Углы между связями и гибридизация

    Угол между связями (валентный угол) является свойством двух связей одного общего атома и должен рассматриваться как свойство этого атома Согласно теории гибридизации Полинга — Слейтера валентный угол определяется характером гибридных орбиталей для вр -гибридных он равен 109,5°, вр -гибридных — 120°, вр-гибридных— 180° И наоборот, по величине валентного угла можно судить [c.76]
    В молекуле этилена валентные электроны углерода находятся а состоянии хр -гибридизации. Угол между связями Н—С—С равен 121,5°, а не 120°. Объясните причину. [c.34]

    В молекуле воды угол между связями О—Н равен не 90°, как можно было ожидать., исходя из угла между осями двух р-орбиталей атома кислорода, а приближается к тетраэдрическому (109,5 ) и составляет 104,5°. Вероятно, это можно объяснить sp -гибридизацией (см. гл. Ill, 4) четырех атомных орбиталей кислорода. 

[c.90]

    Плоское строение молекулы и угол между связями 120 позволяют в методе ЛМО считать, что в локализованных а-связях атом углерода участвует гибридными хр -орбиталями. Каждый атом углерода участвует своими тремя электронами в трех таких о-связях двух С—Н и одной С—С. Еще одну связь С—С образуют не участвующие в гибридизации р -электроны, по одному от каждого атома. Так как р -орбитали направлены перпендикулярно плоскости молекулы, их перекрыванием образуется я-орбиталь, электронная плотность которой располагается над и под плоскостью молекулы. Таким образом, связь С=С оказывается двойной симметричной о л -связью. Разделяя связь между углеродными атомами в этилене на о- и л-связь и принимая энергию разрыва о-связи равной Е (С—С) = 347 кДж/моль. можно приписать л-связи в этилене энергию 250 кДж/моль. Таким образом, л-связь (С—С) в этилене менее прочна, чем а-связь, и легче разрывается, чем объясняется склонность этилена к реакции присоединения. 

[c.107]

    В молекулах Н2О и ЫНз угол между связями не равен 90°, а близок к тетраэдрическому (109°). Какой вид гибридизации атомных орбиталей у атомов кислорода и азота Представьте графически структуру молекул Н2О и ЫНз. [c.32]

    Укажите тип гибридизации электронов 5е в молекуле НгЗе, если угол между связями равен 90°. [c.231]

    Напряженность молекулы циклопропана объясняется главным образом ненормальными углами между С—С-связями — взаимным отталкиванием электронных облаков этих связей. В результате этого связи (т. е. максимумы перекрывания электронных облаков) не находятся на прямых, соединяющих центры атомов углерода, а располагаются на некотором расстоянии — вне треугольника молекулы (рис. 57). Несмотря на то что при подобном искажении электронного облака перекрывание становится менее полным, такое расположение свяаей оказывается энергетически более выгодным. Таким образом, по современным представлениям с-связи в циклопропане отличаются от обычных а-связей и их гибридизация отличается от обычной sp -гибридизации. Они носят название банановых связей (бананообразное электронное облако искаженной ст-связи) и, по существу, занимают промежуточное положение между обычными о- и я-связями. Это отражается на многих свойствах циклопропана, особенно на его способности к сопряжению с кратными связями (см. далее). Угол между связями в циклопропане 106°, вместо 60° по классическим представлениям, угол Н—С—Н примерно 120°. Благодаря такому строению циклопропан склонен к реакциям электрофильного присоединения и в этом отношении напоминает соединения с двойными связями (хотя значительно пассивнее последних). 

[c.539]

    Угол между связями в молекуле воды равен 104,5°. В молекуле NHa (рис. 17) этот угол еще больше (107,3°), т. е. ближе к тетраэдрическому (109°28 ). Чем это можно объяснить Ведь у атома кислорода в образовании химической связи участвуют два неспаренных р-электрона, а у атома азота — три неспаренных / -электрона, облака которых гантелеобразны. А как вам уже известно, гантелеобразные облака р-электронов располагаются в пространстве взаимно перпендикулярно. Поэтому угол между ними должен быть 90°, а не 104,5° или 107,3°. Задумываясь над этим вопросом, ученые пришли к выводу, что при образовании молекул воды и аммиака, так же как и при образовании молекул метана, характерна гибридизация орбиталей по типу sp .  [c.78]

    Благодаря малому размеру ион водорода внедряется в электронные оболочки молекулы воды, связывается с молекулой воды очень прочной связью и изменяет угол между связями Н—О—Н, возможно, даже изменяя тип гибридизации электронных орбиталей кислорода. Ионы же щелочных металлов не могут проникать в электронные оболочки молекулы воды, связь их с молекулой воды значительно слабее, а значение угла 

[c.123]

    Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. 

[c.638]

    Укажите тип гибридизации электронов в молекуле СН4, если угол между связями равен 109°. [c.231]

    ИОНОВ. Часто наблюдаются отклонения валентных углов от предсказываемых теорией, что может быть вызвано еще более сложной гибридизацией или электростатическим взаимодействием атомов и орбиталей. Так, в молекуле Н2О угол между связями равен 104°, что объясняется или р -негибридизированными электронами атома кислорода (теоретический угол 90°) и взаимным отталкиванием перекрывающихся с ними s-орбиталей двух атомов водорода или же 5рЗ-гибридизацией электронов атома кислорода. Уменьшение угла до 105° по сравнению с теоретическим (109°) объясняется отталкивающим действием двух заполненных пйрами электронов орбиталей атома кислорода. 

[c.230]

    ВАЛЕНТНЫЕ УГЛЫ. До сих нор мы рассматривали только свойства связей. Угол между связями (валентный угол) фактически является свойством двух связей, пршшдлежащих общему атому, и должен рассматриваться как свойство этого атома. Действительно, по величине валентного угла можно судить о состоянни гибридизации атома. 

[c.59]

    В молекуле этилена орбитали атомов углерода находятся в состоянии р -гибридизации. Угол между связями И—С—С равен 121,5°, а не 120°. Объясните причину такого отличия. [c.43]

    В структуре молекулы воды угол между связями О—Н равен 104,5°, т.е. близок к тетраэдрическому. Объясняется это тем, что атом кислорода также подвергается неполной р -гибридизации. При этом примесь -состояния еще меньше, чем для азота в аммиаке. Отсюда геометрическая модель молекулы воды представляет также несколько искаженный тетраэдр, в котором две вершины заняты двумя атомами водорода, а две другие — неэквивалентными электронными облаками, не участвующими в образовании химических связей (рис. 42). 

[c.83]

    Укажите тип гибридизации электронов Ве в молекуле ВеРа, если угол между связями равен 180°. [c.232]

    Строение алканов. Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии зр -гибридизации, угол между связями составляет 109°28, по- [c.449]

    Молекула ЫгН4 имеет межъядерные расстояния N—N 0,147 нм, N—Н 0,104 нм и угол между связями АНЫЫ=108°. Каково состояние гибридизации орбиталей атома азота  [c.43]

    Из предыдущего ясно, что эти соединения имеют с.чедующие отличительные особенности а) кристаллизация в большинстве случаев и независимо от структуры исходного металла в структурном типе Na l б) высокая температура плавления и высокая твердость в) хорошая электропроводность. В связи с этим Рандл [3] высказал предположение, что подобные свойства указывают на наличие сильных связей металл — неметалл, причем связи атома неметалла хотя и направлены октаэдрически, но не локализованы (что объясняет электропроводность). Эти соединения следует отнести к электронодефицитным, причем атом неметалла может образовать шесть октаэдрических связей двумя способами 1) используя три 2р-орбиталп (для трех пар электронов), тогда как на 25-орбитали находится электронная пара 2) используя две гибридные sp-орбитали (угол между связями 180°) и две р-орбнтали, которые ориентированы перпендикулярно гибридным орбиталям и друг другу. Шесть (октаэдрических) связей становятся затем эквивалентными за счет гибридизации. Если применить соотношения Полинга (разд. 29.3), то в первом случае связи имеют порядок V2, во втором — Использование 25-орбитали неподеленной парой электронов становится вероятным, если неметалл является достаточно электроотрицательным по отношению к металлу (на- 

[c.498]

    Для молекулы NH j характерна 5/) -гибридизация, угол между связями N—Н равен 107,3″ и близок к тетраэдру (см. рис. 5.3), Несвязывающее двухэлектроиное облако (.s ) вытянуто от ядра атома азота к вершине тетраэдра, поэтому Nh4 обладает высокой полярностью ( 1 = 1,48). Жидкий аммиак имеет высокую теплоту испарения и используется как рабочее вещество холодильных машин.  [c.307]

    В молекуле воды угол между связями О—Н равен не 90°, как это можно было ожидать, исходя из угла между осями двух р-орбиталей атома кислорода, а приближается к тетраэдрическому (109,5°) и составляет 104,5°. Вероятно, это можно объяснить зр -гибридизацией (см. гл. 3 3.4) четырех атомных орбиталей кислорода, две из которых содержат неподеленные электронные пары, и, не являясь связывающими, лишь искажают валентный угол И—О—Н. sp -Гиб-ридизация, как отмечалось ранее, способствует более полному перекрыванию гибридной орбитали с орбиталью другого атома и, следовательно, упрочняет связь, что приводит к понижению внутренней энергии системы. Из-за sp -гибридизации всех орбиталей азота и в молекуле аммиака угол Н—N—Н близок к тетраэдрическому и равен 106,5°. Такими углами между полярными связями и значениями электрических моментов их диполей (1,51 10-2 для О—Н и 1,31 10 29Кл м для N—Н ) можно объяснить значения электрических моментов 1,84 10 2 Кл м для молекулы HjO и 1,46 х X 10 2 Кл м для молекулы Nh4. [c.116]

    Возникает и такой вопрос если для молекул воды и аммиака характерна 5р -гибридизация, то почему угол между связями получается значительно меньше по сравнению с тетраэдрическим Чтобы ответить на этот вопрос, обратимся к схемам строения молекул метана СН4, аммиака ЫНз и воды НаО (см. рис. 17). Как видно из рисунка 17, а, у атома углерода все четыре 5/ -гибридные орбитали заполнены свя-зываюш,ими электронными парами. У атома азота (рис. 17, б) только три 5р-гибрндные орбитали заполнены связывающими электронными парами, а четвертая 5р -гибридная орбиталь заполнена неподеленной электронной парой. У атома же кислорода (рис. 17, в) связывающими электронными парами заняты только две р -гибридные орбитали, а две другие заполнены поделенными электронными парами. Следовательно, отклонение от тетраэдрического угла (109°28 ) обусловлено действием неподеленных электронных пар, находящихся на яр -гибридиых орбиталях. У атома азота одна такая пара, поэтому угол отклонения от тетраэдрического небольшой и составляет 107,3°. У атома кислорода их уже две, поэтому угол отклонения от тетраэдрического больше и составляет 104,5°. [c.79]

    Существует еще одна возможность гибридизации с участием 5-и р- АО —, 5р2. Она имеет место в молекулах и ионах, например ВС1з, N03 , и т. п. Угол между связями составляет 120°, молекулы плоские. [c.116]

    При хрЗ-гибридизации четыре гибридных облака располагаются под тетраэдрическим углом, равным 109°28. Этот угол является оптимальным, обеспечивающим максимальное взаимное удаление и минимальную энергию отталкивания асимметричных гибридных облаков своими утолщенными частями, что обеспечивает минимум энергии системы. Поэтому строение молекулы метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого находится возбужденный атом углерода с четырьмя тетраэдрически направленными гибридными облаками. Четыре атома водорода занимают вершины тетраэдра, химические связи направлены от центра к вершинам тетраэдра (рис. 42). Угол между связями равен точно тетраэдрическому. [c.106]

    Рассмотрим реальные примеры химического и кристаллохимического строения типичных неорганических веществ на основе концепции гибридизации электронных орбиталей атомов. В иолекуле аммиака атом азота подвергается -гибридизации . При этом атомы водорода занимают три вершины тетраэдра и образуются три 5—р-гибридные связи. А четвертая вершина тетраэдра занята гибридным электронным облаком, не участвующим в образовании химической связи . Однако разница в химическом строении метана и аммиака заключается и в том, что угол между связями в аммиаке меньше тетраэдрического и равен 107° (рис. 43). Таким образом, геометрическая модель молекулы аммиака представляет собой чуть искаженный тетраэдр. Дело заключается в том, что увеличение примеси -состояния в гибридной орбитали приводит [c.107]

    В радикале и в карбокатионе атомы углерода, имеюихие только три связи, такл е р -гибридизованы (см. рис. 1.2.7). Такую же степень гибридизации имеют атомы азота в связи С=Ы и атомы кислорода в связи С=0. Соответственно, угол между связями в молекулах азоме-тинов, альдегидов и кетонов равен 120° (рис. 1.2.9) их энергии соответствуют примерно энергии кратной связи С=С (см. табл. 1.2.2). [c.62]

    На основании этих конфигураций можно предположить, что угол между связями О—Н должен быть равен 180 или 90°. Однако это не так. Эти формулы. нельзя иоюльзовать при определении формы молекулы. Орбитальная диаграмма молекулы воды имеет вид, изображенный на рис. 6, и позволяет сделать вывод, что связь находится под углом, большим 90°. В действительности этот угол составляет 104°ЗГ. Оба атома водорода примьосают к кислороду с одной и той же стороны. Увеличение угла связи является резудататом действия сил отталкивания между атомами водорода и явления гибридизации. сли исходить из того, что образование связи в молекуле Н2О основано только на р -гибридизации (рис. 7), то угол связи Н—О должен быть 109°28. Угол связи в молекуле воды хорошо известен, а точное [c.29]

    Разумеется, применимость этой модели зависит от точности, с которой могут быть предсказаны орбитальные углы и распределение зарядов. Вычисление энергии Н-связи не является строгой проверкой, так как имеется свобода в выборе параметров, связанных с размещением точечных зарядов. Предсказание углов, образуемых связью, менее произвольно, так как они не находятся в определенной зависимости от электростатической модели Н-связи. В определении структуры льда достигнут значительный успех. Если предполагать для атомов кислорода 5р -гибридизацию, то каждая пара несвязывающих электронов должна находиться точно на линии, соединяющей центры двух атомов кислорода. Для карбонильных оснований Н-связь должна составлять угол 120° с направлением связи С = О. В кристаллической муравьиной кислоте этот угол составляет 122°, но в кристаллической уксусной кислоте он равен 144° (см. рис. 80). Отклонение от 120° наблюдается также в кристаллической структуре амидов. Данные табл. 103 показывают, что угол между связью С = О и линией N… О изменяется от 95 до 164°. Наконец, в табл. 84 даны примеры Н-связей, в которых донорами протона являются спирты. [c.199]

    Ковалентная связь обладает рядом характерных свойств межъ-ядерным расстоянием, направленностью в пространстве, энергией образования, полярностью. Расстояние между центрами атомов, связанных с ковалентными связями (межъядерное расстояние, длина связи), — постоянная величина. Длина С С-связи — 1,54 А, С = С-связи — 1,34 А, а С = С-связи — 1,2 А. Одной из особенностей ковалентной связи является ее определенная пространственная направленность, которая может быть охарактеризована с помощью валентного угла. Валентный угол между связями атома углерода зависит от типа гибридизации и в определенной степени от вида атома, с которым он связан. Так, в молекуле метана СН4 зр -гибридизация) угол между направляющими связей 109°28, т. е. атомы водорода располагаются в углах правильного тетраэдра (рис. 11). Гипотеза о тетраэдрическом строении молекулы метана была впервые высказана более ста лет назад французским ученым Ле-Белем и голландским исследователем Вант-Гоффом и послужила основой для создания раздела органической химии, называемого стереохимией. В молекуле этилена (5р -гибридизация) валентный угол между о-связя-ми — 120°. [c.19]

    Необходимо иметь в виду, что в молекуле этилена электронные облака всех о-связей являются гибридньщи, так как построены из облака одного з-и двух р-электронов атома С 28 2р . Форма и расположение электронных облаков при яр -гибридизации изображены на рис. 68,6. Отсюда видно, что валентный угол между связями углерода равен 120 . [c.281]

    Действительно, известны довольно простые молекулы, для которых описание с помощью гибридных орбиталей не пригодно. Например, молекулу этилена описывают как систему с 0- и я-связями между атомами углерода. Угол между связями, равный 120°, объясняют 5/5 -гибридизацией. Для несимметричного гем-дигалогенпроизводного Н2С=СХ2 можно тогда ожидать увеличения Уугла ХСХ вследствие электростатического отталкивания более электроотрицательных атомов галогена. В действительности же этого не наблюдается, а происходит даже уменьшение угла до 114°. Другой пример—угол НОН, равный 104,5°, в молекуле воды. На основании современных представлений с использованием гибридных орбиталей считают, что две неподеленные пары электронов также занимают гибридные орбитали. Однако угол между связями меньше, чем предсказываемый теорией 109° 28. Единственное объяснение этому факту, которое имеет физический смысл, состоит в предположении, что орбитали, участвующие в образовании связи, имеют больший р-характер , а орбитали неподеленных пар —больший 5-характер . Не удивительно, что многие химики находят подобное объяснение с использованием таких терминов, как з-, р-, й- и /-характер, мало удовлетворительным. [c.295]

---

Циклопропан углы связей — Справочник химика 21

    Если циклобутан имеет плоское строение, то он должен иметь угол С—С—С = 90°. Однако установлено, что его молекула слегка изгибается, образуя двугранный угол приблизительно 170°. Хотя этот изгиб уменьшает угол С—С—С до значения чуть меньше 90°, увеличивая тем самым напряжение в плоском цикле, но он частично снимает невыгодное заслоненное взаимодействие между соседними связями С—Н в плоской конформации циклобутана. Небольшое вращение вокруг связей цикла будет превращать циклобутан в две изогнутые структуры. Циклобутан менее напряжен, чем циклопропан, и поэтому менее реакционноспособен он инертен в реакции гидрогенизации, как и все большие циклоалканы. [c.211]
    Напряженность молекулы циклопропана объясняется главным образом ненормальными углами между С—С-связями — взаимным отталкиванием электронных облаков этих связей. В результате этого связи (т. е. максимумы перекрывания электронных облаков) не находятся на прямых, соединяющих центры атомов углерода, а располагаются на некотором расстоянии — вне треугольника молекулы (рис. 57). Несмотря на то что при подобном искажении электронного облака перекрывание становится менее полным, такое расположение свяаей оказывается энергетически более выгодным. Таким образом, по современным представлениям с-связи в циклопропане отличаются от обычных а-связей и их гибридизация отличается от обычной sp -гибридизации. Они носят название банановых связей (бананообразное электронное облако искаженной ст-связи) и, по существу, занимают промежуточное положение между обычными о- и я-связями. Это отражается на многих свойствах циклопропана, особенно на его способности к сопряжению с кратными связями (см. далее). Угол между связями в циклопропане 106°, вместо 60° по классическим представлениям, угол Н—С—Н примерно 120°. Благодаря такому строению циклопропан склонен к реакциям электрофильного присоединения и в этом отношении напоминает соединения с двойными связями (хотя значительно пассивнее последних). [c.539]

    Высокую теплоту сгорания малых циклов удовлетворительно объясняет байеровская теория напряжения [20]. Байер заметил, что углы связей в малых циклах (60° в циклопропане, около 90° в циклобутане и около 108° в циклопен-тане ) отклоняются от нормального тетраэдрического угла в 109°28 и поэтому эти кольца напряжены. Это напряжение (часто называемое угловым, или байеровским, напряжением) определяется как % (109°28 — действительный угол между связями) множитель 34 вводится потому, что напряжение при- [c.186]

    Однако В циклопропане угол С—С—С не может быть равен 109,5° (1,911 рад), а составляет 60° (1,С47 рад). В результате атомы углерода не могут располагаться так, чтобы позволить 8р -орбиталям быть направленными друг к другу (рис. 9.3). В этом случае перекрывание меньше и связь слабее, чем обычная углерод-углеродная связь. [c.273]

    Если бы все шесть углеродных атомов циклогексана лежали в одной плоскости, углы между связями должны были бы составлять 120°, как углы в правильном шестиугольнике. Поскольку обычный тетраэдрический угол равен 109,5°, в такой плоской молекуле возникло бы угловое напряжение. Существование такого соединения, как циклопропан, показывает, что молекула может выдерживать и гораздо большее напряжение. Однако циклопропан вынужден быть плоским, так как никакая иная конформация для него невозможна что же касается циклогексана, то он существует в виде двух крайних конформаций, а именно в форме кресла и в форме ванны (или лодки). Эти конформации не плоские, а складчатые, и все углы в них тетраэдрические [160]. Конформация кресла представляет собой жесткую структуру, конформация ванны гибкая [161] и может легко переходить в несколько более устойчивую форму, извест- [c.181]

    КОЛЬЦО циклопропана представляет собой треугольник с углом 60 (1,047 рад), а кольцо циклобутана — квадрат с углом 90 (1,571 рад). Поэтому в циклопропане или циклобутане две связи у каждого из атомов углерода не могут образовать тетраэдрический угол и угол между ними должен быть сжат до 60° (1,047 рад) или 90° (1,571 рад). [c.270]

    О степени изогнутости этих связей можно судить по величине угла 0 между прямыми, соединяющими атомы углерода циклопропанового кольца, с одной стороны, и места перекрывания орбиталей, обеспечивающих эндоциклические связи, с другой Для циклопропана этот угол составляет 21 ° При сопоставлении структур циклопропана и этилена речь, естественно, не может идти об очень большом сходстве Достаточно сказать, что расстояние С—С в циклопропане составляет 0,151 нм, а длина этиленовой связи-всего 0,132 нм [c.23]

    Искажение валентного угла для атомов углерода в цикле приводит в случае циклобутана к тому, что углерод-углеродные связи в нем становятся изогнутыми (электронная плотность смещена от прямой С—С) Однако это явление выражено не так сильно, как в циклопропане, и угол 0 составляет всего около 7 ° [c.28]

    В указанных выше расчетах приходилось принимать во внимание байеровское напряжение трехчленного цикла, т. е. что связь С—С в циклопропане, Сд — Сд =73,8 ккал, см. [38] (ср. табл. 30). Трехчленный цикл образуется в дублетном комплексе, когда катализатором является уголь. В случае металлов и окислов такой поправки вводить не приходится,. [c.50]

    Циклопропан является формально насыщенным соединением, углеродные атомы которого находятся в состоянии 5р -гибридиза-ции. Однако особенность его строения заключается в том, что угол между направлением валентностей атомов углерода отклоняется от тетраэдрического, что противоречит строгой пространственной направленности яр -гибридных орбит в углеводородах с открытой цепью. По-видимому, характер гибридизации связей углерод—углерод и углерод— водород отличается от 5р — и зр -гибридизации, из чего следует, что в циклопропане С—С-связи по своей природе являются промежуточными между ординарными а- и двойными я-связями. [c.379]

    Три углеродных атома кольца циклопропана лежат в одноМожно ожидать, что угловое напряжение будет очень большим, поскольку для каждого углерода валентный угол должен на 49,5° отклоняться от нормального значения. Возможно, что напряжение, связанное с заслонением атомов водорода в циклопропане, несколько понижается вследствие изменения углов между связями Н—С—Н и Н—С—С. [c.131]

    Угол между связями Н—С—Н в этилене, равный 116,7°, может быть объяснен следующим образом. Если взять тетраэдрический углеродный атом и сблизить какие-либо две электронные пары, как это происходит при образовании двойной, связи, то отталкивание между этими парами и двумя другими уменьшается. В результате электронные пары, образующие связи С—Н, смогут отодвинуться друг от друга на большее расстояние. Это, разумеется, приведет к увеличению угла между связями Л—С—Н. Такого же эффекта можно ожидать в циклопропане, и он действительно наблюдается — углы между связями, примыкающими к кольцу, равны 112—118°. [c.169]

    В циклопропане же угол между направлениями связей равен уже 60°. Поэтому трехчленное кольцо циклопропана образовано с наибольшим напряжением, с деформацией угла между направлениями связей на 49°28.  [c.62]

    Нарисуйте схемы перекрывания а) р -орбита-лей (направленных к центру треугольника) и р-орбита-лей в молекуле циклопропана б) хр -орбиталей в молекуле циклопропана. Почему угол мелсуммы внутренних углов равностороннего треугольника)  [c.123]

    Циклопропан, как мы уже отмечали, единственный плоский карбоцикл. Геометрические параметры самого циклопропана (7) и его производных, например (8) и (9), точно определены с помощью рентгено- и электронографических методов. Наиболее примечательно здесь некоторое сокращение расстояния между углеродными атомами (0,151 нм вместо 0,154 нм в алифатической цепи), а также увеличенный валентный угол между экзоциклическими связями. Это одно из проявлений особого характера связей в циклопропановом кольце ( банановые связи ). [c.202]

    При помощи микроволновых спектров было найдено, что расстояние С—С в окиси этилена равно 1,47 А, т.е. оно меньше не только, чем простая связь С—С, но даже меньше связи С—С в циклопропане. Связи С—О и С—Н имеют нормальную длину (1,44 А и 1,08 А) угол СОС равен 6Г, а угол НСН составляет 117°. [c.498]

    Циклопропан имеет плоское кольцо, так как три точки определяют плоскость. Если предположить, что валентные связи между углеродными атомами располагаются линейно между ядрами углерода, то угол связи С—С—С = 60°, что значительно меньше валентного угла тетраэдрически замещенного углерода, равного 109,5°. Альтернативно можно считать, что малые циклы образуются за счет менее оптимального перекрывания орбита- [c.211]

    Приведенное выше предположение о том, что укорочение связей СС в циклопропане вызывается увеличением р-характера связывающих орбит, вступило в противоречие с фактом, открытым в том же 1949 г., что связи С — С в кольце центросимметричного 1, 2, 3, 4-тетрафенилциклобутана в среднем равны 1,57 А [86], причем это удлинение против стандарта (1,54 А) объяснялось также увеличением их р-характера. По этому поводу Коулсон в 1952 г. заметил, что единственно приемлемое объяснение надо искать в том, что связи С — С в циклопропане изогнуты значительно больше, чем в циклобутане (угол связи С — С с линией, на которой лежат оба атома углерода, равен 22° для первого соединения против 9° для второго) [54, стр. 3141. [c.271]

    Рассмотрим состояния атомов углерода трехчленных насыщенных гетероциклов. Сравнение геометрических параметров циклопропана и его гетероаналогов (табл. 6.1) указывает на значительные различия в состоянии атомов углерода цикла этих соединений. Длина связи С—Н в этилен-имине, окиси этилена и этиленсульфиде не превышает значения длины этой связи в этилене (1,086 А). В циклопропане она несколько больше, чем в этилене. Расстояния между двумя углеродными атомами в этиленими-не, окиси этилена и этиленсульфиде близки между собой и практически равны длине центральной связи С—С в бутадиене (1,483 А) в циклопропане эта связь значительно длиннее. Значение угла НСН в этиленимине, окиси этилена и этиленсульфиде весьма близко к значению соответствующего угла в этилене (117,5°). В циклопропане угол НСН значительно меньше, чем в этилене. [c.151]

    Имеется много доказательств, вытекающих главным образом из рассмотрения констант спин-спинового взаимодействия в ЯМР-спектрах, что связи в циклопропанах отличаются от связей в соответствующих соединениях, не имеющих углового напряжения [204]. В обычном атоме углерода гибридизуются одна 5- и три р-орбитали, давая почти эквивалентные зр -орби-тали (разд. 1.11), каждая из которых на 25% имеет 5-харак-тер. Но в циклопропановом атоме углерода четыре гибридные орбитали далеко не эквивалентны. Две орбитали, направленные к внешним связям, имеют больший х-характер, чем обычная 5р -орбиталь, тогда как две орбитали, образующие связи внутри цикла, имеют меньший 5-характер и больший р-характер, что делает их похожими на обычные р-орбитали, для которых характерны валентные углы 90, а не 109,5°. Поскольку угловое напряжение за счет уменьшения углов в циклопропанах соответствует разности в величине характеристичного угла и реального угла в 60°, этот дополнительный характер частично снимает напряжение. Внешние орбитали на 33 %, имеют 5-харак-тер, т. е., по существу, являются р -орбиталями внутренние орбитали только на 17 % имеют 5-характер, так что их можно назвать зр -орбиталями [205]. Таким образом, каладая углерод-углеродная связь в циклопропане образована перекрыванием двух 5р -орбиталей. Расчеты по методу молекулярных орбита-лей показывают, что такие связи не являются целиком сг-свя-зями. В обычных С—С-связях 5р -орбитали перекрываются таким образом, что прямая, соединяющая ядра, становится осью симметрии электронного облака. Но в циклопропане электронная плотность смещена в сторону от кольца. Направление орбитального перекрывания показано на рис. 4.5 [20] угол 0 для циклопропана составляет 2Г. Аналогичное явление наблюдается и для циклобутана, но в меньшей степени здесь угол 0 равен 7° [206]. Связи в циклопропане называют изогнутыми, или банановыми -, по своему характеру они являются промежуточными между о- и я-связями, поэтому циклопропаны в некоторых отношениях ведут себя подобно соединениям с двойной связью [207]. Данные УФ-спектров [208] и некоторые другие данные свидетельствуют о том, что циклопропановое кольцо участвует в сопряжении с соседней двойной связью, причем в кон- [c.188]

    Сопоставив известные к тому времени факты, Байер в 1885 г. выдвинул свою известную теорию напряжения. При замыкании циклов, рассуждал Байер, валентные связи атомов углерода вынуждены отклониться от своего нормального тетраэдрического направления, причем величина этого отклонения зависит от числа звеньев в цикле. Так, например, циклопропан должен представлять собой равносторонний треугольник, в котором угол между циклообразующими связями углеродного атома должен составлять 60°, а не 109° 28, как в правильном тетраэдре. [c.316]

    Критические точки связей обозначены маленькими темными кружками, ядра углерода — большими темными кружками. Делокализация заряда в трехчленном цикле отличается по форме и свойствам от делокализации, соответствующей системе сопряженных связей. В последнем случае делокализация, определяемая эллиптичностями и ориентацией главных осей соседних связей, махсн.мальна на лентообразной поверхности, простирающейся вдоль системы сопряженных связей СС. Лента может быть скручена (главные оси соседних связей не являются точно параллельными), но угол скручивания должен быть меньше 90°. Такая тг-система, однако, представляет собой одномерное взаимодействие связей, поскольку сопряжение определяется степенью ориентации главной оси одной связи относительно осей соседних связей — одномерное ограничение. В циклопропане делокализация заряда, как она определяется эллиптичностями и главными осями связей СС цикла, является двумерной, имея максимум на поверхности цикла, определяемый парой собственных векторов, соответствующих положительным собственным значениям критической точки цикла. В результате возникает поверхность делокализованного заряда, содержащая критические точки цикла и связей СС. В этом случае степень делокализации не определяется степенью ориентации главных осей связей цикла (которая в силу геометрии равна 0,3), так как все три главные оси лежат на поверхности цикла и все три связи СС дают вклад в поверхность дело-калнзованного заряда. Для такой двумерной системы возможности сопряжения больше, поскольку, согласно требованию для сопряжения, главная ось связи, чтобы участвовать во взаимодействии, должиа быть параллельна поверхности делокализации, а не одной главной оси. Следовательно, этими примерами иллюстрируется неустойчивость трехчленного цикла, сопряженного с [c.68]

    Не вдаваясь в подробности, следует далее отметить, что согласно квантовомеханическим расчетам валентный угол у атома углерода не может быть меньн1е 90″ . Поэтому для малых циклов был предложен ряд различных моделей образования в них связей [2.1.7]. Эти модели показывают, что степень перекрывания АО в циклопропане меньше, чем в нормальных связях С—С. Поэтому энергия молекулы выше, и кольцо легко раскрывается при различных реакциях. В циклобутане связи С—С также несколько искажены, и поэтому вследствие уменьшенного перекрывания также более реакционноспособны, хотя и не в такой степени, как связи циклопропана. [c.208]

    Следует отметить, что в циклопропанах плоскость, в которой расположен каждый из атомов углерода цикла и его экзоциклические связи, перпендикулярна плоскости цикла и угол между экзоциклическими связями составляет около 114° Следовательно, и в этом отношении прослеживается сходство триметилено-вого цикла и двойной связи в последней плоскость, в которой расположены перекрывающиеся орбитали тг-связи, перпендикулярна той, в которой находятся связи винильной группы с другими атомами или группами атомов (угол между ними, как известно, равен 117°) [c.23]

    В случае других циклов молекула не является плоской, что приводит к уменьшению напряжения (разд. 5.1.2). В циклопропане связь С—С spV-гибриди-зована (усиление р-характер а), а связь С—Н — зр — -гибридизована (усиление 5-характера). Валентный угол между двумя связями sp — должен быть равен 105° (1,832 рад), а между тем углы между осями, соединяющими центры ато- [c.67]

    Эти две формы получаются в виду того, что атом углерода с присоединнвпжмися к нему атомами водорода может врататься вокруг одинарной связи, как вокруг оси, и принимать разные-динамические положения. Вот почему 1,4-дибром-бутан менее склонен к циклообразованию, чем 1,3-дибром-пропан, хотя циклобутан имеет значительно меиьший угол отклонения, чем циклопропан. [c.124]

    Изучение алициклов и в особенности циклопропана способствовало введению в квантовую химию органических соединений очень важного разграничения между межатомным расстоянием и длиной связи , т. е. линией, проходящей через максимум плотности электронных облаков, образующих связь. Впервые положение Полинга о том, что направление связи совпадает с максимальным перекрыванием гибридных орбит валентных электронов, подвергли пересмотру Килпатрик и Спитцер в 1946 г. В 1947 г, и более обстоя-л ельно в 1949 г. Коулсон и Моффит, анализируя электронное строение и геометрию циклопропана, предложили модель, в которой гибридизация орбиталей такова, что две из четырех орбиталей атома углерода в плоскости кольца составляют угол около 106° и, так как они направлены навстречу друг другу, то связи С—С могут быть представлены как изогнутые. Поэтому длина связи С—С в цикло-нропане должна быть короче, чем в этане, что и согласуется с экспериментом. Более сдожый расчет (с включением коэффициента Я, СМ- ниже 4) привел авторов к значению угла НСН в циклопропане примерно ИЗ , что также близко к экспериментальному. [c.83]

    Величина валентных углов в простых молекулах составляет обычно не менее 90°. Трехатомная молекула О3 некоторое время считалась исключением из этого правила однако в настоящее время установлено, что и здесь валентный угол превышает 90°. Для четырехатомных молекул исключением являются Р4 и As . Возможное исключение представляет собой молекула Fg, имеющая, согласно новейшим данным, углы at.87°. За возможным исключением этого примера и молекул Р4 и AS4, валентные углы четырехатомных молекул АВ3 или BgA (в которых атомы В и С непосредственно связаны с атомом А) лежат в пределах 90—120 . Из больших молекул следует, очевидно, исключить циклопропан и окись этилена. [c.34]

    Для низших членов циклопарафинового ряда (до циклопентана) 1аправленность связей тетраэдра не сохраняется и угол между вязями С—С—С отличается от 109°28. Циклопропан СзНе и циклобутан С4Н8 имеют форму углеродного кольца в виде плоского треугольника и квадрата. Углы между связями соответственно равны для них 60 и 90°. [c.349]

    Установлено, что константа спин-спинового расщепления J is -H линейно зависит от s-характера орбитали атома углерода, образующей связь с водородным атомом. Так, /,s h Ч) равна 125 для метана, 156 для этилена и 249 для ацетилена. Оцените порядок изменения следующих соединений циклопропан, циклобутан, циклогексан, окись этилена, этиленимин. Следует иметь в виду, что при увеличении s-характера отдельных орбиталей угол между ними увеличивается. [c.7]

    Еще один особый структурный фактор может играть важную роль изменения в геометрии молекулы, которые сопровождают ионизацию. Например, было установлено, что нитроциклопропан — очень слабая кислота по сравнению с обычными нитросоединениями. Это является следствием того факта, что в анионе углерод кольца должен приобретать зр -гибридизацию, чтобы остающаяся р-орбиталь могла сопрягаться с нитрогруппой. Оптимальные углы связей для 5р2-углерода равны 120°, а для 5рЗ-углерода 109° 28 так как в действительности угол в циклопропане равен 60°, ясно, что угловое напряжение в анионе будет больше, чем в исходном соединении, [c.208]

---

Эйлеровы углы

Страница 1 из 2

Как уже указывалось, для описания движения твердого тела можно пользоваться тремя координатами его центра инерции и какими-либо тремя углами, определяющими ориентацию осей x₁, x₂, x₃ движущейся системы координат относительно неподвижной системы X, Y, Z качестве этих углов часто оказываются удобными так называемые эйлеровы углы.

Так как нас сейчас интересуют только углы между осями координат, мы выберем начала обеих систем в одной точке (рис. 47). Подвижная плоскость x₁x₂ пересекает неподвижную XY по некоторой прямой (ON на рис. 47), которую называют линией узлов. Эта линия, очевидно, перпендикулярна как к оси Z, так и к оси x₃, ее положительное направление выберем так, чтобы оно соответствовало направлению векторного произведения [zx₃] (где z, x₃ — орты в направлении осей Z и x₃).

Рис. 47

В Качестве величин, определяющих положение осей x₁, x₂, x₃ относительно осей X, Y, Z, примем следующие углы: угол θ между осями Z и x₃, угол φ между осями X и N, угол ψ между осями N и x₁. Углы φ и ψ отсчитываются в направлениях, определяемых правилом винта, соответственно вокруг осей Z и x₃. Угол θ пробегает значения от нуля до , а углы φ и ψ — от нуля до 2.

Выразим теперь компоненты вектора угловой скорости Ω по подвижным осям x₁, x₂, x₃ через эйлеровы углы и их производные. Для этого надо спроецировать на эти оси угловые скорости , , . Угловая скорость  направлена по линии узлов ON и ее составляющие по осям x₁, x₂, x₃ равны:

₁ =  соs ψ,  ₂ = − sin ψ,  ₃ = 0.

Угловая скорость направлена вдоль оси Z; ее проекция на ось x₃ равна ₃=cosθ, а проекция на плоскость x₁x₂ равна sinθ. Разлагая последнюю на составляющие по осям x₁ и x₂, получим

₁ =  sin θ sin ψ,  ₂ =  sin θ cos ψ.

Наконец, угловая скорость  направлена по оси x₃.

Валентные состояния атома углерода

Валентные состояния атома углерода

Автор: edu2

Методическая копилка — Химия

Урок по теме«Валентные состояния атома углерода»

УМК О.С.Габриелян «Химия 10 кл.»

Цели урока:

Образовательная – вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме “Валентные состояния атома углерода, познакомить обучающихся с понятием гибридизация и валентными состояниями атома углерода, научить определять по структурной формуле вещества гибридное состояние и форму атома углерода.

Развивающая – формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная – формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений; убеждать в необходимости привлечения средств науки химии к пониманию и описанию процессов, идущих в окружающем мире.

Задачи урока:

1. Изучить строение атома углерода в трёх валентных состояниях, понятие гибридизации; типы химической связи в молекулах алканов, алкенов, алкинов; пространственное строение молекул. Продолжить формирование умений в моделировании химических явлений.
2. Развитие умений обобщать и систематизировать знания, относящиеся к разным классам углеводородов; выявлять сущность свойств углеводородов и взаимосвязь между химической связью в органических соединениях и их строением и составом.
3. Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения на примере молекулы метана, этилена, ацетилена. Развитие умений в установлении причинно-следственных связей.

Методы:репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский, словесный, наглядный, проблемное изложение, фронтальный опрос, самостоятельная работа.

Форма организации урока: лекция.

Средства обучения:

• учебно-материальные: модели молекул органических веществ, компьютер, проектор, книги, ТСО;
• дидактико-методические: химический язык, химический эксперимент, дидактический материал;
• психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тесты, алгоритмы).

Форма организации работы в классе: индивидуальная, фронтальная.

Хронометраж урока:

1. Организационный этап – 1 мин.
2. Актуализация опорных знаний – 5 мин.
3. Постановка цели и задач урока – 5 мин.
4. Изучение нового материала. Усвоение новых знаний и способов действий – 22 мин.
5. Закрепление изученного материала. Первичная проверка понимания – 3 мин.
6. Рефлексия и подведение итогов– 8 мин.
7. Домашнее задание – 1 мин.

Ход урока

I. Организационный этап

II. Актуализация опорных знаний.

1)Индивидуальный опрос у доски (по карточкам):

1. Для вещества состава С₅Н₁₂ составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера.

2. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода в основном и возбужденном состоянии.

3. Составьте структурные формулы метана, этена, этина.

2)Экспресс-опрос класса с включением индивидуальных ответов у доски.

На этапе актуализации знаний ученики вспоминают типы химической связи, признаки ковалентной связи (направленность и насыщаемость), кратность ковалентных связей, — связь и — связь, теорию строения органических веществ и то, что углерод в органических соединениях четырехвалентен.

III. Постановка цели и задач урока.

Условие образования ковалентных связей — перекрывание электронных облаков взаимодействующих атомов. При этом, чем больше площадь перекрывания электронных облаков, тем прочнее химические связи.

-Будут ли эти 4 химические связи, образованные одним S и тремя р — электронными облаками РАВНОЦЕННЫ?       (Конечно, нет) (слайд 1)

-Что же происходит в атоме С?   ЕСТЬ ЛИ В ПРИРОДЕ ПОДОБНЫЕ ЯВЛЕНИЯ?

Демонстрация природного образа: (Слайды 2,3)

Учитель показывает ученикам йошту(гибрид крыжовника и черной смородины) и нэши (гибрид груши и яблока) и входе беседы выясняет: — Как называют одним словом эти фрукты ? (-гибриды)

-Какую цель преследует человек, создавая гибриды?

-Возможно ли подобное явление в атоме? Какая составная часть атома может быть подвержена гибридизации? (-электронные облака) (Слайд 4)

-Что с ними должно произойти? (-изменение формы)

Тема: Валентные состояния атома углерода (слайд 5)

Цель:Выяснить, почему и как изменяется форма и расположение электронных облаков в атоме углерода, изучить явление гибридизации. (слайд 6)

IV. Изучение нового материала.

Работая сегодня на уроке, вам предстоит заполнить таблицу «Валентные состояния атома углерода»

Число S- облаков	Число р- облаков	Гибридиза ция/валентное состояние	Валентный угол	Геометрия Молекулы	Хим. связи	Длина Связи	Примеры веществ

Пока вы оформляете таблицу историческая справка. (слайд 7)

Учитель: В симметрично построенных молекулах, таких как CH₄ и CCI₄ и др., четыре химические связи атома углерода с другими атомами практически одинаковы. Чтобы объяснить это противоречие, физиками было введено понятие о гибридизации (смешении) электронных орбиталей. Согласно этой гипотезе, электроны находятся не на “чистых” s- и р-орбиталях, а на усредненных, обладающих одинаковой энергией. Такие орбитали называют гибридными. При смешении одной 2s- и трех 2р-орбиталей образуются четыре одинаковые sp³-гибридные орбитали. Их формы отличаются от форм исходных 2s- и 2р-орбиталей, один из “лепестков” этой орбитали значительно вытянут в одну сторону от ядра. Все они строго ориентированы в пространстве под углом 109^о28′, образуя геометрическую фигуру – тетраэдр. (слайды 9-11)

Учитель: при образовании молекулы этана одна из четырех sp³-гибридных орбиталей первого углеродного атома перекрывается с такой же орбиталью второго атома углерода с образованием углерод – углеродной связи. Остальные гибридные орбитали при перекрывании с 1s-орбиталями атомов водорода образуют шесть -связей C – H. Состояние углеродного атома с sp³-гибридными орбиталями характерно для соединений с одинарной связью – алканов. (слайды 12-13)

Лаб. опыт №1.

Постройте модель молекулы метана (1 вариант) и этана (2 вариант).

Учитель: При “смешении” одной 2s- и двух 2р-орбиталей образуются три одинаковые sp²-гибридные орбитали. Они расположены в одной плоскости под углом 120^о друг к другу. Третий р-электрон, не вступая в гибридизацию и сохраняя форму своей орбитали неизменной, располагается в плоскости, перпендикулярной плоскости гибридных орбиталей. Этот тип гобридизации характерен для соединений с двойной связью – алкенов (например этилена). В молекуле этилена H₂C = CH₂ атом углерода находится в состоянии sp²-гибридизации. В этом случае одна углерод – углеродная связь (-связь) образована перекрыванием двух sp²-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома), а другая – перекрыванием двух негибридизованных 2р-орбиталей в плоскости, перпендикулярной плоскости — связи. Так возникает качественно новая связь – -связь. (слайды 14-18)

Лаб. опыт №2. Постройте модель молекулы этена.

Учитель: А как же тройная связь? В каком гибридном состоянии будут находиться атомы углерода?

Ученик: в sp-гибридизации должны выравниваться только одна 2s- и одна 2р-орбиталь. (слайд 19)

Учитель: на слайде 20 дано объяснение третьего валентного состояния атома углерода. Схема образования двух одинаковых sp-гибридных орбиталей представлена на слайде 21. На слайдах хорошо видны две 2р-орбитали, не участвующие в гибридизации. Эти негибридизованные орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. sp-гибридизация характерна для углеводородов с тройной связью – алкинов (например ацетилена). В молекуле ацетилена

H – C C – H атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации. Одна связь между углеродными атомами образована перекрыванием двух sp-гибридных орбиталей (по одной от каждого углеродного атома). В этом случае образуется обычная -связь. Две остальные sp-гибридные орбитали образуют с 1s-орбиталями двух водородных атомов две -связи C – H, расположенные друг относительно друга под углом 180^o. Оставшиеся у каждого углеродного атома еще по две негибридизованные 2р-орбитали перекрываются в двух взаимно перпендикулярных областях, образуя две -связи.(слайды 22-24)

Лаб. опыт №3. Постройте модель молекулы этина.

Учитель: Дайте понятие гибридизации, исходя из того, что происходило с электронными орбиталями (облаками)?

Ученик: Гибридизация – выравнивание электронных облаков по форме и энергии. (слайд 25)

На протяжении изучения нового материала обучающиеся заполняют таблицу в тетрадях с опорой на презентацию учителя.

Проверка правильности заполнения таблицы. (слайд 26)

V. Закрепление изученного материала.

1. Какой тип гибридизации не существует и почему? (слайд 27)
2. Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ (слайд 28)

1) СН₃ — СН₂ — СН₃; 2) СН₂ = СН — СН₂ — СН₃; 3) СН С — СН₂ — СН₃

VI. Рефлексия

Обчающимся заданы вопросы (слайд 29):

1. Достигли ли вы цели урока?
2. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
3. Что осталось непонятно?
4. Оцените свою работу по предложенному тесту (приложение 1)

VII. Домашнее задание (слайд 30)

§4, № 1, 2

По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. — 7-е изд., перераб. — М.: Дрофа, 2013.

Приложение 1.

Ф.И.______________________________________

5. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
6. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
7. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме «Валентные состояния атома углерода»

Вариант 1.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 4
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp²-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp³-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи         2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекулах алканов?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃— С С — СН₂ — СН₃

                 1) sp³ -sp-   sp-sp³ -sp³    2) sp³ -sp³ -sp² -sp² -sp³    3) sp-   sp-sp³ -sp³   -sp³    4) sp³ –sp² -sp² -sp³ -sp³  

         Ф.И.______________________________________

1. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________

1. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
2. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме «Валентные состояния атома углерода»

Вариант 2.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp³-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 0
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp²-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи        2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекуле этилена?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃— СН₂-СН₂ — СН₂ — СН₃

                 1) sp³ -sp-   sp-sp³ -sp³    2) sp³ -sp³ -sp² -sp² -sp³    3) sp³ -sp³ — sp³ -sp³   -sp³    4) sp³ –sp² –sp³ -sp³ -sp³  

Ф.И.______________________________________

1. Достигли ли вы цели урока?________________________________________________________
   1. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?_____________________________________________________________________
   2. Что осталось непонятно?___________________________________________________________

Тест по теме «Валентные состояния атома углерода»

Вариант 3.

1. Сколько орбиталей второго энергетического уровня атома углерода не участвует в sp²-гибритизации?                             1)2) 2   3) 3   4) 4
2. Чему равны углы между осями углеродного атома для sp³-гибридных орбиталей?
   1. 1802) 120⁰                   3) 90⁰               4)109,5⁰
   2. Сколько σ- и π- связей образует атом углерода в sp-гибритизации с атомами углерода и водорода?

1) 1σ- и 3 π- связи         2) 4 σ- связи   3) 2σ- и 2π- связи          4) 3σ- и 1 π- связи

       4.    Какой тип гибридизации в молекуле этина?

             1) sp²                 2) sp³                     3) sp           4) sp⁴

           5.Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле СН₃— СН =СН — СН₂ — СН₃

                 1) sp³ -sp-   sp-sp³ -sp³    2) sp³ -sp³ -sp² -sp² -sp³    3) sp-   sp-sp³ -sp³   -sp³    4) sp³ –sp² -sp² -sp³ -sp³  

Угол между векторами, формулы и онлайн калькуляторы

Пусть заданы два произвольных ненулевых вектора $\overline{a}$ и $\overline{b}$.{\circ}$$

Читать дальше: разложение вектора по ортам координатных осей.

Тест по черчению на тему «Аксонометрические проекции»

Учреждение «Павлодарский нефтегазовый колледж»

Лобко Ирина Николаевна

Техническое черчение

Тест «Аксонометрические проекции»

1. Аксонометрические проекции предметов используют:

1. для наглядного изображения изделий

2. для чтения чертежей деталей

3. для выполнения чертежей изделий

4. для выполнения эскизов изделий

5. для определения размеров изделий

2. Аксонометрическую проекцию можно получить методом:

1. прямоугольного проецирования,

2. косоугольного проецирования,

3. прямоугольного и косоугольного проецирования.

4. Центрального проецирования

5. Параллельного проецировании

3. Во фронтальной диметрической проекции углы между осями координат равны:

1. 120⁰

2. 135⁰

3. 90⁰,135⁰, 135⁰

4. 90⁰

5. 45⁰

4. В прямоугольной изометрической проекции углы между осями равны:

1. 120⁰

2. 135⁰

3. 45⁰

4. 90⁰,135⁰, 135⁰

5. 90⁰

5. Плоскость, на которой получают аксонометрическую проекцию называют

1. аксонометрическая

2. изометрическая

3. диметрическая

4. фронтальная

5. горизонтальная

6. Коэффициент искажения во фронтальной диметрической проекции равен

1. 2 по оси Х

2. ½ по оси Х

3. ½ по оси У

4. 2 по оси У

5. 2 по оси Z

7. Коэффициент искажения в прямоугольной изометрической проекции равен

1. 2 по оси Х

2. 1 по всем осям

3. ½ по оси У

4. 2 по оси У

5. 2 по оси Z

8. Параллельно какой плоскости проекций расположена окружность, показанная в изометрии

a) фронтальной

b) горизонтальной

c) профильной

d) вертикальной

e) аксонометрической

9. В какой аксонометрической проекции выполнено изображение модели

a) Прямоугольная изометрическая

b) Фронтальная диметрическая

c) Прямоугольная диметрическая

d) Фронтальная изометрическая

e) Горизонтальная изометрическая

10. Параллельно какой плоскости проекций расположен шестиугольник, показанный в изометрии

a) фронтальной

b) горизонтальной

c) профильной

d) вертикальной

e) аксонометрической

оси, разделенные углами — CodeRoad

Угол альфа между двумя векторами u,v известной длины можно найти по их внутреннему (точечному) произведению <u,v>:

cos(альфа) = <u,v>/(||u|| ||v||)

То есть косинус альфа-это внутреннее произведение двух векторов, деленное на произведение их длин.2(альфа)]

На самом деле, если один из углов альфа, бета, гамма является прямым углом,возможно, лучше всего обозначить этот угол гамма (между первыми двумя векторами A, B), чтобы упростить вычисление.

Геометрия

— Углы прямой к оси к углу к плоскостям

Учитывая линию в 3D, определяемую:

{a0, a1, a2} + t {m0, m1, m2}, значение t в заданном диапазоне.

Я могу получить угол, образованный линией к каждой оси, но я изо всех сил пытаюсь понять, как получить угол до (XY), (XZ), (YZ).

пример:

строка: [-1,44, 6,28, -0,60] + t [0,99, 0,008, -0,018], t в [-21; 21].

Это дает мне углы к оси (Z вверх) в градусах:

xD: 1.2 (zD) = 1

И это почти все, в чем я уверен.

Я плохо разбираюсь в математике, но вот что я подумал:

xD — угол между линией & (0XZ)

yD — это угол между линией & (0XY)

zD — угол между линией & (0ZY)

дает в моем примере:

xD под углом 1,1 градуса, что делает линию почти параллельной плану (OXZ).

ярда под углом 89 градусов, что делает линию почти перпендикулярной плану (OXY).

zD под углом 91 градус, что делает линию почти перпендикулярной плану (OZY).

, что невозможно …

Я явно ошибаюсь.

Как я могу определить углы линий к этим планам?

Итак, похоже, что цель состоит в том, чтобы получить угол между вектором нормали планов и линией; но для меня это не имеет смысла как

Нормальный вектор к (XOZ): {0,1,0}.

Линия, следующая за этим вектором, равна {0,0,0} + t {0,1,0} t в R.

P угол:

cos (P) = Sn.2)

Sl. Sn = b

тогда: cos (P) = Sn. Sl / | Sl | = b / | Sl |

Это уравнение угла, образованного линией к оси Y, то есть моего предыдущего yD.

Значит, на самом деле угол (в градусах) yD ‘= yD — 90?

Это сделает мой пример как:

xD под углом 1,1 градуса -> -88, что делает линию почти перпендикулярной плану (OXZ).

ярда под углом 89 градусов -> -1, таким образом, линия почти параллельна плану (OXY).

zD под углом 91 градус -> 1, таким образом делая линию почти параллельной плану (OZY).

Я прав на этот раз? это все еще кажется странным.

Flexcom> Теория> Постобработка> Дополнительные темы> Вывод углов> Угол между элементом и системой осей

Теория

Третья категория выходных данных «Углы», предоставляемая Flexcom, — это угол между определяемым вами элементом и указанной вами системой координат. Эта система осей может быть либо (i) глобальными осями, либо (ii) локальной системой осей, которую вы определяете.В этом последнем случае вы снова связываете имя или метку с осями и вводите компоненты вектора в глобальные оси локальных осей x и y системы, которую вы определяете. Локальная ось Z автоматически определяется Flexcom с использованием правила правой руки. При вводе локальной системы осей вы должны снова идентифицировать узел, в котором расположены оси, который снова может быть либо узлом дискретизации конечных элементов конструкции, либо так называемым вспомогательным узлом. Значение этого ввода заключается в следующем.Указанные вами локальные оси x и y задают ориентацию системы осей в исходном или несмещенном положении узла. По мере последующего смещения узла (статического или динамического) вращения в узле также применяются к локальным осям, так что ориентация изменяется вместе с перемещением узла. Это похоже на соответствующее средство, доступное при запросе угла между элементом и вектором. Глобальные оси, конечно, фиксируются на протяжении всех анализов.

Угловые выступы

В этом случае доступны четыре варианта вывода угла между элементом и системой осей.Они обозначаются (i) фактическим углом, (ii) углом проекции xy, (iii) углом проекции xz и (iv) углом проекции yz. Их значение теперь обсуждается со ссылкой на два рисунка ниже.

Глобальная система осей

Сначала рассматривается случай угла между элементом и глобальными осями, как показано на рисунке ниже, затем Фактический угол — это истинный или фактический угол (с использованием того же определения, что и ранее) между элементом в его мгновенном положении и глобальная ось X.Этот угол будет в диапазоне от 0 ° до 180 °. Угол проекции xy — это угол между глобальной осью X и проекцией элемента на глобальную плоскость XY. Угол Projected-yz — это угол между глобальной осью Y и проекцией элемента на глобальную плоскость YZ. Наконец, угол проекции xz — это угол между глобальной осью Z и проекцией элемента на глобальную плоскость XZ. Эти проецируемые углы будут находиться в диапазоне от –180 ° до 180 °.

Углы между элементом и глобальными осями

Система локальной оси

Для случая угла между элементом и системой локальной оси, как показано на рисунке ниже, фактический угол — это истинный или фактический угол (с использованием того же определения, что и ранее) между элементом в его мгновенном положении и локальным ось x в ее мгновенном положении.Угол проекции xy — это угол между локальной осью x и проекцией элемента на локальную плоскость xy. Угол проекции yz — это угол между локальной осью y и проекцией элемента на локальную плоскость yz. Наконец, угол проекции xz — это угол между локальной осью z и проекцией элемента на локальную плоскость xz. Как и раньше, фактический угол будет находиться в диапазоне от 0 ° до 180 °, а проекционные углы будут в диапазоне от –180 ° до 180 °.

Углы между элементом и системой локальной оси

Определение углов между элементом и системой локальной оси позволяет, например, найти истинный угол между последним элементом на стояке, соединенном с подводным буем, и самой конструкцией буя.В качестве альтернативы, использование «Спроецированных углов» позволяет определить азимут и угол наклона стояка относительно главных осей буя.

Соответствующие ключевые слова

Постобработка базы данных

• * TIMETRACE используется для запроса создания графиков отслеживания времени. В частности, TYPE = ELEMENT_AXIS_ANGLE используется для запроса временной шкалы угла между элементом и системой осей.

Итоговая постобработка

• * PARA ANGLE AXIS используется для запроса итогового вывода угла между элементом и вектором или системой осей.

Видео: Тригонометрия: угол между линией и осью 𝑥

Стенограмма видео

В этом видео мы увидим, как применить тригонометрию, или, точнее, коэффициент касательной для вычисления угла между линией и осью 𝑥 координатной сетки.

Прежде всего, это очень быстрое напоминание о том, что такое тангенциальное отношение. Итак, у нас есть диаграмма прямоугольного треугольника.И я выбрал один из других углов, чтобы обозначить его как. Я присвоил трем сторонам названия — гипотенуза, противоположная и смежная — в соответствии с их положением относительно этого угла 𝜃. Напомним, что коэффициент касательной для этого угла 𝜃 — это отношение противоположной и смежной сторон. Таким образом, это определяется как противоположное, разделенное на соседнее.

Мы также можем записать это соотношение в терминах функции арктангенса. Итак, мы имеем, что 𝜃 равно tan, обратное противоположному, деленному на смежное.И это означает, что если я знаю, каково значение этого отношения, то я могу работать в обратном направлении, используя функцию обратного загара, чтобы найти значение этого угла 𝜃. Итак, в этом видео мы увидим, как применить коэффициент касательной для вычисления угла между линией и осью.

Итак, вот наш первый вопрос. Нам дан эскиз координатной сетки. И у нас есть отрезок линии, соединяющий точку один, ноль с точкой четыре, пять. И нас просят вычислить угол 𝜃, который представляет собой угол между этим отрезком линии и осью.

Итак, мы сказали, что собираемся сделать это с помощью тригонометрии, а это значит, что нам нужен прямоугольный треугольник. Поэтому я сначала нарисую прямоугольный треугольник под этой линией. Итак, нарисовав там эту вертикальную линию, я могу увидеть прямоугольный треугольник, который я собираюсь использовать.

Теперь я также могу проработать некоторые подробности в этом вопросе. Эта синяя линия — вертикальная линия, идущая от 𝑦-координаты нуля до 𝑦-координаты пяти. Таким образом, длина этой линии составляет пять единиц.Я также могу определить длину основания треугольника, горизонтальную сторону, потому что она изменяется от 𝑥-координаты единицы до 𝑥-координаты, равной четырем. Таким образом, он имеет длину три единицы. Теперь я также обозначу три стороны этого треугольника как гипотенузу, противоположную и смежную. Это всегда один из первых шагов при решении задачи, связанной с тригонометрией. Итак, вот ярлыки для этих двух трех сторон.

А теперь вспомним то отношение тангенса, о котором мы говорили ранее.И помните, что это было так: тангенс угла 𝜃 равен противоположному, деленному на соседний. Итак, что я собираюсь сделать, так это снова выписать это соотношение. Но я собираюсь включить информацию, которую знаю. Поэтому я заменю противоположное на пять, а соседнее — на три, потому что это их значения в данном конкретном вопросе.

Итак, у меня загар этого неизвестного угла 𝜃 равен пяти на три. Чтобы вычислить этот угол 𝜃, мне нужно использовать функцию арктангенса.Таким образом, это говорит мне, что 𝜃 равно обратному тангажу пяти на три. На этом этапе мне нужно использовать свой калькулятор. И поскольку вопрос задан для 𝜃 в градусах, мне нужно убедиться, что мой калькулятор работает в градусном режиме. И я введу это в свой калькулятор, чтобы оценить 𝜃.

Итак, это говорит мне, что 𝜃 — это десятичное значение здесь, 59,036 и так далее. Но вопрос задан для 𝜃 с точностью до градуса, поэтому мне нужно округлить свой ответ. Итак, у меня 𝜃 равно 59 градусам. Итак, в этом вопросе мы определили прямоугольный треугольник, который нам нужен для применения тангенциального отношения.Затем мы использовали арктангенс, чтобы вычислить искомый угол.

Хорошо, второй вопрос, который мы рассмотрим, очень похож. У нас есть координатная сетка и есть отрезок линии. И нас просят найти угол 𝜃, который вы можете увидеть на схеме здесь. Теперь мы будем обращаться к нему аналогичным образом. Но здесь нам нужно быть немного осторожными, потому что этот угол 𝜃 тупой, тогда как раньше мы использовали острый угол. Поэтому нам нужно подумать о том, как это повлияет на метод, который мы собираемся использовать.

Как и раньше, проведем вертикальную линию вниз от этой точки — шесть минус три, чтобы создать прямоугольный треугольник. Итак, вот этот треугольник. И, как и раньше, в этом треугольнике мы видим некоторые длины. Эта вертикальная высота здесь, ну, она идет от нуля до трех, так что это должно быть три единицы. А горизонтальная сторона идет от отрицательных шести до отрицательных двух. Итак, на этой стороне четыре единицы.

Итак, угол 𝜃, который мы ищем, на самом деле не находится в этом треугольнике.Но я собираюсь использовать здесь этот угол. Так что я дам этому ракурсу букву. Я назову это 𝛼. Вы заметите, что 𝛼 и 𝜃 вместе находятся на одной прямой, а это значит, что сумма этих двух углов должна составлять 180 градусов. Итак, мой метод состоит в том, чтобы использовать тригонометрию для вычисления 𝛼, а затем вычесть 𝛼 из 180, чтобы вычислить этот угол 𝜃.

Итак, давайте начнем с обозначения трех сторон этого треугольника: противоположной, смежной и гипотенузы. Вот и все их метки по отношению к этому углу 𝛼.Теперь мне нужно снова вспомнить определение тангенциального отношения. Итак, я записал это снова, но с 𝛼 в качестве угла, а не с 𝜃, чтобы избежать путаницы, поскольку 𝛼 — это обозначение угла внутри треугольника. Я запишу это соотношение. Но я заменю противоположное и соседнее их значениями в этом треугольнике. Итак, три и четыре.

Итак, тангенс 𝛼 равен трем, деленным на четыре. Итак, чтобы вычислить, мне нужно использовать функцию обратного загара, что означает, что у меня 𝛼 равно обратному загару трех на четыре.Теперь мне нужно использовать калькулятор, чтобы это оценить. И у меня 𝛼 равно 36,86989 и так далее.

Теперь помните, меня не просят найти 𝛼, меня просят найти. Поэтому мне нужно вычесть это значение из 180, потому что они будут вместе лежать на прямой линии. Я сохраню это значение для 𝛼 на своем калькуляторе и просто сделаю 180 минус этот ответ, чтобы убедиться, что мой расчет настолько точен, насколько это возможно.

Итак, у меня 𝜃 равно 180 минус это значение 36,869 и так далее.Тогда 𝜃 равно 143,13. В вопросе меня просили поставить с точностью до степени. Так что мне нужно округлить свой ответ. Итак, мой окончательный ответ состоит в том, что 𝜃 равно 143 градусам. И, конечно же, это соответствует тупому углу 𝜃.

Итак, в этом видео мы увидели применение тангенциального отношения для вычисления угла, который существует между отрезком линии и осью.

Сделано между осями OA флагштока

Определите углы θ и Φ, образованные между осями OA флагштока и AB и AC, соответственно, каждого кабеля.

Источник: Hibbeler, R.C., S.C. Fan, Kai Beng. Яп и Питер Скьявоне. Статика: механика для инженеров. Сингапур: Pearson, 2013.

Решение:

Покажите мне окончательный ответ ↓

Сначала мы найдем три вектора положения от точек A до B, от A до C и от A до O. Для этого сначала напишем расположение точек A, B, C и O в векторной декартовой форме.

На диаграмме расположение точек:

A: (0i + 4j + 3k) m

B: (1.5i + 0i + 6k) m

C: (- 2i + 0i + 4k) m

O: (0i + 0j + 0k) m

Давайте теперь найдем векторы положения.

r_ {AB} \, = \, \ left \ {(1.5-0) i + (0-4) j + (6-3) k \ right \}

r_ {AB} \, = \, \ left \ {1.5 i-4j + 3k \ right \} m

r_ {AC} \, = \, \ left \ {(- 2-0) i + (0-4) j + (4-3) k \ right \}

r_ {AC} \, = \, \ left \ { -2i-4j + 1k \ right \} m

r_ {AO} \, = \, \ left \ {(0-0) i + (0-4) j + (0-3) k \ right \}

r_ {AO} \, = \, \ left \ {0i -4j-3k \ right \} m

Что такое вектор положения? ↓

Вектор положения, обозначенный \ mathbf {r}, — это вектор, начинающийся из одной точки и продолжающийся до другой точки.2)}. В простейшем смысле вы берете каждый член вектора, возводите его в квадрат, складываете, а затем извлекаете квадратный корень из этого значения.

Затем мы найдем скалярное произведение между r_ {AB} и r_ {AO}.

r_ {AB} \ cdot r_ {AO} \, = \, \ left [(1.5) (0) + (- 4) (- 4) + (3) (- 3) \ right]

r_ {AB} \ cdot r_ {AO} \, = \, 7

Что такое скалярное произведение? ↓

Скалярное произведение — это произведение величин двух векторов и косинусного угла \ theta между ними. Например, если бы у нас было два вектора, \ mathbf {A} и \ mathbf {B}, скалярное произведение этих двух векторов будет: A \ cdot B \, = \, AB \ cos \ theta.0

Этот вопрос можно найти в Engineering Mechanics: Statics (SI edition), 13-е издание, глава 2, вопрос 2-131.

Углы осей Incudes

. 2019 сентябрь; 302 (9): 1615-1619. DOI: 10.1002 / ar.24178. Epub 2019 9 июня.

Принадлежности Расширять

Принадлежность

• ¹ Отделение отоларингологии, хирургии головы и шеи, Медицинский факультет Университета Эмори, Атланта, Джорджия.

Бесплатная статья

Элемент в буфере обмена

Джессика Линн Спехт и др. Анат Рек (Хобокен). 2019 сен.

Бесплатная статья Показать детали Показать варианты

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

.2019 сентябрь; 302 (9): 1615-1619. DOI: 10.1002 / ar.24178. Epub 2019 9 июня.

Принадлежность

• ¹ Отделение отоларингологии, хирургии головы и шеи, Медицинский факультет Университета Эмори, Атланта, Джорджия.

Элемент в буфере обмена

Полнотекстовые ссылки Опции CiteDisplay

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

Абстрактный

Углы наковальни осей (угол между «короткой осью процесса» и «длинной осью процесса») более открыты у людей, чем у шимпанзе: 64.0 по сравнению с 55,7 градусами (Quam et al .: J Anat 225 (2014) 167-196). Однако Flohr et al. (Anat Rec 293 (2010) 2094-2106) вызывают озабоченность по поводу согласования осей между наблюдателями. Обеспокоенность важна, поскольку филогенетические отношения млекопитающих выводятся из наковальни (а также молоточка и стремени). Мы стремились проверить (1) согласие между наблюдателями; и (2) если углы осей врезок (врезок) демонстрируют двустороннюю симметрию, что ожидается, если оси генетически детерминированы. Мы изучили инкуды от 41 современного взрослого черепа с клинически нормальными височными костями.Углы осей определялись на прямолинейных цифровых фотографиях инкуд в стандартной боковой ориентации. Два наблюдателя независимо друг от друга нарисовали оси и измерили оси. Согласие между наблюдателями было в пределах 4 градусов для 24 из 34 левосторонних врезок и для 27 из 35 правосторонних врезок. Использовалось среднее значение углов, полученных двумя наблюдателями. Медиана левого врезания составила 67 градусов, диапазон 60-73; вправо 67,5 градуса, диапазон 58-77. Обнаружена двусторонняя симметрия углов осей: r = 0,55, N = 31, 95% CI 0.24-0,75. Углы осей современного человека, вероятно, являются генетически детерминированными особенностями, но имеют сомнительное физиологическое или эволюционное преимущество у современных людей. Согласование между наблюдателями углов современных человеческих топоров вызывает беспокойство и должно быть указано в отчетах. Следует учитывать условное обозначение осей в неоднозначных случаях. Anat Rec, 302: 1615-1619, 2019. © Американская ассоциация анатомии, 2019.

Ключевые слова: наковальня; соглашение между наблюдателями; сосцевидный отросток; височная кость.

© 2019 Американская ассоциация анатомии.

Похожие статьи

• Молоток и наковальня: корреляты размера.

  Тодд Н.В., Крейтон FX мл. Тодд Н.В. и др. Анн Отол Ринол Ларингол. 2013 Янв; 122 (1): 60-5. DOI: 10,1177 / 000348941312200111. Анн Отол Ринол Ларингол. 2013. PMID: 23472318

• Морфологические вариации клинически нормальных лодыжек и вкраплений.

  Тодд Н.В. Младший, Дараи П. Тодд Н.В. Младший и др. Анн Отол Ринол Ларингол. 2014 июл; 123 (7): 461-7. DOI: 10,1177 / 0003489414527228. Анн Отол Ринол Ларингол. 2014 г. PMID: 24690987

• Смещение молоточка-стремени.

  Тодд Н.В. Тодд Н.В. Ларингоскоп. 2008 Янв; 118 (1): 110-5. DOI: 10.1097 / MLG.0b013e318155a299. Ларингоскоп.2008 г. PMID: 17989583

• Некроз длинного отростка наковальни после операции стремени: новые анатомические наблюдения.

  Герлингер И., Тот М., Люббер Л., Саньи И., Морич П., Сомодивари К., Немет А., Рат Г., Пайтель Дж., Манн В. Герлингер I и др. Ларингоскоп. 2009 Апрель; 119 (4): 721-6. DOI: 10.1002 / lary.20166. Ларингоскоп. 2009 г. PMID: 19263408

• Угол инкудостапедиального сустава: значение для выбора протеза и опрессовки стремени.

  Скиннер М, Хонрадо С, Прасад М, Кент Х.Н., Селесник Ш. Скиннер М. и др. Ларингоскоп. 2003 апр; 113 (4): 647-53. DOI: 10.1097 / 00005537-200304000-00012. Ларингоскоп. 2003 г. PMID: 12671422 Рассмотрение.

Типы публикаций

• Поддержка исследований, за пределами США. Правительство

Условия MeSH

• Наковальня / анатомия и гистология *
• Сосцевидный отросток / анатомия и гистология *
• Височная кость / анатомия и гистология *

Полнотекстовые ссылки [Икс] Wiley [Икс]

цитировать

Копировать

Формат: AMA APA ГНД NLM

Определите углы между осями OA флагштока и AB и AC ,…

R2m 4 м Fc = 40 Н FB = 55 6 м Определить углы 6 …

R2m 4 м Fc = 40 N FB = 55 6 м Определите углы 6 и между флагштоком и кабелями AB и AC.

4 м 8. Два кабеля AB и AC удерживают 6-метровую опору, показанную на рисунке …

4 м 8. Два кабеля AB и AC удерживают опору длиной 6 м, показанную на рисунке. Определите результирующую силу и углы и ф F2-35 Н · м 3 м 2 м

* F, = 50N 6.Два кабеля AB и AC удерживают показанный полюс в …

* F, = 50N 6. Два кабеля AB и AC удерживают полюс, показанный на рисунке. Определите угол между равнодействующей силой (F1 и F2) и полюсом. 4 м — 35 с.ш.

4 м 6 м 8. Два кабеля AB и AC удерживают показанный столб в …

4 м 6 м 8. Два кабеля AB и AC удерживают столб, показанный на рисунке. Определите результирующую силу и углы θ и φ T. ITm m2

пожалуйста ответьте на все 1 Найдите результирующую силу FR FA и FB в декартовой векторной записи….

пожалуйста ответьте на все 1 Найдите результирующую силу FR FA и FB в декартовой векторной записи. 2 Найдите угол между Fr и флагштоком OA. 3 Найдите момент Mo) в векторной записи Fr относительно исходной точки «O». Задайте Направляющие косинусы направления момента. 1,5 м 2 м 4 м Fc = 40 Н Fg = 55 Н 6 м A 3 м

1. На шестиметровую опору ABC действует показанная сила Pos. Полюс …

1. На шестиметровую опору ABC действует показанная сила Pos. Полюс удерживается шарнирным соединением в точке A и двумя кабелями BD и BE.Если натяжение кабеля BE составляет 158 Н, и если a: 3 м, определите реакцию в точке A по оси y. 3 м P 3 м 15 1,5 м 2. | На шестиметровый полюс ABC действует сила P, как показано. Шест держат …

Проблема 2.118 Часть A Определите угол между кабелями AB и AC. Предположим, что a = …

Проблема 2.118 Часть A Определите угол между кабелями AB и AC. Предположим, что a = 2 м и b = 1,5 м (рис. 1). Выразите свой ответ тремя значащими цифрами. Рисунок 1 1 В AEO11 vec? 0.75 m O A = B a Отправить предыдущие ответы Запросить ответ X Неверно; Попробуйте снова; Осталось 9 попыток 1,5 м 3 м Оставить отзыв F

Полосы AC и DG прямые и параллельны осям x и y соответственно. BE — это кабель, растягивающее усилие которого составляет 94 фунта. Для указанных размеров определите выражения для силы, которую кабель выполняет …

Полосы AC и DG прямые и параллельны осям x и y соответственно. BE — это кабель, сила натяжения которого составляет 94 фунта. Для указанных размеров определите выражения для силы, которую кабель оказывает на B, и силы, которую кабель оказывает на E, используя декартово векторное представление.4 дюйма x 3 дюйма и y 11 дюймов k) фунт k) фунт FEB = Штанги AC и DG прямые и параллельны осям x и y соответственно ….

Определите угол θ между осью столба и проводом AB. 2 м …

Определите угол θ между осью столба и проводом AB. 2 м tT 2 мес.

Пункт 2 Если F 910 N, определите напряжение, развиваемое в кабелях AB, AC и AD ….

Пункт 2 Если F 910 N, определите напряжение, развиваемое в кабелях AB, AC и AD.(Рисунок 1) Определите напряжение, развиваемое в кабеле AB. Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и укажите соответствующие единицы. HA? Единицы измерения FAB = Ответ на запрос Отправить Часть B Определите напряжение, развиваемое в кабеле переменного тока. Выразите свой ответ тремя значащими цифрами и включите соответствующие единицы. _q? HA Value Units FAC = Request Answer Submit Рисунок 1 из …

Измерение углов линий, цилиндров и кромок

Когда выбрана линия / цилиндр / кромка, на панели измерений отображаются измерения углов относительно осей координат.Если выбраны две линии, на панели измерений также отображается минимальный угол между линиями (линии растягиваются в обоих направлениях и переводятся для пересечения).

В этой статье описывается, как вычисляются эти углы относительно осей координат. Для простоты в этой статье речь идет только о линиях, но то же самое относится к осевым линиям и кромкам цилиндров.

При выборе линии на панели измерений отображается минимальный угол между линией и осями X, Y и Z. Это полное трехмерное измерение, а не измерение ни в одной из проекций.

Отображение на панели измерений для выбранной линии может выглядеть следующим образом:
Углы относительно оси x: 1,0 y: 88,9 z: 89,9 градусов

Вот пример для визуализации. Эта линия (обведена желтым) между точками 7 и 8 на прямоугольнике почти параллельна оси X:

Следовательно, угол с осью X почти равен нулю (параллельно) и почти 90 градусов (перпендикулярно) двум другим координатным осям.

Вот еще один пример, когда линия не параллельна одной из осей (черная линия на пирамиде):

PhotoModeler показывает угол черной линии как:

Угол с осью X показан здесь зеленой дугой.Дуга лежит в плоскости, определяемой осью X и выбранной линией. Это математический минимальный угол между линией и вектором оси X в трехмерном пространстве:

С осью Y:

С осью Z:

Другой способ изучения угла — совместить вид с плоскостью через линию и рассматриваемую ось. Например, вот вид, который направлен прямо на плоскость, образованную осью Y и черной линией (плоскость показана красным, а вид параллелен этой красной плоскости).Показанный здесь угол — это измеренный угол между линией и осью Y:

Для дальнейшей иллюстрации и пояснения ниже мы показываем стандартные орфографические проекции: «сверху», «справа» и «спереди». Эти виды проецируют линию в другое 2D-пространство и НЕ показывают минимальный 3D-угол между черной линией и осями, потому что линия не находится в одной из координатных плоскостей XY, YZ или XZ.

Стандартные ортогональные виды: не так, как выполняются измерения наклонных линий

Если вам нужен спроецированный угол и вы знаете, что предоставляет PhotoModeler, вам нужно будет спроецировать конечные точки 3D на плоскость 2D, которую вы хотите измерить.