Число электронов в положительно заряженном ионе лития: Число электронов в положительно заряженном ионе лития Li+ — RC74 — интернет-магазин радиоуправляемых моделей

Содержание

Литий, свойства атома, химические и физические свойства

Литий, свойства атома, химические и физические свойства.

Поделиться в:

Li 3 Литий

6,938-6,997* 1s²2s¹

Литий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 3. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула лития. Формула лития. Строение атома лития

Изотопы и модификации лития

Свойства лития (таблица): температура, плотность и пр.

Физические свойства лития

Химические свойства лития. Взаимодействие лития. Химические реакции с литием

Получение лития

Применение лития

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула лития. Формула лития. Строение атома лития:

Литий (Li, лат. lithium, c греч. λίθος – «камень») – химический элемент 1 группы короткой формы (по старой классификации – главной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов второго периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.

Литий возглавляет группу щелочных металлов в периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

Относится к группе редких, лёгких, цветных металлов.

Литий обозначается символом Li.

Как простое вещество литий при нормальных условиях представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула лития одноатомна.

Химическая формула лития Li.

Электронная конфигурация атома лития 1s² 2s¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома лития равен 520,22 кДж/моль (5,39171495(4) эВ).

Строение атома лития. Атом лития состоит из положительно заряженного ядра (+3), вокруг которого по атомным оболочкам (двум s-орбиталям) движутся три электрона. Поскольку литий расположен во втором периоде, оболочки всего две, одна из которых является внешней. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома лития на 2s-орбитали находятся один неспаренный электрон. Электроны, расположенные на внешней оболочке, называются валентными и участвуют в образовании химических связей. В свою очередь ядро атома лития состоит из трех протонов и четырех нейтронов. Литий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома лития (вычисленный) составляет 167 пм.

Атомная масса атома лития составляет 6,938-6,997 а. е. м. (г/моль).

Литий, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации лития:

Свойства лития (таблица): температура, плотность и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Литий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Lithium
104	Английское название	Lithium
105	Символ	Li
106	Атомный номер (номер в таблице)	3
107	Тип	Металл
108	Группа	Щелочной, редкий, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Иоганн Аугуст Арфведсон, Швеция, 1817 г.
110	Год открытия	1817 г.
111	Внешний вид и пр.	Очень лёгкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	3 аллотропные модификации: – литий c кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – литий с гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой, – литий с ромбоэдрической (тригональной) кристаллической решёткой
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна	⁷Li
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,0017%
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,000018 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	6,0·10^-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	6,0·10^-9 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00017 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	3,0·10^-6 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	6,938-6,997 а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s¹
203	Электронная оболочка	K2 L1 M0 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	167 пм
205	Эмпирический радиус атома*	145 пм
206	Ковалентный радиус*	128 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Li⁺ 73 (4) пм, 90 (6) пм, 106 (8) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	182 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	3 электрона, 3 протона, 4 нейтрона
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	2
212	Группа в периодической таблице	1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	0, +1
302	Валентность	I
303	Электроотрицательность	0,98 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	520,22 кДж/моль (5,39171495(4) эВ)
305	Электродный потенциал	Li⁺ + e^– → Li, E^o = -3,045 В
306	Энергия сродства атома к электрону	59,6326(21) кДж/моль (0,618049(22) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	0,534 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 0,512 г/см³ (при температуре плавления 180,50 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,507 г/см³ (при 200 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,49 г/см³ (при 400 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость), 0,474 г/см³ (при 600 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,457 г/см³ (при 800 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,441 г/см³ (при 1000 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	180,50 °C (453,65 K, 356,90 °F)
403	Температура кипения*	1330 °C (1603 K, 2426 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	3,00 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	136 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	3,4122 Дж/г·K (при 25°C)
410	Молярная теплоёмкость	24,86 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	12,97383 см³/моль
412	Теплопроводность	84,8 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 84,8 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	3,510 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	400 K
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
521	Кристаллическая решётка #2
522	Структура решётки	Гексагональная плотноупакованная
523	Параметры решётки	a = 3,111 Å, c = 5,093 Å
524	Отношение c/a	1,637
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии	P6₃/mmc
527	Номер пространственной группы симметрии	194
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7439-93-2

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома лития [1] составляет 152 пм.

206* Ковалентный радиус лития согласно [1] и [3] составляет 128±7 пм и 134 пм соответственно.

402* Температура плавления лития согласно [3] составляет 180,54 °C (453,69 K, 356,97 °F).

403* Температура кипения лития согласно [3] составляет 1339,85 °C (613 K, 2443,73 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) лития согласно [3] и [4] составляет 2,89 кДж/моль и 4,2 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) лития согласно [3] и [4] составляет 148 кДж/моль и 138 кДж/моль соответственно.

Физические свойства лития:

Литий представляет собой серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. В связи с ем его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2.

Однако ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседних атома, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решётка относится к пространственной группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.

Литий – очень легкий металл.

Литий имеет самую низкую плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,534 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

Литий не растворяется в воде, но реагирует с ней. Литий плохо растворяется в органических растворителях, ртути. Растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора с металлической проводимостью. Растворяется в расплавленном алюминии.

Расплавленный литий растворяет металлы и обезуглероживает стали, что приводит к изменению прочности конструкционных материалов. Расплавленный литий не растворяет инертные газы.

Пары лития имеют ярко-красный цвет.

Температура плавления лития (Li) составляет 180,54 °C.

Температура кипения лития (Li) составляет 1330 °C.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1339,85 °C, соответственно).

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие пары щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Теплопроводность лития при 300 K составляет 84,8 Вт/(м·К).

Химические свойства лития. Взаимодействие лития. Химические реакции с литием:

1. Реакция взаимодействия лития и кислорода:

4Li + O₂ → 2Li₂O (t > 200 °C).

Реакция взаимодействия лития и кислорода происходит с образованием оксида лития. В ходе реакции также образуется примесь – пероксид лития Li₂O_2.

2. Реакция взаимодействия лития и углерода:

2Li + 2C → Li₂C₂(t°).

Реакция взаимодействия лития и углерода происходит с образованием ацетиленида лития.

3. Реакция взаимодействия лития и кремния:

4Li + Si → Li₄Si (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия кремния и лития происходит с образованием силицида лития.

4. Реакция взаимодействия лития и хлора:

2Li + Cl₂ → 2LiCl.

Реакция взаимодействия лития и хлора происходит с образованием хлорида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. Реакция взаимодействия лития и водорода:

2Li + H₂ → 2LiH (t = 500-700 °C).

Реакция взаимодействия лития и водорода происходит с образованием гидрида лития.

6. Реакция взаимодействия лития и брома:

2Li + Br₂ → 2LiBr.

Реакция взаимодействия лития и брома происходит с образованием бромида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия лития и йода:

2Li + I₂ → 2LiI (t > 200 °C).

Реакция взаимодействия йода и лития происходит с образованием йодида лития.

8. Реакция взаимодействия лития и фтора:

2Li + F₂ → 2LiF.

Реакция взаимодействия фтора и лития происходит с образованием фторида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Аналогичным образом литий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом.

9. Реакция взаимодействия лития и сурьмы:

Sb + 3Li → Li₃Sb (t°).

Реакция взаимодействия лития и сурьмы происходит с образованием стибида лития. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

10. Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV):

Li₂O + NO₂ + NO → 2LiNO₂ (t = 300 °C).

Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрита лития.

11. Реакция взаимодействия лития и воды:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂.

Реакция взаимодействия лития и воды происходит с образованием гидроксида лития и водорода. Реакция протекает бурно.

12. Реакция взаимодействия лития и оксида фосфора (V):

3P₄O₁₀ + 16Li → 10LiPO₃ + 2Li₃P (t = 300-400 °C).

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития происходит с образованием метафосфата лития и фосфида лития.

13. Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты:

Li + 2HNO₃ → LiNO₃ + NO₂ + H₂O,

3Li + 4HNO₃ → 3LiNO₃ + NO + 2H₂O.

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты происходит с образованием в первом случае – нитрата лития, оксида азота (IV) и воды, во втором случае – нитрата лития, оксида азота (II) и воды. В ходе первой реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты, в ходе второй – разбавленный раствор.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

14. Реакция взаимодействия лития и сероводорода:

2Li + H₂S → Li₂S + H₂.

Реакция взаимодействия лития и сероводорода происходит с образованием сульфида лития и водорода.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом.

15. Реакция взаимодействия лития и этанола:

2Li + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅OLi + H₂.

Реакция взаимодействия лития и этанола происходит с образованием этанолята лития и водорода.

Получение лития:

Применение лития:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Lithium
https://de.wikipedia.org/wiki/Lithium
https://ru.wikipedia.org/wiki/Литий
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=213
https://chemicalstudy. ru/litiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

литий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле лития
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 2 810

Задание №19 ЕГЭ по физике

атом, атомное ядро, ядерные реакции
Первичный бал: 1 Сложность (от 1 до 3): 1 Среднее время выполнения: 1 мин.

Для решения заданий № 19 требуется понимание структуры атома по Резерфорду, а также сущности процессов, происходящих при ядерных реакциях, например, при α-распаде.

Задание EF17569

Опыты Э. Резерфорда по рассеянию α-частиц показали, что

А. почти вся масса атома сосредоточена в ядре.

Б. ядро имеет положительный заряд.

Какое(-ие) из утверждений правильно(-ы)?

Ответ:

только А
только Б
и А, и Б
ни А, ни Б

Алгоритм решения

Кратко описать суть и результаты опыта, проведенного Резерфордом.
Установить, какие выводы позволил сделать этот опыт.

Решение

Резерфорд направил пучок радиоактивного излучения на золотую фольгу. Альфа-частицы, проходя сквозь нее, попадали на экран и оставляли след. Если без фольги след представлял собой более менее четко ограниченный круг, то в случае с фольгой, четких границ круга не было. Когда Резерфорд окружил установку фольгой, он обнаружил, что часть альфа-частиц изменила траекторию движения после столкновения с фольгой в обратном направлении. Но это было бы невозможно, если бы заряд был распределен в атомах равномерно по всему объему. Наблюдать такую картинку возможно только при условии, что заряд атома концентрируется в небольшом пространстве — ядре. Причем этот заряд положительный, поскольку он не притягивает, а отталкивает альфа-частицы. Поэтому оба утверждения являются верными.

Ответ: 3

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF18183

На рисунке изображены схемы четырёх атомов, соответствующие модели атома Резерфорда. Чёрными точками обозначены электроны. Атому ^6₃Li соответствует схема:

Алгоритм решения

Описать планетарную модель атома.
Установить, какой рисунок подходит для данного химического элемента.

Решение

Планетарная модель атома подразумевает наличие положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем количество протонов равно количеству электронов. Зарядовое число у лития равно 3. Следовательно, на орбитах вокруг ядра должно вращаться 3 электрона — как на рисунке «в».

Ответ: в

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF18691

Ядро атома содержит 3 нейтрона и 4 протона, вокруг ядра обращаются 2 электрона. Эта система частиц является

Ответ:

а) нейтральным атомом углерода⁹₆C б) ионом бериллия ⁷₄Be в) ионом лития ⁹₃Li г) нейтральным атомом бериллия ⁷₄B

Алгоритм решения

Установить, будет ли атом нейтральным.
Выбрать подходящий ответ.

Решение

Согласно условию, содержится 4 протона и всего 2 электрона. Это значит, что речь будет идти о положительно заряженном ионе. Массовое число будет равно 7 (4 протона + 3 нейтрона), а зарядовое число — 4 (4 протона). Этому соответствует ион бериллия.

Ответ: б

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF17709

Какая из строчек таблицы правильно отражает структуру ядра ₄₉¹¹⁵ In?

Алгоритм решения

Установить, чем определяются количество протонов и нейтронов.
Определить, сколько содержится в атоме протонов.
Определить, сколько содержится в атоме нейтронов.

Решение

Протоны и нейтроны — нуклоны. Общее их количество является массовым числом A, которое указывается слева от обозначения химического элемента в верхнем индексе. В данном случае A = 115.

Зарядовое число — порядковый номер химического элемента в периодической системе Менделеева. Оно обозначается Z и равно количеству протонов в ядре. В нашем случае Z = 49. Значит, протонов 49.

Чтобы посчитать количество нейтронов, нужно из массового числа вычесть зарядовое число: 115 – 49 = 66. Значит, нейтронов 66. Строка 1 подходит.

Ответ: 1

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF17974

Связанная система элементарных частиц содержит 14 нейтронов, 13 протонов и 10 электронов. Эта система частиц является

Ответ:

а) ионом алюминия ₁₃²⁷Al

б) нейтральным атомом кремния ₁₄²⁷Si

в) ионом кремния ₁₄²⁷Si

г) нейтральным атомом алюминия ₁₃²⁷Al

Алгоритм решения

Определить, перед нами ион или нейтральный атом.
Установить зарядовое число.
Установить массовое число.
Выбрать подходящий ответ.

Решение

Согласно условию задачи, в связанной системе элементарных частиц содержится 14 нейтронов, 13 протонов и 10 электронов. В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов. В нашем случае электронов на 3 меньше. Значит, перед нами ион.

Зарядовое число соответствует количеству протонов. Их 13.

Массовое число равно сумме количества протонов и электронов: 14 + 13 = 27.

Выходит, перед нами ион алюминия.

Ответ: а

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF18942

На рисунке представлен фрагмент Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость изотопа в природе.

Укажите число протонов и число нейтронов в ядре наименее распространённого из указанных стабильных изотопов меди.

Алгоритм решения

Найти наименее распространенный изотоп меди.
Выписать для него массовые и зарядовые числа.
Найти число протонов и нейтронов.

Решения

Наименее распространен изотоп меди Cu-65, поскольку возле его массового числа стоит меньший индекс — 31.

Массовое число этого изотопа — 65. Зарядовое число соответствует порядковому номеру — 29.

Количество протонов соответствует зарядовому числу. Их 29.

Количество нейтронов есть разность массового и зарядовых чисел: 65 – 29 = 36.

Эти числа запишем последовательно: 2936.

Ответ: 2936

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF17710 Каково массовое число ядра Х в реакции ₉₅²⁴¹ Am + ₂⁴ He→ X + 2 ₀¹ n?

Алгоритм решения

Записать правило сохранения нуклонов до и после реакции.
Составить уравнение и вычислить искомое массовое число.

Решение

Количество нуклонов до и после реакции постоянно. Поэтому сумма массовых чисел до реакции и после нее не изменится. Составим уравнение, используя только массовые числа ядер и частиц:

241 + 4 = A + 2

A = 243

Ответ: 243

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF18442

Определите массовое и зарядовое число частицы, которая вызывает ядерную реакцию₃⁷ Li + … → ₄⁸ Вe + ₀¹ n?

Алгоритм решения

Записать правило сохранения нуклонов до и после реакции.
Составить уравнение и вычислить искомое массовое число.
Составить уравнение и вычислить искомое зарядовое число.

Решение

7 + А = 8 + 1

A = 2

Составим уравнение, используя только массовые числа ядер и частиц:

3 + Z = 4 + 0

Z = 1

Ответ: 21

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

Задание EF18660

Закону сохранения электрического заряда не противоречит реакция:

Алгоритм решения

Записать правило сохранения нуклонов до и после реакции.
Проверить, где выполняется это правило.

Решение

Количество нуклонов до и после реакции постоянно. Поэтому сумма массовых и зарядовых чисел до реакции и после нее не изменится. Проверим правильность реакций.

Реакция «а»:

7 + 1 = 8

4 + 0 < 5

Реакция «б»:

13 = 1 + 12

8 = 1 + 7

Реакция «в»:

7 + 1 > 6

3 + 0 > 2

Реакция «г»:

12 > 7 + 4

7 > 4 + 2

Подходит только реакция «б».

Ответ: б

pазбирался: Алиса Никитина | обсудить разбор | оценить

👀 7.1k |

Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в ионе лития (Li+)?

Обогатите свои знания с помощью наших информативных блогов

Забронировать демонстрационный класс

Атомный номер лития в периодической таблице равен 3.

Атомный номер в основном представляет собой общее количество протонов в атоме.

Таким образом, общее число протонов в литии равно 3.

При определении атомной массы элемента обычно используется число нейтронов и протонов элемента.

Как указано в периодической таблице, атомная масса лития равна 7.

Следовательно, число протонов в литии = 3

Атомная масса лития = 7

Атомная масса элемента = число протонов + Количество нейтронов

Количество нейтронов = Атомная масса элемента – Количество протонов элемента

Количество нейтронов = 7 – 3

Это означает, что количество нейтронов = 4

Забронируйте 60-минутный бесплатный пробный урок СЕЙЧАС!

Теперь, что касается числа электронов лития, поскольку атом имеет нейтральный заряд, число положительно заряженных протонов равно числу отрицательно заряженных электронов.