает оксид серебра в металлическую форму. Декстрозу можно добавлять по мерной ложке после того, как гидроксид натрия прореагирует с хлоридами серебра. Когда больше не происходит реакции с гидроксидом натрия или декстрозой, процесс завершается. Полученное серебро хорошо промывают, сушат и плавят.

---

9 февраля 2009 г.

А.Я использовал этот процесс в прошлом для извлечения лабораторных остатков серебра.

Повторно растворяя гидроксид серебра в 50% азотной кислоте, повторно осаждая в виде хлорида и затем восстанавливая до металла гидроксидом натрия и декстрозой (вы можете использовать сахарозу), вы получите более чистый конечный продукт — серебро.

Конечный продукт представляет собой серебристо-серый или голубовато-черный порошок, состоящий из крошечных кристаллов чистого серебра.

Используйте плавкий предохранитель в закрытом тигле, а не в открытом, чтобы предотвратить потерю тонкого серебряного порошка.

---

21 мая 2009 г.

A. Существует очень простой способ превратить хлорид серебра в металлическое серебро, который не требует от вас покупки множества трудно доступных дорогостоящих химикатов.

Вымойте хлорид серебра как следует и поместите его в емкость, достаточно большую, чтобы вы могли работать. Измерьте количество используемой воды. Залейте хлорид серебра водой так, чтобы на него было столько же воды, сколько на глубину контейнера. Затем добавьте в 10 раз меньше серной кислоты, чем у вас есть воды. (400 мл воды = 40 мл серной кислоты.Затем просто перемешайте хлорид серебра с чем-то железным. Когда слабая серная кислота растворяет железо и вступает в контакт с хлоридом серебра, оно превращается в металлическое серебро. Когда закончите, это будет темно-серый пушистый порошок.

Серная кислота — это обычная кислота для автомобильных аккумуляторов, которую можно купить практически в любом магазине автозапчастей. Медленно добавляйте его в воду и хлорид серебра, чтобы он не закипел или не перегрел ваш контейнер. Конечно, вы можете найти кусок металлолома, чтобы размешать его.

---

21 сентября 2010 г.

В. Видел на странице ответов предложение добавить равное количество 000 стальной ваты к хлориду серебра. Это делается с обоими веществами в сухом виде или в воде, если да, сколько h30?

Читая об обработке хлорида серебра серной кислотой, говорится, что в результате получается темно-серый порошок, который представляет собой серебро. Я получил хлорид серебра из рентгеновской пленки, и он уже серого цвета. Как я могу узнать, когда процесс завершен? Есть ли большая разница в цвете, или я могу просто предположить.

---

10 октября 2010 г.

A. Следуйте реакции Толленса.

Растворите хлорид серебра в 28% гидроксиде аммония. Он образует координационный комплекс и растворяется, как и хлорид.

Воткните кусок серебряной проволоки в резервуар, чтобы засеять зародыш; в противном случае серебро осядет по краям емкости.

Добавьте формальдегид или любой другой имеющийся у вас альдегид. Это превратит ионы серебра в металлическое серебро, и они прикрепятся к проволоке.

---

28 августа 2011

A. Изготовление серебряного порошка из хлорида серебра

Восстановление хлорида серебра до серебряного порошка — метод железа

Требуемое оборудование:
Чистая чугунная сковорода или чугунная голландская печь
Тестовые листы PH или pH-метр
5 Фильтры для кофе
2 — 5 Литровый стеклянный стакан или прочная стеклянная емкость
Прочная гибкая тефлоновая лопатка

Приготовьте, используя следующие пропорции:
100 граммов хлорида серебра
350 мл воды — (Водопроводная вода O.K. — в противном случае используйте дистиллированную воду)
87 мл серной кислоты — h3SO4 (96% — 18 молярных)
Выход: 75,21 грамма серебряного порошка на каждые 100 граммов хлорида серебра.

Измельчите хлорид серебра до как можно более мелкого порошка. Чем лучше, тем лучше.
С помощью наждачной бумаги отшлифуйте внутреннюю часть чугунной сковороды или голландской печи, чтобы обнажить свежий металлический металл.
Тщательно промойте чугунный контейнер под проточной водой.
Добавьте хлорид серебра, воду и серную кислоту в чугунный контейнер.

1 — Нагрейте чугунный контейнер примерно до 60 ° C (140 ° F — как температура воды для кофе).
2 — Размешивая шпателем, растворите как можно больше хлорида серебра (~ 30 минут).
3 — Вылейте всю жидкость и порошок в чистую стеклянную банку на 2-5 литров.
4 — Промойте / слейте очень горячей водой из-под крана, пока pH воды не станет 7.
5 — Добавьте достаточно аммиака (28% — очень крепкий!), Чтобы покрыть серебряный порошок.
6 — Часто перемешивайте, подождите, пока не растворится нерастворенный хлорид серебра (~ 30 минут).
7 — Промойте / слейте очень горячей водой из-под крана, пока pH воды не станет 7.
8 — Добавьте достаточно HCL (соляной кислоты — 37%), чтобы покрыть серебряный порошок.
9 — Часто помешивайте, подождите, пока железо растворится (~ 30 минут).
10 — Промойте / слейте очень горячей водой из-под крана, пока pH воды не станет 7.

Stack 5 Coffee Filters вместе, вылейте порошок в этот прочный фильтрующий пакет.
Сушите фильтр / порошок не менее 24 часов при комнатной температуре. (разбивать комки каждые 12 часов)

П.

---

17 августа 2021

A. Самый дешевый и простой способ превратить хлорид серебра в металлическое серебро — это оставить его на солнце; Если вы хотите сделать это быстро, возьмите ультрафиолетовый свет и магнитную мешалку и магнитно перемешайте, так как на нем светит ультрафиолет, и через несколько часов у вас будет металлическое серебро.

---

---

13 июня 2012 г.

В.

---

23 марта 2013 г.

В. Как превратить 1-фунтовая бутылка цианида серебра реактивного качества в металлическое серебро. Похож ли процесс на упомянутый выше для превращения хлорида серебра в серебро?
Можно ли превратить цианид серебра в хлорид серебра, добавив соляную кислоту к порошку цианида серебра?
Я знаю, что в результате реакции выделяется цианистый водород, очень смертоносный газ !! Но разве это самый быстрый способ превратить материал в хлорид? Можно ли преобразовать полученный раствор в металлическое серебро, добавив к раствору пыль чистого цинка х.ч., и заставить серебро перейти в режим ионного обмена с образованием металлического серебра в виде осадка?

Крейг С.

---

10 ноября 2014 г.

Цитата:
«Добавление медного порошка к AR приведет к осаждению серебра?»

A. Когда сплав, содержащий менее 8-10% серебра, растворяется в царской водке, серебро немедленно превращается в твердый хлорид серебра.

---

13 ноября 2016 г.

А.Вместо гидроксида натрия и декстрозы добавьте шайбы из мягкой стали. Хорошо промойте влажным хлоридом серебра. Шайбы могут быть разрешены в составе на срок до одних суток. Хлор вступает в реакцию с двухвалентным железом и превращается в хлорид двухвалентного железа в жидкой форме. Затем удалите оставшиеся шайбы и хорошо промойте металлический порошок (теперь у вас есть только чистый порошок серебра) дистиллированной водой (для всего процесса используйте только дистиллированную воду без химической обработки питьевой водой или любую мягкую воду.

---

---

25 апреля 2019

В. У меня тоже есть вопрос по этому поводу. Выше г-н ПОНУКАЛАЙ мутукалай упомянул метод, которым я мог бы заняться.

«A. Хорошо высушите хлорид серебра и добавьте 70% безводного карбоната натрия и 10% углерода и расплавьте, используя глиняный тигель, вы получите чистое серебро. Если вы добавите 40% буры, ваш выход серебра будет 995,0 или выше».

В каком температурном диапазоне это было бы наиболее эффективно?
Какие эффекты могут возникнуть, если рецепт карбоната натрия и буры не такой, как указано выше (например, может ли это привести к более высоким потерям расплава?).

---

---

9 января 2020

В.

---

января 2020

А. Привет, кузен Васим. Возможно, я неправильно понимаю, но вы, кажется, сбрасываете 17 лет тщательных ответов десятка людей, некоторые из которых чрезвычайно точны, и просите всех просто начать сначала 🙁

Пожалуйста, выберите одну из уже предложенных стратегий, затем постарайтесь сформулировать свой вопрос, используя уже предоставленные ответы, чтобы мы могли продолжать двигаться вперед, а не бегать по кругу. Спасибо!

С уважением,

Тед Муни, P.E.

Директор цеха гальваники [Солсбери, Мэриленд]
Младший инженер по качеству [Санта-Клара, Калифорния]
Инженер-технолог гальваники [Венатчи, Вашингтон]

Заявление об ограничении ответственности: на этих страницах невозможно полностью диагностировать проблему отделки или опасности операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не отражает профессионального мнения или политики работодателя автора. Интернет в основном анонимный и непроверенный; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

Если вы ищете продукт или услугу, связанную с отделкой металлов, пожалуйста, проверьте эти каталоги:

Работа Capital
Оборудование Химические вещества и расходные материалы
Consult’g, Train’g
и программное обеспечение

---

О нас / Контакты — Политика конфиденциальности — © 1995-2021 finish.com, Pine Beach, New Jersey, USA

Как приготовить раствор хлорида серебра? — Реабилитацияrobotics.net

Как приготовить раствор хлорида серебра?

Для его приготовления просто смешайте один грамм нитрата серебра и полграмма соли в отдельных количествах воды.Затем смешайте два раствора при встряхивании, образуется хлорид серебра. Затем дайте ему постоять пять минут. Это приведет к осаждению хлорида серебра на дно.

Как отделить хлорид серебра от нитрата серебра?

Самый простой способ количественного извлечения серебра из раствора нитрата серебра — это просто добавить раствор хлорида натрия (поваренной соли). Хлорид серебра выпадает в осадок, и его довольно легко декантировать и / или фильтровать.

Образует ли нитрат серебра осадок?

Когда прозрачный бесцветный раствор нитрата серебра добавляют к прозрачному бесцветному раствору хлорида натрия, выпадает белый хлорид серебра.Следовательно, когда растворимые соли нитрата серебра и хлорида натрия смешиваются, образуется нерастворимый хлорид серебра, который выпадает в осадок.

Что реагирует с нитратом серебра с образованием белого осадка?

При добавлении нескольких капель раствора нитрата серебра в слабокислый водный раствор, содержащий ионы хлорида, образуется белый осадок хлорида серебра.

Какая пара веществ образует осадок при смешивании их водных растворов?

Реакция осаждения может происходить, когда два раствора, содержащие разные соли, смешиваются, и пара катион / анион в полученном комбинированном растворе образует нерастворимую соль; эта соль затем выпадает в осадок из раствора.

Что образует осадок с bacl2?

Раствор хлорида бария смешивают с раствором сульфата калия, образуется осадок. Поскольку он нерастворим в воде, мы знаем, что это осадок. Поскольку все другие вещества растворимы в воде, мы можем переписать уравнение.

Что более растворимо: AgCl или Ag2CO3?

AgCl более растворим, чем Ag2CO3, который более растворим, чем Ag3PO4. Ag2CO3 наиболее растворим; Aag3PO4 меньше всего.Вы должны пройти через Ksp и рассчитать растворимость каждого из них. Вы НЕ можете смотреть на значения Ksp и делать выводы по ним.

Какая соль наиболее растворима?

Поваренная соль или хлорид натрия (NaCl), наиболее распространенное ионное соединение, растворимо в воде (360 г / л).

Какая соль наименее растворима?

Знаю ли я о графиках растворимости?

А	B
Какая соль НАИМЕНЕЕ растворима при 0 ºC?,	KClO3
Сколько граммов нитрата натрия, NaNO3, растворимо в 100 г воды при 10 ºC ?,	80 грамм
Растворимость какой из этих солей уменьшается при повышении температуры.,	Ce2 (SO4) 3

Может ли хлорид серебра быть интересным? Вы делаете ставку.

Если вы едете по юго-западу и оказываетесь в глуши …

… обратите внимание. Потому что никогда не знаешь, когда сможешь оказаться рядом с местом, имеющим историческое значение. В этом случае есть даже дорожный знак, который поможет найти это место …

Дорожный знак Chloride, AZ — исторический шахтерский городок в глуши.

Как мог химик упустить шанс поехать в Хлорид, штат Аризона? Особенно во время поездки по старому Rt. 66. Я не мог. Значит, объезд.

Дорога в Хлорид. Там немногое. И этот Поп. Похоже, что цифра 352 меньше примерно на 351.

Там было немногое — город-призрак, который покинули призраки, — но я узнал кое-что интересное. А как насчет имени? Зачем кому-то вообще было нужно строить город в 1860 году посреди нигде только для добычи соли? Потому что название городу дал не хлорид натрия .Он был назван в честь хлорида серебра , и в то время его просто оказалось в земле. Хлорид серебра не выглядит особенно интересным, но его химический состав интересен.

Хлорид серебра. Фото: Википедия

Теперь, когда я засосал всех вас этими классными фотографиями, вы должны заплатить цену. И эта цена …

Ура, народ! Пришло время для Ужасный урок химии из ада ^® И сегодня мы собираемся узнать о (о чем еще) хлористом серебре.

ЧТО ВЫ НЕ ХОТИТЕ УЗНАТЬ О ХЛОРИДЕ СЕРЕБРА, НО УБЕДИТЕСЬ ЛЮБОЙ КАК:

1. Хлорид серебра — белое твердое вещество, крайне нерастворимое в воде. Это легко продемонстрировать следующий эксперимент (рис. 1):

Рис. 1. Нитрат серебра (химический стакан) очень растворим в воде. Так же хлорид натрия (пробирка). Но когда вы их смешиваете, сразу образуется хлорид серебра (белое «облако»), которое затем осаждается на дно стакана.Его можно собрать фильтрацией. (Фото: сайты Google)

Эта неразрешимость может пригодиться. Если вы добавите водопроводную воду в раствор нитрата серебра, он почти всегда станет мутным. Мутность возникает в результате реакции нитрата серебра с хлоридом в питьевой воде: чем больше хлорида, тем мутнее она становится. Фактически, нитрат серебра можно использовать для количественного определения количества хлорида в пробе воды. Вот почему химики используют дистиллированную воду при работе с нитратом серебра.

2. Хлорид серебра чувствителен к свету.

Рисунок 2. Фоточувствительность хлорида серебра. (1) «Свежий» хлорид серебра, частично прикрытый скрепкой. (2) Со временем белый цвет меняется на светло-фиолетовый. (3) Скрепка удалена. Фотографии: Фундаментальные фотографии

Изменение цвета при воздействии света на хлорид серебра (рис. 2) можно объяснить простым химическим анализом. Свет (медленно) реагирует с хлоридом серебра, разлагая его на металлическое серебро (1) и хлор.Эта реакция легла в основу традиционной фотографии.

3. Хотя хлорид серебра не растворяется в воде, удивительно, что немного аммиака сделает

Если вы возьмете стакан, показанный на Рисунке 1, даже если добавлено столько хлоридов, что выглядит как влажное твердое вещество, и добавите немного старого вонючего аммиака, все белое твердое вещество растворится, и стакан будет содержать раствор. неотличимы от воды. Аммиак выполняет свою работу, потому что он образует водорастворимый комплекс с серебром ⁺¹ .Вот реакция:

AgCl (твердый) + 2 NH ₃ ———> Ag (NH ₃ ) ₂ ⁺ Cl ^— (водорастворимый)

4. Чистое серебро может быть извлечено из хлорида серебра с помощью этой химии

После растворения (хлорид серебра прореагировал с аммиаком) ионное серебро легко превращается в металлическое (атомарное) серебро с помощью восстановителя — химического вещества, которое отдает электроны.Их много; хорошо работает дитионит натрия. Вот такая реакция.

Na ₂ S ₂ O ₄ + 2 [Ag (NH ₃ ) ₂ ⁺ Cl ^—] → 2Ag ⁰ (металл) + 2SO ₂ (газ ) + 2NaCl

OK , Ужасный урок химии из ада ^® окончен. Вы можете свободно заниматься своим днем. Прочитав это, вы, вероятно, готовы отправиться в отпуск.Если вам нужны советы о том, где поесть, если вы окажетесь в непосредственной близости от Chloride, не стесняйтесь спрашивать.

Но вам лучше следить за ограничением скорости. У них также есть это в хлориде.

ПРИМЕЧАНИЕ:

(1) Пурпурный цвет можно объяснить крошечным размером частиц серебра. Когда вы взбалтываете наночастицы серебра с водой, вы получаете коллоидное серебро — шарлатанское средство, которое использовалось уже столетие. Несмотря на отсутствие каких-либо доказательств его безопасности или эффективности, люди все еще принимают его, возможно, потому, что считают его органическим (это не так).Проглотите пучок и выйдите на солнце, и у вас вполне может развиться аргирия, как у этого наркотика ниже, который на протяжении 40 лет принимал его как «альтернативную терапию».

Фото: The Today Show

Химия потускнения серебра и растворы

У каждой темной ложки есть серебряная подкладка — Использование химии для потускнения серебра

от: Тед Бейер

Праздники только что прошли, и для большинства людей часть праздника — это достать «хороший» фарфор и столовые приборы, чтобы накрыть праздничный стол.Как и у большинства людей, у меня есть несколько кусочков серебра и серебряная тарелка, которые мало используются, но их приятно использовать в особых случаях. Дело в том, что со временем серебро тускнеет — оно темнеет, а если продолжать достаточно долго, то становится черным. Итак, получается полировка, и вы можете потратить много времени на ее полировку. А с посеребренными предметами, если вы будете делать это достаточно часто, в конечном итоге вы полностью отполируете серебро!

Но погодите — наука придет на помощь!

На самом деле потускнение является результатом химической реакции между серебром и серосодержащими веществами в воздухе.Серебро фактически соединяется с серой и образует сульфид серебра. Сульфид серебра черный. Когда на поверхности серебра образуется тонкий слой сульфида серебра, он темнеет. Это то, что мы называем «потускнением».

Есть два способа удалить вредный сульфид серебра. Один из способов — снять его с поверхности. Другой — обратить вспять химическую реакцию и превратить сульфид серебра обратно в серебро. Полироли, содержащие абразивные вещества, придают серебру блеск, стирая сульфид серебра и часть серебра вместе с ним.Другой вид средства для удаления налета растворяет сульфид серебра в жидкости. Эти полироли используются, погружая серебро в жидкость или протирая жидкость тканью и смывая ее. Эти полироли также удаляют часть серебра.

Очевидно, лучший способ избавиться от потускнения — это обратить вспять реакцию, которая изначально его породила, и сэкономить свое серебро! Это то, что легко сделать дома с обычными предметами. Это изящная техника для серебряных или посеребренных предметов, но, вероятно, не то, что вы хотели бы использовать для своих самых ценных или старинных серебряных изделий.

Вам понадобится:

• Ваш потускневший кусок серебра
• Емкость, достаточно большая, чтобы полностью погрузить в нее серебро (например, жаровня…)
• Алюминиевая фольга для покрытия дна и боковых сторон кастрюли
• Водопроводная вода (достаточно, чтобы наполнить вашу кастрюлю, чтобы вы могли полностью погрузить ваше серебро)
• Кастрюля для нагрева воды
• Подставки для кастрюль — они понадобятся для работы с кастрюлей с горячей водой
• Пищевая сода (около 1 стакана на галлон воды)

Выстелите дно сковороды алюминиевой фольгой.Поместите серебряный предмет поверх алюминиевой фольги. Убедитесь, что серебро соприкасается с алюминием. Поставьте сковороду в пустую раковину.

Нагрейте воду до полного кипения. Снимите его с огня — на следующем шаге вода немного вспенится и может вылиться, так что будьте осторожны! Добавьте примерно одну чашку пищевой соды на каждый галлон воды. (Если вам нужно всего пол-галлона воды, используйте полстакана пищевой соды и т. Д.). Как я уже упоминал, это приведет к небольшому вспениванию воды, и она может закипеть на поверхности кастрюли.Это нормально. Немедленно вылейте горячую смесь пищевой соды и воды в кастрюлю так, чтобы она полностью покрыла серебро. Практически сразу потускнение начнет исчезать. Если серебро слегка потускнело, все потускнение исчезнет в течение нескольких минут — или даже секунд! Если серебро сильно потускнело, возможно, вам придется повторно нагреть смесь пищевой соды и воды и несколько раз обработать серебро, чтобы удалить весь налет.

Вы заметите, что вода часто выглядит слегка желтоватой и грязной, с легким запахом тухлых яиц.Это сера, отделенная от серебра. Я обнаружил, что при использовании этого процесса попытки повторно использовать раствор более двух раз действительно замедляли реакцию. Поскольку пищевая сода дешевая, я просто делаю новую порцию воды и пищевой соды каждые две или три процедуры.

Вы также заметите, что серебро высохнет с небольшим количеством белого налета на нем. Это всего лишь остатки пищевой соды — быстрое ополаскивание чистой водой и вытирание полотенцем заставят ее исчезнуть, оставив вас приятным ярким серебром.

А теперь к настоящей науке:

Как упоминалось ранее, в этом методе удаления пятен используется химическая реакция для обратного превращения сульфида серебра в серебро. Многие металлы помимо серебра образуют соединения с серой. Некоторые из них имеют большее сродство к сере, чем серебро. Алюминий — один из них, и, к счастью, у большинства людей его уже много в удобной для использования форме на кухне. В этом случае сульфид серебра реагирует с алюминием. В ходе реакции атомы серы переносятся от серебра к алюминию, освобождая металлическое серебро и образуя сульфид алюминия.Химики представляют эту реакцию в виде химического уравнения.

3 Ag 2 S	+	2 Al	————>	6 Ag	+	Al 2 S 3
сульфид серебра		алюминий		серебро		сульфид алюминия

Реакция между сульфидом серебра и алюминием происходит, когда они находятся в контакте, когда они погружены в раствор пищевой соды.Как и почти все химические реакции, реакция идет быстрее, когда раствор теплый. Раствор переносит серу от серебра к алюминию. Сульфид алюминия может прилипать к алюминиевой фольге, он может плавать в воде, отделившись от фольги, или он может образовывать крошечные бледно-желтые хлопья на дне кастрюли.

Серебро и алюминий должны контактировать друг с другом, потому что во время реакции между ними протекает небольшой электрический ток. Этот тип реакции, в которой участвует электрический ток, называется электрохимической реакцией.Реакции этого типа используются в батареях для выработки электричества. Надеюсь, эта небольшая наука сделает вашу подготовку к празднику быстрее и проще — не говоря уже о том, чтобы сэкономить ваше серебро, чтобы им можно было наслаждаться на долгие годы.

Эта запись была опубликована в субботу, 18 января 2014 г., в 19:16 и находится в разделах Химия, Уровень средней школы, Уровень средней школы. Вы можете следить за любыми ответами на эту запись через канал RSS 2.0. Вы можете оставить отзыв или откликнуться со своего сайта.

Сообщение навигации

» Предыдущий пост Следующее сообщение »

Как чистить серебряные украшения с помощью науки

Если вы не видели своих серебряных украшений с момента пандемии в начале прошлого года, вероятно, они уже потускнели. Однако не вините себя — этот темный слой, покрывающий ваши любимые серьги или ожерелье, является результатом естественного химического процесса, который происходит, когда серебро подвергается воздействию воздуха. В определенной степени этого можно избежать, а еще лучше — обратимо.

Используя предметы, которые, вероятно, уже есть на вашей кухне, вы можете легко избавиться от этого уродливого налета — как раз вовремя, чтобы продемонстрировать свои сверкающие безделушки под весенним и летним солнцем.

Почему тускнеет серебро?

Чистое серебро не тускнеет. Но прежде чем обвинять магазины в продаже оловянной фольги, знайте, что ювелирные изделия никогда не состоят из 100% серебра. Самая чистая форма этого металла слишком мягкая и податливая, и любая чистая деталь может потерять форму после небольшого использования.

Здесь на помощь приходит чистое серебро — 92,5% чистого серебра и 7,5% меди, что делает его более прочным и долговечным. Если это число кажется вам знакомым, то это потому, что на ювелирных изделиях из стерлингового серебра часто встречается гравировка «925», указывающая на высокое качество металла.

Но медь также делает этот сплав более склонным к потускнению. Это происходит, когда серебро вступает в контакт с частицами серы в воздухе и связывается с ними с образованием сульфида серебра.Это новое соединение черного цвета, которое образует темную, не очень гламурную патину на ваших серебряных аксессуарах по мере того, как она накапливается.

Потускнение — это одно. Потом вся грязь в крошечных щелях кольца. Сандра Гутьеррес Г.

Вы можете использовать абразивные методы, такие как отбеливающая зубная паста, чтобы соскрести тонкий слой сульфида серебра, но вы рискуете повредить свои украшения. Вместо этого используйте науку.

Материалы

• Емкость (хорошо подойдут выносные контейнеры)
• Алюминиевая фольга
• Стакан (или мерный стакан)
• 1 стакан кипяченой воды
• 1 столовая ложка пищевой соды
• 1 чайная ложка соли

Инструкции

1.Выстелите внутреннюю часть контейнера алюминиевой фольгой. Держите фольгу блестящей стороной вверх. Размер и материал контейнера не имеют значения, если в него поместятся все потускневшие украшения. Если ваш контейнер большой, используйте два или более листов алюминиевой фольги и положите их внахлест, чтобы покрыть все дно контейнера.

2. Доведите воду до кипения. Тогда сними с огня.

3. Налейте одну чашку воды в мерную чашку или стакан. Затем добавьте пищевую соду и соль. Перемешайте.

• Профессиональный совет: Если вы хотите очистить много ювелирных изделий или других крупных предметов, просто отрегулируйте количество: возьмите большой контейнер и отмерьте 1 стакан пищевой соды и 1/3 стакана соли на галлон воды. .

4. Поместите серебряные кусочки в емкость и налейте раствор пищевой соды . Убедитесь, что ваши украшения полностью погружены в воду и касаются алюминиевой фольги (мы объясним почему).

5. Подождите, пока вода не остынет. Позвольте химии делать свое дело и смотреть, как поднимаются эти пузыри.

Самые вонючие пузыри, которые вы когда-либо почувствуете, сделают ваши безделушки красивыми и блестящими.

В природе элементы часто связываются с другими, создавая новые соединения, но некоторые элементы лучше уживаются с другими. Сера легко связывается с серебром, но, например, ей больше нравится алюминий. Эта «дружба» означает, что когда ваши потускневшие украшения касаются фольги, возникает электрохимическая реакция.

В нем сера в сульфиде серебра на ваших украшениях отделяется и связывается с молекулами алюминия в фольге, образуя сульфид алюминия. Все это возможно благодаря электрическому микротоку между металлами, который похож на то, как батареи производят электричество. Пузырьки, выходящие из самых потускневших щелей ваших украшений, — это углекислый газ, побочный продукт этой реакции. О, а еще слабый отвратительный запах тухлых яиц? Это сера. Значит, работает.

Без серы черная патина на ваших ювелирных изделиях снова становится серебряной, обращая вспять процесс потускнения и возвращая блеск вашим украшениям, не повреждая их.

6. Осмотрите свои украшения и при необходимости повторите процесс. Температура воды и наличие соли и пищевой соды ускоряют процесс очистки. Холодная вода и алюминиевая фольга сами по себе могут привести к появлению незапятнанных серебряных украшений, но могут пройти дни, прежде чем вы увидите какие-либо результаты.Если вода остывает, когда вода остывает, остается потускнение, вы можете снова нагреть воду и снова погрузить свои кусочки в воду.

Некоторое количество потускнения в трещинах листьев осталось через 10 минут, но серебро стало заметно чище и ярче. Сандра Гутьеррес Г.

7. Если результат вас устраивает, завершайте. Пищевая сода оставит белый оттенок на ваших украшениях, поэтому ополаскивайте ее под краном, когда достанете из раствора, ополосните под краном.Затем просушите и отполируйте. Затем просушите и отполируйте его тканью из микрофибры, чтобы на нем не оставалось ворса.

• Совет для профессионалов: Поместите украшения в ситечко, пока чистите их. Слишком много драгоценных колец и ожерелий пропало насмарку, и вы не хотите, чтобы ваше стало одним из них.

Исправление: 14 июня 2021 г. — Эта история ранее скорректировала рецепт до 3/4 стакана соли на галлон воды. Это 1/3 стакана.

Удаление потускнения с серебра — Сложный процент

Серебро тускнеет на воздухе с образованием черного покрытия из сульфида серебра, имеющего формулу Ag ₂ S.Химическое уравнение образования потускнения серебра в результате реакции с сероводородом (H ₂ S) выглядит следующим образом:

2 Ag _(т) + H ₂ S _(г) → Ag ₂ S _(т) + H _{2 (г)}

Есть предположение, что в настоящее время потускнение серебра на самом деле происходит быстрее из-за повышенного количества сероводорода, выбрасываемого в атмосферу при сгорании ископаемого топлива и т.п.Этот налет из-за сульфида серебра можно довольно легко удалить, используя полироли, содержащие абразивы для стирания сульфида серебра, но у них есть недостаток, заключающийся в удалении небольшого количества серебра. Удобно, что химия дает метод, который позволяет обойти эту проблему.

В этом простом методе всего лишь используется алюминиевая фольга, кипящая вода, бикарбонат соды (гидрокарбонат натрия) и поваренная соль (хлорид натрия). Выровняйте миску фольгой, добавьте примерно чайную ложку бикарбоната соды и немного соли, затем просто добавьте кипяток.Затем потускневший серебряный предмет можно поместить в воду, убедившись, что есть контакт между ним и алюминиевой фольгой, и потускнение сульфида серебра быстро исчезнет.

Химический состав этой реакции относительно прост, но удивительно сложно найти в Интернете полное объяснение, которое также полностью описывает происходящие химические реакции и причины включения пищевой соды и соли, так что это моя попытка исправить это.

Алюминий имеет более сильное сродство к сере, чем серебро, поэтому в этой реакции алюминий просто вытесняет серебро из соединения сульфида серебра, освобождая металлическое серебро и образуя соединение сульфида алюминия:

3 Ag ₂ S _(с) + 2 Al _(с) → 6 Ag _(с) + Al ₂ S _{3 (с)}

Сама реакция на самом деле является электрохимической реакцией — по сути, крошечный электрический ток течет между серебром и алюминием, когда они находятся в контакте, и серебро в сульфиде серебра восстанавливается (приобретает электроны) с образованием металлического серебра, в то время как алюминий окисляется (теряет электроны) с образованием ионов Al ³⁺ :

3 Ag ⁺ + 3 e ^— → 3 Ag

Al → Al ³⁺ + 3e

Объединение этих двух полууравнений дает нам полное окислительно-восстановительное уравнение для реакции:

Al + 3 Ag ⁺ → Al ³⁺ + 3 Ag

Это объяснение прекрасное, но не объясняет потребности в бикарбонате соды или соли во время реакции — а оба они являются жизненно важными компонентами.Бикарбонат натрия требуется для удаления тонкого слоя гидроксида алюминия, который образуется на алюминиевой фольге; без этого реакция не смогла бы получить готовый запас ионов алюминия и, как таковая, не могла бы продолжаться. В результате реакции между ними также образуется водород, который не играет никакой роли в удалении серебряного налета и просто выделяется в виде газа. Соль, тем временем, действует как «солевой мостик» — это помогает переносить электроны по мере развития реакции, предотвращая дисбаланс заряда и позволяя протекать реакциям окисления и восстановления.

Вы также можете заметить слабый запах яиц при выполнении этой процедуры — это связано с последующими реакциями, которые могут возникнуть. Сульфид алюминия может реагировать с водой следующим образом:

Al ₂ S _{3 (с)} + 6 H ₂ O _(л) → 2 Al (OH) _{3 (водн.)} + 3 H ₂ S _(г)

Сероводород, H ₂ S, на самом деле является тем же газом, который выделяют тухлые яйца — отсюда и запах!

Silver and Tarnishing — Blue Turtles — производитель и оптовый поставщик серебряных украшений, базирующийся в Мельбурне, Австралия

.

Вы можете заметить, что со временем ваши серебряные украшения меняют цвет.Первое, что вы заметите, — это желтоватый оттенок, который может измениться на слегка пурпурный, прежде чем в конечном итоге станет черным.
То, что вы наблюдаете, — это процесс, известный как потускнение, естественная и неизбежная химическая реакция между серебром и другими химическими веществами в непосредственной близости. К счастью, потускнение с серебра можно легко удалить, вернув ему первоначальный белый блеск.

Причины потускнения

Существует ряд химикатов, которые вступают в реакцию с серебром, вызывая потускнение, и, безусловно, наиболее частым виновником является сера, которая присутствует во многих формах вокруг нас.Сероводород (h3S) и диоксид серы (SO2) присутствуют в воздухе вокруг нас, особенно в городских или промышленных районах (и вулканах!). Сероводород, который известен своим запахом «тухлого яйца», когда он встречается в высоких концентрациях, реагирует с серебром с образованием сульфида серебра, вещества, из которого состоит потускнение. Эта химическая реакция может происходить даже тогда, когда сероводород встречается в низких концентрациях.

Есть много других возможных точек контакта с серой в повседневной жизни. Боковая вода, например, может содержать очень много сульфатов или сульфидов.Многие мыла, очищающие средства для лица, шампуни, моющие средства, духи и продукты питания, такие как лук и яйца, также содержат соединения серы. Таким образом, мытье в воде с высоким содержанием серы или использование продуктов для кожи, мыла или моющих средств, содержащих серу, может привести к быстрому потускнению серебра. Даже употребление в пищу продуктов, содержащих серу, может вызвать почернение серебра, поскольку сера выделяется через кожу с потом.

Еще одним фактором, ускоряющим потускнение серебра, является наличие влаги в воздухе.На самом деле, на сухом воздухе серебро не потускнеет. Чем выше уровень влажности, тем быстрее скорость потускнения. Это еще больше усугубляется в теплых условиях.

Кроме серы, другим распространенным химическим веществом, вступающим в реакцию с серебром, является хлор. Вода в бассейне, воздух вокруг крытого бассейна, отбеливатели и ткани, промытые отбеливателем, будут содержать следы хлора, который вступает в реакцию с серебром, образуя черный слой хлорида серебра.

Стерлинговое серебро обычно представляет собой смесь серебра с небольшим количеством меди.Сама медь также потускнеет в процессе окисления. Медь реагирует с кислородом с образованием черного оксида меди. Это также может привести к потемнению поверхности вашего серебра.

Различные кислоты также вызывают потускнение серебра. Люди часто сообщают, что, когда их серебро обернуто тканью, оно быстро чернеет. Это потому, что папиросная бумага часто содержит кислоты. Еще одно соображение — это уровень кислотности кожи. Некоторые люди сообщают, что они почернели серебром за ночь, в то время как другие могут носить его годами без какой-либо реакции.Различные уровни pH кожи приводят к разной степени потускнения.

Короче говоря, в повседневной жизни есть много вещей, которые могут привести к потускнению вашего серебра, и скорость, с которой оно потускнеет, будет варьироваться в зависимости от конкретных условий: содержание серы в воде в вашем районе, количество промышленных загрязнений. , химические вещества, воздействию которых вы подвергаетесь дома или на работе, включая моющие средства, шампуни и мыло, некоторые очищающие средства для кожи, продукты питания… этот список можно продолжить.

Удаление потускнения

Существуют мочалки, салфетки и другие техники для удаления налета с поверхности серебра.

Салфетки для полировки

Возможно, самый простой способ — использовать салфетку для полировки серебра из микрофибры, которую можно приобрести в большинстве ювелиров или ювелирных магазинов. Обычно они пропитаны составом для полировки серебра и являются обязательными для любого владельца серебряных украшений. Просто протрите серебряную поверхность тканью вручную, чтобы удалить слой налета и вернуть украшениям первоначальный блеск — вы заметите, что сама ткань будет покрыта черными налетами — это налет, который вы только что удалили. из серебра.Этот метод очень хорош для поддержания чистоты серебра, но может оказаться сложной задачей для сильно потускневших предметов. Более того, если серебро каким-то образом текстурировано, оно не сможет удалить весь налет. Матовое серебро, например, имеет множество крошечных бороздок, недоступных для ткани

Химические чистящие средства

В качестве альтернативы можно использовать пасту для полировки серебра или жидкость. Паста натирается на серебряное изделие или серебряное изделие погружается в жидкость. Недостатком обоих этих методов является то, что они немного неудобны и беспорядочны и потенциально подвергают вас воздействию неприятных химикатов.

Ионный очиститель

Очень эффективный и безопасный метод — использование ионного очистителя, в котором используется процесс электролиза. Некоторые магазины ювелирных изделий продают эти комплекты для электролиза специально для очистки серебра. Два электрода, один с серебряным наконечником на нем, а другой из нержавеющей стали, прикреплены к батарейному блоку и погружены в раствор чистой воды, смешанный с порошком электролита, вместе с предметом, который нужно очистить. В считанные секунды следы потускнения исчезают.(Обратите внимание, что с украшениями, которые имеют намеренно окисленную или окрашенную в черный цвет поверхность, слишком долгое погружение приведет к удалению всех следов черного цвета). После очистки промыть водой. Мы рекомендуем завершить этот процесс, ополоснув украшение в тазе с теплой водой и спиртом (можно использовать метиловый спирт). Это заставит воду рассыпаться, и ваше украшение почти сразу высохнет.

Домашний метод

Если вы хотите попробовать что-нибудь самодельное, выстелите дно чистой стеклянной или пластиковой емкости алюминиевой фольгой.Смешайте горячую воду с 2 чайными ложками пищевой соды и 1 чайной ложкой соли и добавьте в емкость. Погрузите украшения так, чтобы они соприкасались с фольгой. Произойдет электролитическая химическая реакция, которая перенесет потускнение с ваших украшений на фольгу (остерегайтесь камней в кипящей горячей воде. Некоторые из них могут треснуть!).

Замедление процесса потускнения

Хотя может быть невозможно полностью предотвратить естественное появление потускнения, есть вещи, которые вы можете сделать, чтобы значительно замедлить этот процесс.

Надевайте украшения только после нанесения парфюма, дезодоранта, лосьона после бритья или одеколона — не раньше. Избегайте ношения серебра во время плавания, так как с ним будут реагировать и хлор, и морская вода. По возможности избегайте воздействия бытовых или промышленных чистящих химикатов.

Снимая серебряные украшения, убедитесь, что они сухие, и протрите их тканью для полировки серебра. Храните украшения, завернутые в ткань или герметичный пластиковый пакет, в сухом месте — ванная комната не подходит для хранения.В шкатулках или шкафах для драгоценностей вы можете использовать силикагель для удаления лишней влаги. Имейте в виду, что украшения в шкафах, находящихся под прямыми солнечными лучами, обычно тускнеют быстрее, потому что тепло ускоряет химическую реакцию. Не заворачивайте хранящиеся украшения в папиросную бумагу или в контакт с резиной, если вы не подтвердите, что они не содержат кислоты.

Если вы считаете, что ваши украшения требуют некоторой очистки перед хранением, вы можете вымыть их в смеси теплой воды (не горячей) и мягкого моющего средства (без фосфатов), используя мягкую ткань или щетку с мягкой щетиной.Средство для мытья посуды подходит, но НЕ для жемчуга! Убедитесь, что вы используете мягкую неабразивную ткань или щетку, так как серебро — это мягкий металл и его можно поцарапать. На специально окисленных поверхностях не смахивайте черные окисления.

Перед хранением убедитесь, что ваше серебро высохло.

Прежде всего, следите за своими серебряными украшениями и будьте готовы регулярно полировать или чистить их с помощью любого или комбинации методов, описанных выше.
Награда? Открылся прекрасный белый свет чистого серебра!

.